每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。需要我们认真规划教案课件工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写适合教案课件的范文吗？请您阅读小编辑为您编辑整理的《酸和碱的反应学案》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

7.3酸和碱的反应（第一课时）
【学习目标】
1.理解中和反应的概念，通过中和反应进一步加深对酸的性质、碱的性质的理解
2.通过对中和反应的探究及反应过程中放热，了解利用酸碱指示剂可判断化学反应是否进行的一种方法。
3.培养学生科学的学习态度和实事求是的学习精神，中和反应在生产生活中的应用。
【回忆】
①你能列举一些常见的酸吗？并写出它们的化学式和名称
（1）（2）
（3）
②你能列举一些常见的碱吗？并写出它们的化学式和名称
（1）（2）
③胃酸过多的病人可以服用“胃舒平”或“斯达舒”[内含Al（OH）3]，原因是什么？
试试看根据复分解反应的书写规律写出它们之间反应的化学方程式。（胃酸的主要成分是盐酸）
【新课引入】
中和反应是指和反应生成和的反应。
用文字可表示为
【师生互动】
【活动与探究】
实验一
①将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中
颜色状态此时溶液的温度
②向烧杯中滴加2~3滴酚酞试液
溶液的颜色原因是
③用胶头滴管吸取盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
溶液的颜色由色变为色，测量此时溶液的温度（升高或降低）了。
【讨论】溶液的碱性（PH）从开始加盐酸至恰好变为无色为此作如何变化，在图象上表示出来：
PH

7﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍

O加入盐酸的量
实验二
①取实验一反应后所得的溶液少量于另一试管中
②用胶头滴管向试管中加入1滴氢氧化钠溶液
③观察：溶液由色变为色，说明了
实验三
取实验一中所得的溶液少量加热蒸发
观察：出现，你知道该物质是什么吗？属类
写出上述反应的化学方程式
【归纳小结】
①当酸和碱反应无明显现象时，可以通过什么方法判断反应发生了？
②是否所有的酸和碱的反应都无明显现象？举例说明
③反应生成盐和水的反应是否都是中和反应？
④有哪些反应还有盐和水生成？用化学方程式表示：
a.
b.
⑤中和反应属于那一种基本反应？.
⑥中和反应时伴随着的热量改变如何？
⑦测定中和反应是否放热对酸和碱有何要求？为什么？
【大显身手】
①写出Ca（OH）2分别与稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸反应的化学方程式
1、2、3、
②有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水[NH3H2O]中和它能得到一种氮肥—[（NH4）2SO4]，
试写出它们反应的化学方程式
③黄蜂的刺是碱性的，若被黄蜂刺了，最好在被刺处涂上（）
A.肥皂水B.食醋C.面碱溶液D.食盐水
④以下各装置能完成相应实验的是（）

