每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在仔细规划教案课件。必须要写好了教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！那么到底适合教案课件的范文有哪些？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》教学反思”，仅供参考，大家一起来看看吧。

沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》教学反思

今天给学生上的是溶液组成的表示方法。上新课之前对上一节的作业进行了处理，花的时间比较多，加之这一节的教材编排不是很理想。所以整个课堂时间不够用。在介绍溶液的组成之前介绍了溶液的用途，但并没有专门的小标题，而是在一段话中。所以我在处理时，要求学生进行了标注---溶液的用途。在介绍溶液组成前我要求学生回顾溶液的组成是什么？学生回答是溶质和溶剂。我再提问：如何知道一个溶液中溶质和溶剂的量是多少呢？从而引入新课---溶液组成的表示方法。对活动天地的处理，没有在实验室完成，也没有给学生做演示实验。我的理由很简单：这个实验设计不好，演示的可视性太差，做分组学校没有过多的仪器。

因此我是这样处理的：让学生讨论用这两种方法配得的溶液哪一个更甜一些。

1、8g的白糖溶解在40g的水中

2、10g的白糖溶解在50g的水中

学生有两种结果：一是两个一样甜，二是第二种方法配得的溶液甜。

然后分别让学生进行回答。一样甜是因为白糖与水的比值相等。第二种方法甜是因为白糖比第一种多。然后教师进行了分析。得出化学上不是用白糖与水的比来表示其组成而是用白糖与白糖溶液的比来表示其组成。这时可让学生计算其相应的比值。得出的结果是一样的说明一样甜。从而说明它的浓度是一样的。

让学生看书上有关溶质质量分数的相关内容。

教师进行了总结。

溶质质量分数的表达式及相关的变式。请学生阅读书上的例题。对溶质的质量分数进行相应的巩固。

给学生要重点强调的是：计算过程要带单位，要明确每一个数据代表的化学含义是什么。

然后请学生完成在线测试。在这三个题中主要是对溶质质量分数的计算进行了练习，学生对第三题中的第四个选项在理解上有一定的偏差：将ag的水加入ag30%的食盐溶液中。学生对第二个a认为是溶质的质量，所以导致计算上的错误。

在讲溶液的配制中，让学生分组进行讨论配制溶液的四个步骤。

在这里要结合中考中的一些题型，给学生补充配制过程中需要哪些仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。同时给学生分析：要操作过程中如果称量是物质与砝码放反了、量液体时俯视或仰视、倒液体时有飞溅等几种情况下，所配制的溶质质量分数都会有怎样的变化。

关于溶液稀释的计算，教材上并没有进行介绍而且教材后的习题中也没有出现这类题。但我想学生在实际的生活中还是经常遇到这类问题。所以在处理上我用了两种方法进行处理：一是先讲溶液稀释该怎样做？二是让学生感受练习册上的习题，然后再讲。我感觉第二种方法效果应好一些。

扩展阅读

九年级化学下册《溶液组成的表示》学案沪教版

九年级化学下册《溶液组成的表示》学案沪教版

第节溶液组成的表示方法教学目的1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点1.重点溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
2.难点溶液组成的含义。教学过程［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的组成
［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。
要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNaCl和50g氯化钠溶液里含4gNaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。［引导讨论］
就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：
1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。
2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。
3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。
二、溶
［指导阅读］教材定义“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
1．溶质的质量分数2．溶质的质量分数的=溶质的质量溶液的质量16%，它表示什么含义？100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式(溶质质量溶剂质量)100g(溶质质量溶液质量)100%一定溶质的质量分数的溶液的配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？NaOH）＝300克×20%＝60克。300克－60克＝240克。有关溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。1?从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。14%。2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。2?在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？150千克×16%＝24千克150千克－24千克＝126千克150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。3．溶液稀释和配制问题的计算。3?把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4?配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

九年级化学6.2溶液组成的表示第4课时学案(沪教版)

