一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的原子，仅供您在工作和学习中参考。

教学目标

知识目标：
1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；
2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。
3．了解原子概念及基本性质；
4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。

能力目标：
培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。

情感目标：
通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；
认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学建议

教材分析
通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道"分子是保持物质化学性质的最小粒子"分子是很小的，那么它是否还可以再分呢？

分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。

教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。

教法建议
人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的"分"与原子的"合"得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。

分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。

至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。

最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读"原子和分子发现"的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。

关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。

教学设计示例1

教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

教学过程

第一课时

1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化
1）液态水受热变为水蒸气
2）硫燃烧生成二氧化硫

2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

3．演示实验：氧化汞受热分解的实验

提出观察要求：
　1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化
　2）再同时给氧化汞加热观察：
a.试管壁上有什么变化
b.木炭是否燃烧
说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质
学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型

6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）

　对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）
科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子
思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书

板书第二章第一节原子
一、原子
　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

指导学生画出概念中的重点词语
为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

　
　裂变重新组合
化学反应实质：分子---→原子-------→　分子　或直接构成　物质（五）

12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？

14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）
　以上多媒体展示的画面应分步出现

15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？
　指导阅读31页总结出原子的基本性质

16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

分子

原子

相似性

本质区别

相互关系

17．小结：师生共同小结本节知识

[板书设计]
第二章第二节原子
一．原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子

此文章共有2页第12页

相关知识

原子结构原子结构

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。高中教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编为大家收集的“原子结构原子结构”大家不妨来参考。希望您能喜欢！

《选修三第一章第一节　原子结构》导学案（第3课时）
学习时间2011—2012学年上学期周
【课标要求】
1.解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念
2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数
3.掌握泡利原理、洪特规则4.基本能掌握核外电子排布规律
[阅读与思考]阅读教材P9-11，思考
1.原子核外电子是如何运动的呢？
2.电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？
3.什么事原子轨道？阅读P11表1-2，明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图
[阅读、思考]阅读教材P11-12，思考泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则的使用前提？（基态原子）洪特规则的特例？
【典例解悟】
1.　观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是…()
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
2.　以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？
(1)
↑↑↓
(2)
↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑

【课堂练习】
1．以下能级符号正确的是()
A．6sB．2dC．1dD．3f
2．下列能级中轨道数为5的是()
A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级
3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()
A．3s10　B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p53d3
4．Cl－核外电子的运动状态共有()
A．3种　B．5种　C．17种　D．18种
5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是()
A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()
A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p4
7．下列有关电子云的叙述中，正确的是()
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
8．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是()
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
9．下列能层中，原子轨道的数目为4的是()
A．K层　B．L层　C．M层　D．N层
10．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()
A．1s　B．2px　C．2py　D．2pz
11．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()
13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：
1s　3p　2p　5d　4s　5f
14.试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。
15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。
(1)氮原子：。
17.某元素最外层只有1个电子，最高能层n＝4。问：
(1)符合上述条件的元素，可以有______种，原子序数分别为__________。
(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置。
【对点练习】
1.下列3d能级的电子排布图正确的是()
A.
↑↑↑↑↑↑↑↑
B.
↓↑↑↑↑↑

C.
↓↑↓↑↓↑
D.
↓↑↓↑↓↓↓↑↓↑

2.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为()
A.a－4　B．a－5　C．a＋3　D．a＋4
3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()
A.0B．2C．5D．8
4.下列说法中肯定错误的是()
A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
【课后作业】
1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A.K＋　1s22s22p63s23p6B．O2－　1s22s23p4
C.S2－　1s22s22p63s23p6D．Ne　1s22s22p6
2.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4
3.下列表示式中错误的是()
A.Na＋的电子式[Na??]＋B.Na＋的结构示意图：
C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Na]3s1
4.下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是()
5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上只有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
6.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A和M原子的电子总数之和可能是11B.A和M的原子序数之和为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为7
7.氡(22286Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是()
A.Rn的原子核内含有222个中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族
C.Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质活泼，因此对人体有害
D.新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害
8.正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。
欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请回答下面两题：
(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是________。
(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是________。
A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子
D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
9.处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气(标准状况)，试回答：
(1)写出元素符号A：_____，B：_____，C：_____，D：_____。
(2)比较C和D的氢化物：沸点________，稳定性______，水溶液的酸性____________。
(3)元素A原子的轨道表示式为____________________________________________。
10.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？
(1)哪些是金属元素？
(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。
(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？
(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。
11.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：____________。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：____________(用分子式表示)。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________

