做好教案课件是老师上好课的前提，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写多少教案课件范文呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《沪教版九年级化学重要知识点汇总》，希望对您的工作和生活有所帮助。

沪教版九年级化学重要知识点汇总

知识类型
编号
知识点
考试要求
物
质
的
变
化
及
性
质
1
化学给我们带来什么？
A
2
化学研究的内容
A
3
科学探究的方法
C
4
物理变化和化学变化
C
5
物理性质和化学性质
B
6
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应）
C
7
化学反应中的放热
A
8
燃烧和燃烧的条件
B
9
完全燃烧、不完全燃烧
B
10
缓慢氧化、爆炸
A
11
灭火原理和方法
B
12
质量守恒定律
C
13
化学方程式书写及其意义
C
14
复分解反应发生的条件
C
15
金属活动性顺序及其应用
C
物
质
的
组
成
16
分子构成物质及分子的性质
C
17
微粒构成物质及其性质
C
18
用分子的知识解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物
B
19
原子构成物质的原子结构
C
20
用原子的知识解释质量守恒定律
C
21
相对原子质量
B
22
相对分子质量
B
23
原子团
A
24
核外电子排布的初步知识
A
25
离子构成物质及它的形态以及表示方法
B
26
元素
B
27
元素符号及其意义
C
28
元素的存在与人体健康的关系
A
29
化学式的概念
A
30
化学式书写及其意义
C
物
质
的
分
类
31
单质和化合物
B
32
混合物和纯净物
B
33
催化剂、催化作用
A
34
氧化物
C
35
有机物
B
36
有机高分子化合物
A
37
碳水化合物、油脂
A
化
学
用
语
38
元素符号（20种）
B
39
常见元素化合价
B
40
常见原子团的化合价（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等）
D
41
化学式（根据常见元素或原子团化合价书写）
D
42
化学方程式及其配平
C
43
原子（含简单离子）结构示意图
A
44
酸、碱、盐的初步概念
B
溶
液
45
溶质、溶剂
B
46
溶液
B
47
乳化
A
48
溶解过程影响温度的变化
B
49
饱和溶液和不饱和溶液
B
50
溶解性及影响它们的因素
B
51
溶解度
B
52
部分酸、碱、盐的溶解性表
B
53
固体的溶解度曲线
B
54
温度、压强对气体溶解度的影响
A
55
物质的结晶
B
56
溶液的导电性
A
57
水溶液的某些性质
A
58
pH—酸碱度的表示方法
B
59
溶液酸碱性与生活活动关系
A
化
学
与
社
会
发
展
60
化学能转化为电能、氢能等各种新能源
B
61
化学与材料
B
62
几种材料性能用途
A
63
化学与环境
B
64
大气污染原因及防止
B
65
水污染原因及防止
B
66
固体废物的回收和利用
B
2、元素及化合物知识
知识类型
编号
知识点
考试要求
氧
气
67
空气的成分
B
68
空气的污染和防治
B
69
氧气的物理性质、用途
B
70
氧气的工业制法及贮存
B
71
氧气的化学性质、检验方法
D
72
氧气的实验室制法
D
水
73
水的存在、用途
A
74
水的污染和防治
B
75
水的物理性质
B
76
硬水及其验证
B
77
水的组成
B
78
水的净化和利用
B
氢气
79
氢气的实验室制法
D
80
氢气的可燃性
C
含
碳
无
机
化
合
物
81
二氧化碳的物理性质、用途
B
82
二氧化碳的化学性质、检验方法
D
83
二氧化碳的实验室制法
D
84
灭火和灭火器简介
A
85
一氧化碳的物理性质、毒性
A
有
机
物
86
人体六大营养素
B
87
主要有机物：淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在
B
88
光合作用
B
89
葡萄糖转化为能量
B
90
淀粉的检验
C
91
葡萄糖作用及检验
C
92
蛋白质的作用及其性质
C
93
维生素及其存在和人体健康
B
金
属
与
矿
物
94
常见金属及金属矿物
B
95
铁的冶炼
C
96
金属（钢铁）的生锈、防锈及回收
B
97
生铁和钢
B
98
石灰石的利用
C
酸
99
盐酸的组成、物理性质、用途
B
100
盐酸的化学性质
D
101
硫酸的物理性质、用途
B
102
稀硫酸的化学性质
D
103
浓硫酸的特性
B
碱
104
氢氧化钠的物理性质及特性
B
105
氢氧化钠的化学性质
D
106
氢氧化钙的物理性质、用途
B
107
氢氧化钙的化学性质
D
108
氨水性质和用途
C
盐
109
氯化钠（食盐）
D
110
碳酸钠（纯碱）、硫酸铜（胆矾）
D
111
石灰石成分
B
112
石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途
D
113
硫酸铜
C
114
化学肥料（种类、特性）
B
115
铵盐检验
C
氧
化
物
116
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系（仅限于课本中涉及到的物质）
C
117
酸碱指示剂（酚酞、石蕊）
B