第6章第二节溶液组成的表示（第4课时）
【学习目标】理解有关化学反应的溶液的相关计算问题
【学习重点】溶液中化学反应的相关计算类型。
【学习难点】溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。
【学习过程】
一．回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
判断下列溶液中的溶质
1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为________
2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为______
3.铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中的溶质为_______
（当发生化学反应后，溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶物的质量。）
【新知导学】：
二．合作、研讨与点拨
活动一、（一）不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算
例题1：某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，
求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质质量分数。

练习：10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？

活动二、（二）含杂质（且杂质不溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题2：某硫酸溶液100克，刚好跟13克含杂质的质量分数为5％的锌完全反应，求反应后形成的溶液中溶质的质量分数。

练习：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

活动三、（三）含杂质（且杂质溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题3：在16.9克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中，加入100克7.3%的盐酸，恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三．总结、反思与提升
四．自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数。
3、将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数？.

【课后训练】
1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式为：2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0．64g。已知此时空气的密度约为1．3g／L，求：
(1)被吸收的SO2的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0．01％)。
(3)若该NaOH溶液的质量为200g，则该NaOH溶液中溶质质量分数最少为多少？

2.将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。（已知：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）计算：（1）食盐中混有氯化钙的质量；
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

沪教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》教学反思

教案课件是老师需要精心准备的，规划教案课件的时刻悄悄来临了。只有规划好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编收集整理的“沪教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》教学反思”，供您参考，希望能够帮助到大家。

沪教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》教学反思

在九年级二班班上了《溶液的酸碱性》一节探究课，总体感觉还不错。

酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何判定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”

本节课我以学生分组进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。

授课过程中，我从学生己有的知识和经验出发，比如：二氧化碳通入紫色石蕊试液显什么颜色，和向氨水中滴加无色酚酞试液显什么颜色，后说明了这些溶液显什么性，因为这些内容是上学期学过和知识，从而获取对酸和碱的感性认识。然后，给学生学会运用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性的方法。我准备了醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水、碳酸钠、肥皂水等几种溶液，进行学生分组实验，对几种溶液进行酸碱性的测定，判定哪些物质显酸性，哪些物质显碱性。归纳总结出，酸碱指示剂在酸碱性溶液颜色变化规律，加深了学生对本课知识理解。

然后，又给学生，对这些溶液进行PH的测定。为了更好的调动学生的积极性，激发学生的探究欲，在实验前，我增加了一个环节，就是先请学生利用所学知识对液体的pH范围进行猜测。在有了猜测、想法之后，再请学生动手操作，验证猜测正确与否。一方面通过实验培养学生的动手能力、观察能力，同时培养学生科学的态度和科学的研究方法。最后，归纳总结，出溶液的酸碱性与溶液的酸碱度之间的关系。使学生形成了科学的知识体系。学完新知识后，我通过课堂练习来检查学生对本节内容掌握情况与程度。

在整个教学过程中，我以“绿色的化学教育”为宗旨，实现了学生探究，自主、合作与交流、以学生为主体、教师为主导的教学理念。

这节课尽管我在教学设计和实验安排、实施上作了努力的尝试，并取得一定的成效。但也存在以下几个不足的问题，需要更加改进和完善：

1、教学过程中，我更多的关注教学任务的执行与完成，对学生实际接受中的疑难挖掘不够，这也是课堂驾驭能力不足的表现，还需要用心去研究、体会、感悟。

2、鼓动和鼓励学生参与到教学活动、指导学生实验的力度和强度、学生实验教程存在的错误及时的纠正现象得待于加强。

3、用酸碱指示剂来探究溶液的酸碱性时。如果能利用魔术形式来导入，可能更激发学生学习的积极性和参与的热情，为下文教学效果会更好。

4、在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。

5、学生反思小结时，感觉时间有一点紧张，还可以详细一点。

文章来源：http://m.jab88.com/j/7685.html

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