学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家开始动笔写自己的教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写教案课件的范文吗？请您阅读小编辑为您编辑整理的《5.1金属与金属矿物（二）》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

5.1金属与金属矿物（二）
【基础巩固】
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）
Ａ．FeCl2Ｂ．FeOＣ.Fe3O4Ｄ.Fe2O3
2．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是
A．稀H2SO4B．稀HClC．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
３．下列对物质颜色的描述不正确的是（）
Ａ．四氧化三铁是黑色的B．纯铁是黑色的
C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的D．硫酸铜溶液是蓝色的
４．遇稀盐酸不产生气体的是()
A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片
５．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是()
A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属
C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性
６．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()
A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用
７．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）
Ａ．ＭgＢ．ＡlＣ．FeＤ．Ｃu
８．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应属于()
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定
９．下列说法错误的是()
A．铝制容器可贮运浓硝酸
B．导电性AgCuAl
C．铁、铝、铜都能与氧气发生反应
D．金属都不与冷水发生反应
10．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是()
A．1：1B．24：65
C．65：24D．无法确定
二、填空题
11．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：
（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。
（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。
（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。
12．锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：、、。13．金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。写出该反应的化学方程式
，该反应的反应类型是反应。
14．铁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外，还具有良好的性。
15．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是；
16．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O33H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为，理由为。
17．黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼之说。这说明黄金在自然界中主要以形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常。
【拓展提高】
三、实验题：
18．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。
(1)物理方法：

(2)化学方法：
19．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：
反应时间／min1581O1615
实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止,铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：

四、计算题：
20．一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6g。求混合物中铁的质量分数。
参考答案
１.Ｂ2.C3.Ｂ4.B5.C6.D7.Ｄ8.C9.D10.C

11.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑置换（2）Fe＋Ｏ2＝Fe3O4化合
(3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe置换
12.活泼氧气硫酸硫酸铜3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
13.2Na＋2H2O＝2NaOH＋2H2↑置换
14.导热
15.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
16.磁铁矿、赤铁矿含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害有SO2气体。
17.单质稳定。
18.(1)用磁铁接近(或接触)混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。(2)将混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤。(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以)
19.铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止。
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第五章 金属与矿物(课时1 金属与金属矿物)

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在仔细规划教案课件。必须要写好了教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！那么到底适合教案课件的范文有哪些？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“第五章 金属与矿物(课时1 金属与金属矿物)”，仅供参考，大家一起来看看吧。

自学导航

1．写出你较熟悉的几种金属的元素符号。

2．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。相同大小的三种金属片最轻，说明最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。

3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发烫，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有,人体如缺少这种元素易痪症。

4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有＿＿＿＿＿，但小灯泡的亮度不同，最亮的是＿＿＿，最暗的是＿＿＿，所以平时一般不用＿＿＿导线，因为其＿＿＿＿、且易＿＿＿＿。铝作导线具有更广泛的用途，因为输送同量的电＿＿＿的质量只有_____的一半，且铝表面易生成致密的氧化膜，既耐腐蚀,同时又有一定的________。

5．测试铁、铝、铜的磁性，发现＿＿＿具有导磁性，可以用磁铁制起重机。

指点迷津

例题1下列描述属于铁的物理性质及用途的是：（）

A．具有银白色金属光泽，常用于制电线、电缆等。

B．具有银白色金属光泽，常用于制炒菜用的锅。

C．具有红色金属光泽，常用于制枪弹、炮弹等。

D．具有亮黄色金属光泽，常用于制各种首饰、装饰品等

思路分析：要求从几种金属的物理性质及常见用途入手，大家较熟悉的铁、铝都为银白色，铁制品中最常见的是炒菜用的铁锅，铝制品中除铝锅外就是高压电线、电缆等。同学们大都见过子弹壳这主要是金属铜制造的，黄金最常见的用途就是制造各种首饰、装饰品，显得高贵、典雅。通过分析知道与铁相符合的只有（B）

例题2：日常生活中我们接触到一些金属，如保温瓶胆上镀的是＿＿，用于制干电池外壳的是＿＿＿。体温表中的液体是＿＿＿。包装糖果的金属是＿＿

思路分析：有些金属和我们的关系非常密切，要求平时多留意我们身边的物质，多问多记，把用途和我们学到的金属的性质联系起来，真正做到学有所用，知道金属的用途都是由其性质决定的。

