学习目标:
1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。
2.会运用上述概念,对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。
候课
请同学们挺直脊背,端正坐姿,以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程:
一、板书课题、出示目标。(出示【投影01】)
二、先学。
1.复习指导。(15分钟)【投影02】请同学们认真看课本P26-31的相关知识点,完成以下任务。
(1)熟记溶质、溶剂、溶液的概念?
(2)熟记三种物质溶解时的吸热或放热现象
(3)熟记乳化现象及洗涤剂的去污原理。
15分钟后,比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.学生复习
3.检测复习效果【投影03-04】
(1)下列物质中,属于纯净物的是()
A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶
(2)下列物质中,不属于溶液的是()
A.啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧
(3)溶解适量的固体碘制成消毒液,应该使用()
A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水
(4)下列各组物质充分混合后,能得到溶液的是()
A.氧化铁加入水中B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中D.花生油加人水中
(5)下列各组物质充分混合后,能得到乳浊液的是()
A.碳酸钙加人水中B.碘加人水中
C.酒精加人水中D.植物油加人水中
(6)在水中加入高锰酸钾晶体,充分振荡,得到色的溶液,其中的溶质是,溶剂是。
(7)把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶质是,溶剂是,这种溶液叫溶液,常用作液。
(8)分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中,使它们充分溶解,使溶液温度明显升高的是,明显降低的是。
(9)下列物质中,不属于溶液的是()
A.自来水B.葡萄糖注射液C.液态空气D.蒸馏水
(10)下列叙述中,正确的是()
A.矿泉水是溶液B.无色透明的液体属于溶液C.最常用的溶剂是水D.酒精只能溶解碘
(11)下列水中,属于纯净物的是()
A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水
(12)将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是()
A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水
(13)把熟石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是,溶剂是,这种溶液叫溶液,俗称,常用于检验气体。
(14)一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中,溶质是,溶剂是。
(15)吃饭时,不小心新衣服上沾上了油污,你有什么办法清除掉油污,使衣服依旧亮丽如新?
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)
2.讨论:(先让优生兵教兵,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)
四、当堂训练(15分钟)出示【投影05】,中考指导P77-78
必做题1-7选做题第二题
五、精讲、点拨,更正、小结.
教学反思:
老师职责的一部分是要弄自己的教案课件,是认真规划好自己教案课件的时候了。对教案课件的工作进行一个详细的计划,接下来的工作才会更顺利!你们到底知道多少优秀的教案课件呢?下面是小编为大家整理的“人教版九年级化学下册第九单元《溶液及其计算》学案三”,希望能对您有所帮助,请收藏。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液及其计算》学案三
学习目标:
1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。
2.会运用上述概念,对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。
候课
请同学们挺直脊背,端正坐姿,以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程:
一、板书课题、出示目标。(出示【投影01】)
二、先学。
1、复习指导。(15分钟)【投影02】请同学们认真看课本P33-38的相关知识点,完成以下任务。
(1)熟记饱和溶液与不饱和溶液的概念?
(2)熟记结晶的方法;能正确叙述海水晒盐的原理。
(3)熟记溶解度的定义以及溶解度与温度、压强的关系。
15分钟后,比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2、学生复习
3、检测复习效果【投影03-04】
1.下列因素中,与物质在水中溶解度的大小无关的是()
A.温度B.溶质的性质C.压强D.水的质量
2.下列叙述中,正确的是()
A.降低温度时,溶液中一定有晶体析出
B.升高温度时,饱和的石灰水变成了不饱和溶液
C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液
D.用加热蒸发的方法,能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液
3.某温度下,ag硝酸钾放入到bg水中,得到硝酸钾溶液的质量(m)是()
A.m=(a+b)gB.m>(a+b)gC.m<(a+b)gD.A与C可能,B不可能
4.把1mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸慢慢注入4mL水中配成稀硫酸,若浓硫酸的密度为1.84g/cm3,则所得稀硫酸中溶质的质量分数为()
A.36.l%B.31.l%C.30.9%D.19.6%
5.从溶质的质量分数为20%的某溶液中,倒出其体积的3/4后,再加水至原来的体积,然后在倒出其体积的2/3,最后剩余溶液中溶质的质量分数为()
A.3%B.4%C.5%D.6%
6.现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液,若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法是()
A.加入9.5g硝酸钾B.加入8g硝酸钾C.蒸发46g水D.蒸发42g水
7.向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体,再加10g水,此时溶液中氯化钠的质量分数变为15%,则原10%的氯化钠溶液的质量为()
