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九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结

老师工作中的一部分是写教案课件,大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了,才能使接下来的工作更加有序!你们到底知道多少优秀的教案课件呢?下面是小编为大家整理的“九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结”,供您参考,希望能够帮助到大家。

九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结

一、酸及其性质

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH7m.Jab88.cOm

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸+金属==盐+氢气

例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

二、碱及其性质

(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意:

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

三、溶液的酸碱性

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

四、酸碱中和反应

溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。

(2)pH的范围通常是0-14之间

延伸阅读

九年级化学下册《溶液的酸碱性》知识点鲁教版


九年级化学下册《溶液的酸碱性》知识点鲁教版

知识点

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

PH值与溶液酸碱性的关系:

PH=7溶液呈中性例如:H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液

PH7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:酸溶液

PH7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:碱溶液

注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液

课后习题

1、在测溶液的性质时,下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是()

A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸

答案:D

解析:PH试纸如先用蒸馏水润湿,测得酸溶液的PH值增大,测得碱溶液的PH值减小。

2、关于下列水溶液的说法正确的是()

A、HCl溶液中无OH-

B、氢氧化钠溶液中无H+

C、NaCl溶液中既无OH-也无H+

D、常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=10-14

答案:D

解析:在水溶液中都存在水的电离H2O=H++OH-,故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液,都存在H+和OH-,故ABC错。

3、下列判断正确的是()

A、PH7时溶液显酸性

B、PH=7时溶液显中性

C、c(OH-)10-7mol·L-1时溶液显碱性

D、c(OH-)c(H+)时溶液显碱性

答案:D

解析:25℃时PH7时溶液显酸性,PH=7时溶液显中性,c(OH-)10-7mol·L-1时溶液显碱性,但温度高于25℃时,PH7时溶液不一定显酸性,如90℃时溶液显中性,PH=7时溶液显碱性,c(OH-)10-7mol·L-1时溶液不一定显碱性,故ABC错。而在任何温度下,c(OH-)c(H+)的溶液显碱性,D正确。

九年级化学上册《溶液》知识点鲁教版


九年级化学上册《溶液》知识点鲁教版

梳理一:溶液的形成

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

(3)饱和溶液、不饱和溶液判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

梳理二:溶液组成的定量表示

1、定义:定义:溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

2、定义式

注意:

(1)上下单位要一致。

(2)溶质是指溶液中的溶质,没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。(3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质量之和。

(4)没有单位

3、变形公式:

溶质质量=溶液质量╳溶质的质量分数

溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数

梳理三:配制一定溶质质量分数的溶液

实验仪器:烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤:计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴签。

九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版


九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版

知识点

溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。

(2)pH的范围通常是0-14之间

(3)pH与溶液酸碱性的关系:

pH=7,溶液呈中性

PH7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。

PH7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。

注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。

(4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。

注意:①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。

课后习题

1.某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式()。

2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如()或(),以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式()、(),若胃穿孔,则不宜用()(选填“第一种”或“第二种”)方法。

3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。

(2)在农业生产中,农作物一般适宜在()的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解()。

(4)测定()或()pH,可以了解人体的健康状况

答案:

1.某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如Al(OH)3或NaHCO3,以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,若胃穿孔,则不宜用第二种(选填“第一种”或“第二种”)方法。

3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。

(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH等于7的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气质量。

(4)测定人体内或排出液体的pH,可以了解人体的健康状况

文章来源:http://m.jab88.com/j/7694.html

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