每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，是认真规划好自己教案课件的时候了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？以下是小编收集整理的“《化学方程式的计算》教学实录”，供您参考，希望能够帮助到大家。

《化学方程式的计算》教学实录
【学习目标】
1、理解质量守恒定律意义。
2、书写和配平化学方程式。
3、依据化学方程式进行简单的化学计算。
【学习重点】
1、质量守恒定律
2、根据化学方程式进行有关反应物与生成物间纯量的计算
一、情景导入：我们已经学完了第五单元化学方程式，这一节我们共同复习一下化学方程式的计算。
二、合作探究
探究活动一：质量守恒定律的理解以及应用
师：质量守恒定律及质量守恒的微观原因是什么？
生：思考后回答。
师：根据质量守恒定律的应用做下列练习。
生：自主练习。
（1）下列叙述中错误的是（）
（A）化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和
（B）化学反应前后，原子的种类不变
（C）化学反应前后，原子的个数不变
（D）化学反应前后，各物质的种类不变
（2）某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）
A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6
（3）某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）
A．Cu、OB．Cu、O、HC．O、HD．Cu、H
（4）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）
A．(m-n)gB．(m+2-n)C．(m+2+n)gD．(n-2)g
师：做完后小组讨论解决以上问题。
探究活动二：化学方程式的书写
师：书写化学方程式的步骤？
生：思考后回答。
师：学生自主练习，指出下列化学方程式正确或者错误。错误的找出原因。
生：自主练习。
H2O=H2↑+O2↑
△
2KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02
师：小组讨论错误原因，然后回答。
生：抢答。

探究活动三：根据化学方程式的计算
师：看课件，找出下列三个化学方程式计算中的错误。
生：看课件，找错误。然后回答。
师：根据化学方程式计算的三种类型，做下列练习。
师：第一题注意质量差是什么物质的质量?
第二题注意将不纯物质的质量转换为纯净物质的质量，然后代入方程式。
生：学生小组讨论后，自主练习。
（1）现有20g高锰酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的高锰酸钾的质量是多少？
（2）工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的质量是多少？（该反应的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑）
小组讨论：
师：这一节同学们有什么收获？
生：学生回答。
师：把当堂检测做做。
【当堂检测】
1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）
A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．分子的数目
2、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2
3、下列化学方程式的书写不正确的是（）
A、CaCO3高温CaO+CO2↑B、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Al+O2点燃Al2O3D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：（）
A．4：19B．3：5C．1：3D．2：17
5、某水泥厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。有关实验数据如下表：
反应前反应后
实验数据烧杯和稀盐酸质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
150克12克157.6克
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_____________克.
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（有关化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑）
师：小组内讨论解决以上问题，小组内不能解决的，组间解决。
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化学方程式的简单计算

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。此时就可以对教案课件的工作做个简单的计划，新的工作才会如鱼得水！适合教案课件的范文有多少呢？小编特地为大家精心收集和整理了“化学方程式的简单计算”，供您参考，希望能够帮助到大家。

化学方程式的简单计算学案
第1课时
【课型】复习课
【复习目标】
（1）练习有关化学方程式的简单计算
（2）初步接触涉及化学方程式的综合计算
【复习重点】
利用化学方程式求解方法
【复习难点】
质量守恒定律的灵活运用
【复习过程】
一、基础复习
1.【基础再现】
1.参加的各物质的等于反应后的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用于。
2.用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.【典型例题】：
例题1：根据反应3NO2+H20=2HNO3+X,推断X的化学式为（）
A.N2B.NOC.NO2D.N2O5
【解题思路】根据质量守恒定律及其实质，可知化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变。反应前氮、氧、氢原子个数分别为3、7、2，反应后除了X外三种原子分别有2、6、2。因此X里包含一个氮原子和一个氧原子，X的化学式为NO，本题选B
例题2：密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质ABCD
反应前质量(g)19.78.731.60.4
反应后质量(g)待测17.403.6
由上表可知下列说法错误的是（）
A.这是一个分解反应
B.C一定是化合物，D可能是单质
C.反应后A物质质量为0g
D.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：32
【解题思路】首先计算出B.C.D三种物质反应中变化的质量，分别为B增加8.7，C减少31.6，D增加3.2，因此B和D为生成物，C为反应物，B和D变化的质量比为87：32，选项D正确。又因为C的变化量31.6B+D（8.7+3.2=11.9），根据质量守恒定律，A的变化量为31.6-11.9=19.7，A为生成物。本反应即C生成A.B.D，是一个分解反应，选项A正确。物质A质量增加，即反应后质量=19.7+19.7=39.4，可知选项C不对。根据化学反应前后元素种类不变，加上C分解生成A.B.D三种物质，可知C中至少包含两种或两种以上元素，属于化合物。而A.B.D则可能属于单质或化合物，选项D正确。
在解本类题型时，可以将表格补充为三行，即：反应前质量，变化量，反应后质量。根据数据再进行分析就简单多了。
例题3：取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是（）
A.CuB.MgC.AlD.Na
【解题思路】假设样品为纯铁，利用5.6g代入化学方程式，列比例求解可知此时能生成0.2g氢气0.19g。即：杂质生成氢气的能力比铁要弱，利用“量价比”排除B.C.D选项。所以本题选A。A选项的Cu在金属活动性顺序中排在氢元素的后面，不能与盐酸反应生成氢气，可看做生成氢气的能力为0，符合计算结果要求（能力比铁弱）。
在解本类题型时，先假设含杂质的物质为纯净物，代入化学方程式中求解，所得物质质量与一直进行比较，即可知杂质能力强弱，选择符合题目要求的答案。