3、化学计算
知识类型
编号
知识点
考试要求
化
学
式
118
求物质的相对分子质量
D
119
求化合物中各元素的质量比
D
120
求化合物中元素的质量分数
D
方
程
式
121
求反应物、生成物的质量比和质量
D
122
求含一定量杂质（杂质不参加反应的计算）的反应物或生物物的质量
D
溶
液
123
求溶液中溶质的质量分数
D
124
溶液质量（g）＝溶液体积（cm3）×溶液密度（g·cm-3）
D
4、化学实验
知识类型
编号
知识点
考试要求
仪
器
的
使
用
125
试管、试管夹
C
126
滴瓶、滴板、滴管
B
127
玻璃棒
C
128
酒精灯
C
129
烧杯
C
130
量筒
C
131
铁架台
B
基
本
操
作
132
固体药品的取用
C
133
液体药品的取用
C
134
洗涤玻璃仪器
C
135
连接仪器装置
B
136
气密性检查
C
137
排水法、排气法收集气体
C
138
过滤
B
139
蒸发
B
140
配制溶液
B
141
pH试纸的使用
B
其
他
142
物质的鉴别或检验
C
143
物质的分离、提纯
C
144
物质性质的证明
C
145
实验室制取O2、H2、CO2的装置连接
C
146
O2、H2、CO2的性质实验
C
147
用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳
C
148
用实验方法鉴别：重要的酸、碱、有机物、氧化物
D
149
用指示剂鉴别的酸溶液和碱溶液
C
150
填写实验报告
C
151
实验室安全知识
B
152
实验方法：观察法、比较法
Bm.JaB88.coM

