每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学复习教案溶液”，相信能对大家有所帮助。

九年级化学复习课教案

第一轮

课题：溶液

一、目标解读：

1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂

2、了解饱和溶液和溶解度的涵义

3、能进行溶质质量分数的计算

二、要点回顾：

一、溶液的形成

1、溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低

②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl）

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

例：（1）t3℃时A的溶解度为80g

（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同

（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，

降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA

（5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶法获取晶体

（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法

2、气体的溶解度

影响因素：①气体的性质②温度（温度越高溶解度越小）③压强（压强越大溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=×100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数=×100%

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

三、典例分析：

例1、下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（）

A植物油与水B碘与酒精C面粉与水D食盐与水

例2、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）

A加水B不断搅拌C升高温度D加氯化铵晶体

例3、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）

A加入一定量的硝酸钾B恒温蒸发部分水

C升温到60℃D加入一定量的水

四、达标练习：

1、下列物质中属于纯净物的是（）

A蒸馏水B食醋C白酒D酱油

2、20℃时，食盐的溶解度为36g，在20℃时，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（）

A70gB66gC68gD136g

3、10克水，2克食盐，配制的食盐溶液的质量分数是多少？

4、要配制20%食盐溶液20克，需要多少食盐？多少水？

5、50毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/cm3）中，溶液的质量是多少？溶质是什么？其质量是多少？溶剂是什么？其质量是多少？

6、若配制15%的氯化铵溶液，需在68克水中加入多少克氯化铵。

五、拓展提高：

5、①在20℃时，氯化钠的溶解度是36克。用36克氯化钠，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的质量分数是多少？

②不计算，写出20℃时34克氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为。如果再加入5克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为。（通过计算说明在34克饱和溶液中最多溶解氯化钠多少克，不能再溶的固体是否能被算作溶质？是否能被计入溶质质量？）

6、已知在20℃时，某物质饱和溶液中该物质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度是多少？

相关知识

九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编为大家整理的“九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习”，希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习

知识点

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

iv.与碱反应生成盐和水(一定反应)

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

九年级化学第九单元《溶液》学案

九年级化学第九单元《溶液》学案

教案

时间年月日总课时
课题第九单元溶液
课题1溶液的形成课型新授课
教
学
目
标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点对溶解过程的理解。
教法教具
教学过程教学内容师生
互动
情境创设
活动与探究(一)
设疑：
联系实际：
教师设疑：
活动与探究(二)：
教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？
教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)
几种固体物质溶解于水”
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器：玻璃棒、100mL烧杯三个、药匙
食盐糖硫酸铜晶体
现象
结论
教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？
根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？
谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。
同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？
药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管
溶剂溶质现象
水碘
水高锰酸钾
汽油碘
汽油高锰酸钾
结论
学生1:看到不同颜色的液体。
学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。
学生们分组实验并观察现象
均一、稳定。
糖水，糖是溶质，水是溶剂。
小结不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。
设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？
药品：酒精、水、高锰酸钾溶液
仪器：试管一支、胶头滴管
溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论
水乙醇
结论是：它们在水中能形成溶液。
下面我们将前面所学的知识进行小结：
不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
溶质可以为：固体、液体和气体；
液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂
设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？
药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管
试管内加入物质现象把液体倒掉后的
试管是否干净
振荡前振荡后静置后
水和植物油
水、植物油、洗涤剂
教师：请一个小组来汇报实验情况。
教师介绍：这就是乳化现象。
请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。

九年级化学溶液复习（第2课时）

教案课件是老师需要精心准备的，到写教案课件的时候了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？以下是小编收集整理的“九年级化学溶液复习（第2课时）”，希望能为您提供更多的参考。

第九单元复习课（第2课时）
教学设计
课题第九单元复习课（第2课时）
教学
目标
1、学会有关溶液稀释的计算。
2、学会配制溶质质量分数一定的溶液。
3、掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
重点1、有关溶液稀释的计算
2、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
课型复习课
教具硫酸铜溶液
教师活动学生活动设计意图
展示和解读本节课的教学目标聆听让学生明白本节课的学习目标
[引入]一杯50克20%的硫酸铜溶液，溶质是什么?溶质多少克？将此溶液稀释成10%的稀溶液需水多少克？学生观察，思考，回答。创设情境，回顾已学的知识，引入课题
教学过程
〔问题研究〕溶液用水稀释前后什么物质的质量不变
巡视、指导
教师点评学生回答：溶质的质量不变
学生完成例1培养学生分析问题的能力
知识归纳学生归纳学案中的【知识归纳1】，培养学生归纳整理知识的能力
巡视、指导
[讲解]用稀释后溶液的质量减去稀释前溶液的质量就是所需水的质量学生完成练习1小组交流讨
学生板演在黑板
培养学生解题的能力
〔引入〕练习1的操作步骤如何？请同学们完成例2，教师重点点评量取水的体积时仰视读数，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）学生板演在黑板
复习和巩固溶液的配制
若以固体来配制溶液，步骤又如何？
学生、教师共同点评学生思考回答
学生归纳学案中的【知识归纳2】培养学生归纳整理知识的能力
巡视、指导
学生、教师共同点评学生完成例3学生板演在黑板
掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
巡视、指导
学生、教师共同点评
学生完成练习1小组交流讨
学生板演在黑板
掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
巡视学生独立完成随堂检测（共20分）时间：7分钟检查学生掌握情况
巡视小组同学互相批改培养学生小组合作精神
师：小结：
1、学会有关溶液稀释的计算。
溶液的稀释
（1）原理：稀释前后的溶质质量。
（2）计算公式：×浓溶液质量分数=×稀溶液质量分数
需水的质量=_______的质量－_________的质量
2、学会配制溶质质量分数一定的溶液。
溶液的配制（完成下表）
步骤①②③④装贴
所需仪器

3、掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
代入方程式的量必需是溶液中溶质的质量
布置作业：完成学案的课后作业

文章来源：http://m.jab88.com/j/80351.html

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