每个老师为了上好课需要写教案课件,大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划,这对我们接下来发展有着重要的意义!你们会写多少教案课件范文呢?以下是小编收集整理的“常见的酸和碱学案2”,欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!
10.1常见的酸和碱
课前预习学案
知识回顾:
1、紫色的石蕊试液遇到酸溶液变成色,遇到碱溶液变成色;无色的酚酞试液遇到酸溶液,遇到碱溶液变成色。
2、把一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,开始观察到得现象是____________________,其反应的化学方程式是;一段时间后又观察到的现象是____________________________,其反应的化学方程式是________________。
3、浓硫酸的稀释方法是___________________________________________。
自主学习:
一、几种常见的碱:
1、常见的碱有哪些?其物理性质分别有哪些?
2、氢氧化钠的俗名是_______、________或_________,皮肤上不慎沾上碱溶液的处理方法是___________________________。
3、氢氧化钠露置在空气中易_________,因此可做某些气体的__________。
4、氢氧化钙的俗名是___________或__________,它可由生石灰与水反应得到,其化学方程式是____________________,该反应放出___________,可以把鸡蛋煮熟。
5、常用的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外还有_______(化学式是_____)、________(化学式是______)等。
二、碱的化学性质:
1、碱的化学性质有哪些?
2、碱溶液能与酸碱指示剂作用,使紫色的石蕊试液变_____,无色的酚酞试液变______。
3、碱能与非金属氧化物反应。请写出下列反应的化学方程式:
①Ga(OH)2+CO2②NaOH+CO2
③NaOH+SO3④NaOH+SO3
三、酸、碱有相似化学性质的原因:
1、酸溶液中都含有相同的_____(符号是_______),所以具有相似的化学性质。
2、碱溶液中都含有相同的_______(符号是_______),所以具有相似的化学性质。
课中实施学案
教学目标:
1、了解常见碱的物理性质及用途。
2、掌握碱的化学性质并能灵活运用。
3、了解酸碱具有相似化学性质的原因。
教学重点:
碱的化学性质及其应用
教学难点:
碱与非金属氧化物反应的原理
教学过程:
一、引入新知:
前面我们认识了酸的有关知识,今天我们再来探究一下常见碱的性质和应用。
二、新知探究:
探究1:
(1)用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿
将氢氧化钠放入成有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
问题:通过探究得知氢氧化钠的物理性质是:____色____体____溶于水,溶解时放出______。露置在空气中易_____,所以可以做某些气体的_____,由此可知氢氧化钠应______保存。
(2)展示:洗净的鸡爪被氢氧化钠溶液浸泡前后的照片
得出的结论:氢氧化钠有强烈的________俗名是______、_______或_______,使用时要十分小心,如果不慎沾到皮肤上,要_____________再___________。
(3)学生阅读P55第三段,了解氢氧化钠的用途。
探究2:
(1)取一药匙氢氧化钙,观察颜色、状态。
结论:氢氧化钙是____色,______状______体。
(2)在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。
结论:得到氢氧化钙的方法是____________,其反应化学方程式是______________,该反应放出________。其俗名是_______或______。
探究3:
(1)在白色点滴板上进行如下实验,并观察现象。
加紫色石蕊试液加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
a)回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式:_____________________。
学生阅读P55最后一段,了解氢氧化钙的用途。
(3)在一充满二氧化碳的平底烧瓶(瓶口堵一单孔橡皮塞,孔中插一气球,气球在瓶中)中倒入适量氢氧化钠溶液,观察现象。
现象是:__________________。
结论:氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反应,其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反应类似,试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式_________________________、_________________、____________________。
探究4:
分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
现象:___________不导电,______________________能导电。
分析:_________________________中有自由移动的带电粒子。盐酸中存在_____和____,硫酸在水中会解离出____和_____,氢氧化钠在水中会解离出_____和_____,氢氧化钙在水中会解离出______和______。
结论:(1)像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出_____离子和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——______,所以酸有一些相似的化学性质。
(2)像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱,在水溶液中都能解离出金属离子和______离子,即在不同的碱溶液中都含有相同的阴离子——______离子,所以,碱也有一些相似的化学性质。
学后反思:本节课你有哪些收获?还有什么疑惑?
检测反馈:
1.(2012年江苏苏州)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()
A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
答案:B
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
3.在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么?试写出反应的化学方程式。
4.(2012年湖南衡阳,25题)氢氧化钠具有强烈的性,所以,它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱,氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解,还易与空气中的发生反应而变质,其反应的化学方程式为。
课后拓展学案
1.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯(如图),过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()
ABCD
滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液
烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸
2.在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量因发生化学变化增加的是()
A.浓盐酸B.食盐溶液C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液
3.NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法不正确的是()
A.俗称火碱、苛性钠
B.若溅到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.易潮解,应密封保存
D.可用于CO还原Fe203的尾气处理,避免有毒气体施放到空气中
4.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()
①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸
③氢氧化钠和水④生石灰和水
A、①②③④B、①②③
C、①②④D、②③④
6.熟石灰在日常生活和工业生产中有广泛的用途,下列关于熟石灰的用途不正确的是()
A做建筑材料B、改良酸性土壤C、制农药波尔多液D、治疗钙缺乏症
7.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间,该溶液中的()
A、氢氧化钠的质量减小B、氢氧化钠的质量保持不变
C、氢氧化钠的质量分数增大D、氢氧化钠的质量分数保持不变
8.(2012年山东青岛,9题,1分)下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是
A.汞——水银B.氧化钙——熟石灰、消石灰
C.碳酸氢钠——小苏打D.氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
9.(2012年湖南株洲)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末,遇水会发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反应生成的碱可用检验。
10.1常见的酸和碱
课前预习学案
知识回顾
1、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里,观察溶液颜色的变化
是________________,加热后发生的现象是_________________,
写出有关的化学方程式______________________________。
2、写出实验室用稀硫酸和锌制取氢气的化学方程式_______________________你能解释为什么实验室最好用稀硫酸反应制氢气而不用盐酸吗?