A．装置①：高锰酸钾制氧气B．装置②：由b进气收集O2或CO2气体
C．装置③：制取氧气、氢气等气体D．装置④：干燥，收集HCl气体
【中考链接】
某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分，B的主要成分，X，Y。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：
②，⑤，⑥。
7.3酸和碱的反应（第二课时）
【学习目标】
1.了解盐的分类及盐的可水溶性，知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件
2.通过对金属与盐反应的条件探究，获得金属活动性顺序。
3.培养学生科学的学习态度和实事求是的学习精神。
【回忆】
1．什么是盐？盐都有咸味吗？盐都可以食用吗？
2．举例日常生活中常遇到的盐。
3．什么是置换反应
4．写出下列反应的化学方程式
Zn+H2SO4—Mg+HCl—
Fe+HCl—Fe+CuSO4—
5．写出下列物质的化学式
氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠
氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾
氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙
【观察与思考】
观察3中你所写出的各种盐
从组成上看：钠盐、钾盐、钙盐等
盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等
【师生互动】
【讨论与交流】
1、从组成部分上认识盐的组成与酸、碱的区别
2、硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、氯化钠可以用哪些酸和碱反应得到
3、查阅附录四了解各类盐的溶解性情况
【师生互动】
盐在水中溶解性记忆规律：
【回忆】
盐的化学性质
1、酸和盐反应（举二例）
①②
2、碱和盐的反应（举二例）
①②
【活动与探究】
金属活动性顺序
〖讨论与交流〗
1、化学反应活动性
①锌能与盐酸发生置换反应，而铜则不能锌铜
②相同条件下镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈镁铁
③铁能从硫酸铜溶液中置换出铜铁铜
2、你知道铝、铁、铜三种金属的活动性强弱顺序吗？请你提出你的假设，并用实验检验你的假设是否正确。
实验所需药品：
实验所需仪器：
实验报告：
实验现象化学方程式
综合实验结果：
铝、镁、铜、铁、锌的金属活动性为
【师生小结】
P196金属活动性顺序及其应用
①
②
③
【大显身手】
一、断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由
①Cu+H2SO4—
②Zn+HCl—
③Cu+AgNO3—
④Cu+AgCl—
⑤Zn+FeSO4—
二、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解而X、Y不溶解，将X浸入Y的硫酸盐溶液中在X的表面有Y析出，则X、Y、Z三种金属活动性顺序是
【中考链接】
1.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.
(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质。
(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是。若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为。
2.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a.先有气泡产生，b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
①．a现象的原因：；
②．b现象的化学方程式：
③．c现象的黑色粉末是，化学方程式是。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？。
7.3酸和碱的反应（第三课时）
【学习目标】
1.加深对酸、碱性质的较全面的理解，知道复分解反应的条件
2.通过对复分解反应的条件的学习，使学生掌握知识间的联系
3.培养学生科学的学习态度和知识的整理和归纳能力。
【回忆】
1、写出符合要求的化学方程式
①酸和金属氧化物反应
②酸和碱反应
③酸和盐反应
④碱和盐反应
⑤盐和盐反应
2、你知道这些化合物在水中的溶解性吗？
CaCO3BaCO3BaSO4AgCl
Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
Ag2SO4
【拓展视野】
复分解反应的条件
酸、碱、盐溶液中发生复分解反应的条件是有或或
1、有沉淀生成：
①Na2CO3+Ca（OH）2——
思考：如何将反应得到的混合物分离得到重要的碱氢氧化钠
方法：
②AgNO3+NaCl——
Cl—的检验方法:
写下列反应的化学方程式:
AgNO3+HCl——
③BaCl2+K2SO4——
SO42—检验方法：
写下列反应的化学方程式:
BaCl2+H2SO4——
2、有气体生成
①Na2CO3+HCl——
CO32—（碳酸盐）的检验方法：
②NaOH+NH4Cl——
NH4+的检验方法
3、有水生成
NaOH+HCl——
思考：该反应无明显现象，你有办法证明该反应进行了吗？写出你的方案
【判断】
下列物质之间能不能发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
①氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
②硝酸和氢氧化钾溶液
③盐酸和硫酸钾溶液
④硝酸钾溶液和氯化钠溶液
⑤硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液
⑥氢氧化钡钡溶液和稀硫酸
【讨论】
1、下列各组物质能不能共存于水溶液中，为什么？
①硫酸钠和氯化镁
②氢氧化钾和氯化铜
2、下列各组物质能不能共存于酸性溶液中，为什么？
①硝酸钾和氯化镁
②碳酸钾和氢氧化钾
3、下列各组物质能不能共存于碱性溶液中，为什么？
①氯化镁和硫酸钠
②盐酸和硝酸钾
【大显身手】
1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是()
A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钙D.氯化钠和硝酸钾
2.CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．CuB．Zn和CuC．Cu和AlD．Cu、Al和Zn
3.下列各组物质不能大量共存于水溶液中的是（）
A．氯化钠和碳酸钾B．碳酸钠和稀盐酸C．硫酸铜和硝酸钾D．稀盐酸和稀硫酸
4.将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
溶液ABCD
X盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠
Y水水氢氧化钠盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是（填写编号），理由是。
(2)写出该反应的化学方程式。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是。
【中考链接】
如图所示，甲为一种常用的合金，乙为一种常见的
化肥，丙为一种重要的矿石。若A溶液为浅绿色，
D为一种常用的食品干燥剂，I为有刺激性气味的气体。
其它转化关系如图，反应条件未注明。
①请回答：
(1)写出相应物质的化学式：A；D；G。
(2)写出图示②有关反应的化学方程式：
反应的化学方程式；
任写一个能实现C→F转化的化学方程式；
(3)反应的①属于反应。（填化学反应基本类型）。