二、学以致用
【能力提升】
1.“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；
其中R的化学式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
2.打火机中的液体燃料是一种有机物，燃烧时可以发生如下反应：
X+6O2==4CO2+4H20，则该有机燃料的化学式是（）
A.C4H202B.C4H402C.C4H802D.C4H8
3.已知化学反应A+B=C+D，A与B参加反应的质量比为3：2，若生成C和D共15g，则反应用掉的A的质量为（）
A.4gB.6gC.9gD.12g
4.6.5g不纯锌粒与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，锌粒中可能混有（）
A.MgB.AlC.FeD.Cu
5.密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质ABCD
反应前质量(g)15151515
反应后质量(g)5待测1540
A.这是一个分解反应
B.C在该反应中起催化作用
C.反应后B物质质量为0g
D.D可能是一种单质
6.10g铜—锌合金，与足量稀硫酸反应，生成2g氢气，求：合金中铜的质量分数？

【拓展应用】
1.金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%
2.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入24g镁粉，向右盘烧杯中加入氧化钙，若天平最终平衡，则加入氧化钙的质量为（）
A.10gB.20gC.22gD.24g
3.在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.2g，则该氧化物是下列的（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.CuO
三、课堂检测：
1.为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A．H2SO4B．SO3C．SO2D．CO
2.相同质量的镁、锌、铁、铝与足量稀盐酸充分反应，放出氢气的量（）
A.一样多B.镁最多C.铁最少D.铝最多
3.34g10%过氧化氢溶液分解放出的氧气，能与多少氢气反应生成水？

答案：
【能力提升】
1.A
2.D
3.C
4.D
5.C
6.35%
【拓展应用】
1.B
2.C
3.C
课堂检测
1.C
2.D
3.0.2g

审核意见：因为是化学方程式的简单计算，所以此讲学稿重点突出中考中根据质量守恒定律的计算（从宏观和微观两方面思考问题）和带杂质的计算。考虑到程度较好的学生，在拓展应用适当增加了如：有关平衡问题、守恒法、代数法的计算题。

化学教案化学方程式计算

化学方程式计算

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学方法】教学演练法

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

完成练习一

及时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

领悟

让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式

（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

依照例题，严格按计算格式做练习二。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

理解记忆。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测（见附4）

检查学生当堂知识掌握情况。

独立完成检测题。

及时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

1.电解36克水,可以得到克氧气.

克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.

5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.

利用化学方程式的简单计算

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“利用化学方程式的简单计算”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

制作人：路红英学校：宝鸡市列电中学审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：

课题：课题3利用化学方程式的简单计算

学习目标：
知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好
情感与价值观：培养学生按照化学特点进行思维及审题、
学习重点:
根据化学方程式计算及书写格式要规范化
学习过程：
一：知识链接
1、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应
（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知识归纳与点拨：
提出问题：
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
三：合作探究
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、计算类型：
例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
四：学习评价
课堂练习：
1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？

5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
课后提升
1、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A、14克A参加反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大
2.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

4．5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事项]化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

五：总结与反思

六：评测
自我评测:
小组评价:
教师评价：

文章来源：http://m.jab88.com/j/57481.html

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