《选修三第一章第一节　原子结构》导学案（第3课时）
[阅读与思考]阅读教材P9-11，思考
[典例解悟]
1.　解析　尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远。出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表现电子曾经出现过的位置。
答案　D
电子云图中的黑点绝无具体数目的意义，而有相对多少的意义。单位体积内黑点数目较多(黑点密度较大)，表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较大；单位体积内黑点数目相对较少(黑点密度较小)，表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较小。电子的运动无宏观物体那样的运动规律，但有它自身的规律。

2.　解析　本题考查的是学生对电子排布的两个原则(泡利原理和洪特规则)的理解。泡利原理：在同一个原子轨道内的电子的自旋方向是相反的。而(2)中的第三个轨道中的两个电子自旋方向完全相同，所以(2)排布错误，违反了泡利原理。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。而(1)中的第三个轨道内的电子的自旋方向与前两个轨道的电子自旋方向相反，排布违反了洪特规则。
答案　(1)错误，违反了洪特规则　(2)错误，违反了泡利原理
原子的核外电子排布与电子排布图描述的内容是完全相同的，相对而言，电子排布图不仅能表示出原子的核外电子排布在哪些电子能层上，还能表示出这些电子的自旋状态。处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，且要遵守泡利原理、洪特规则。
【课堂练习】
1．答案　A2．答案　C3．答案　C4．答案　D5．答案　AB6．答案　A7．答案　A
8．答案　D9．答案　B10．答案　A11．答案　D12.答案
13.答案　5f5d4s3p2p1s
14.答案
15.答案　(1)B。A违背洪特规则，能量高。
(2)A。B表示钠原子处于激发态，能量高。
(3)A。A表示铬原子3d轨道处于半充满状态，能量低。
(4)A。B表示碳原子违背洪特规则，能量高。
16.答案　(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p63d104s1
(3)1s22s22p63s23p63d54s1
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(5)1s22s22p63s23p63d104s2
(6)1s22s22p63s23p63d64s2
17.答案　(1)3　19、24、29(2)K：[Ar]4s1　第四周期ⅠA族
Cr：[Ar]3d54s1　第四周期ⅥB族Cu：[Ar]3d104s1　第四周期ⅠB族
1.答案　B2.答案　BC3.答案　B4.答案　B
【课后作业】
1.答案　B2.答案　D3.答案　AD4.答案　B5.答案　C6.答案　A7.答案　D8.答案　(1)C　(2)D
9.答案　(1)Al　Na　F　Cl
(2)HFHCl　HFHCl　HClHF　(3)Al

10答案　A：K　B：Ca　C：Zn　D：Br
(1)K、Ca、Zn
(2)Br－、K＋　Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6
K＋：1s22s22p63s23p6　(3)K　(4)离子化合物　CaBr2　[Br??]－Ca2＋[Br??]－
11.答案　(1)N2O3或N2O5
(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
(3)PH3　NH3

原子晶体

教案3：1-1-3原子晶体
第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体（三）
一、学习目标
1．掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体、离子晶体和分子晶体。
2．掌握金刚石等典型原子晶体的结构特征，理解原子晶体中“相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构”的特征。
3．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）。
4．能够根据金刚石、石墨的晶体结构特征，分析比较两种物质的性质特征。由此培养根据晶体的微观结构解释晶体的物理性质的观念。
5．学会比较离子晶体、分子晶体、原子晶体三类晶体的性质特征和结构特征。
二、学习过程
[复习提问]
（一）基本知识点（学生自学完成）
1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
2．构成粒子：______________；
3.粒子间的作用______________；
4．原子晶体的物理性质
熔、沸点__________，硬度___________；______________一般的溶剂；_____导电。
原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________
原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________。为什么？
5．常见的原子晶体有____________________________等。
6．判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；
对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。
对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。
（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是________晶体_______晶体_______晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多
（二）重点点拨
1．晶体
晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。
2．晶胞的概念
在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的。
3．纳米材料
我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。
纳米材料的粒子是超细微的，粒子数多、表面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。因此而呈现出一系列独特的性质。
纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。
纳米材料并不是新的物质，只不过是将传统材料的颗粒进一步超细微化，这样对物质的物理性质的改变十分巨大，使之具备了一些传统材料所无法具备的性质。为什么与传统材料相比，纳米材料的性质改变如此巨大，科学界目前还无法做出最终解释。
4．各类晶体主要特征
类型
比较
离子晶体
原子晶体
分子晶体
构成晶体微粒阴、阳离子原子分子
形成晶体作用力离子键共价键范德华力

物理性质

熔沸点较高很高低
硬度硬而脆大小
导电性不良（熔融或水溶液中导电）绝缘、半导体不良
传热性不良不良不良
延展性不良不良不良
溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中
典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫
在离子晶体、原子晶体均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。

