教案课件是老师需要精心准备的，大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写一段优秀的教案课件吗？下面是小编为大家整理的“2.3《原子和离子》表格教案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

2.3构成物质的微粒（ＩＩ）——原子和离子
一、教学内容：
1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4、建立物质是无限可分的观点。

二、重点、难点：
知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。

三、教学程序
（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？
分子还可以分成更小的微粒—原子！
【探究实验】加热氧化汞
氧化汞的分解
现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃
原理：氧化汞汞+氧气
HgOHgO2
结论：
在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。

（二）原子也是构成物质的一种微粒
1、原子也是构成物质的一种微粒
金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的
2、原子的质量—相对原子质量
原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg
氧原子：
相对原子质量=
用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：
H的相对原子质量=（近似值）
O的相对原子质量==16
其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）
注意：相对原子质量=质子数+中子数
3、原子的构成
4、原子内部的特点
原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
5、原子结构示意图

（三）离子是构成物质的又一种微粒
离子的形成：
化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。
把点燃的钠放入氯气中
钠+氯气氯化钠（食盐的主要成分）
氯化钠的形成过程：
氯化钠生成的示意图
氯化钠由离子构成
本课总结：
具体实例：
铜水食盐二氧化碳
这些物质是怎样由微粒构成的呢？
铜原子会聚在一起形成铜
水分子中氢、氧原子的个数比为2：1
氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为1：1
二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是1：2

【典型例题】
例1、火车道上的钢轨，钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙”，这是为什么？
解析：这是一道生活题，灵活运用所学知识，那就是物质的热胀冷缩现象。
答案：钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔，这种间隔受热膨胀，遇冷缩小。夏季气温高，铁原子的间隔受热膨胀，铁轨变长，为防止钢轨变长后“凸起”变形而破坏铁路，所以安装铁轨时，铁轨之间一定要留有一定的“缝隙”。

例2、下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（）。
A、①B、③C、②D、③和④
解析：此题是考查我们对原子和原子结构的知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。
答案：D

【模拟试题】（答题时间：10分钟）
一、原子及其基本性质
1、下列物质由原子构成的是（）
A、纯净物B、混合物C、蒸馏水D、铁丝
2、关于原子的说法正确的是（）
A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B、同种原子内的质子数相同
C、含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
D、原子是最小的粒子

二、原子结构
3、下列关于原子核的说法正确的是（）
A、任何原子核都由质子和中子构成
B、原子的核电荷数一定等于核内质子数
C、原子的质量主要集中在原子核上
D、原子核的体积占整个原子的大部分
4、据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳--14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（）
A、中子数为6B、质子数为6
C、电子数为6D、质子数和中子数之和为14
【试题答案】
1、D2、B3、BC4、A

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九年级化学上2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子第3课时教案新版粤教版

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，准备教案课件的时刻到来了。在写好了教案课件计划后，新的工作才会如鱼得水！你们知道哪些教案课件的范文呢？以下是小编为大家收集的“九年级化学上2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子第3课时教案新版粤教版”但愿对您的学习工作带来帮助。

构成物质的微粒（2）-----原子、离子
教学设计
课标
要求知道离子都是构成物质的微粒。理解离子的概念
教
材
及
学
情
分
析通过学生以有原子结构的知识，利用原子结构示意图形象的展示原子得失电子的过程，从而理解离子的形成过程
课
时
教
学
目
标知识与技能
知道离子都是构成物质的微粒。理解离子的概念
过程与方法
通过阅读课本和教师利用原子结构示意图的方法形象的讲解，知道离子的形成过程。
情感态度与价值观
感受世界的物质性、初步形成微观想像能力。
重点重点：离子的概念

难点难点：离子形成过程
教法学法
指导阅读法，讲授法
教具
准备
教学过程提要
环节学生要解决的问
题或完成的任务师生活动设计意图
引
入
新
课观察、叙述、记录演示实验（观看金属钠在氯气中燃烧的视频）记录实验现象
教
学
过
程
教

阅读教材有关内容,讨论钠的原子与氯的原子怎样生成氯化钠?
[提问]
1.什么叫阳离子?
2.什么叫阴离子?
3.带上电荷的原子(或原子团)称为什么?

