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10.1常见的酸和碱
教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：
本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
教学建议
1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
5．关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结。
[提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。

加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化

食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色，
用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂

自制指示剂

在不同溶液中颜色的变化
食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液
一：常见的酸
1：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途

盐酸硫酸
颜色、状态

打开瓶盖现象

气味
用途

盐酸的颜色和白雾
纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是H2SO4、AsC13、FeC13等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁制设备被酸侵蚀而带入Fe3+，盐酸的黄色主要就是由Fe3+引起的。
观察浓盐酸的挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。

盐酸的用途
盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。
随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
胃液里的盐酸
在人的胃液里HCl的质量分数大约是0.45％～0.6％。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：
（1）促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；
（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；
（3）杀菌。
硫酸的用途：
硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼1t石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料
在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
浓硫酸的吸水性
浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4H2O、H2SO42H2O、H2SO44H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。
浓硫酸的脱水性
浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2:1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
浓硫酸的氧化性
在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。
2：浓硫酸的腐蚀性
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木条蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸溶于水的实验：
浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。
提问:实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解]浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）
【板书】浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【提问】浓硫酸为什么可做干燥剂？如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸应如何处理？
3：酸的化学性质：
加入物质稀盐酸中发生的现象和反应式稀硫酸中发生的现象和反应式
滴入紫色石蕊试液
滴入无色酚酞试液
镁
现象现象
反应式反应式
铝
现象现象
反应式反应式
锌现象现象
反应式反应式
铁
现象现象
反应式反应式
铁锈
现象现象
反应式反应式
氧化铜
现象现象
反应式反应式
盐酸和硫酸的检验
检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀
若给某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，则该溶液中一定会有Cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液检验硫酸或电离时产生SO42-的化合物的试剂是BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]溶液和硝酸。
其反应原理可用下列化学方程式表示：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
两个反应中生成的BaSO4是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
其实用这样的方法只能检验出SO42-离子，但还不能确定溶液一定就是硫酸溶液，要进一步确定是否是硫酸溶液，还要检验H+是否存在。检验H+可用石蕊试液。另取试样溶液，加入石蕊试液后溶液变红，即可证明是硫酸溶液
[小结过渡]：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
酸的通性：酸有相似化学性质的原因：
a：酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
酸能使色石蕊试液变色，色酚酞试液色
b：酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
金属＋硫酸盐＋氢气(置换反应)
Zn＋H2SO4--Fe＋HCl—
金属活动性顺序（要背熟）排在氢前面的
c：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。
金属氧化物＋硫酸盐＋水（复分解反应）
Fe2O3＋H2SO4--CuO+HCl---
碱性氧化物：
d：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
Na2CO3＋H2SO4-－HCl+MgCO3－
碱＋硫酸盐＋水（复分解反应）
e：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。
H2SO4+NaOH－H2SO4+Cu(OH)2－

