每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，是认真规划好自己教案课件的时候了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？以下是小编收集整理的“《化学方程式的计算》教学实录”，供您参考，希望能够帮助到大家。

《化学方程式的计算》教学实录
【学习目标】
1、理解质量守恒定律意义。
2、书写和配平化学方程式。
3、依据化学方程式进行简单的化学计算。
【学习重点】
1、质量守恒定律
2、根据化学方程式进行有关反应物与生成物间纯量的计算
一、情景导入：我们已经学完了第五单元化学方程式，这一节我们共同复习一下化学方程式的计算。
二、合作探究
探究活动一：质量守恒定律的理解以及应用
师：质量守恒定律及质量守恒的微观原因是什么？
生：思考后回答。
师：根据质量守恒定律的应用做下列练习。
生：自主练习。
（1）下列叙述中错误的是（）
（A）化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和
（B）化学反应前后，原子的种类不变
（C）化学反应前后，原子的个数不变
（D）化学反应前后，各物质的种类不变
（2）某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）
A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6
（3）某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）
A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H
（4）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）
A．(m-n)gB．(m+2-n)C．(m+2+n)gD．(n-2)g
师：做完后小组讨论解决以上问题。
探究活动二：化学方程式的书写
师：书写化学方程式的步骤？
生：思考后回答。
师：学生自主练习，指出下列化学方程式正确或者错误。错误的找出原因。
生：自主练习。
H2O=H2↑+O2↑
△
2KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02
师：小组讨论错误原因，然后回答。
生：抢答。

探究活动三：根据化学方程式的计算
师：看课件，找出下列三个化学方程式计算中的错误。
生：看课件，找错误。然后回答。
师：根据化学方程式计算的三种类型，做下列练习。
师：第一题注意质量差是什么物质的质量?
第二题注意将不纯物质的质量转换为纯净物质的质量，然后代入方程式。
生：学生小组讨论后，自主练习。
（1）现有20g高锰酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的高锰酸钾的质量是多少？
（2）工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的质量是多少？（该反应的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑）
小组讨论：
师：这一节同学们有什么收获？
生：学生回答。
师：把当堂检测做做。
【当堂检测】
1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）
A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．分子的数目
2、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
3、下列化学方程式的书写不正确的是（）
A、CaCO3高温CaO+CO2↑B、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Al+O2点燃Al2O3D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：（）
A．4：19B．3：5C．1：3D．2：17
5、某水泥厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。有关实验数据如下表：
反应前反应后
实验数据烧杯和稀盐酸质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
150克12克157.6克
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_____________克.
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（有关化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑）
师：小组内讨论解决以上问题，小组内不能解决的，组间解决。

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化学方程式的简单计算

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。此时就可以对教案课件的工作做个简单的计划，新的工作才会如鱼得水！适合教案课件的范文有多少呢？小编特地为大家精心收集和整理了“化学方程式的简单计算”，供您参考，希望能够帮助到大家。