（三）讲练（先练后讲）
[例1]下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
（A）SO2与SiO2B.C02与H2O（C）NaCl与HCl（D）CCl4与KCl
[解析]抓住晶体粒子的化学键去判断晶体类型这一关键进行对比。如SO2与SiO2都是共价化合物，但是，晶体内的作用力是分子间作用力，SO2为分子晶体，而SiO2中硅与氧以共价键结合形成网状的原子晶体。
[答案]B
[例2]碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）
（A）①③②（B）②③①（C）③①②（D）②①③
[解析]C与Si同为IVA族元素，它们的相似性表现在金刚石是原子晶体，硅晶体，碳化硅也是原子晶体。从碳到硅原子半径逐渐增大，形成共价键的键能逐渐减弱。可推断碳化硅应在Si与C之间。三种原子晶体，空间结构相似，熔点决定于它们的键长与键能，故熔点从高到低分别是金刚石碳化硅、晶体硅。
[答案]A
[例3]下列晶体分类中正确的一组是（）
离子晶体原子晶体分子晶体
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶

DBa(OH)2金刚石玻璃
[解析]从晶体中结构粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2S04，无H+，系分子晶体。Ar是气体，分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是过渡型或混合型晶体，水晶Si02与金刚石是典型原子晶体。硫的化学式以1个S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合的分子晶体。
玻璃无一定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。
[答案]C
[例4]单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据
金刚石晶体硅晶体硼
熔点382316832573
沸点510026282823
硬度107.09.5

①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由
____________________个硼原子构成。其中B—B键的键角为____________。
[解析]①原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体。
②每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个。
又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°
[例5]1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）。
（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
（D）每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
[解析]解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。
通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。答案应选B。

（四）总结
1．相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。
2．构成原子晶体的微粒是原子。原子间以较强共价键相结合，而且形成空间网状结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高。
3．同种晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石SiCSi。

第三课时（原子晶体）针对性训练
1．下列晶体中不属于原子晶体的是（）
（A）干冰（B）金刚砂（C）金刚石（D）水晶
2．在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（）
（A）2个（B）3个（C）4个（D）6个
3．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
（A）O2、I2、Hg（B）CO2、KCl、SiO2
（C）Na、K、Rb（D）SiC、NaCl、SO2
4．下列各晶体申琪中任御一个原子都被相邻的4个原子所包围；似共价键潞戒正四面体结构，并向空间伸展虞网状结构的是（）
（A）甲烷（B）石墨（C）晶体硅（D）水晶
5．在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是（）
（A）xmol（B）2xmol（C）3xmol（D）4xmol
6．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）
（A）冰（B）晶体硅（C）溴（D）二氧化硅
7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()
（A）10个（B）18个（C）24个（D）14个
8．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（）
（A）石英玻璃属于原子晶体
（B）石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
（C）石英玻璃的结构类似于液体
（D）石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀
9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）
（A）该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
（B）该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
（C）该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
（D）该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
10．晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：
（1）下列关于只含非金属元素的化合物的说法正确的是（）
（A）一定是共价化合物，且只能构成分子晶体；
（B）其晶体不可能是离子晶体，因为微粒间的作用力只有分子间作用力；
（C）其晶体不可能是原子晶体，原子晶体只有非金属单质，没有化合物；
（D）可能是离子化合物。
（2）有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）
（A）（B）（C）（D）
11．石英晶体的平面示意图如图所示，实际上是立体网状结构，其中硅，氧原子个数比为____________
12．SiO44-离子结构用周表示，在二聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是__________
13．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式__________
(3)现用SiCl4和凡在H，气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为__________________________________________________
14．短周期元素K、Y、Z在周期表中位置关系如图：
X
Y
Z
（1）x元素的单质分子式是_______，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_______，单质是_______晶体。
（2）自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是：电子式为_______，属于_______晶体。
（3）z单质的晶体类型属于_______，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________________。
15．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下图所示
(1)晶体的化学式分别为：A_______B_______C_______
(2)晶体的类型分别为：A_______B_______C_______
(3)晶体中粒子间的作用分别为：A_______B_______C_______

第三课时（原子晶体）针对练习答案
1.A2.D3.B4.C5.D6.B7.D8C9D10.（1）D；（2）B。
11．1∶2。
12．
13．(1)原子。(2)S3N4。
(3)3SiCl4+2N2+6H=Si3N4+12HCl
14．（1）He；4gmol-1；分于。(2)萤石。(3)分子晶体H2S+H2S04(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
15．(1)ANaCl；BC；CHCl。
(2)A离子晶体B原于晶体C分子晶体
(3)A离子键B共价键C分子间作用力。