扩展阅读

沪教版九年级化学知识点整理

沪教版九年级化学知识点整理

知识类型
编号
知识点
考试要求
物
质
的
变
化
及
性
质
1
化学给我们带来什么？
A
2
化学研究的内容
A
3
科学探究的方法
C
4
物理变化和化学变化
C
5
物理性质和化学性质
B
6
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应）
C
7
化学反应中的放热
A
8
燃烧和燃烧的条件
B
9
完全燃烧、不完全燃烧
B
10
缓慢氧化、爆炸
A
11
灭火原理和方法
B
12
质量守恒定律
C
13
化学方程式书写及其意义
C
14
复分解反应发生的条件
C
15
金属活动性顺序及其应用
C
物
质
的
组
成
16
分子构成物质及分子的性质
C
17
微粒构成物质及其性质
C
18
用分子的知识解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物
B
19
原子构成物质的原子结构
C
20
用原子的知识解释质量守恒定律
C
21
相对原子质量
B
22
相对分子质量
B
23
原子团
A
24
核外电子排布的初步知识
A
25
离子构成物质及它的形态以及表示方法
B
26
元素
B
27
元素符号及其意义
C
28
元素的存在与人体健康的关系
A
29
化学式的概念
A
30
化学式书写及其意义
C
物
质
的
分
类
31
单质和化合物
B
32
混合物和纯净物
B
33
催化剂、催化作用
A
34
氧化物
C
35
有机物
B
36
有机高分子化合物
A
37
碳水化合物、油脂
A
化
学
用
语
38
元素符号（20种）
B
39
常见元素化合价
B
40
常见原子团的化合价（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等）
D
41
化学式（根据常见元素或原子团化合价书写）
D
42
化学方程式及其配平
C
43
原子（含简单离子）结构示意图
A
44
酸、碱、盐的初步概念
B
溶
液
45
溶质、溶剂
B
46
溶液
B
47
乳化
A
48
溶解过程影响温度的变化
B
49
饱和溶液和不饱和溶液
B
50
溶解性及影响它们的因素
B
51
溶解度
B
52
部分酸、碱、盐的溶解性表
B
53
固体的溶解度曲线
B
54
温度、压强对气体溶解度的影响
A
55
物质的结晶
B
56
溶液的导电性
A
57
水溶液的某些性质
A
58
pH—酸碱度的表示方法
B
59
溶液酸碱性与生活活动关系
A
化
学
与
社
会
发
展
60
化学能转化为电能、氢能等各种新能源
B
61
化学与材料
B
62
几种材料性能用途
A
63
化学与环境
B
64
大气污染原因及防止
B
65
水污染原因及防止
B
66
固体废物的回收和利用
B
2、元素及化合物知识
知识类型
编号
知识点
考试要求
氧
气
67
空气的成分
B
68
空气的污染和防治
B
69
氧气的物理性质、用途
B
70
氧气的工业制法及贮存
B
71
氧气的化学性质、检验方法
D
72
氧气的实验室制法
D
水
73
水的存在、用途
A
74
水的污染和防治
B
75
水的物理性质
B
76
硬水及其验证
B
77
水的组成
B
78
水的净化和利用
B
氢气
79
氢气的实验室制法
D
80
氢气的可燃性
C
含
碳
无
机
化
合
物
81
二氧化碳的物理性质、用途
B
82
二氧化碳的化学性质、检验方法
D
83
二氧化碳的实验室制法
D
84
灭火和灭火器简介
A
85
一氧化碳的物理性质、毒性
A
有
机
物
86
人体六大营养素
B
87
主要有机物：淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在
B
88
光合作用
B
89
葡萄糖转化为能量
B
90
淀粉的检验
C
91
葡萄糖作用及检验
C
92
蛋白质的作用及其性质
C
93
维生素及其存在和人体健康
B
金
属
与
矿
物
94
常见金属及金属矿物
B
95
铁的冶炼
C
96
金属（钢铁）的生锈、防锈及回收
B
97
生铁和钢
B
98
石灰石的利用
C
酸
99
盐酸的组成、物理性质、用途
B
100
盐酸的化学性质
D
101
硫酸的物理性质、用途
B
102
稀硫酸的化学性质
D
103
浓硫酸的特性
B
碱
104
氢氧化钠的物理性质及特性
B
105
氢氧化钠的化学性质
D
106
氢氧化钙的物理性质、用途
B
107
氢氧化钙的化学性质
D
108
氨水性质和用途
C
盐
109
氯化钠（食盐）
D
110
碳酸钠（纯碱）、硫酸铜（胆矾）
D
111
石灰石成分
B
112
石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途
D
113
硫酸铜
C
114
化学肥料（种类、特性）
B
115
铵盐检验
C
氧
化
物
116
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系（仅限于课本中涉及到的物质）
C
117
酸碱指示剂（酚酞、石蕊）

3、化学计算
知识类型
编号
知识点
考试要求
化
学
式
118
求物质的相对分子质量
D
119
求化合物中各元素的质量比
D
120
求化合物中元素的质量分数
D
方
程
式
121
求反应物、生成物的质量比和质量
D
122
求含一定量杂质（杂质不参加反应的计算）的反应物或生物物的质量
D
溶
液
123
求溶液中溶质的质量分数
D
124
溶液质量（g）＝溶液体积（cm3）×溶液密度（g·cm-3）
D
4、化学实验
知识类型
编号
知识点
考试要求
仪
器
的
使
用
125
试管、试管夹
C
126
滴瓶、滴板、滴管
B
127
玻璃棒
C
128
酒精灯
C
129
烧杯
C
130
量筒
C
131
铁架台
B
基
本
操
作
132
固体药品的取用
C
133
液体药品的取用
C
134
洗涤玻璃仪器
C
135
连接仪器装置
B
136
气密性检查
C
137
排水法、排气法收集气体
C
138
过滤
B
139
蒸发
B
140
配制溶液
B
141
pH试纸的使用
B
其
他
142
物质的鉴别或检验
C
143
物质的分离、提纯
C
144
物质性质的证明
C
145
实验室制取O2、H2、CO2的装置连接
C
146
O2、H2、CO2的性质实验
C
147
用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳
C
148
用实验方法鉴别：重要的酸、碱、有机物、氧化物
D
149
用指示剂鉴别的酸溶液和碱溶液
C
150
填写实验报告
C
151
实验室安全知识
B
152
实验方法：观察法、比较法
B

九年级重要化学知识点归纳

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，未来工作才会更有干劲！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？以下是小编为大家精心整理的“九年级重要化学知识点归纳”，希望能为您提供更多的参考。

