为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，准备教案课件的时刻到来了。在写好了教案课件计划后，新的工作才会如鱼得水！你们知道哪些教案课件的范文呢？以下是小编为大家收集的“性质活泼的氧气（第1课时）学案”但愿对您的学习工作带来帮助。

第2章第一节性质活泼的氧气(第1课时)
【学习目标】1．认识氧气的主要物理性质；
2．认识氧气的化学性质；
3．观察相关实验现象，掌握碳、铁、硫、磷、石蜡在氧气中燃烧的现象；
【学习重点】氧气的化学性质。
【学习难点】氧化反应概念的形成
【学习方法】合作探究实验——讨论——归纳
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
化学性质是指。物理性质是指，
如物质的等。
【新知导学】：
1.氧气在一定条件下，可以实现三态的转变。一个大气压下，温度时氧气变为色的体；温度时，氧气变为色的状体。
2.氧气的化学性质。许多物质与氧气发生反应。在某些条件下，物质与氧气反应比较，如可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中；某些在空气中不易燃烧的物质在中却可以燃烧。
二、合作、研讨与点拨
（一）认识氧气的性质
活动一、1．物理性质
在通常情况下，氧气是一种____色____味的气体，密度比空气密度_____，氧气______溶于水，液态氧为________色，固态氧为_______色。
活动二、2.化学性质
活动与探究：观察并思考，完成下列内容：
（1）木炭在氧气中燃烧
实验现象：木炭在空气中燃烧发出光；在氧气中燃烧发出
光，放出，生成的气体能使。
文字表达式：。
问题思考：如何证明集气瓶中的气体是氧气？
（2）硫在氧气中燃烧
实验现象：硫在空气中燃烧产生火焰；硫在氧气中燃烧产生色火焰，放出，生成一种有气味的气体。
文字表达式：。
（3）铁丝在氧气中燃烧
实验现象：铁丝在氧气中燃烧，四射，放出；生成色固体。
文字表达式：。
实验思考：①将铁线绕成状；其目的是，在铁丝的末端系上，其目的是。
②实验前需在集气瓶底铺或加，其原因是：。
（4）磷在氧气中燃烧
实验现象：产生浓厚的烟，放出，生成一种色固体。
文字表达式：。
（5）蜡烛在氧气中燃烧
实验现象：发出光，放出，集气瓶内壁有，生成的气体能使。
文字表达式：。
活动三、3.氧化反应
氧化反应：物质与发生的反应。
（1）缓慢氧化：在一些条件下，物质与氧气只能发生缓慢的氧化反应；如动物的、金属的、食物的、有机肥的等变化过程中都是包含缓慢氧化作用。
（2）剧烈氧化与缓慢氧化的比较
共同点：；
不同点：。
三、总结、反思与提升
1．氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。氧气具有性，是常见的剂。
2.氧气的用途分为和两方面。列举实例：，，，，，
3．怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、氮气的三瓶无色气体？

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．下列说法正确的是（）
A．氧气易溶于水B．液态氧气是淡蓝色的
C．氧气具有可燃性D．氧气跟物质反应时都能发光、放热
2．下列有关说法不符合实验事实（）
A．铁丝在氧气中能燃烧
B．将盛有蜡烛的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中产生白色的火焰
C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D．炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量
3.列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是（）
A．铁丝B．木炭C．红磷D．蜡烛
4．下列反应不属于缓慢氧化的是（）
A．动植物的呼吸作用B．铁制品锈蚀
C．食品腐烂D．电灯发光、放热
【课后训练】
1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（）
A．跟其他物质的反应都属于氧化反应
B．跟其他物质的反应都属于缓慢氧化
C．跟其他物质的反应都有发光、放热现象
D．跟其他物质的反应都有火焰产生
2．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是____.___________
；
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是__________；
（3）实验开始时先点燃火柴的目的是___________；
（4）反应的文字表达式为______；
（5）若将氧气换成空气，则该反应________进行(填“能”或“不能”).
（6）该实验可以得出的结论是：（1）可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；（2）在空气中__________（填“易”或“不易”）燃烧的物质，在氧气中却________。
3．某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶中，但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
该同学认为可能导致失败的原因可能有多种：
A.；
B。
4.写出下列反应的文字表达式
（1）木炭在氧气中燃烧：_______________________________________
（2）硫在氧气中燃烧：_______________________________________
（3）铁丝在氧气中燃烧：______________________________________
（4）磷在氧气中燃烧：__________________________________
（5）蜡烛在氧气中燃烧：______________________________________
（6）镁在空气中燃烧______________________________________
（7）铜绿受热分解______________________________________
（8）碳酸氢铵受热分解______________________________________