3、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________________________。
4、人体内胃酸的主要成分是盐酸,它在胃液中起到杀菌、助消化的作用。
铁是人体不可缺少的元素。我们用铁锅炒菜做饭时,常带入一定量的铁(单质),在胃中与胃酸反应,反应的方程式________________________这样易被人体吸收,可防止缺铁性贫血。
自主学习
1.指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________的物质,常用的指示剂有______________和__________,在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
2.写出常见的酸的化学式:盐酸()、硫酸()、碳酸()、醋酸()等。从名称上判断最后一个字都是“酸”,即“某酸”;从结构上看都含有_____元素。
3.下列物质的性质属于物理性质的是()
A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的吸水性D.碳酸的不稳定性
课中实施学案
学习目标:1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.认识几种常见的酸,知道酸具有相似的化学性质。
3.知道某些酸的腐蚀性,能熟练取用酸及其溶液。
教学重点:酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
教学难点:为什么不同的酸具有相似的化学性质
引入新知:情景问题引入:由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。
学生探究结果:食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。
教师提出新问题:我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红。
新知探究:
探究活动一:指示剂变色规律
(一)做课本实验P48:实验10-1后学生独立完成表格
加入紫色石蕊后的颜色变化加入物色酚酞后的颜色变化
白醋
石灰水
苹果汁
氢氧化钠溶液
讨论总结后:提问什么是酸碱指示剂?其他的物质也可以成为酸碱指示剂吗?
(二)请同学们根据我们发现的问题,提出猜想,并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究,设计并完成探究报告。
根据实验填写表中内容:
指示剂在不同溶液中的颜色变化
酒精水白醋盐酸石灰水氢氧化钠
石蕊颜色无变化
紫卷心菜条颜色无变化
发现的规律
探究活动二:常见酸-----盐酸硫酸的物理性质。
展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸,然后播放实验录象:分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸,称出起始质量,久置一段时间后观察天平指针的变化,并让学生完成表格。
颜色、状态
打开瓶盖
现象原因
气味
敞口久置
现象原因
浓盐酸
浓硫酸
随堂练习二:
1.下列几种溶液敞口置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水
2、硫酸的用途很广,下列叙述的硫酸性质中,属于物理性质的是()
A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发
活动与探究三:浓硫酸强烈的腐蚀性。
教师实验内容:浓硫酸在纸上写字;用木棒蘸浓硫酸;将浓硫酸滴到布上。
一段时间后的现象:_____________________________________
结论或原因:________________________________________
启发:使用浓硫酸时要特别小心。
问题:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸,而平时使用的硫酸通常是稀硫酸,那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?(猜想回答)
教师按教材P52页图10-6装置小心进行实验。
实验现象:____________________________________________
四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤,后果会怎样?
学生回答后强调稀释浓硫酸的正确操作。
教师演示:将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里,学生填写表格:
手的感觉
分析
教师引导学生小结使用浓硫酸注意事项:。
探究活动四:探究几种酸的化学性质
学生分组活动与探究(在白色点滴板上进行实验,并观察记录现象)
加紫色石蕊加无色酚酞
稀盐酸
稀硫酸
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式。___________________________________________________________________
合作讨论:上面反应的生成物有什么共同之处?
(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
学生分组讨论:
①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
③根据上面的实验和讨论,试归纳出盐酸,硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
学后反思:(总结思路、运用知识、巩固提高)
通过这堂课的学习,你有哪些收获?还有哪些疑问?
课堂检测
1.(2012年江苏淮安)下列实验操作中,正确的是()
2.当酸液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上()
A.醋酸B.稀盐酸C.NaHCO3D.3%~5%的硼酸溶液
3.纯净的盐酸是______________颜色的液体,有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色,浓盐酸在空气里会生成______________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触,形成盐酸的_____________________的缘故。
4.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是_______________________,发生的化学方程式______________________________________;反应一段时间后,又观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式为____________________________________。
课后拓展学案
1.(2012年四川自贡)酸具有酸的通性的原因是()
A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素
2、盐酸是一种主要的工业用酸,下列关于盐酸的叙述中,错误的是()
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C、人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾
3.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()
A.能与碱反应B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
4.无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同的颜色。(如下表所示):
酚酞试液大红花紫罗兰万寿菊雏菊
酒精中无色粉红色紫色黄色无色
酸溶液中无色橙色红色黄色无色
碱溶液中红色绿色蓝色黄色黄色
(1)上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的有_________________(填名称)。
(2)小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看的现象为________
5.现有一瓶失去标签的无色溶液,请对该无色溶到液的酸碱性提出猜想,并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
6.(2012年广东广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题:
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是_______________,
反应的化学方程式是________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁,需要36.5%的盐酸___________g。
7.有失去标签的硫酸、盐酸两瓶溶液。写出鉴别方法和步骤:
8.(2012年贵州铜仁)简述在实验室如何稀释浓硫酸。
9.用废铜制取硫酸铜,有人用以下两个实验方案:
甲方案:废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案:废铜氧化铜硫酸铜
你认为比较合理的是___________,原因__________________________________________。
10.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g氢气,求该该硫酸溶液的溶质质量分数?
老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中,大家在认真写教案课件了。只有制定教案课件工作计划,可以更好完成工作任务!你们了解多少教案课件范文呢?下面是由小编为大家整理的“常见的酸和碱导学案”,供您参考,希望能够帮助到大家。
第十单元课题1常见的酸和碱(1)文章来源:http://m.jab88.com/j/57237.html
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