九年级重要化学知识点归纳

1、扫描隧道显微镜的研制成功，使人们能够清楚的观察到原子的图象和动态的化学变化。交叉分子束技术则可以使人们详细的研究化学反应的微观机理。

2、氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而不是得失的多少。物质由化合态变为游离态可能被氧化可能被还原。物质得电子能力弱，失电子能力也不一定强。

3、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化；但有

单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应；

4、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋

5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-离子

6、CaOCl2与H2SO4混合，产生1molCl2转移电子1mol。

7、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

8、CrO5中Cr显＋6价，4个O原子显－1价，1个O原子显－2价。H2O2被KMnO4(H+)氧化生成O2.

9、Ca(ClO)2溶液中通SO2，FeS+HNO3，Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。

10、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行。物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。物质的键能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

11、常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶体+NH4NO3。

12、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。

13、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热叫中和热。测定中和热时，酸碱之一必须要过量，以保证另一方完全反应；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1molH2O放出57.3KJ热量，弱酸或弱碱中和生成1moLH2O放出的热量小于57.3KJ，若用浓的强酸或浓的强碱中和生成1molH2O放出的热量大于57.3KJ。

14、101KPa，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

15、书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态_，热化学方程式中化学计量数扩大或缩小的同时，△H的数值也要放大或缩小相同的倍数。比较△H的大小，须代符号比较。

16、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热。一个化学反应不论是一步完成还是几步完成，总的热效应不变。

九年级语文上册《春望》知识点沪教版

九年级语文上册《春望》知识点沪教版

一、基本信息

杜甫(公元712年-公元770年)，字子美，自号少陵野老。汉族，祖籍襄阳，河南巩县(今河南省巩义)人。唐代伟大的现实主义诗人，与李白合称“李杜”。为了与另两位诗人李商隐与杜牧即“小李杜”区别，杜甫与李白又合称“大李杜”，杜甫也常被称为老杜。

二、代表作品

杜甫创作了《春望》、《北征》、《三吏》、《三别》等名作。759年杜甫弃官入川，虽然躲避了战乱，生活相对安定，但仍然心系苍生，胸怀国事。虽然杜甫是个现实主义诗人，但他也有狂放不羁的一面，从其名作《饮中八仙歌》不难看出杜甫的豪气干云。

三、作品风格

在杜甫中年因其诗风沉郁顿挫，忧国忧民，杜甫的诗被称为“诗史”。他的诗清代三十六诗仙图卷之杜甫词以古体、律诗见长，风格多样，以“沉郁顿挫”四字准确概括出他自己的作品风格，而以沉郁为主。杜甫生活在唐朝由盛转衰的历史时期，其诗多涉笔社会动荡、政治黑暗、人民疾苦，他的诗反映当时社会矛盾和人民疾苦，他的诗记录了唐代由盛转衰的历史巨变，表达了崇高的儒家仁爱精神和强烈的忧患意识，因而被誉为“诗史”。

四、评价

诗人以一字为工，世固知之，惟老杜变化开阖，出奇无穷，殆不可以迹捕。如“江山有巴蜀，栋宇自齐梁”，远近数千里，上下数百年，只在“有”与“自”两字间，而吞纳山川之气，俯仰古今之怀，皆见于言外。藤王亭子“粉墙犹竹色，虚阁自松声”，若不用“犹”与“自”两字，则余八言，凡亭子皆可用，不必藤王也。此皆工妙至到，人力不可及，而此老独雍容闲肆，出于自然，略不见其用力处。

字词解释

国：国都，指长安(今陕西西安)。破：陷落。山河在：旧日的山河仍然存在。

城：长安城。草木深：指人烟稀少。

感时：为国家的时局而感伤。溅泪：流泪。

恨别：怅恨离别。

烽火：古时边防报警的烟火，这里指安史之乱的战火。三月：正月、二月、三月。

抵：值，相当。

白头：这里指白头发。搔：用手指轻轻的抓。

浑：简直。欲：想，要，就要。胜：受不住，不能。簪：一种束发的首饰。古代男子蓄长发，成年后束发于头顶，用簪子横插住，以免散开。

古今异义：

国破山河在古义：国都今义：国家

浑欲不胜簪古义：简直今义：浑浊;糊涂

家书抵万金古义：信今义：装订成册的著作

文章来源：http://m.jab88.com/j/38830.html

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