化学方程式的简单计算学案
第1课时
【课型】复习课
【复习目标】
（1）练习有关化学方程式的简单计算
（2）初步接触涉及化学方程式的综合计算
【复习重点】
利用化学方程式求解方法
【复习难点】
质量守恒定律的灵活运用
【复习过程】
一、基础复习
1.【基础再现】
1.参加的各物质的等于反应后的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用于。
2.用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.【典型例题】：
例题1：根据反应3NO2+H20=2HNO3+X,推断X的化学式为（）
A.N2B.NOC.NO2D.N2O5
【解题思路】根据质量守恒定律及其实质，可知化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变。反应前氮、氧、氢原子个数分别为3、7、2，反应后除了X外三种原子分别有2、6、2。因此X里包含一个氮原子和一个氧原子，X的化学式为NO，本题选B
例题2：密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质ABCD
反应前质量(g)19.78.731.60.4
反应后质量(g)待测17.403.6
由上表可知下列说法错误的是（）
A.这是一个分解反应
B.C一定是化合物，D可能是单质
C.反应后A物质质量为0g
D.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：32
【解题思路】首先计算出B.C.D三种物质反应中变化的质量，分别为B增加8.7，C减少31.6，D增加3.2，因此B和D为生成物，C为反应物，B和D变化的质量比为87：32，选项D正确。又因为C的变化量31.6B+D（8.7+3.2=11.9），根据质量守恒定律，A的变化量为31.6-11.9=19.7，A为生成物。本反应即C生成A.B.D，是一个分解反应，选项A正确。物质A质量增加，即反应后质量=19.7+19.7=39.4，可知选项C不对。根据化学反应前后元素种类不变，加上C分解生成A.B.D三种物质，可知C中至少包含两种或两种以上元素，属于化合物。而A.B.D则可能属于单质或化合物，选项D正确。
在解本类题型时，可以将表格补充为三行，即：反应前质量，变化量，反应后质量。根据数据再进行分析就简单多了。
例题3：取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是（）
A.CuB.MgC.AlD.Na
【解题思路】假设样品为纯铁，利用5.6g代入化学方程式，列比例求解可知此时能生成0.2g氢气0.19g。即：杂质生成氢气的能力比铁要弱，利用“量价比”排除B.C.D选项。所以本题选A。A选项的Cu在金属活动性顺序中排在氢元素的后面，不能与盐酸反应生成氢气，可看做生成氢气的能力为0，符合计算结果要求（能力比铁弱）。
在解本类题型时，先假设含杂质的物质为纯净物，代入化学方程式中求解，所得物质质量与一直进行比较，即可知杂质能力强弱，选择符合题目要求的答案。

二、学以致用
【能力提升】
1.“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；
其中R的化学式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
2.打火机中的液体燃料是一种有机物，燃烧时可以发生如下反应：
X+6O2==4CO2+4H20，则该有机燃料的化学式是（）
A.C4H202B.C4H402C.C4H802D.C4H8
3.已知化学反应A+B=C+D，A与B参加反应的质量比为3：2，若生成C和D共15g，则反应用掉的A的质量为（）
A.4gB.6gC.9gD.12g
4.6.5g不纯锌粒与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，锌粒中可能混有（）
A.MgB.AlC.FeD.Cu
5.密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质ABCD
反应前质量(g)15151515
反应后质量(g)5待测1540
A.这是一个分解反应
B.C在该反应中起催化作用
C.反应后B物质质量为0g
D.D可能是一种单质
6.10g铜—锌合金，与足量稀硫酸反应，生成2g氢气，求：合金中铜的质量分数？

【拓展应用】
1.金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%
2.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入24g镁粉，向右盘烧杯中加入氧化钙，若天平最终平衡，则加入氧化钙的质量为（）
A.10gB.20gC.22gD.24g
3.在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.2g，则该氧化物是下列的（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.CuO
三、课堂检测：
1.为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A．H2SO4B．SO3C．SO2D．CO
2.相同质量的镁、锌、铁、铝与足量稀盐酸充分反应，放出氢气的量（）
A.一样多B.镁最多C.铁最少D.铝最多
3.34g10%过氧化氢溶液分解放出的氧气，能与多少氢气反应生成水？

答案：
【能力提升】
1.A
2.D
3.C
4.D
5.C
6.35%
【拓展应用】
1.B
2.C
3.C
课堂检测
1.C
2.D
3.0.2g

审核意见：因为是化学方程式的简单计算，所以此讲学稿重点突出中考中根据质量守恒定律的计算（从宏观和微观两方面思考问题）和带杂质的计算。考虑到程度较好的学生，在拓展应用适当增加了如：有关平衡问题、守恒法、代数法的计算题。

化学教案化学方程式计算

化学方程式计算

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学方法】教学演练法

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

完成练习一

及时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

领悟

让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式

（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

依照例题，严格按计算格式做练习二。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

理解记忆。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测（见附4）

检查学生当堂知识掌握情况。

独立完成检测题。

及时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

1.电解36克水,可以得到克氧气.

克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.

5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.

