每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家静下心来写教案课件了。需要我们认真规划教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“生活中的酸和碱学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元学案
第五单元常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。
学习目标：
1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。
2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，
4.了解酸碱性对生命活动的重要性。
学习重难点：
重点：用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。
难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。
预习导学
观察下列图片：
食醋酸牛奶山楂肥皂
图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？是什么样的物质使它们具有相似或不同的味道和感觉呢？
课堂展示：
知识点一、酸和碱的识别
如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？
展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。
阅读课本116页内容，完成实验探究，然后填写117页表格，并归纳：
（1）为什么要使用点滴板呢？。
（2）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
。
（3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？
如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢？遇到酸碱溶液会怎样变色呢？
阅读课本117页并完成实验2，总结结论：
蓝色石蕊试纸遇到酸变色；红色石蕊试纸遇到碱变色。
【归纳总结】
1、酸碱指示剂
（1）概念
能跟或的溶液起作用而显示不同的物质。常见的有紫色的溶液和无色的溶液。
（2）变色规律
溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。
为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答），然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？
【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有。
知识点二、酸和碱的概念
归纳以上得到酸碱的概念：
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。
趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？。
知识点三、溶液的酸碱度
讨论交流：阅读课本第5页，讨论下列问题：
1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？。
2.pH的范围如何规定？
3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？
做议结合：
1.酸溶液中都含，使溶液呈；碱溶液中都含，使溶液呈。在一定量的水溶液中，H+的数量越多越强，OH-的数量越多越强。
2.观察下图，完成有关空格。
pH7时，溶液显性，且数值越小，酸性越。
pH7时，溶液显性，且数值越大，碱性越。
pH=7时，溶液显性。
【反思交流】

当堂达标：
1.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）
①水果②食盐③食醋④糕点
A.①②B.③④C.①③D.②④
2.日常用品的下列物质中属于碱的是（）
①石灰水②肥皂水③食盐水④蔗糖水
A.①②B.②③C.③④D.②④
3.下列各组物质中含有相同原子团的是（）
A.K2SO4、K2SO3B.NH4Cl、NH4NO3
C.Na2CO3、Na2SO4D.K2MnO4、KMnO4
4．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（）
5．请你先想一想下列用语的含义，然后选用适当的用语完成下列陈述，把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。
酸氢离子碱氢氧根离子紫色石蕊试液无色酚酞试液石蕊试纸蓝色红色H+OH—
（1）含有的物质一般有涩味，酸尝起来一般有味。
（2）、、都是酸碱指示剂。
（3）酸溶液能使或石蕊试纸变红，不能使变色。
（4）碱溶液能使变红，能使变蓝，也能使石蕊试纸变蓝，不能使石蕊试纸变色。
（5）酸溶液中都含有，符号为；碱溶液中都含有，符号为。
6.下图表示身边一些物质的pH，看图回答：
（1）农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
（2）正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市所降雨水pH为4.9，此雨可称为________。jAb88.CoM

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生活中的酸和碱

生活中的酸和碱
课题§5-1生活中的酸和碱
内容标准初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解；
增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
教学目标]知识与能力知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
过程与方法增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感、态度、价值观通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
教学重点难点分析教法及学法重点：识别酸和碱的几种方法
难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。教法与学法：创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题
讲授与实验相结合
课前准备预习与多媒体课件的准备
板书设计§5-1生活中的酸和碱
二、溶液酸碱性的强弱程度
溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH7，溶液为酸性
pH=7，溶液为中性
pH7，溶液为碱性
三、酸和碱对生命活动的意义
1、测定人体内或排出的液体的PH，可了解人体的健康状况。
2、测定雨水的PH可以了解空气的污染状况；
3、在农业生产中，农作物需要在适宜的PH范围（6～8）的土壤中生长

课后反思注意学生之间的交流与合作，本节课在这方面的表现比较突出。合作学习是现在所提倡的一种学习方式，它所产生的交互作用是其它学习方式所不能代替的。课堂内划分了实验和讨论小组，实验中有小组内部的交流，也有小组之间的合作，学生以小组为单位，对发现的问题进行了讨论，以合作的方式进行了实验探究，小组之间对实验现象和实验结论进行了充分的交流，使学生了解了更多的情况，开阔了学生的思维；同时，也培养了学生的合作精神。

导学提纲学生活动
知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化
2、各小组代表展示自制酸碱指示剂评价可行性
二、溶液酸碱性的强弱程度
创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？讨论、交流、猜测
问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系
在线测试：P120独立完成
个别展示
测定溶液pH的方法是：_____________________________________
实验探究：
（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。
你获得的结论是：____________________________________________。
溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH7，溶液为酸性
pH=7，溶液为中性
pH7，溶液为碱性
测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。
交流识别
Ｐ120图判断酸碱性的强弱
三、溶液的酸碱性与生命活动的意义
（指导阅读相关资料）
1、测定人体内或排出的液体的PH，可了解人体的健康状况。
2、测定雨水的PH可以了解空气的污染状况；
3、在农业生产中，农作物需要在适宜的PH范围（6～8）的土壤中生长
问题：１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。
２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（）。
认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑
问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？思考、交流、发表见解
问题：若pH出现小数，应如何测得？交流、猜测

