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新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元学案
第五单元常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
教师寄语:化学来源于生活,生活处处有化学。
学习目标:
1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。
2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系,会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因,
4.了解酸碱性对生命活动的重要性。
学习重难点:
重点:用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。
难点:从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。
预习导学
观察下列图片:
食醋酸牛奶山楂肥皂
图片中展示的是我们生活中常见的物质,同学们想一想,它们在味道和感觉上都有什么样的特点?是什么样的物质使它们具有相似或不同的味道和感觉呢?
课堂展示:
知识点一、酸和碱的识别
如何来识别酸和碱呢?你有什么办法呢?
展开讨论,交流猜测的方法:可以用尝、触摸等方法。
阅读课本116页内容,完成实验探究,然后填写117页表格,并归纳:
(1)为什么要使用点滴板呢?。
(2)根据实验结果,上述溶液可以分为几种类型?
。
(3)能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液?
如果你是一位科学家,要到野外考察,携带试剂方便吗?所以,通常为了方便,我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢?遇到酸碱溶液会怎样变色呢?
阅读课本117页并完成实验2,总结结论:
蓝色石蕊试纸遇到酸变色;红色石蕊试纸遇到碱变色。
【归纳总结】
1、酸碱指示剂
(1)概念
能跟或的溶液起作用而显示不同的物质。常见的有紫色的溶液和无色的溶液。
(2)变色规律
溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
注意:在酸、碱的识别中,变色的是酸碱指示剂,而非酸、碱。
为什么酸能使紫色石蕊试液变红,不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢?首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解(让学生略加思考后回答),然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中,到底是哪些离子是指示剂变色呢?
【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有;不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有。
知识点二、酸和碱的概念
归纳以上得到酸碱的概念:
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是的化合物。
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是的化合物。
趣味思考:NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-,溶液显酸性,NaHSO4属于酸吗?为什么?。
知识点三、溶液的酸碱度
讨论交流:阅读课本第5页,讨论下列问题:
1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关?。
2.pH的范围如何规定?
3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系?
做议结合:
1.酸溶液中都含,使溶液呈;碱溶液中都含,使溶液呈。在一定量的水溶液中,H+的数量越多越强,OH-的数量越多越强。
2.观察下图,完成有关空格。
pH7时,溶液显性,且数值越小,酸性越。
pH7时,溶液显性,且数值越大,碱性越。
pH=7时,溶液显性。
【反思交流】
当堂达标:
1.生活中常见的酸和碱很多,以下食品或调味品中含有酸的是()
①水果②食盐③食醋④糕点
A.①②B.③④C.①③D.②④
2.日常用品的下列物质中属于碱的是()
①石灰水②肥皂水③食盐水④蔗糖水
A.①②B.②③C.③④D.②④
3.下列各组物质中含有相同原子团的是()
A.K2SO4、K2SO3B.NH4Cl、NH4NO3
C.Na2CO3、Na2SO4D.K2MnO4、KMnO4
4.下列数据是相应物质的近似pH,其中一定呈碱性的是()
5.请你先想一想下列用语的含义,然后选用适当的用语完成下列陈述,把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。
酸氢离子碱氢氧根离子紫色石蕊试液无色酚酞试液石蕊试纸蓝色红色H+OH—
(1)含有的物质一般有涩味,酸尝起来一般有味。
(2)、、都是酸碱指示剂。
(3)酸溶液能使或石蕊试纸变红,不能使变色。
(4)碱溶液能使变红,能使变蓝,也能使石蕊试纸变蓝,不能使石蕊试纸变色。
(5)酸溶液中都含有,符号为;碱溶液中都含有,符号为。
6.下图表示身边一些物质的pH,看图回答:
(1)农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
(2)正常雨水pH为5.6,是因为溶有CO2,某市所降雨水pH为4.9,此雨可称为________。
每个老师为了上好课需要写教案课件,又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件工作计划,才能更好地安排接下来的工作!你们会写多少教案课件范文呢?小编特地为大家精心收集和整理了“酸和碱”,希望对您的工作和生活有所帮助。
关于“酸复习课”的教学设计一般给学生们上课之前,老师就早早地准备好了教案课件,大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划,新的工作才会更顺利!你们清楚有哪些教案课件范文呢?小编收集并整理了“酸和碱的性质”,供大家借鉴和使用,希望大家分享!
教学内容第二课时常见的酸硫酸课时安排第二课时
授课人授课班级
知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标:知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
情感目标:培养学生的观察和分析能力
重难点分析重点:硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
难点:硫酸的和化学性质
教学方法讲解、讨论课前准备
教学活动过程
教师活动学生活动
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品(请学生回答色、嗅、态)
【板书】1.浓H2SO4
(1)物理性质:无色、粘稠、油状液体,难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本,教师演示
【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性?
[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分,所以具有吸水性,可做某些气体的干燥剂。
脱水性:即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2,而生成H2O和其他产物,表现出强氧化性。
【板书】(2)浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2
②吸水性——可作气体干燥剂
③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理?
2.长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变?
【提问】实验室中常用稀H2SO4,如何将浓硫酸稀释呢?
【演示】实验“稀释浓硫酸”(可请同学用手接触烧杯外壁)。
[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中?(请同学参考课有关内容回答)
【板书】(3)浓H2SO4的稀释:酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】盐酸有哪些化学性质?
[回忆]盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子,其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验,描述现象并书写化学方程式。
【板书】2.稀H2SO4的化学性质
(1)稀H2SO4与指示剂的作用
【学生做实验】现象:紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】(2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。
【板书】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(置换反应)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)
(硫酸亚铁)
[提示]在置换反应中铁的化合价为+2价。
【板书】(3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验]生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应
【板书】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象:黑色CuO溶解,溶液呈蓝色。
【问题】Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体?
【板书】(4)稀H2SO4+碱→盐+水
【板书】Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象:Cu(OH)2溶解,溶液呈蓝色。
【小结】以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【板书】H2SO4+盐→新酸+新盐
【做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【板书】BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀,不溶于水和稀HNO3
【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容,并结合性质总结硫酸的用途。
【板书】3.硫酸用途:化工原料(制化肥、农药、火药、染料),除锈,精炼石油等。
【作业】配套练习
文章来源:http://m.jab88.com/j/73789.html
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