根据化学方程式计算---学案

学案

§根据化学方程式计算（复习课）

[课前回顾]化学方程式表示的意义：（1）

（2）（3）

[想一想]：括号内应填什么？

通电

2H2O=======2H2↑+O2↑

（）：（）：（）

[动动手完成它]1、工业上通过电解水的方法来制取氢气，若要制取10kg的氢气则需要电解多少水？

[火眼金睛]：寻找表中步骤的错误

解：设需要水为xg

通电

H2O=======H2↑+O2↑

182

x10

解得x=90g

答：需要电解90kg水。

[完整地写出]根据化学方程式计算计算的一般步骤：

1、2、3、

4、5、6、。

[我会做]1、电解36g的水，在标准状态下可得到氢气多少升？（标准状况下，H2的密度为0.09g/L）（注意：1、气体的体积==气体质量/气体的密度）

[我会做]2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反应，可得到硫酸锌的质量为多少？（相对原子质量：Zn65S32）（注意：2、溶质的质量==溶液的质量×溶质质量分数）

[我会做]3、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少？（注意：3、纯物质的质量==不纯物质的质量×纯物质的质量分数）

[我们一起来归纳]：

口诀：一设二解最后答，方程式不能差，准确寻找质量比，纯量代入不搀假，所有单位要一致，列式计算解决它。

[相信难不住你]典型习题：

一、巧用质量守恒定律

1、mgKClO3和1.5gMnO2共热，当反应的残渣为ｎg时，则生成氧气的质量（）g。

A．ｍ－ｎB．ｍ－1.5－ｎC．ｍ＋1.5－ｎD．ｎ－1.5

[活动探究]1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

反应时间

T0

T1

T2

T3

烧杯和药品质量/g

25.7

25.6

25.5

25.5

（1）反应中产生氢气多少？

（2）这种钢样品中铁的含量是多少？

※学法指导1※：反应前后当物质的质量增加或减少时，其原因可能是气体参与反应或生成气体从容器中跑出，也可能是物质状态的变化。

二、过量问题

1、4g氢气和34g氧气完全反应可得水的质量为（）

A．38gB．36gC．38.25gD．无法确定

[活动探究]2、将20g质量分数为20％的稀硫酸与20g质量分数为20％的氢氧化钠溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（）

A.紫色B.红色C.蓝色D.无法判断

[我们共同归纳]我们还要注意：1、量的问题：足量、过量、一定量等。

2、反应的情况：完全反应、充分反应、恰好反应、只反应一段时间等。

※学法指导2※：只有当反应物的质量比符合化学方程式中的质量比时

才是恰好完全反应。

[中考仿真]图表题

1、（2006广安）某课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：

次数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固体质量/g

17.2

14.4

13.0

13.0

试求：（1）铜铁合金中，铜的质量为g。

（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为。

（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量为g。

[活动探究]、（2007枣庄）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下表：

序号

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第1次

20

16

第2次

20

12

第3次

20

8.5

第4次

20

n

（1）上表中n的数值为。

（2）样品中氧化铜的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

※学法指导3※：看清数据变化，组与组进行比较，寻找变化规律。

本节课内容回顾

[相信自己可做对]目标检测题

1、碳在充足的氧气中燃烧时，参加反应的碳和生成物的质量比为

A．1：1B．1：2C．3：8D．3：11

2、ag铁放在bg氧气中充分燃烧时最后生成四氧化三铁的质量是

A：等于（a+b）gB：大于（a+b）gC：小于（a+b）gD：小于或等于（a+b）g

★3、现有氢气、氧气的混合气体10g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分不可能是（）

A．1g氢气，9g氧气B．2g氢气，8g氧气

C．5g氢气，5g氧气D．氢气的质量占总质量的20%

★★4、（2007河南）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

10

10

20

所用稀硫酸的质量/g

50

80

50

生成氢气的质量/g

0.2

0.2

0.2

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量。（相对原子质量：Cu64Zn65S32）

（2）从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

（3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

文章来源：//m.jab88.com/j/57481.html

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