日常生活里的酸
人们在购买葡萄、柑桔等水果时，常习惯地问问“酸不酸？”的确，许多未成熟的水果是很酸的，这是因为它含有许多有机酸，如苹果酸、琥珀酸、柠檬酸、酒石酸等。随着水果的成熟，有些酸会逐渐分解，酸味也就随之减轻。有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸。可见，酸不一定都有酸味。我们判定一种物质是不是属于酸类，主要是看它的组成和性质。酸也不一定都是液态。例如上面说的鞣酸是淡黄色粉末，硅酸则像白色浆糊，硼酸是白色小片，硬脂酸类似石蜡，纯净的醋酸能形成冰块一样的晶体，故称“冰醋酸”。苦味酸有苦味，甘氨酸、水杨酸有甜味，羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的……。生活中遇到的酸很多。比如食醋，因含有乙酸（俗称醋酸）而具有酸味。醋是常用的调味品。做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。烧菜时放点醋，可以使维生素C不受或少受破坏。吃凉拌菜时放点醋，既可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸喷洒在房间中，可以预防感冒。据记载，有一个生产醋的工厂，几十年来只有一两个工人患感冒，原因是车间里的醋酸蒸气保护了工人们的身体健康。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。面团发酵时能产生乳酸，加点儿碱(Na2CO3)或起子(NaHCO3)，能中和掉乳酸，并产生二氧化碳气体。二氧化碳从面团里钻出来，留下许多小窟窿，使面团蓬松胀大。这就是蒸馒头、烤面包的道理。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常感到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里蓄积了较多的乳酸，故有酸痛之感。酸跟人们的日常生活息息相关。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用。鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸。草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒。口腔里的细菌能产生酸性物质，腐蚀牙齿，造成龋洞。而胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”。总之，日常生活中能接触到各种各样的酸。它们的性质不同，形态各异，有的造福人类，有的也危及人体健康。只有充分认识它们的特性，才能扬长避短，化害为利。
为什么通常用铁桶盛装和运输浓硫酸
浓硫酸的化学性质和稀硫酸不一样，它具有强氧化性、吸水性和脱水性。吸水性是指浓硫酸极易吸收水分，所以可用来作为某些气体的干燥剂。脱水性是指浓硫酸将某些含碳、氢、氧元素的化合物按个数比2:1将氢氧元素脱去（可认为脱H2O）。强氧化性是指金属和浓硫酸反应时不能置换出氢气，而是生成二氧化硫和水等。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。实际上，铁和浓硫酸在加热的条件下反应速度较快。反应方程式为：
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+2SO2↑+6H2O
盐酸
盐酸是氯化氢气体溶于水生成的酸。在工业上，曾经用氯化钠和浓硫酸作用来生产盐酸。这种方法不但产量低，而且用浓硫酸制取浓盐酸也是不太经济的。因此，从19世纪开始，便建立了电解氯化钠水溶液的工厂。在电解时，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气。把氯气和氢气混合起来，便产生氯化氢气体。把氯化氢气体溶解在水中，就可制造盐酸。电解时还产生有用的氢氧化钠，所以这是一种大规模生产盐酸的方法。盐酸也是一种强酸，是无色透明的液体，工业产品中因为含有氯化铁和氯气而带黄色。盐酸中所含的氯化氢容易挥发，当氯化氢气体挥发后遇到空气中的水蒸气时，就会结合成盐酸小液滴而形成酸雾。因此，打开盛盐酸的玻璃瓶的瓶盖时，会冒白烟，而且有强烈的刺激性气味。盐酸的用处不比硫酸少,例如用锡进行焊接时，也要在焊接处涂点焊药，焊锡才能牢固地把金属焊住。把锌片溶解在稀盐酸里，便生成了氯化锌和稀盐酸溶液，它便是最简单的焊药。