答案：银；锌；汞；铝

基础评价

1．按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是（）

A．FeB．CaC．SiD．Al

2．下列元素符号均表示金属元素的一组是（）

A．AuFePbSiB．AgCuHgAl

C．MgMnKSD．ZnNeNaCa

3．下列各组金属单质都具有银白色金属光泽的是（）

A．铜铝铁B．锌铁铝

C．汞锌银D．金银铜

4．下列叙述不属于铁的物理性质的是（）

A．能被磁铁吸引，在电流的作用下能产生磁性B．铁在潮湿的空气中易变红

C．铁能抽成细丝D．铁质地较软，能传热、导电

5．世界卫生组织经过严密的科学分析，认为中国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界进行大力推广，其主要原因是（）

A．坚硬、耐用不易破损

B．烹饪食物中留有铁元素

C．铁制品杀菌能力强

D．传热、保温性能较好

6．两包粉末：一包为铁粉，一包为氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是（）

A．观察颜色B．用磁铁吸引

C．测定密度C．在空气中加热

7．判断下列说法是否正确，在（）中用“∨”或“╳”表示正确与错误

（1）铁的导电能力比铜强（）

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性（）

(3)铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末（）

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽（）

（5）人体中含量最多的金属元素是铝（）

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼（）

8．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为＿＿＿＿。

9．电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿。

这说明物质的用途主要是由物质的_______决定的，但还要考虑_________、_________、__________、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。

10．从化学发展简史中看到金属的使用，最先是青铜器，再后来是铁器时代，而铝的使用是近百年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是＿＿＿（填序号）（1）金属的延展性；（2）金属的导电性；（3）金属的活泼性；（4）金属在地壳中含量的多少；（5）金属冶炼的难易程度。

拓展探究

铜和铁是最常见的金属，但两种金属在性质上存在许多差异，请你列举至少三点予以说明。

化苑漫步

前景广扩的金属钛

金属钛（Ti）因为具有奇特的功能，而越来越引起人们的注意，被誉为“末来金属”。由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。钛具有极强的耐腐蚀能力。有一家化工厂做了一次实验，他们用铸铁、不锈钢、和钛分别做成三台泵，用来泵腐蚀性液体，结果其寿命分别为：铸铁三天；不锈钢十天；钛泵连续工作半年仍然完好无损。钛对海水有惊人的抵抗力。一只钛盘放在海水中浸泡十年，表面看不到任何锈蚀的痕迹。

第五章 金属与矿物(课时2 金属与金属矿物)

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1．丝在氧气中燃烧的现象

做此实验时须预先在集气瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是为了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。反应的类型为＿＿＿＿＿＿＿。

2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的＿＿＿＿＿＿，从而防止铝进一步＿＿＿＿＿。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由＿＿＿色变成＿＿＿色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿

4．换反应是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6．光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中反应的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此反应的类型属于＿＿＿＿反应。

7．壳中金属元素的质量分数居前四位的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

8．的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、等。铜的矿物主要有＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等，铝的矿物主要有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿

指点迷津

例题1把一根光亮的铁钉放入稀硫酸中下列叙述正确的是()

①在铁钉的表面产生气泡②溶液的质量变小③铁钉的质量减轻④溶液由无色逐渐变为浅绿色

A．①②B．①③④

C．①②③D．全部正确

思路分析：铁能与稀硫酸反应放出氢气，故铁钉的表面有气泡产生，反应前的稀硫酸溶液为无色的，反应后生成的硫酸亚铁其溶液为浅绿色。

由化学方程式知每56克铁参加反应的同时生成2克氢气，铁钉的质量减少，溶液的质量增加56-2＝54克，故本题答案为（B）

例题2下列化学方程式书写正确的是（）

A．4Fe+3O2====2Fe2O3

B.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

C.2Fe+6HCl====FeCl3+3H2↑

D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu

思路分析：铁在常温下干燥的空气中比较稳定，点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成的产物是Fe3O4而不是Fe2O3。