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2.1性质活泼的氧气（第2课时）学案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，是认真规划好自己教案课件的时候了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？以下是小编收集整理的“2.1性质活泼的氧气（第2课时）学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第2章第一节性质活泼的氧气(第2课时)
【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；
2．知道氧气的工业制法。
【学习重点】实验室制取氧气的反应原理
【学习难点】实验室制取氧气的反应原理
【学习方法】实验探究——讨论——归纳
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.自然界，空气中氧气的主要来源？为何空气中的氧气含量几乎不变？

2.氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。氧气具有性，是常见的剂。
【新知导学】：
工业上，制备氧气的原理是，它是根据氧气的不同分离出氧气的。具体的方法是将空气除尘净化，除去和等气体，然后温压，使空气变为态。再逐步控制温度液体空气，使沸点较的液态先蒸发出来，余下的是沸点较的液态。以上过程属于变化（填“物理”或“化学”）。得到的液态氧气为方便运输和使用，一般存储在色的钢瓶中。
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）。工业制氧气的方法与原理
工业制氧气的方法是原理
此过程发生的是变化（填物理或化学）
活动二、（二）.实验室中制取氧气
（1）药品
问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。
KClKMnO4H2O2MnO2H2ONH3
归纳：没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。
实验室中常用；或和的混合物为原料制取氧气。
（2）实验室反应原理
①高锰酸钾（KMnO4）制氧气
高锰酸钾是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。
反应的文字表达式；
对应的符号表达式。
根据反应的原理我们采用什么样的反应装置呢?
（3）发生装置选

（4）收集方法及装置选

注意：决定收集方法的依据是
问：排水法收集气体时可能过集气瓶口有没有气泡逸出判断气体有没收集满，但如果是排空气法如何知道所得气体有没有收集满？是不是氧气？
（5）检验方法：
将放在集气瓶中，若，证明是氧气。
（检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论）
（6）验满方法：
①排水法：当集气瓶口的边缘有向外冒出时(或当集气瓶中
已无水时），证明已收集满。
②向上排空气法：
将放在集气瓶口，若，证明已收集满。
（7）放置方法：盖上毛玻璃片，（“正”或“倒”）放在桌子上。
倒放在桌面的原因：
[演示实验]演示高锰酸钾制氧气
归纳：1。实验步骤
（1）查：；
（2）装：（在试管口放）；
（3）定：将装置固定在铁架台上；
（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先后）；
（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡再收集）；
（6）移：实验结束后先；
（7）熄：最后。
2.用高锰酸钾制取氧气的注意事项：
装置注意事项：（1）试管口应略向，其目的是为了。
（2）试管应放一小团，其目的是。
（3）导气管伸入试管内部只能稍出，否则
（4）铁夹应夹在试管的。
操作注意事项：（5）酒精灯应用对准加热。
（6）时开始收集气体，原因是
（7）实验步骤中的（6）（7）不能颠倒的原因是
三、总结、反思与提升
1.实验室用高锰酸钾制氧气的注意事项有哪些？

2.如何对氧气进行检验和验满？

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．下列物质中含有氧气的是（）
A．双氧水B．高锰酸钾C．空气D．液氧
2．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）
A．高锰酸钾B．氧气C．水D．氧元素
3．用线段将氧气的性质和用途连接起来
潜水员需要携带供氧装置
供给呼吸氧炔焰用于焊接和切割金属
支持燃烧液态氧用作火箭的助燃剂
太空飞行员需要携带供氧装置
炼钢需要氧气
4．工业上制取氧气的方法是，所依据的原理是，其中气体的沸点较低，首先蒸发，此过程
属于（填“物理”或“化学”）变化。
【课后训练】
1、用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）
A、氧元素B、氧化物C、氧分子D、氧原子
2．在实验室在用右图装置也可以收集某些气体，有一名同学欲用它来装置收集O2，则O2应从导管口通入（用管口字母填空）。若在该集气瓶中先装满水来收集O2，则O2应从导管口通入。
3.右图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图
（1）写出有标号的仪器的名称：①②
（2）实验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进行
气密性检查的方法是，将
。如果装置不漏气，则导管口就
有，且松开手后,____________________。
（3）试管口塞一团棉花的作用是。
（4）反应完毕后试管内的残留固体是。
4、请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室用A装置制取氧气的文字表达式为
(2)实验室制氧气，可选用的集气装置是(填字母)。
(3)实验室收集氢气可用D或E装置，可推知氢气物理性质
(4)实验室用C装备收集氧气时，验满的方法是

