为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家精心整理的“初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

初三化学鲁教版下册碱及其性质知识点

1、常见的碱

(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

(2)非金属氧化物+碱==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

(3)酸+碱==盐+水

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

课后习题

1.下列实例不属于中和反应的是()

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。其他三项均为中和反应。

答案：D

2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是()

A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液

思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。

A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。

答案：C

3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是()

A.H2SO4Na2OCCOB.Mg(OH)2CuSO4CO2

C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2O5

思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物;B中的CuSO4属于盐；C中KOH是碱，HNO3是酸。

答案：D

扩展阅读

初三化学鲁教版下册溶液的酸碱性知识点

老师在新授课程时，一般会准备教案课件，大家应该开始写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，可以更好完成工作任务！你们会写适合教案课件的范文吗？下面是小编为大家整理的“初三化学鲁教版下册溶液的酸碱性知识点”，仅供您在工作和学习中参考。

初三化学鲁教版下册溶液的酸碱性知识点

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7溶液呈中性例如：H2O、NaCl溶液、Na2SO4溶液

PH7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液

PH7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

课后习题

1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是()

A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸

答案：D

解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。

2、关于下列水溶液的说法正确的是()

A、HCl溶液中无OH-

B、氢氧化钠溶液中无H+

C、NaCl溶液中既无OH-也无H+

D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14

答案：D

解析：在水溶液中都存在水的电离H2O=H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。

3、下列判断正确的是()

A、PH7时溶液显酸性

B、PH=7时溶液显中性

C、c(OH-)10-7mol·L-1时溶液显碱性

D、c(OH-)c(H+)时溶液显碱性

答案：D

解析：25℃时PH7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)10-7mol·L-1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)10-7mol·L-1时溶液不一定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-)c(H+)的溶液显碱性，D正确。

初三化学下册《金属的化学性质》复习知识点粤教版

初三化学下册《金属的化学性质》复习知识点粤教版

知识点

1.金属与氧气的反应

【重难点】

(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

(3)镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

2.金属与酸的反应

【重难点】

(1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

(2)酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

(3)金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

(4)金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别;都放出热量，但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。

3.金属与某些化合物的溶液反应

【重难点】

(1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

(2)被置换的金属化合物必须溶于水。

(3)铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

(4)参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，

而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

课后练习

1、铜只有通过冷加工并经随后加热才能使晶粒细化，而铁则不需冷加工，只需加热到一定温度即使晶粒细化，其原因是()

A铁总是存在加工硬化，而铜没有B铜有加工硬化现象，而铁没有

C铁在固态下有同素异构转变，而铜没有D铁和铜的再结晶温度不同

2、常用不锈钢有铁素体不锈钢、奥氏体不锈钢、马氏体不锈钢和()

A铁素体-奥氏体不锈钢B马氏体-奥氏体不锈钢

C莱氏体不锈钢D贝氏体不锈钢

3、以下哪种铸铁的断口呈灰黑色?()

A马口铁B白口铸铁C麻口铸铁D灰铸铁

4、用于制造渗碳零件的钢称为()。

A结构钢B合金钢C渗碳钢D工具钢

5、马氏体组织有两种形态()。

A板条、树状B板条、针状C树状、针状D索状、树状

答案：

1C2A3D4C5B

沪教版初三化学下册第6章知识点总结

沪教版初三化学下册第6章知识点总结

一、物质在水中的分散

1、将深紫色的高锰酸钾加入水中，你将发现高锰酸钾固体不见了，得到紫红色的液体。

2、将紫色固体碘加入酒精中，你发现碘消失，得到暗黄(橙色或棕色)的液体。

通过实验可以知道高锰酸钾能溶解在水里，碘能溶解在酒精里。

二、溶液组成的表示

1.用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度来表示溶液组成。

(1)溶液的组成：溶质和溶剂。

(2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。

三、物质的溶解性

1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

文章来源：http://m.jab88.com/j/7693.html

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