教案课件是老师工作中的一部分，大家在着手准备教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，这样我们接下来的工作才会更加好！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面的内容是小编为大家整理的化学教案化学方程式计算，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

化学方程式计算

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学方法】教学演练法

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

完成练习一

及时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

领悟

让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式

（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

依照例题，严格按计算格式做练习二。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

理解记忆。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测（见附4）

检查学生当堂知识掌握情况。

独立完成检测题。

及时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

1.电解36克水,可以得到克氧气.

克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.

5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.

精选阅读

化学方程式的简单计算

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。此时就可以对教案课件的工作做个简单的计划，新的工作才会如鱼得水！适合教案课件的范文有多少呢？小编特地为大家精心收集和整理了“化学方程式的简单计算”，供您参考，希望能够帮助到大家。

化学方程式的简单计算学案
第1课时
【课型】复习课
【复习目标】
（1）练习有关化学方程式的简单计算
（2）初步接触涉及化学方程式的综合计算
【复习重点】
利用化学方程式求解方法
【复习难点】
质量守恒定律的灵活运用
【复习过程】
一、基础复习
1.【基础再现】
1.参加的各物质的等于反应后的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用于。
2.用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.【典型例题】：
例题1：根据反应3NO2+H20=2HNO3+X,推断X的化学式为（）
A.N2B.NOC.NO2D.N2O5
【解题思路】根据质量守恒定律及其实质，可知化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变。反应前氮、氧、氢原子个数分别为3、7、2，反应后除了X外三种原子分别有2、6、2。因此X里包含一个氮原子和一个氧原子，X的化学式为NO，本题选B
例题2：密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质ABCD
反应前质量(g)19.78.731.60.4
反应后质量(g)待测17.403.6
由上表可知下列说法错误的是（）
A.这是一个分解反应
B.C一定是化合物，D可能是单质
C.反应后A物质质量为0g
D.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：32
【解题思路】首先计算出B.C.D三种物质反应中变化的质量，分别为B增加8.7，C减少31.6，D增加3.2，因此B和D为生成物，C为反应物，B和D变化的质量比为87：32，选项D正确。又因为C的变化量31.6B+D（8.7+3.2=11.9），根据质量守恒定律，A的变化量为31.6-11.9=19.7，A为生成物。本反应即C生成A.B.D，是一个分解反应，选项A正确。物质A质量增加，即反应后质量=19.7+19.7=39.4，可知选项C不对。根据化学反应前后元素种类不变，加上C分解生成A.B.D三种物质，可知C中至少包含两种或两种以上元素，属于化合物。而A.B.D则可能属于单质或化合物，选项D正确。
在解本类题型时，可以将表格补充为三行，即：反应前质量，变化量，反应后质量。根据数据再进行分析就简单多了。
例题3：取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是（）
A.CuB.MgC.AlD.Na
【解题思路】假设样品为纯铁，利用5.6g代入化学方程式，列比例求解可知此时能生成0.2g氢气0.19g。即：杂质生成氢气的能力比铁要弱，利用“量价比”排除B.C.D选项。所以本题选A。A选项的Cu在金属活动性顺序中排在氢元素的后面，不能与盐酸反应生成氢气，可看做生成氢气的能力为0，符合计算结果要求（能力比铁弱）。
在解本类题型时，先假设含杂质的物质为纯净物，代入化学方程式中求解，所得物质质量与一直进行比较，即可知杂质能力强弱，选择符合题目要求的答案。

二、学以致用
【能力提升】
1.“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；
其中R的化学式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
2.打火机中的液体燃料是一种有机物，燃烧时可以发生如下反应：
X+6O2==4CO2+4H20，则该有机燃料的化学式是（）
A.C4H202B.C4H402C.C4H802D.C4H8
3.已知化学反应A+B=C+D，A与B参加反应的质量比为3：2，若生成C和D共15g，则反应用掉的A的质量为（）
A.4gB.6gC.9gD.12g
4.6.5g不纯锌粒与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，锌粒中可能混有（）
A.MgB.AlC.FeD.Cu
5.密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质ABCD
反应前质量(g)15151515
反应后质量(g)5待测1540
A.这是一个分解反应
B.C在该反应中起催化作用
C.反应后B物质质量为0g
D.D可能是一种单质
6.10g铜—锌合金，与足量稀硫酸反应，生成2g氢气，求：合金中铜的质量分数？

【拓展应用】
1.金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%
2.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入24g镁粉，向右盘烧杯中加入氧化钙，若天平最终平衡，则加入氧化钙的质量为（）
A.10gB.20gC.22gD.24g
3.在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.2g，则该氧化物是下列的（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.CuO
三、课堂检测：
1.为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A．H2SO4B．SO3C．SO2D．CO
2.相同质量的镁、锌、铁、铝与足量稀盐酸充分反应，放出氢气的量（）
A.一样多B.镁最多C.铁最少D.铝最多
3.34g10%过氧化氢溶液分解放出的氧气，能与多少氢气反应生成水？

答案：
【能力提升】
1.A
2.D
3.C
4.D
5.C
6.35%
【拓展应用】
1.B
2.C
3.C
课堂检测
1.C
2.D
3.0.2g

审核意见：因为是化学方程式的简单计算，所以此讲学稿重点突出中考中根据质量守恒定律的计算（从宏观和微观两方面思考问题）和带杂质的计算。考虑到程度较好的学生，在拓展应用适当增加了如：有关平衡问题、守恒法、代数法的计算题。