A.250gB.200gC.140gD.102g
8.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液,下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是()
A.游码没有回到零位就开始称量
B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥,有少量水
D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯,后把称好的食盐加入水中
9.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则()
①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变,④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③B.②③C.②④D.②⑤
10.把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出。在此过程中,溶液中溶质的质量分数(a%)与时间(t)的变化关系,可以用下列曲线表示的是()
11.一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应,反应后所得的溶液中,溶质是,溶,溶液的质量碳酸钙与稀盐酸的质量总和(填“大于”、“等于”或“小于”)。
12.下表是A、B、C、D四种固体各10g,在t℃时完全溶解所需水的最小质量。则t℃四种固的溶解度(Sx)由大到小的顺序为。
A
B
C
D
135g
28g
50g
32g
13.在20℃时,取NaCl和Ca(OH)2各10g,分别与90g水充分混合,所得溶液中溶质的质量分数为10%的是。
14.将100g硝酸钾溶液分成量等份,其中一份加入5g硝酸钾,另一份蒸发掉20g水,都恰好形成15℃时的饱和溶液,则原溶液中硝酸钾的质量分数为。
15.在t℃时硝酸钾的溶解度为ag,该温度下把bg硝酸钾投入cg水中充分溶解:
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)
2.讨论:(先让优生“兵教兵”,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)
四、当堂训练(15分钟)出示【投影05】,中考指导P88-89
必做题1-2选做题3-4
五、精讲、点拨,更正、小结.
教学反思:
每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件,大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划,才能规范的完成工作!你们会写一段优秀的教案课件吗?考虑到您的需要,小编特地编辑了“九年级化学复习教案溶液”,相信能对大家有所帮助。
九年级化学复习课教案
第一轮
课题:溶液
一、目标解读:
1、认识溶液的组成、特征,知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂
2、了解饱和溶液和溶解度的涵义
3、能进行溶质质量分数的计算
二、要点回顾:
一、溶液的形成
1、溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:①Ca(OH)2和气体等除外,其溶解度随温度升高而降低
②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
(5)溶解时放热、吸热现象(溶解吸热:如NH4NO3溶解;溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象:如NaCl)
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④溶解度的单位:克
(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA
(5)从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶法获取晶体
(7)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用冷却热饱和溶液法
2、气体的溶解度
影响因素:①气体的性质②温度(温度越高溶解度越小)③压强(压强越大溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物+难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=×100%
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数=×100%
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三、典例分析:
例1、下列物质混合,充分搅拌后能形成无色溶液的是()
A植物油与水B碘与酒精C面粉与水D食盐与水
例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是()
A加水B不断搅拌C升高温度D加氯化铵晶体
例3、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是()
A加入一定量的硝酸钾B恒温蒸发部分水
C升温到60℃D加入一定量的水
四、达标练习:
1、下列物质中属于纯净物的是()
A蒸馏水B食醋C白酒D酱油
2、20℃时,食盐的溶解度为36g,在20℃时,50g水中加入了20g食盐,充分溶解后所形成的溶液的质量是()
A70gB66gC68gD136g
3、10克水,2克食盐,配制的食盐溶液的质量分数是多少?
4、要配制20%食盐溶液20克,需要多少食盐?多少水?
5、50毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/cm3)中,溶液的质量是多少?溶质是什么?其质量是多少?溶剂是什么?其质量是多少?
6、若配制15%的氯化铵溶液,需在68克水中加入多少克氯化铵。
五、拓展提高:
5、①在20℃时,氯化钠的溶解度是36克。用36克氯化钠,溶解在100克水中配制成溶液,配制的溶液的质量分数是多少?
②不计算,写出20℃时34克氯化钠饱和溶液中,氯化钠的质量分数为。如果再加入5克氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为。(通过计算说明在34克饱和溶液中最多溶解氯化钠多少克,不能再溶的固体是否能被算作溶质?是否能被计入溶质质量?)
6、已知在20℃时,某物质饱和溶液中该物质的质量分数为26%,求20℃时该物质的溶解度是多少?
文章来源:http://m.jab88.com/j/57523.html
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