老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，到写教案课件的时候了。我们要写好教案课件计划，新的工作才会如鱼得水！有多少经典范文是适合教案课件呢？小编特地为大家精心收集和整理了“人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第1课时教学设计”，但愿对您的学习工作带来帮助。

一、教学目标

（一）知识与技能

1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

（二）过程与方法

通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（三）情感态度与价值观

自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

二、教学重点

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

三、教学难点

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

2分钟

[提问]：生活中，哪些物质给你留下了酸的印象？

[小结]：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。

[提问]：谁在家洗过衣服，你洗衣服时有什么感觉？

这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课开始我们就来学习常见的酸和碱。

学生会举出很多例子，比如各种带酸味的水果、各种酸酸的饮料、醋等等，兴趣高涨

多个学生起来说自己的感受洗衣液有滑滑的感觉。

由学生的生活经验引入，激

发学生学习新知识的热情

新新课讲授26分钟

[提问]：怎样确定这些物质是酸，还是碱？

[追问]：在化学上我们能否用品尝、触摸的方法来识别酸或碱呢？化学上采用什么方法确定酸和碱呢？

用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？

活动与探究1：

P50页酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应

[提问]：根据上述实验现象，你得出哪些结论？

[小结]：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂。

科学家是怎样发现酸碱指示剂的呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的发现”

学生展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。

学生讨论会想到二氧化碳溶于水后的溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。思考、讨论提出猜想——可以用紫色石蕊来区别酸和碱。

学生根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中

学生归纳总结得：紫色石蕊溶液能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色，酚酞同紫色石蕊一样跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色。

学生认真阅读资料卡片后，交流从中学会了什么，得到了什么启示。

体验探究过程，学会用实验获得新知识的方法。建立从实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸碱指示剂。学习科学家锲而不舍、一丝不苟的精神。

[提问]：生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？

你能设计一个的方案试试吗？

探究活动2

自制酸碱指示剂

[提问]：所制四种指示剂中，哪些变色效果好些？

[拓展应用]：花为我们的生活增添了无限的生机和活力。请你谈一谈为什么会出现“万紫千红的花”？

学生先独立设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

分组制取自己搜集到的花瓣和果实的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。

学生兴致高昂的讨论，各抒己见

亲身感受制作化学药品的乐趣，培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体会生活中处处有化学。

反思与小结

通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？

学生对自己这节课的学习进行反思，概括各自所得，提出本节课的困惑。

培养归纳总结能力和语言表达能力

练习与实践

在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示剂检验它们的酸碱性

学生课后完成练习

学会用理论来指导实践，真正做到学以致用。

课课堂小结2分钟

1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。

2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。

3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳

扩展阅读

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第2课时教学设计

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；

2．知道浓硫酸的特性。

3．初步学会稀释浓硫酸。

（二）过程与方法

通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。

（三）情感态度与价值观

通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

二、教学重点

浓硫酸的强腐蚀性。

三、教学难点

运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。

五、教学过程

环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

2分钟

[引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？

学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸

通过回忆已知，导人新课。

新课讲授26分钟

这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。

[展示]：浓盐酸和浓硫酸。

请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。

[交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？

[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？

硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。

两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。其他同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中

学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。

学生根据其物理性质说出很多种区分方法：轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化等。

学生查阅课本52页表格了解到胃液中含有盐酸，

认真阅读，思考，了解硫酸和盐酸的用途

实物展示，引导学生观察，有利于学生理解相关知识。强调注意安全措施，培养学生实验过程的安全意识。角色扮演、学以致用，加深学生对两种酸物理性质，联系生活实际加深对两种酸在生活中用途的印象。

大家对浓硫酸应该略有耳闻，除了上述性质，你还了解哪些特殊的性质？

[表演]：请两位同学协助表演“‘白水’写黑字”、“水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察。

[提问]：产生这些现象的原因是什么？你受到哪些启发？

[小结]：以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。

[过渡]：刚才我们观察到的硫酸是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

[演示]：教材第52页实验10-4

让学生触摸烧杯的外壁，感受温度的改变，同时体会：同体积的浓硫酸和水的质量大小

[思考]：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？

[交流讨论]：如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

学生讲述自己所了解到的有关浓硫酸的资料，最多的是浓硫酸的腐蚀性。

通过观察实验现象，学生填写教材第53页的表格，然后分析产生这些现象的原因，发表自己受到哪些启发。在教师指导下总结出浓硫酸的强腐蚀性和脱水性，明确浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质。

学生会说：“容易，只需加点水就可以了。”

观察正确的稀释操作方法，用手触摸烧杯壁，概括总结现象——烧杯壁温度升高，得出结论：浓硫酸稀释放热。

学生观看教材图10-6，理解稀释规则：酸入水，沿器壁，慢慢加，不断搅。

阅读教材，了解处理方法。利用已有知识思考、讨论总结归纳应急方案。

趣味实验将学生注意力转移至课堂。协助实验能规范学生实验操作同时提高实验技能。学生目睹浓硫酸腐蚀性，再次意识到使用浓硫酸要特别小心！

学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作，强化正确操作的必要性，学生从浓硫酸的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，同时学会处理应急伤害的方法。