把焊药涂在要焊接的地方，焊药便与金属表面的锈层（金属氧化物）相互作用，生成溶解于水的氯化物，这样就把锈层除去，金属表面被清理干净，保证焊锡和金属表面牢固地结合在一起。盐酸能使木材变成葡萄糖。木材由纤维素、半纤维素和木质素构成。纤维素是由千万个葡萄糖基用“氧桥”连接而成的物质。如果能找到一把“剪刀”，把“氧桥”剪断，葡萄糖基便会和水结合，生成葡萄糖。这个反应叫做水解反应，盐酸便是剪断“氧桥”的“剪刀”。于是工业上可以用木屑和盐酸制造葡萄糖，进一步还可以通过葡萄糖发酵，分解为酒精和二氧化碳，这种方法可以大大节约粮食。在人体内的胃液里也含有一定量的盐酸，叫做胃酸，它能促进食物消化，并能杀死某些病菌。如果人喝水太多，就会把胃酸冲淡，减弱了杀菌能力，这时病菌侵入人体，就有可能患病。如果胃酸过多，就容易得胃痛病。
硫酸
最早制得的酸和被古代利用的酸大概要算醋了。古人利用空气将发酵的水果汁（实际上就是一种果子酒）氧化来制造醋，即酒被氧化便得到了醋。不过这种醋不是纯的醋酸，而是一种不纯的很稀的醋酸溶液。现在，醋酸并不是最重要的酸，最有用的是硫酸、盐酸和硝酸。实验室一般用石蕊试纸检验酸的存在，酸能将试纸由蓝色变为红色。古时候制造硫酸的方法是，将硫酸铁放在蒸馏器中蒸馏，得到一种油状物的产品，就是硫酸。随着对硫酸需要量的增加，开始用铅室法生产硫酸。所用的原料是硫铁矿，让硫铁矿在铅室中燃烧，与空气反应生成二氧化硫，再用一氧化氮做催化剂（能改变化学反应速率而本身的量和化学性质并不改变的物质），使二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。由于铅不与硫酸发生反应，因此铅不会被腐蚀，所以当时考虑用铅室做反应器。但是生产中所用的铅室很大，需要用很多金属铅建造，成本很高，而且产品硫酸的溶质的质量分数只有82%，不是浓硫酸溶质的质量分数98%，因此铅室法不久就彼淘汰了。现在生产硫酸的方法是接触法，原料仍然是硫铁矿。将硫铁矿在空气中氧化生成二氧化硫，再用五氧化二钒、氧化铁和氧化亚铜做催化剂，将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。所得的硫酸为98%，称为浓硫酸。浓硫酸是一种强酸，是无色透明的液体，具有很强的腐蚀性。如果不小心将浓硫酸溅到衣服上，它会立即使衣服的纤维素碳化，在衣服上出现小洞。浓硫酸有很强的脱水性，把它加到白糖中，糖中的氢原子和氧原子按2∶1的比例（水分子的组成比）脱掉，剩下的是黑色的炭。硫酸大量用于清洗钢铁的表面。在钢铁进行冷轧、冷拔和冲压等加工之前，必须清除钢铁表面的氧化铁，否则，在冷轧、冷拔和冲压时氧化铁就可能被压入钢铁中，使钢铁的表面很粗糙，甚至造成废品。氧化铁的存在也会使轧辊或冲模等工具很快被磨损。在金属表面镀镍或镀铬时，也要用硫酸清洗金属表面，否则镀层很容易脱落下来。硫酸还是生产化肥的原料。把氨通入75%硫酸中，可以生成硫酸铵。这个反应放出大量的热，这些热量用来将水分蒸发，便可得到硫酸铵晶体。硫酸铵和尿素都是重要的氮肥。硫酸也是生产过磷酸钙肥料的原料。在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质──硫化物和不饱和碳氢化合物，每精炼1t石油要用24kg浓硫酸。在有机化工中，硫酸是生产农药敌百虫、以及合成洗涤剂烷基苯磺酸钠的原料。很多基本有机化工原料如甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、乙酸乙酯也要用硫酸做原料。在无机化工生产中，硫酸用于生产氢氟酸、铬酸、磷酸、硫酸铜、硫酸铝、硫酸锌、硫酸镍以及钛白粉、立德粉等颜料。总而言之，在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。
干燥剂
能除去物质（固体、液体、气体）中水分的物质称为干燥剂。实验室中干燥气体常用的干燥剂有无水氯化钙、氧化钙、五氧化二磷、碱石灰、浓硫酸、分子筛等，适合干燥有机化合物的干燥剂除上所述，还有无水硫酸钙、无水硫酸铜，无水硫酸镁、无水硫酸钠等。对干燥剂的要求有：
（1）和被干燥物质不发生任何化学反应，例如酸性物质不能用碱性干燥剂，碱性物质不能用酸性干燥剂。
（2）干燥速度快，干燥力强。
（3）不溶于被干燥的液体中，例如固体氢氧化钠能溶解于低级醇中。
（4）对有机溶质或溶剂无催化作用，例如强碱性干燥剂氧化钙、氢氧化钠能催化某些醛类或酮类发生缩合、自动氧化等反应。
（5）价格经济，以少量干燥剂即可干燥大量物质。
二：常见的碱：
1：几种常见的碱