氧气的性质（第1课时）

授课时间：班级：姓名：组名：

课题：课题2：氧气的性质（第1课时）

学习目标：
1.能说出氧气的物理性质。
2.能通过观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3．领会氧气化学性质的活泼性。
4、会检验的氧气存在。
学习重点、难点：氧气的化学性质，化合反应的概念;氧气的化学性质及其现象的描述。
学习过程：
一：知识链接
认真阅读课文回答下列问题：
1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_____，氧气___溶于水，液态氧为____色，固态氧为____色。以上性质是氧气的____性质。
2．请指出下列化学反应的反应物、生成物和反应条件，并写出化学反应的表达式
红磷在空气中燃烧反应物生成物反应条件
化学反应的表达式
3．回答问题：
碳、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有何不同？原因是什么？
二：自主探究
（一）、氧气的物理性质：
观察一瓶已制备好的氧气的物理性质。
1.通常情况下，是色味的体，溶于水。密度比空气（同一条件下）
观察实验：将带火星的木条伸入氧气中，观察现象，得出结论。
现象：;结论
（二）、氧气的化学性质
通过观察实验后，实验填写下表：
在空气中点燃在氧气中点燃化学反应表达式
带火星的木条
木炭（C黑色体）
硫(S淡黄色固体)
磷
P
细铁丝
Fe
三：合作探究
(一)、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，
1、铁丝为什么要绕成螺旋状？__________________________________________
2、铁丝为什么在空气中不燃烧而在氧气中剧烈燃烧？由此说明了什么？

3、硫和铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶内为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
4、如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？

(二)、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？

说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的有关
结论：
3).氧气是一种化学性质比较__________的气体，在一定的条件下，能与______发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有___________性。氧气便是常见的氧化剂；
(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用________________可以检验氧气。

四：学习评价
1．氧气的化学性质描述正确的是（）
A比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。
B非常活泼，能与所有的物质发生反应。
C不活泼，常温时不能与其他物质反应。
Ｄ非常不活泼，高温时能与少量物质反应。
1、能使带火星的木条重新燃烧的气体是[]
A．空气B．氧气C．氮气D．二氧化碳
3、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是（）
A.碳B．硫C．镁D．磷
4.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题。
（1）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是；
（2）实验中观察到的现象是_____________；
（3）反应的文字表达式_____________，
（4）若将氧气换成空气，则化学反应进行，其原因是。
7．（1）写出镁带燃烧，铜在空气中加热，木炭燃烧，铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。
（2）分析上述四个化学反应有什么共同特点。
8．现有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体C。D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在空格内：
A是；B是；C是；D是。
5、四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。请将它们一一鉴别。

五：总结与反思
总结本节课内容并由做出反思
六：评测
包含自我评测、小组评价和教师评价。

性质活泼的氧气学案

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《性质活泼的氧气学案》，希望能为您提供更多的参考。

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第三单元学案
第三单元我们周围的空气
第三节性质活泼的氧气
教师寄语：精神的浩瀚，想象的活跃，心灵的勤奋，就是天才。
学习目标：
1、初步学会制取氧气的方法，知道其原理、实验装置、收集法、催化剂
2、通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法
3、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度
学习重难点：
1.氧气的实验室制法2.催化剂概念的理解
预习导学
认真阅读教材，完成下面习题。
1.催化剂：。
2、检验某一气体是否为氧气方法是
3、用文字表达式表示制取氧气发生的化学反应
4、讨论实验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方法收集？
课堂展示：
知识点一、氧气的实验室制法：
实验探究一：
1、实验室制取氧气----选择合适的催化剂
取A、B、C、三支试管，分别加入3ml~5ml的过氧化氢溶液
加入物质操作现象
A将带火星的木条伸入试管口
B少量二氧化锰将带火星的木条伸入试管口
C几块沸石将带火星的木条伸入试管口

通过实验总结
你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是、反应原理。
2、催化剂：。
注意：
○1改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。
○2MnO2不是专用催化剂。
○3催化剂不能增多或减小生成物的质量。
○4对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。
○5催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。
实验探究二、制取并收集氧气
1、实验装置（发生装置和收集装置）：（请在方框内画出）

