教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在细心筹备教案课件中。必须要写好了教案课件计划，新的工作才会如鱼得水！你们知道多少范文适合教案课件？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第4课时）”，希望能对您有所帮助，请收藏。

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第4课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2．认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。

3．探究CO2和NaOH的反应。

（二）过程与方法

1．运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质

2．能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；

（三）情感态度与价值观

通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点

氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca（OH）2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体

五、教学过程

环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入

2分钟
[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？

[讲解]：这是因为柿子里含有碱性物质。

[追问]：谁还品尝过类似涩味的物质？

今天我们就来学习这类碱性物质——常见的碱。
吃过的学生回答：涩味。议论产生涩味的原因。

学生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的味道等等。
从学生生活经验入手，激发学生的求知欲。
新课讲授26分钟
研究物质的性质一般先从物理性质入手，请大家注意观察，认真思考。

[展示]：表面皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体

[提问]：谁能描述一下你所观察到的物理性质？

[展示]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签

[提问]：认真观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么共性？

[追问]：因为固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？

[温馨提示]：使用时要注意安全。

[提问]：观察表面皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？

[追问]：这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？利用这个性质有何用途？

[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。

[小结]：氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。
学生充满好奇感的认真观察。

派代表描述氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。

学生仔细阅读两种物质的标签，对比后总结出两种物质都有强腐蚀性。

学生阅读课本知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰。

氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面。

学生思考后回答：吸水性，属于物理变化。利用这个性质用作某些气体的干燥剂。

学生亲身体验到氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙形成了悬浊液。
采用对比的方法，充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识，培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识。亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。

常见碱的有哪些化学性质？下面我们一起来探究。

[提问]：你还记得紫色石蕊试液和酚酞试液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗？

[提问]：如何检验二氧化碳气体？

[追问]：将CO2通入NaOH溶液中，能观察到什么现象？

[探究]：氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应

请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应

[小结]：对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。

[拓展应用]：根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？

[学以致用]：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。
了解探究的内容，表现出极大的兴趣。

回忆旧知：两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红

将CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，通入NaOH溶液中无明显现象。

学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维,设计各种形式的实验装置。

归纳、小结，以便更好地掌握设计实验方案的思路和方法。

应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。

学生谈论，提出自己的看法。
通过创设情景，激发学生对CO2和NaOH反应的探究欲望，学生展示方案，体验成功的喜悦。

解决实际问题，同时进行保护环境的教育。
[提问]：你能总结一下常见碱的相似性质吗？

[追问]：碱为什么具有相似的化学性质？

[提问]：常见的碱有哪些主要的用途？
1．碱能与酸碱指示剂作用

2．碱能与非金属氧化物作用生成盐和水

学生思考回答：不同的碱在溶液中都能产生相同的OH－。

学生交流讨论并回答。
将性质以列表的形式进行总结，一目了然。
课堂小结2分钟
通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？

[实验]：盐酸、硫酸溶液、蒸馏水、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液导电性实验。

[提问]：哪些液体可以导电呢？为什么有些液体可以导电，有些液体不能导电？为什么出现这样的现象呢？

[温馨提示]：注意观察图10－10离子的位置并不是整齐排列的。
积极思考，讨论交流。

溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。

学生总结归纳出：不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。

不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。
指导学生从物质的组成结构分析物质的性质,为后面学习酸碱中和反应作铺垫。
[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？
学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。
培养学生总结归纳能力
一、常见的碱的性质

1．物理性质

2．化学性质：

（1）碱能与酸碱指示剂作用

（2）碱能与非金属氧化物作用生成盐和水

二、碱的用途

1．氢氧化钠用途：

2．氢氧化钙用途：

相关知识

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第1课时）

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第1课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

（二）过程与方法

通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（三）情感态度与价值观

自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

二、教学重点

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

三、教学难点

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。

五、教学过程

环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入

2分钟
[提问]：生活中，哪些物质给你留下了酸的印象？

[小结]：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。

[提问]：谁在家洗过衣服，你洗衣服时有什么感觉？

这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课开始我们就来学习常见的酸和碱。
学生会举出很多例子，比如各种带酸味的水果、各种酸酸的饮料、醋等等，兴趣高涨

多个学生起来说自己的感受洗衣液有滑滑的感觉。
由学生的生活经验引入，激

发学生学习新知识的热情
新新课讲授26分钟

[提问]：怎样确定这些物质是酸，还是碱？

[追问]：在化学上我们能否用品尝、触摸的方法来识别酸或碱呢？化学上采用什么方法确定酸和碱呢？

用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？

活动与探究1：

P50页酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应

[提问]：根据上述实验现象，你得出哪些结论？

[小结]：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂。

科学家是怎样发现酸碱指示剂的呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的发现”
学生展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。