解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计
介绍精密pH试纸或pH计的使用方法听讲、记录并掌握使用方法
本课时学习小结：（指导学生各自完成）
回顾本节所学知识，完成各自学习小结
挑战自我：Ｐ122）独立完成，
组内交流
本节课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。
自觉完成相关白醋奥秘的探究实验设计活动方案，亲自动手实践，如实记录实验结果
反馈练习
1、下列pH表示的溶液中碱性最强的是()，酸性最强的是（）。
A．pH=0B．pH=1C．pH=9D．pH=13
2、测得人体内液体的pH如下，其中酸性最强的（）
A.血浆：7.35~7.45
B.唾液：6.6~7.1
C.胃液：0.9~1.5
D.乳汁：6.6~7.6
3、位于美国的小依科宠德湖，湖水的pH是4.2，是世界上性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉？（填“是”或“否”）
4、某校化学兴趣小组的同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现土壤PH小于7，你认为苗圃适宜种植哪些植物？()
A．丁香B．月季
C．杜鹃D．牡丹
5、实验探究：
有两瓶无色溶液，一瓶是石灰水，一瓶是稀盐酸。你能用多种方法进行区分吗？

常见的酸和碱学案

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《常见的酸和碱学案》，希望能为您提供更多的参考。

课题1常见的酸和碱学案
一、酸碱指示剂
回忆与引入：
你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
问题与讨论：
我们怎样确定上述物质是酸还是碱？
活动与探究：
取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性
白醋
石灰水
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
活动与探究
现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。
实验方案实验现象实验结论
观察与思考：
取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？
对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

你对紫甘蓝遇盐酸变红现象的各种假设实验方案实验现象你的结论

练习与实践：
①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
实验方案实验现象实验结论

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

二、几种常见的酸
请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
浓盐酸浓硫酸
物
理
性
质①纯净的浓盐酸是色，
气味的体。
②有性，试剂瓶口形成
。原因是
。
③常用浓盐酸的质量分数约为37%～38%，密度为1.19克/厘米3。①纯净的浓硫酸是色、粘稠的油状的液体。
②不易。
③常用的浓硫酸中的质量分数是98%，密度为1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
用
途
二、酸的化学性质：
思考：
实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。能否用酚酞溶液来区别？
实验方案实验现象实验结论
实验与探究：
1．稀盐酸的化学性质
⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀盐酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：
实验药品及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式

酸的用途酸的性质
实验室用浓硫酸作干燥剂
实验室用酸溶液制氢气
工业上用酸溶液除铁锈

2．稀硫酸的化学性质
⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
⑵稀硫酸与活泼金属的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？

⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
针对上述现象，你提出的问题是：
为解决问题，你设计的实验方案：
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？
⑷稀硫酸与碳酸钠的反应
实验方案及简单实验装置图实验现象结论及化学方程式
总结归纳：
结合上述实验，请你归纳酸的化学性质

酸
的
化
学
性
质酸碱指示剂
与金属反应
与金属氧化物反应
与碳酸盐反应
解释与应用：
1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。（它们是铜锌合金制成）你能用所学知识进行鉴别吗？
2．硫酸倾泄高速路，消防战士紧急应战。你设想消防战士将采用什么方法进行处理？

酸和碱的性质学案

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“酸和碱的性质学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元学案
第五单元常见的酸和碱
第三节酸和碱的性质（第一课时）
教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐
学习目标：1.认识酸的物理性质和化学性质。
2.认识几种重要的酸，学会使用酸的方法。
3.通过对酸的性质的探究，提高学生的实验能力。
学习重难点：认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是氢离子和氢氧根离子的性质。
预习导学：
有一天，小明和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小明负责准备配料——洋葱。结果，他一边切洋葱，双眼不停的流泪水。这次的经验，让小明感到十分奇怪。为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？经过一番追查，小明终于明白，当洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出一种酸。这种酸属于刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。什么是酸？酸具有哪些性质呢？
课堂展示：
知识点一：浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，你能获取哪些信息？记录在表格中。
颜色状态气味敞开瓶口时的现象其他
根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？
知识点二：浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。给你浓硫酸，你来稀释，看看你在操作中有什么问题吗？

知识点三：酸的化学性质
给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况：
加入稀盐酸后的现象
镁条
生锈铁钉
碳酸钙
氯化铜
你得到的结论，酸能与______________（填物质类别）发生反应
你来写方程式，别忘了注意事项啊！
HCl+Mg——
HCl+Fe2O3——
HCl+CaCO3——