延伸阅读

《酸和碱的中和反应》导学案

《酸和碱的中和反应》导学案

学习
目标
1、知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。
2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
学习重难、点
中和反应的理解及应用
知识
链接
酸和碱的概念
中和反应在生产、科研中的应用
学法
指导
实验探究、展示讲解、归纳
自主
学习
（学习导引：自学课本60-61页，填写）
1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。
2、像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类物质都是由离子和离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。
2.盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成和。其反应的化学方程式为。酸和碱反应的结果是生成了和，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：
Ca(OH)2+HCl=。
NaOH+H2SO4=。
4.中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入性和性物质来调节土壤的酸碱性。通常我们用来改良该酸性土壤（如酸性土壤中含有H2SO4）,写出相关化学方程式:.
(2)处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:.
(3)用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式:。
自我评价：
小组长评价：

酸和碱会发生什么反应学案

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“酸和碱会发生什么反应学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

九年级化学下册《酸和碱会发生什么反应》学案二
班级：姓名：
学习目标
1.会用PH试纸检验溶液的酸碱性；
2.了解酸碱度在实际中的意义。
自主学习走进教材
阅读课本60-62页后回答：
1.要知道溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度），常用测定溶液的来表示。
2.酸性溶液的PH7；中性溶液的PH7；碱性溶液的PH7；
3.测定溶液的PH的方法：将被测液到PH试纸上，把和
比较，即可得出被测液的PH。
3．正常雨水的PH约为，酸雨的PH一般，
交流与点拨
一、酸碱度的表示方法——PH
1．PH的范围一般为，PH、酸碱性、酸碱指示剂颜色的关系：

溶液酸碱性PH石蕊试剂酚酞试剂
酸性
中性
碱性
2．活动与探究《用PH试纸测定一些溶液的PH》

稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液肥皂水汽水自来水自选（）
PH
二、溶液的酸碱度在实际中的意义：
1．说说了解溶液的酸碱度有何意义？

2．活动与探究《溶液的酸碱度对头发的影响》

PH=1PH=7PH=13
头发的光泽
拉断的难易程度
讨论：一般洗发液为碱性，护发液为酸性，在生活中应该怎样使用洗发液和护发液？

收获与体会：课本练习：64页1-8题

课堂练习
1．(2008年揭阳市)人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是()
血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液
pH范围7.35~7.456.6~7.66.6~7.17.1~7.37.5~8.00.9~1.5
A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液
2．(2008年眉山市)小明同学在实验室中测定某稀盐酸的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取稀盐酸于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
3．(2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能()A.促进植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用
C.增加植物生长所需的微量元素D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用
4．(2008年南通市)在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()
A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，随后立即吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
5．(2008年宿迁市)下列说法正确的是()
A.验证某溶液中是否含有SO42-,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42-
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃
6．(2008年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：
(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨pH，通常用精密试纸。
(2)请举一例酸雨的危害：。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是(填序号)：
A.废气循环利用B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放D.改进工艺，减少废气废水的产生
7．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH7（填“”、“”或“=”）
(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
(3)在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是
A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3
能力拓展
8．(2008年宿迁市)下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

教学反思

第3节酸和碱的反应学案

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家应该在准备教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编为大家整理的“第3节酸和碱的反应学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第3节酸和碱的反应学案
【我思我学】
〖查一查〗
查阅资料，了解我国湿法冶金的原理、历史，并向同学们介绍。