第47页原子-分子论是怎样提出来的?根据学生对思考题的回答，评价学生并讲解离子形成过程

介绍化学家建立离子的概念

阅读与交流
小

结本节课主要学习了离子的概念。
板

书

设

计
离子
一、离子的定义：
二、阳离子：
三、阴离子：
作

业

设

计
必做：练习册选择题、填空题
选做：练习册综合提升

九年级化学上册2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子第2课时教案新版粤教版

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“九年级化学上册2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子第2课时教案新版粤教版”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

原子、离子
教学设计
课标
要求知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
教
材
及
学
情
分
析对于原子这个微观粒子，学生刚刚建立起一个概念，而它的内部结构可结合一些图片让学生有感性的认识进而想象形成微观图象，而相对子质量的建立可通过学生对于已知一个苹果的质量和一堆苹果的质量计算个数的方法引入，使学生在已有知识的基础上来建立相对原子质量的概念。
课
时
教
学
目
标知识与技能
了解原子内部的构成,看懂原子结构示意简图。了解原子的质量和相对原子质量的涵义。
过程与方法
通过对原子内部的结构学习，能说出原子的电子排布，能计算原子的相对原子质量。
情感态度与价值观
感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。初步形成微观想像能力
重点重点：原子的内部结构,相对原子质量。

难点难点:原子结构示意图,相对原子质量。
教法学法
指导启发示，图片展示法，讲授法
教具
准备
教学过程提要
环节学生要解决的问
题或完成的任务师生活动设计意图
引
入
新
课提问：什么是原子？有哪些特性？回顾原子概念
教
学
过
程阅读课本，观看ppt,能叙述原子的结构利用ppt课件，设置问题原子的结构
教

学

过

程看图，说出示意图各部分的意义通过原子的结构，画出原子结构示意图看懂原子结构示意图
小

结本节课主要学习了原子结构图。
板

计
原子序数从1-----18的各原子的结构图。
作

计
必做题《绩优学案》29页达标测评中基础达标1—7题。选做题强化提升8—9。

分子和原子教案

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“分子和原子教案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

课题名称:3~2分子和原子

课型:新授课

课时安排:2课时

教学目标:知识目标:认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的;认识分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子。

能力目标:培养抽象思维能力、想象力、分析、推理能力。

教育目标:认识世界的物质性。

重点、难点:建立对分子和原子的微观想象。

教学方法:实验、探究

教学媒体:实验

教学过程:

复习:水通电时发生的反应

导课:物质到底是由什么构成的?过去的人们是怎样探究物质的构成的?

新授:阅读:书P47

了解:1、科学家是怎样探究的?

2、物质是由微小的粒子--分子、原子构成的

活动与探究:书P48

板书:一、分子和原子:

1、分子的特征:

①质量和体积都很小

②分子总是在不断的运动

③分子间有间隔

2、分子是由原子构成的:

阅读:P49,完成讨论

目标P28,方法导航,让学生提出问题。

板书:定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

二、从微观角度认识:

1、化学变化的过程是

分子分解成原子,原子重新组合。

2、化学变化与物理变化的区别

分子本身是否发生变化

3、混合物与纯净物的区别

是否由同种分子构成

4、化合物与单质的区别

其分子是否由同种原子构成

小结:纯净物构成的几种情况:

原子单质例如:Hg

同种原子分子单质例如:O2、N2、O3、C60

不同种原子分子化合物例如:KMnO4、P2O5

作业1、课本P51习题

2、目标P29达标训练

课后记:纯净物、单质化合物和混合物的关系混淆;化合物往往误认为是混合物。

文章来源：http://m.jab88.com/j/14198.html

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