课堂小结2分钟

反思与小结：

通过浓硫酸的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？

1．浓酸的物理性质

2．浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第1课时）

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第1课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

（二）过程与方法

通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（三）情感态度与价值观

自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

二、教学重点

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

三、教学难点

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。

五、教学过程

环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入

2分钟
[提问]：生活中，哪些物质给你留下了酸的印象？

[小结]：像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。

[提问]：谁在家洗过衣服，你洗衣服时有什么感觉？

这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课开始我们就来学习常见的酸和碱。
学生会举出很多例子，比如各种带酸味的水果、各种酸酸的饮料、醋等等，兴趣高涨

多个学生起来说自己的感受洗衣液有滑滑的感觉。
由学生的生活经验引入，激

发学生学习新知识的热情
新新课讲授26分钟

[提问]：怎样确定这些物质是酸，还是碱？

[追问]：在化学上我们能否用品尝、触摸的方法来识别酸或碱呢？化学上采用什么方法确定酸和碱呢？

用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？

活动与探究1：

P50页酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应

[提问]：根据上述实验现象，你得出哪些结论？

[小结]：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂。

科学家是怎样发现酸碱指示剂的呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的发现”
学生展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。

学生讨论会想到二氧化碳溶于水后的溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。思考、讨论提出猜想——可以用紫色石蕊来区别酸和碱。

学生根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中

学生归纳总结得：紫色石蕊溶液能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色，酚酞同紫色石蕊一样跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色。

学生认真阅读资料卡片后，交流从中学会了什么，得到了什么启示。
体验探究过程，学会用实验获得新知识的方法。建立从实践上升到抽象的思维，从理论的高度来认识酸碱指示剂。学习科学家锲而不舍、一丝不苟的精神。
[提问]：生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？

你能设计一个的方案试试吗？

探究活动2

自制酸碱指示剂

[提问]：所制四种指示剂中，哪些变色效果好些？

[拓展应用]：花为我们的生活增添了无限的生机和活力。请你谈一谈为什么会出现“万紫千红的花”？
学生先独立设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

分组制取自己搜集到的花瓣和果实的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。

学生兴致高昂的讨论，各抒己见
亲身感受制作化学药品的乐趣，培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体会生活中处处有化学。
反思与小结

通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？
学生对自己这节课的学习进行反思，概括各自所得，提出本节课的困惑。
培养归纳总结能力和语言表达能力
练习与实践

在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示剂检验它们的酸碱性
学生课后完成练习
学会用理论来指导实践，真正做到学以致用。
课课堂小结2分钟
1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。

2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。

3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳

人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计

做好教案课件是老师上好课的前提，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写多少教案课件范文呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《人教版九年级化学下册《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计》，希望对您的工作和生活有所帮助。

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。

2．了解中和反应在实际中的应用。

（二）过程与方法

1．通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

2．通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。

（三）情感态度与价值观

1．通过“白酒变红酒，红酒变白酒”实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。

2．在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。

二、教学重点

1．对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。

2．初步领会中和反应的实质。

三、教学难点

对“白酒变红酒，红酒变白酒”实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴

五、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入

演示实验：《白酒变红酒，红酒变白酒》

提出问题：利用我们课题1学过的知识进行大胆猜测，实验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息？

老师揭秘实验原理。

学生观察老师的演示实验，然后猜想、讨论。白酒是酚酞试液，向酚酞试液中加碱溶液，溶液变红，然后再向溶液中加的是酸溶液。

得出酸和碱之间发生了化学反应。

激发学生兴趣，让学生大胆猜想，同时复习巩固旧知识。

新课讲授

提出问题：我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物减少的原理，来判断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢？请你利用实验台上的仪器和药品，设计实验并验证自己的猜想。

教师巡视、指导。

听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。

试着写出反应的化学方程式

学生小组内先设计方案，然后进行实验。

实验完毕，各小组进行交流实验方案和现象。

得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。

学生书写化学方程式。

在探究过程中，培养学生的思维能力和交流表达能力及实验能力。

根据学生书写的化学方程式，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

追问：有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？请举例说明。

展示图片并讲解中和反应的实质。

学生聆听老师讲解，理解中和反应的定义。

思考老师提出的问题，并举出反例：金属氧化物和酸反应，某些非金属氧化物和碱溶液反应都生成盐和水，但不是中和反应。

学生聆听老师讲解中和反应的实质。

认识到盐也是一类化合物，酸和碱之间发生了中和反应。

布置任务：阅读教材，了解中和反应在实际中的应用。

指导学生交流，并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用。

学生阅读教材，然后小组内交流中和反应在实际中的应用。

培养学生的自学能力，使学生认识到化学就在我们身边。

课堂小结

1．中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。

2．探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。

3．中和反应在实际中的应用

文章来源：http://m.jab88.com/j/14205.html

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