〖试一试〗
你能在几分钟内按次序背诵出教材的金属活动性顺序吗？试试看，你能行。

〖议一议〗
在人类对金属材料的使用历史上，为什么铜在铁之前得以发现并被利用，而铝又在铁之后？

【同步导学】
一．评价要点
1．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
2．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
二．方法指引
1．在初中化学的学习过程中，金属活动性顺序表有以下三方面作用：
（1）判断金属与强酸的稀溶液反应能否产生氢气。
（2）判断哪种金属能将哪种金属从其盐溶液中置换出来。
（3）判断金属与酸反应时，在同等条件下速率的快慢。
1．如何判断多种金属活动性的强弱顺序呢？有以下几个基本方法：
（1）甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙强。
（2）甲金属不能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙弱。
（3）甲金属能与酸反应产生氢气，而乙不能，则在金属活动性表中，甲在H前、乙在H后。
【随堂检学】
⒈下列化合物中，不属于酸、不属于碱，也不属于盐的是（）
A．H2SO4B．NaClC．H2OD．Cu(OH)2
⒉酸、碱、盐三类物质的共同点是（）
A．都含有氧元素B．都含有氢元素
C．都含有原子团D．都是化合物
⒊热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（）
A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱
⒋稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（）
A．BaCl2B．NaOHC．CuOD．Zn
⒌下列各化学方程式书写正确的是（）
A．2Al＋3CuCl2==2AlCl3＋3CuB．K2CO3＋2NaOH==2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4==Fe2(SO4)3＋3CuD．CaCO3＋BaCl2==CaCl2＋BaCO3
⒍木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）
A．硫酸铜溶液B．水C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
⒎不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）
A．澄清石灰水B．硫酸铜溶液C．氯化钠溶液D．糖水
⒏硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（）
A．3.80gB．6.95gC．10.00gD．3.18g
⒐能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A．氢氧化钙溶液B．稀盐酸
C．稀硫酸D．酚酞试液
⒑鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可以用下列何种溶液冲洗最适宜（）
A．食盐水B．醋酸C．纯碱溶液D．氢氧化钠溶液
⒒用化学方程式解释下列事实：
⑴胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：；
⑵用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀：；
⑶用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：；
⑷盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸：、
；
⑸用酸与碱反应得到氯化镁：。
⒓金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO2(一种盐)，它是一种环境污染物。人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2ΔN2＋2X
⑴第一步反应属于化学反应基本类型中的。
⑵第二步反应中，X的化学式是。
⒔既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是（）
A．FeB．CuC．BaCl2D．HCl[
⒕外形相似的镁与锌分别投入到相同溶质质量分数的稀盐酸中去，结果发现镁释放气体的速度比锌快。由该实验可以得出的结论有（）
A．盐酸的浓度恰好适合与镁反应B．镁的密度比锌的密度小
C．镁的金属活动性比锌强D．化学反应的速率受反应物浓度的影响
⒖现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是()
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有K＋
⒗只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl3种溶液区别开，这种试剂是()
A．紫色石蕊试液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．无色酚酞试液
⒘下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（）
A．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B．铁、铜分别放入硝酸银溶液里，溶液颜色均发生变化
C．铁能被磁铁吸引，而铜则不能
D．铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面产生气泡，而铜的表面无现象
⒙人的胃液中含有一定量的盐酸，pH在0.9～1.5之间，试回答下列问题：
⑴胃酸分泌过多是一种常见的胃病，下列物质中适宜于用作治疗此病的有。（填序号，答案不一定只有一个）
①小苏打粉②氢氧化铝粉末③氧化钙粉末④纯碳酸钙粉末
⑵三硅酸是一种不溶于水的酸。三硅酸镁是一种盐，它的化学式是Mg2Si3O8,也可以写成2MgO3SiO2。三硅酸镁也是一种常见的用来治疗胃病的药物，该药（有效成分是MgO）不溶于水，能中和胃酸且作用持久。试写出它与盐酸反应的化学方程式。
⒚由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是，溶液中存在的阳离子有，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有，新得到的溶液中溶质的化学式为。
【活用所学】
⒛已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a.先有气泡产生，b.片刻后溶液褪色为几乎无色；c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
①．a现象的原因：；
②．b现象的化学方程式：
③．c现象的黑色粉末是，化学方程式是。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？。

参考答案
⒈C⒉D⒊B⒋A⒌A⒍C⒎B⒏A⒐C⒑C⒒⑴Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O⑵Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu⑶Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3⑷Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑2H2＋O2点燃2H2O⑸Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O⒓⑴复分解⑵H2O⒔B⒕CD⒖A⒗A⒘AD⒙⑴①②④⑵MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O⒚铜、碳等Fe2+Fe、ZnZnSO4
【活用所学】
⒛①．镁与酸反应生成氢气②．2FeCl3＋Mg==2FeCl2＋MgCl2③．铁粉FeCl2＋Mg==Fe＋MgCl2用磁铁吸引

文章来源：http://m.jab88.com/j/57530.html

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