原子的核式结构原子核

--示例2——学生自学与教师引导相结合

教学重点：粒子散射实验和原子的核式结构

教学难点：原子的核式结构

教法示例：学生自学与教师引导相结合，此方法针对一般学生．

一、引入课题

提问：原子是否还可以再分？原子是由什么构成的？

二、电子的发现

英国物理学家汤姆生在研究阴极射线时发现了电子，从而揭示原子是可以再分的，汤姆生由此提出了枣糕式原子结构，如图所示．

本部分先由教师提出问题，学生带着问题看书，然后教师总结．

三、原子的核式结构

1、粒子散射实验

（1）实验装置

（2）实验现象：大多数粒子仍直线运动；少数粒子发生偏转；极少数粒子甚至被反弹回来．

用软件演示粒子散射实验现象．

学生看书了解实验装置与实验现象，并记忆实验结

果．

2、原子的核式结构

原子有一个很小的核，它集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，电子在核外巨大的空间绕核运动．

教师用原子的核式结构解释粒子散射实验现象：由于原子核很小，大部分粒子穿过金箔时离核较远，受到的斥力很小，它们的运动几乎不受影响，仍沿直线运动；只有极少数粒子从原子核附近飞过，受到原子核的库仑斥力较大，发生明显的偏转．

四、原子核的构成

原子核由质子和中子构成．同位素是质子数相同、而中子数不同的原子．

学生看书．

教师讲解一些有关质子和中子发现的物理学史内容．

原子的构成

专题一：第三单元人类对原子结构的认识
——原子的构成
【问题导读】
1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？
2.相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？
【主干知识】
1.构成原子的微粒及其性质

构成原子的粒子电子原子核
质子中子
电性和电量
质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27
相对质量1/18361.0071.008
2.构成原子的微粒之间的数量关系
原子质子数
（Z）中子数
(N)质子数+中子数
(A)相对原子质量
F91018.998
Na111222.990
Al131426.982

若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用表示表格中原子组成分别为：

重要关系式：
电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数
质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
离子：
离子电荷=质子数–核外电子数
质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数
质子数（Z）=阴离子的核外电子数–阴离子的电荷数

3.同位素
（1）元素
（2）核素
（3）同位素：
（3）同位素应用：
【课堂练习1】我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源，10t就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于说法正确的是（）
A、质子数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2
C、质子数为2，电子数为3D、质子数为3，电子数为2
【课堂练习2】填写下表中的空格：
微粒符号质子数中子数电子数质量数

40
1820
161832
【达标提高】（一看就懂，一做就会）
一、选择题：
1.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素,它的中子数为（）
A、330B、91C、239D、148
2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）
A、136B、50C、86D、222
3.1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由撞入一个的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含有的质子数是（）
A、111B、112C、113D、114
4.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为（）
A、61B、114C、175D、289
5.某微粒用n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A
6.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A、NH3B、HFC、NH2-D、F
7.已知An+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）
A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n

8.有五种微粒、2+它们属于几种元素（）
A、2B、3C、4D、5
9.某元素B的核电荷数为z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
10.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）
A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg
11.下列关于质子的说法，不正确的是（）
A、质子是决定元素种类的基本粒子
B、在化学反应前后质子数保持不变
C、1个质子带1个单位正电荷
D、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等
12下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO
13.目前普遍认为质子和中子都是由被称为夸克和d夸克的两类夸克组成的夸克带电量为2／3e，d夸克带电量为-1/3e,e为基元电荷，下列判断中正确的是（）
A.质子由1个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克
B.质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克
C.质子由1个夸克和2个d夸克组成，中子由2个夸克和1个d夸克
D.质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和1个d夸克
14.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（）
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
15.X、Y、Z和R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是（）
A.a–c=m–nB.b–d=m+nC.abdcD.abcd

题号123456789101112131415
答案
二、填空题
1.微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为
2.由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子，
种分子，互为同位素的原子有。
3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为
4.2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是
质量数是。
5.Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同。
6.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是。
7.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有种。
8.辨析：H-D是否是单质？为什么？
9.
比较元素同位素
定义
相同点
不同点

10.用质子、中子、电子完成下列填充。
（1）所有原子都含有
（2）所有离子都含有
（3）原子在化学反应中发生变化的是
（4）同位素中不同原子具有相同的
11.已知：R2+的质量数为A，电子数为B，求m克RO中中子数为多少？

文章来源：http://m.jab88.com/j/57427.html

更多