物质
性质、用途氢氧化钠（化学式）
俗名：氢氧化钙（化学式）
俗名：
物
理
性
质观察颜色、状态白色固体白色粉末
放在表面皿上一会儿
各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况易溶于水微溶于水
化
学
性
质分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液观察
通入CO2后观察现象现象
反应式反应式
滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象现象
反应式反应式
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液现象现象
反应式反应式
用途
（1）氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？
氢氧化钙：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：水要少量滴加，到块状固体刚好成为粉末为止。
用熟石灰制取水溶液。加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水
氢氧化钙的物理性质。
白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性水溶液有滑腻感
（2）碱的通性：
碱有相似化学性质原因：a：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。b：碱和非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成Ca(OH)2+CO2－2NaOH+CO2－2NaOH+SO2－
酸性氧化物：c：碱和酸发生中和反应，生成2NaOH+H2SO4－
Ca(OH)2+2HNO3－
d：碱与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOH+CuSO4－
NaOH+FeCl3－Ca(OH)2+Na2CO3－
氢氧化钠的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。
（2）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
（3）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。
（4）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。
（5）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
用石灰改良土壤
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。
氢氧化钠的保存方法
氢氧化钠在保存过程中一定要注意密封。因为氢氧化钠容易潮解，更重要的是氢氧化钠容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这样氢氧化钠就变质了。所以保存固体氢氧化钠或氢氧化钠溶液都要密封。还要注意存放氢氧化钠溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，因为普通玻璃的组成中含有较多的二氧化硅，氢氧化钠能和二氧化硅反应：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
当水分蒸发后，Na2SiO3（硅酸钠）能使玻璃瓶与瓶塞牢固地粘连在一起，所以实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶都用胶塞或软木塞。
书写碱的化学式应该注意什么
碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
具体方法要注意两点：(1)顺序问题：先读的后写；后读的先写。如氢氧化铜，先写金属铜元素后写氢氧根，氢氧根写成OH，而不能写成HO且符号均为大写。
(2)括号问题：如果碱的组成中有一个氢氧根，则不必用括号，用了不仅多余，而且是错误。在碱的组成中有两个以上的氢氧根，则必须用括号，如果不用便是错误。如氢氧化钙的化学式写成Ca(OH)2。
漂白粉
CaCl2与Ca(ClO)2混合物，有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2有效氯约35％，高级品可达70％。是白色粉末，微溶于水，有氯的气味。暴露在空气里会潮解失效。遇水或酒精会分解。在漂白时因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有机物。工业上用熟石灰吸收氯气制取。用为漂白、消毒和杀菌剂。
主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和碱式氯化钙CaCl2Ca(OH)2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它水解后产生次氯酸，因此有漂白作用：
Ca(ClO)2+2H2O→Ca(OH)2+2HClO2HClO→2HCl+O2
HClO+HCl→H2O+Cl2
漂白粉可被二氧化碳分解；在潮湿空气中，会逐渐分解，不易保存。漂白粉的有效氯含量为35％左右。氯气作用于消石灰即得漂白粉。它除作漂白剂外，还可作水的杀菌剂和野外作业中用于制备氯气。商品名称为漂粉精，高级漂白粉的有效氯含量可达70％，由氯气通入氢氧化钙溶液制得，主要成分是Ca(ClO)2，它比普通漂白粉易溶于水，其漂白能力接近纯氯。
溶液的导电性：实验（注意实验现象）
物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电
食盐晶体食盐溶液熔化的食盐
硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾
氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠
蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖
酒精溶液水
硫酸溶液