铁具有可变价+2价和+3价，但在置换反应中铁通常生成+2价的化合物，因此A、B、C三个化学方程式错误，故本题选B

基础评价

1．下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是()

A．铁B铜C。铝D。银

2．下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是()

A．它们都是银白色的

B．它们都能与稀硫酸反应

C．它们都与冷水反应

D．它们都可与氧气反应

3．下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液是（）

①铁质容器②铜质容器

③铝质容器④银质容器

A．①②B．③④

C．①③D．②④

4．铝、铜、铁、锌等金属的本质共同点是（）

A．都是有色金属

B．都具有银色的金属光泽

C．密度、硬度都很大

D．都有良好的延性、展性、导电导热性

5．在自然界中有以游离态存在的金（）

A．铁B．金C．铝D．银

6．下列矿石主要成份表达错误的（）

A．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．赤铁矿（Fe2O3）C．黄铁矿（FeS2）D．赤铜矿（CuO）

7．等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是（）

A．MgAlFeZnB．AlMgFeZn

C．ZnFeMgAlD．ZnFeMgAl

8．下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式

（1）铜粉（锌粉）

（2）FeCl2溶液（CuCl2）

9．出镁、铜、氧气、盐酸两两间能反应的化学方程式，并注明反应的类型。

10．实验室要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个方案：

两个方案中。较好的是＿＿（填序号）

理由是

你是否有更简便的方法，若有写出你的做法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

拓展探究

目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜。锌合金金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验方法、现象、结论。

化苑漫步

金属之最

地壳中含量最多的金属元素铝

人体中含量最多的金属元素钙

目前世界上年产量最高的金属铁

导电、导热性能最好的金属银

硬度最高的金属铬

熔点最高的金属钨

熔点最低的金属汞

密度最大的金属锇

密度最小的金属锂

《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，才能对工作更加有帮助！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编为大家精心整理的“《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案
班级姓名学号
知识回顾
1．金属有许多共同的物理特征，如。
2．金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式）
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应：、
、。
（2）与稀硫酸的反应：、。
（3）与盐溶液的反应：①铁丝浸入硫酸铜溶液；②铜片浸入硝酸银溶液；③锌粒浸入硫酸亚铁溶液。
以上（2）（3）反应中反应的基本类型是，这种反应类型的基本特征是
。
（4）铝、铁、铜与冷水。（填“反应”或“不反应”）
3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如：）有单质存在，其余
大多数金属以存在。
4．铁的矿物主要有、、和。
5．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭

(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
②③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
6．在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：
（1）观察到的现象是、。
（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精灯；
实验结束后，停止通CO，熄灭酒精灯；
7．常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。
8．人类历史上使用最早的合金是，世界上最常见、应用很广的合金是。
9．合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔点组成它的成分合金。
常见的合金有、、、、。
10．铁在空气中生锈，主要是铁跟、等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是（写化学式）。
稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能（填“加快”或“减慢”）铁打的生锈速度。
11．防止金属制品生锈的方法有、、
。
12．废金属的危害①②。
回收利用废金属的优点有、。
练习巩固
1．下列物质中不属于合金的是（）
A、青铜B、四氧化三铁C、保险丝D、高炉炼出来的生铁
2．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是()
A、工业冶铁B、用生石灰制熟石灰C、实验室制取二氧化碳D、实验室制取氧气
3．把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液质量会减轻，则此溶液是（）
A、稀硫酸B、硫酸铜溶液C、稀盐酸D、硫酸亚铁溶液
4．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（）
A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D、③④
5．向混有少量CuO粉末的铁粉中加入一定量的稀硫酸，加热。反应完毕后，铁粉还有剩余所得溶液中一定含有（）
A、CuSO4、FeSO4B、CuSO4、Fe2(SO4)3C、CuSO4D、FeSO4
6．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A、用于潜艇设备的制造B、用于制造航天设备
C、用于做保险丝D、用于制造人骨替代品
7．如图5－3所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，
用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。
数天后观察到Ｕ型管内的水面()
A．a比b高B．b比a高C．一样高D．无法判断
8．下列成语与我们所学的化学知识有关。请简述其中的化学原理。
（1）百炼成钢；
（2）釜底抽薪。

文章来源：http://m.jab88.com/j/73784.html

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