学生讨论会想到二氧化碳溶于水后的溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。思考、讨论提出猜想——可以用紫色石蕊来区别酸和碱。

学生根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中

学生归纳总结得：紫色石蕊溶液能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色，酚酞同紫色石蕊一样跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色。

学生认真阅读资料卡片后，交流从中学会了什么，得到了什么启示。
体验探究过程，学会用实验获得新知识的方法。建立从实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸碱指示剂。学习科学家锲而不舍、一丝不苟的精神。
[提问]：生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？

你能设计一个的方案试试吗？

探究活动2

自制酸碱指示剂

[提问]：所制四种指示剂中，哪些变色效果好些？

[拓展应用]：花为我们的生活增添了无限的生机和活力。请你谈一谈为什么会出现“万紫千红的花”？
学生先独立设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

分组制取自己搜集到的花瓣和果实的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。

学生兴致高昂的讨论，各抒己见
亲身感受制作化学药品的乐趣，培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体会生活中处处有化学。
反思与小结

通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？
学生对自己这节课的学习进行反思，概括各自所得，提出本节课的困惑。
培养归纳总结能力和语言表达能力
练习与实践

在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示剂检验它们的酸碱性
学生课后完成练习
学会用理论来指导实践，真正做到学以致用。
课课堂小结2分钟
1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。

2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。

3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第3课时）

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第3课时）”，仅供您在工作和学习中参考。

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第3课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

2．初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

（二）过程与方法

1．学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。

2．通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。

（三）情感态度与价值观

通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重点

酸的化学性质

三、教学难点

根据实验归纳酸碱的化学性质。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。

五、教学过程

环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入

2分钟
[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？

[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？
学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
新课讲授26分钟
[过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？

探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？

[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？

探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？

[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？

实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。

学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。

学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象

学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。
学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过猜想、实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。
[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？

[提问]：根据同学们的表演，你能概括一下酸的这条性质吗？为什么具有相似的性质？

[小结]：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

[学以致用]：你能将学到的酸的这条性质解释生活中的一些现象吗？
回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，形象的表演铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。

用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，然后分析原因。

讨论，形成多种答案，各组学生代表发言：不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
用游戏的方式巧妙梳理了旧知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。
[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？

探究活动3：稀酸与金属氧化物反应

[温馨提示]：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。

[提问]：出现上述现象的原因是什么？

[小结]：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。

[提问]：从实验、观察、汇报及大家的讨论中，你得到什么启示？

[提问]：盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用小瓦片磨铁锅、砂纸打磨生锈的部位等。

有的学生可能会想到用稀酸除锈。

学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。

取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。

各小组派代表从酸的用量上和实验的科学态度方面、酸的用途等方面回答。

学生讨论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。
学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。
[盘点收获]：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？
学生从知识、方法、道理三方面跟大家分享本节课的收获。
培养归纳总结能力和语言表达能力。
课堂小结2分钟
一、酸的化学性质

1．酸溶液与酸碱指示剂的反应

（1）紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；

（2）无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

2．酸溶液与某些金属反应

酸溶液+（活泼）金属→盐溶液+氢气

如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3．酸溶液与某些金属氧化物反应

酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水

如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

总结：酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

九年级化学《常见的酸和碱》学案4

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，准备教案课件的时刻到来了。只有写好教案课件计划，才能规范的完成工作！你们会写适合教案课件的范文吗？下面是小编为大家整理的“九年级化学《常见的酸和碱》学案4”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

九年级化学《常见的酸和碱》学案4

人教版化学九年级第十单元课题一第四课时精读课
《常见的酸和碱》教学设计（四）
学习目标：识记盐酸和硫酸的化学性质。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习溶液的形成（一）。
二、先学：
（一）引导实验P54。
教师演示，如图10-7，学生观察并思考，由此得到什么结论。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；
教师：回忆第八单元几种金属与盐酸或硫酸反应，写出相应的化学方程式。
教师演示，向稀盐酸和稀硫酸的溶液中分别放入一根生锈的铁钉，过一会取出，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
教师归纳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。
（二）出示自学指导。{1分钟}
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P54内容，思考：
1、完成P54表格，熟记盐酸、硫酸除铁锈的现象和反应的化学方程式。
4分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
将生锈的铁钉放入盐酸溶液中，一会取出，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？写出反应的化学方程式。若将铁钉长时间放在盐酸中，又会发生什么现象，写出反应的化学方程式。
三、后教
（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
铁锈消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式：
铁钉表面有气泡产生，化学方程式：
四、当堂训练，导学案P58-59
必做题1-8
选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

文章来源：http://m.jab88.com/j/38849.html

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