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常见的酸和碱1

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10.1常见的酸和碱
教学目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；
药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
药品：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排
3课时
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程
第一课时
[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱?
[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、苹果汁，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
[设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱?
[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?
[学生回答]1．溶液由紫色变成红色。
2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。
[讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。
[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。
[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。
[活动与探究](投影展示)
将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
石灰水
苹果汁
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
[学生活动]
[展示与交流](交流实验结果)
[实验结果]
红色无色
蓝色红色
红色无色
蓝色红色
紫色无色
[设问]分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗?
[回答]白醋、苹果汁是酸，碱不容易确定。
[教师]同学们的设想很好，只是有略微不足。
[投影板书]
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
[讨论]根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?
[学生总结]白醋、苹果汁是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。
[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[讨论]
[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
[板书]3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[活动与探究](投影展示)
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)
指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化
食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液
[学生活动]
[交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
[反思]通过上述活动与探究，你有什么想法?
[学生发言]如：1．化学知识与生活实际结合得非常密切。
2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。
3．花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。
[联想]花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?
[学生讨论发言]
花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。
[小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
[作业]习题2、3
在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
板书设计
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律；
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

常见的酸和碱2

10.1常见的酸和碱
教学目标
1．知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法
复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备
教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；
药品：浓硫酸。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排
3课时
第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程
第二课时
[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动]
[讨论交流]
[总结]
无色液体无色液体
瓶口出现白雾无明显现象
刺激性气味无味
[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?
[投影]
用途
盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究](投影展示)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
[学生活动](教师注意学生安全)
[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?
[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
[学生描述现象]
水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?
[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。
[小结并板书]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?
[学生思考后发言]1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
[活动与探究](投影展示)
(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀
硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁
锌
铁
[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处?
(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象化学方程式
铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
[学生活动，教师巡视]
[交流与讨论]
[总结并板书]
2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
[过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。
[板书]三、几种常见的碱
[活动与探究](投影展示)
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。
2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
[介绍](投影展示)
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。
[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
[学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。
[教师]1．生石灰与水发生化学反应：
CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
[总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。
[活动与探究]
(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
[学生活动]
[交流与讨论]
[讨论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
[总结板书]
3．碱有一些相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
[反思]这节课我们都学习了哪些知识?
[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。
[作业]习题4、5
板书设计
二、几种常见的酸
1．浓硫酸
(1)吸水性
(2)强腐蚀性
(3)稀释操作
(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法
2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
三、几种常见的碱
1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
3．碱有一些相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

常见的酸和碱学案2

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“常见的酸和碱学案2”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

