每个老师在上课前需要规划好教案课件，是时候写教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们会写适合教案课件的范文吗？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“九年级化学上2.3构成物质的微粒Ⅱ原子和离子第1课时教案新版粤教版”，仅供参考，大家一起来看看吧。

原子、离子
教学设计
课标
要求1、认识物质的微粒性，知道原子也是构成物质的微粒；2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。
教
材
及
学
情
分
析现阶段学生抽象思维能力有限，对于物质的认识还停留有感性的基础上，通过动画演示来帮助学生理解微观粒子，有助于抽象思维的形成
课
时
教
学
目
标知识目标：知道原子是构成物质的微粒。理解原子的概念,了解它们的特性和存在状态
过程与方法：通过观看氧化汞分解的flash动画，能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。
情感、态度价值观：通过观看分子、原子在物理变化和化学变化的flash动画，初步形成微观想像能力。
重点重点:原子的概念及其特性

难点难点:能用分子原子的观点解释某些现象,
教法学法
指导演示，启发，自学
教具
准备
教学过程提要
环节学生要解决的问
题或完成的任务师生活动设计意图
引
入
新
课1、回顾分子的概念1、提问：什么是分子？它有哪些特性
教

学

过

程2、观看
叙述看到的动画中微粒粒的变化

3、阅读课本P45--47

4、叙述在变化过程中出现的两种微粒有何不同
5、阅读课本2、播放氧化汞受热分解的flash动画，思考在变化过程中微粒是如何改变的

3、思考题：原子有哪些特性？分子呢？

4、思考动画中两种微粒的变化2、建立原子的概念

3、原子的特性

4、分子和原子的区别
小

结小结本节课所学内容

相关知识

九年级化学上册2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子第2课时教案新版粤教版

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“九年级化学上册2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子第2课时教案新版粤教版”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

原子、离子
教学设计
课标
要求知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
教
材
及
学
情
分
析对于原子这个微观粒子，学生刚刚建立起一个概念，而它的内部结构可结合一些图片让学生有感性的认识进而想象形成微观图象，而相对子质量的建立可通过学生对于已知一个苹果的质量和一堆苹果的质量计算个数的方法引入，使学生在已有知识的基础上来建立相对原子质量的概念。
课
时
教
学
目
标知识与技能
了解原子内部的构成,看懂原子结构示意简图。了解原子的质量和相对原子质量的涵义。
过程与方法
通过对原子内部的结构学习，能说出原子的电子排布，能计算原子的相对原子质量。
情感态度与价值观
感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。初步形成微观想像能力
重点重点：原子的内部结构,相对原子质量。

难点难点:原子结构示意图,相对原子质量。
教法学法
指导启发示，图片展示法，讲授法
教具
准备
教学过程提要
环节学生要解决的问
题或完成的任务师生活动设计意图
引
入
新
课提问：什么是原子？有哪些特性？回顾原子概念
教
学
过
程阅读课本，观看ppt,能叙述原子的结构利用ppt课件，设置问题原子的结构
教

学

过

程看图，说出示意图各部分的意义通过原子的结构，画出原子结构示意图看懂原子结构示意图
小

结本节课主要学习了原子结构图。
板

计
原子序数从1-----18的各原子的结构图。
作

计
必做题《绩优学案》29页达标测评中基础达标1—7题。选做题强化提升8—9。

九年级化学上2.2构成物质的微粒Ⅰ分子教案1新版粤教版

物质构成的微粒
教学设计
课标
要求知道分子的特性
教材及学情分析学生对分子在物理课中有一定的了解，但对分子、原子的区别没有认识，只是一个笼统的认识，本节课对分子的学习，在学生感性的认识上，加入动画视频，使学生能直观的认识到分子这一客观存在的，构成物质的微粒。
课时教学目标知识目标：了解它们的特性和存在状态。
过程与方法：通过观看演示动画和分格，能用微粒的观点解释某些变化。
情感态度与价值观
感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性等观点。初步形成微观想像能力
重点分子的特性。
难点用分子的观点解释某些现象
教法学法
指导实验法，演示法，讲授法
教具
准备
教学过程提要
环节学生要解决的问
题或完成的任务师生活动设计意图
引入新课解释填入书中空格内。
(点评文字解释表达的程度,注意表达的准确、简洁)
[讨论]完成教材第43页“讨论与交流”的两题。由学生口头回答。
阅读第43页,教师做造当介绍师生共同完成【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】,引导学生认真观察及时记录了解分子的特性
教学过程1、概念一一分子是构成物质的一种微粒
(在化学变化中,分子的性质发生根本改变)
2、特性
分子在不断地运动着
分子之间有空隙
分子很小（体积、质量）
3、同种分子其化学性质相同，不同种分子其化学性质不同
4、用分子观点解释：物理变化与化学变化,纯净物与混合物
小结分子有哪些特性
板书设计
分子的特性

1.分子总是不断地运动着。
2.分子与分子之间存在间隔。一般来说，气体的分子之间距离大，液体和固体的分子之间距离要小得多。
3.分子的质量和体积都很小。

作业设计
必作：练习册第十页基础达标选作：第11页综合提升

九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版

原子

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

离子

⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：

Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷

前面的数字表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2等

⒋阳离子、阴离子的判断：

①阴离子：质子数核外电子数

②阳离子：质子数核外电子数

5.由离子构成的物质：由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

6.有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子：

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子

OH-氢氧根离子NH4+铵根离子

文章来源：http://m.jab88.com/j/38976.html

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