2、实验操作步骤（H2O2分解为例）
○1；○2；○3；○4。
3、收集方法：
a、排水集气法（原因）；b、向上排空气法（原因）。
4、检验方法：。
5、验满方法：
a、用排水集气法时，如果，证明瓶中没有水，即已集满；
b、用向上排空气法时，用，若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。
知识点二：氧气的性质和用途
（1）氧气的物理性质
氧气是一种的气体，标准状况下密度是1.429g/L，比空气的密度略，溶于水。在10lkPa，－183℃时变成淡蓝色液体，－218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
（2）氧气的化学性质
反应物的名称反应物的颜色状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象
木炭
硫
红磷（磷）
铁
镁
石蜡（主要含碳、氢元素）

部分物质在空气和氧气中反应现象对比：
由实验现象可以知道，可燃物在氧气中的燃烧要比在空气中燃烧，甚至不能在空气中燃烧的物质在氧气中也能燃烧。所以氧气是一种化学性质比较活泼的物质。一定条件下，它能与许多物质发生反应，同时放出热量。
氧化反应：。
拓展反思：
○1氧气有助燃性，而不是有可燃性。
○2物质与氧气反应的现象（特别是火焰的颜色）是中考常考考点。
○3物质燃烧时产生的火焰、烟、雾
火焰是可燃性气体或易气化的固、液体物质燃烧时的特征，如：氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、石蜡、木材、硫等物质燃烧均能形成火焰；铁、铝、木炭等物质，他们的沸点高，难气化，燃烧时只能发光，不能形成火焰。
烟是可燃物质燃烧时，产生的大量固体小颗粒分散悬浮于空间而形成的。如红磷燃烧生成细小的五氧化二磷颗粒，形成白烟。
雾是小液滴分散悬浮与空间形成的。如打开浓盐酸瓶可见白雾，是由于挥发出来的氯化氢与空气中水蒸气结合形成了盐酸液滴的缘故。
○4加热、高温、点燃与燃烧的区别
加热、高温、点燃是反应条件，一般认为加热不超过500℃，通常用酒精灯作热源。高温在700℃以上，实验室通常用酒精喷灯作热源。点燃的目的是使可燃物达到着火点。燃烧是发热发光的剧烈反应现象，不是条件。故写物质燃烧的化学方程式时，条件写点燃，而不写燃烧。
归纳总结：
1.制取氧气的方法：
原理：过氧化氢水+氧气
制取装置：固液常温型
收集方法：排水集气法或向上排空气法
检验方法：使带火星的木条复燃
2.实验室制取气体一般思路和方法（据反应物、生成物状态及反应条件选择发生装置，据气体性质选择收集方法、检验方法）；
3.催化剂概念（强调“一变两不变”）。
当堂达标：
1、实验室制取氧气常用的药品是（）。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰Ｂ．过氧化氢溶液
Ｃ．过氧化氢溶液和碎瓷片Ｄ．二氧化锰
2、某气体既可以用向上排空气法收集，又能用排水法收集，该气体（）。
A、密度比空气小，难溶于水B、密度比空气小，易溶于水
C、密度比空气大，难溶于水D、密度比空气大，易溶于水
3、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（）
A.颜色B.密度C.溶解性D.是否与水反应
4、有关催化剂的叙述，不正确的是（）
A.催化剂在化学反应中起到催化作用
B.催化剂只能加快化学反应速率
C.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变
D.催化剂在任何反应中只改变反应速率不参与反应
5、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体，可采用的方法是（）
A.向上排空气法B.排水法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法
6、下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是（）
A、通常情况下，氧气无色、无味的气体
B、相同条件下，氧气比同体积的空气稍重
C、氧气是可燃物燃烧的催化剂
D、在通常情况下氧气与氮气不反应
7、下列说法中正确的是（）
A、氧气的化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应
B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
C、用过氧化剂氢制取氧气的反应属于分解反应
D、凡是氧化反应都是化合反应
8、下图为小强同学制取氧气的装置。写出标号所指仪器名称并找出小强没有制得氧气的原因。
(1)仪器名称：
A,B,C,D。
（2）原因：。
9、（1）你能用最简单的方法区分氧气、空气、二氧化碳这三种无色气体吗？
（2）仔细观察一个完好的灯泡，你会发现灯泡内玻璃柱或支持钨丝的金属上有一点红色物质，它是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本断定灯泡没有漏气，这是为什么？

文章来源：http://m.jab88.com/j/38839.html

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