归纳总结：
1.酸的性质：
（1）物理性质____________________________________________________。
（2）化学性质_______________________________________________________。
2.稀释浓硫酸应注意的事项：（1）__________________________________；（2）____________________________________________。
3.酸的应用：解决“预习导学”中的问题。

当堂达标：
1.某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（）
A.浓盐酸、稀盐酸B.稀盐酸、浓盐酸
C.浓硫酸、稀硫酸D.浓盐酸、浓硫酸
2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）
A.H2OB.H2SO4C.HClD.CaO
3.归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“酸的性质”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（）

4.盛放浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后的现象___________________________________，原因是_________________________，打开浓硫酸的试剂瓶盖时的现象________________，原因是____________________________________。
5.小明学习了盐酸，硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处，由此他想通过实验来探究食醋的主要成分——醋酸的化学性质，他的推测可能有哪些（至少答两点）？
（1）__________________________________；
（2）___________________________________；
（3）___________________________________；
6.过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（1）写出反应的方程式__________________________________。
（2）反应后溶液中主要含有________________（填粒子符号）。
7.鸡蛋壳（主要成分是CaCO3），放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，发生反应的化学方程式为_______________________。
8.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是
（填写“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是。
9.人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，
说明书
主要成分：碳酸镁
适用症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛
用法：嚼碎后服用
注意事项：胃溃疡患者慎用或遵照医生的意见
但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛，小军拿
来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药
物说明书的部分内容如图所示，为了验证该药
物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：
首先将药品放入试管中，向其中加入适量的盐酸
然后_____________________________________
________（写出实验操作和实验现象）

10.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的OH反应生成H2O。
（4）写出盐酸与M反应的一个化学方程式。

第三节酸和碱的性质（第二课时）
教师寄语：最值得依赖的朋友在镜子里，那就是你自己
学习目标：1.认识碱的物理性质，化学性质。
2.认识酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质。
3.初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
学习重难点：碱的化学性质、复分解反应。
预习导学：
“食品安全大于天”，近年来，我国食品安全形势严峻，有关部门也加大了非法生产的打击力度。最近，济南市质监局执法队端掉了一食品加工黑窝点，这一加工窝点通过用具有强腐蚀性的火碱浸泡，制作出“肥美”的牛蹄筋、心管等食品，严重损害了人们的身体健康。火碱到底是一种什么物质，为什么具有这种“功效”？这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。
课堂展示：
知识点一：认识氢氧化钠和氢氧化钙
通过阅读课本第18～19页内容并观察氢氧化钠、氢氧化钙样品，完成下表：
氢氧化钠氢氧化钙
俗名、或或
物理性质色、态色固体色粉末
溶解性溶于水，溶解时放出溶于水
吸水性固体氢氧化钠容易吸收空气中的而逐渐能吸收少量水分
腐蚀性具有强烈的性对皮肤、衣物等有作用
制法（化学方程式）
问题思考：
1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有什么性质？这种性质决定它有什么用途？
2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了什么？使用氢氧化钠时应注意什么问题？
3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？
知识点二：碱的化学性质
1.在三支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

2.另取三支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水，观察并记录现象。
生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象

3.向盛有二氧化碳的气体的集气瓶里加入氢氧化钠溶液，观察现象。
【归纳总结】
碱的化学性质：
1.碱溶液可与酸、碱指示剂反应
碱溶液可以使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
2.碱溶液可以与二氧化碳反应
NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式分别为：、。
3.碱溶液可以与某些盐反应
①NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式：。
②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式。
知识点三：复分解反应
定义：。表达式：AB+CD===AD+BC。
复分解反应的条件是____________________________________________________。
归纳总结：
1.酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质，由此可知酸和碱的反应实质就是氢离子和氢氧根的反应。
2.复分解反应的发生是有条件的。
当堂达标
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）
A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液
3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（）
A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液
4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）
A．B．C．D．
5.（1）小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），瓶内发生反应的化学方程式是。小亮思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入试剂P，结果鸡蛋吐了出来，试写出反应的化学方程式：，吐蛋的原因是。
（2）加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日16时53分发生里氏7.3级强烈地震，首都太子港及全国大部分地区受灾情况严重。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，试写出该反应的化学方程式：。
6.氢氧化钾的性质与氢氧化钠类似，A.纯净的氢氧化钾是固体B.它极易溶于水C.氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解D.氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳E.氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制的氢氧化铜。
（1）从上面的短文得知，氢氧化钠的物理性质___________________(填序号)
（2）写出上面短文中涉及的与氢氧化钾的化学性质的有关反应的化学方程______________。
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾的保存方法是_____________________。
7.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）。

文章来源：http://m.jab88.com/j/57580.html

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