10.1常见的酸和碱
课前预习学案
知识回顾：
1、紫色的石蕊试液遇到酸溶液变成色，遇到碱溶液变成色；无色的酚酞试液遇到酸溶液，遇到碱溶液变成色。
2、把一生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到得现象是____________________，其反应的化学方程式是；一段时间后又观察到的现象是____________________________，其反应的化学方程式是________________。
3、浓硫酸的稀释方法是___________________________________________。
自主学习：
一、几种常见的碱：
1、常见的碱有哪些？其物理性质分别有哪些？
2、氢氧化钠的俗名是_______、________或_________，皮肤上不慎沾上碱溶液的处理方法是___________________________。
3、氢氧化钠露置在空气中易_________，因此可做某些气体的__________。
4、氢氧化钙的俗名是___________或__________，它可由生石灰与水反应得到，其化学方程式是____________________，该反应放出___________，可以把鸡蛋煮熟。
5、常用的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外还有_______(化学式是_____)、________(化学式是______)等。
二、碱的化学性质：
1、碱的化学性质有哪些？
2、碱溶液能与酸碱指示剂作用，使紫色的石蕊试液变_____，无色的酚酞试液变______。
3、碱能与非金属氧化物反应。请写出下列反应的化学方程式：
①Ga(OH)2+CO2②NaOH+CO2
③NaOH+SO3④NaOH+SO3
三、酸、碱有相似化学性质的原因：
1、酸溶液中都含有相同的_____（符号是_______），所以具有相似的化学性质。
2、碱溶液中都含有相同的_______（符号是_______），所以具有相似的化学性质。
课中实施学案
教学目标：
1、了解常见碱的物理性质及用途。
2、掌握碱的化学性质并能灵活运用。
3、了解酸碱具有相似化学性质的原因。
教学重点：
碱的化学性质及其应用
教学难点：
碱与非金属氧化物反应的原理
教学过程：
一、引入新知：
前面我们认识了酸的有关知识，今天我们再来探究一下常见碱的性质和应用。
二、新知探究：
探究1：
（1）用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实验现象分析
观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入成有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
问题：通过探究得知氢氧化钠的物理性质是：____色____体____溶于水，溶解时放出______。露置在空气中易_____，所以可以做某些气体的_____，由此可知氢氧化钠应______保存。
（2）展示：洗净的鸡爪被氢氧化钠溶液浸泡前后的照片
得出的结论：氢氧化钠有强烈的________俗名是______、_______或_______，使用时要十分小心，如果不慎沾到皮肤上，要_____________再___________。
（3）学生阅读P55第三段，了解氢氧化钠的用途。
探究2：
（1）取一药匙氢氧化钙，观察颜色、状态。
结论：氢氧化钙是____色，______状______体。
（2）在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
结论：得到氢氧化钙的方法是____________，其反应化学方程式是______________，该反应放出________。其俗名是_______或______。
探究3：
（1）在白色点滴板上进行如下实验，并观察现象。
加紫色石蕊试液加无色酚酞试液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
a)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________。
学生阅读P55最后一段，了解氢氧化钙的用途。
（3）在一充满二氧化碳的平底烧瓶（瓶口堵一单孔橡皮塞，孔中插一气球，气球在瓶中）中倒入适量氢氧化钠溶液，观察现象。
现象是：__________________。
结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反应，其化学方程式与氢氧化钙和二氧化碳反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式_________________________、_________________、____________________。
探究4：
分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
现象：___________不导电，______________________能导电。
分析：_________________________中有自由移动的带电粒子。盐酸中存在_____和____，硫酸在水中会解离出____和_____，氢氧化钠在水中会解离出_____和_____，氢氧化钙在水中会解离出______和______。
结论：（1）像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出_____离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——______，所以酸有一些相似的化学性质。
(2)像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和______离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的阴离子——______离子，所以，碱也有一些相似的化学性质。
学后反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑惑？
检测反馈：
1.（2012年江苏苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
答案：B
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

3.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出反应的化学方程式。
4.（2012年湖南衡阳，25题）氢氧化钠具有强烈的性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。

课后拓展学案
1.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯（如图），过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
ABCD
滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液
烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸
2.在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量因发生化学变化增加的是()
A．浓盐酸B．食盐溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液

3.NaOH是一种重要的化工原料，下列关于NaOH的说法不正确的是()
A．俗称火碱、苛性钠
B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．易潮解，应密封保存
D．可用于CO还原Fe203的尾气处理，避免有毒气体施放到空气中
4.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸
③氢氧化钠和水④生石灰和水
A、①②③④B、①②③
C、①②④D、②③④
6.熟石灰在日常生活和工业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是（）
A做建筑材料B、改良酸性土壤C、制农药波尔多液D、治疗钙缺乏症
7.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置较长一段时间，该溶液中的（）
A、氢氧化钠的质量减小B、氢氧化钠的质量保持不变
C、氢氧化钠的质量分数增大D、氢氧化钠的质量分数保持不变
8.（2012年山东青岛，9题，1分）下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是
A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
9.（2012年湖南株洲）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应生成的碱可用检验。

文章来源：http://m.jab88.com/j/57436.html

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