根据化学方程式计算---学案

学案

§根据化学方程式计算（复习课）

[课前回顾]化学方程式表示的意义：（1）

（2）（3）

[想一想]：括号内应填什么？

通电

2H2O=======2H2↑+O2↑

（）：（）：（）

[动动手完成它]1、工业上通过电解水的方法来制取氢气，若要制取10kg的氢气则需要电解多少水？

[火眼金睛]：寻找表中步骤的错误

解：设需要水为xg

通电

H2O=======H2↑+O2↑

182

x10

解得x=90g

答：需要电解90kg水。

[完整地写出]根据化学方程式计算计算的一般步骤：

1、2、3、

4、5、6、。

[我会做]1、电解36g的水，在标准状态下可得到氢气多少升？（标准状况下，H2的密度为0.09g/L）（注意：1、气体的体积==气体质量/气体的密度）

[我会做]2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反应，可得到硫酸锌的质量为多少？（相对原子质量：Zn65S32）（注意：2、溶质的质量==溶液的质量×溶质质量分数）

[我会做]3、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少？（注意：3、纯物质的质量==不纯物质的质量×纯物质的质量分数）

[我们一起来归纳]：

口诀：一设二解最后答，方程式不能差，准确寻找质量比，纯量代入不搀假，所有单位要一致，列式计算解决它。

[相信难不住你]典型习题：

一、巧用质量守恒定律

1、mgKClO3和1.5gMnO2共热，当反应的残渣为ｎg时，则生成氧气的质量（）g。

A．ｍ－ｎB．ｍ－1.5－ｎC．ｍ＋1.5－ｎD．ｎ－1.5

[活动探究]1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：

反应时间

T0

T1

T2

T3

烧杯和药品质量/g

25.7

25.6

25.5

25.5

（1）反应中产生氢气多少？

（2）这种钢样品中铁的含量是多少？

※学法指导1※：反应前后当物质的质量增加或减少时，其原因可能是气体参与反应或生成气体从容器中跑出，也可能是物质状态的变化。

二、过量问题

1、4g氢气和34g氧气完全反应可得水的质量为（）

A．38gB．36gC．38.25gD．无法确定

[活动探究]2、将20g质量分数为20％的稀硫酸与20g质量分数为20％的氢氧化钠溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（）

A.紫色B.红色C.蓝色D.无法判断

[我们共同归纳]我们还要注意：1、量的问题：足量、过量、一定量等。

2、反应的情况：完全反应、充分反应、恰好反应、只反应一段时间等。

※学法指导2※：只有当反应物的质量比符合化学方程式中的质量比时

才是恰好完全反应。

[中考仿真]图表题

1、（2006广安）某课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：

次数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量/g

20.0

20.0

20.0

20.0

剩余固体质量/g

17.2

14.4

13.0

13.0

试求：（1）铜铁合金中，铜的质量为g。

（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为。

（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量为g。

[活动探究]、（2007枣庄）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下表：

序号

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

第1次

20

16

第2次

20

12

第3次

20

8.5

第4次

20

n

（1）上表中n的数值为。

（2）样品中氧化铜的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

※学法指导3※：看清数据变化，组与组进行比较，寻找变化规律。

本节课内容回顾

[相信自己可做对]目标检测题

1、碳在充足的氧气中燃烧时，参加反应的碳和生成物的质量比为

A．1：1B．1：2C．3：8D．3：11

2、ag铁放在bg氧气中充分燃烧时最后生成四氧化三铁的质量是

A：等于（a+b）gB：大于（a+b）gC：小于（a+b）gD：小于或等于（a+b）g

★3、现有氢气、氧气的混合气体10g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分不可能是（）

A．1g氢气，9g氧气B．2g氢气，8g氧气

C．5g氢气，5g氧气D．氢气的质量占总质量的20%

★★4、（2007河南）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

10

10

20

所用稀硫酸的质量/g

50

80

50

生成氢气的质量/g

0.2

0.2

0.2

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量。（相对原子质量：Cu64Zn65S32）

（2）从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

（3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

化学方程式

新人教版九年级上册
模块名称：第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律（第一课时）教学设计
课题1质量守恒定律（第一课时）

教学目标【知识与技能】
1认识质量守恒定律。
2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法】
1通过科学家们的实验结论以及对旧知识化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理能力。
2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过对实验的探究，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
3培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。
重点认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因；
难点从微观的角度解释质量守恒定律；化学方程式的涵义
教学方法实验探究、类比
仪器、药品书本P92～95图5-2、图5-3、图5-5、图5-6所需仪器和药品
教学过程
教师活动学生活动设计意图
【引入】在前面的学习中，我们已经学过物质与氧气的反应，请你们用文字表达式写出铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。
【过渡】通过前面的学习，你知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？【学生回答】
铁＋氧气四氧化三铁
石蜡＋氧气二氧化碳＋水

同学经过思考后提出一些问题。

构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。

【讲述】法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。
倾听
停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
【设问】物质发生化学变化前后质量的总和是否变化？

倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。【作出假设】
1、化学反应前后各物质的质量总和相等；
2、化学反应前后各物质的质量总和不相等。
通过表决，大多数同意第一种观点。
分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力
【设问】选择什么实验来验证假设？思考突出强调是化学变化，发生了化学反应
【设计实验】1.白磷在空气中燃烧
2.铁和硫酸铜反应【分组讨论】1、实验目的，实验原理2、选择哪些实验仪器和装置3、主要操作步骤
引导学生注意物质的状态，结合现象思考
【实验验证】教师演示白磷在密闭容器中燃烧的实验，并称量反应前后质量是否改变，一学生代表上讲台观察，其他学生在座位观察。
描述实验现象，并写出白磷燃烧的化学方程式

【设问】1、玻璃管的作用2、容器底部为什么要铺一层细沙？
3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？4、整套仪器装置为什么要密闭？分组讨论、学生代表发言，其他组补充，教师评价
分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力

【指导学生实验】铁钉与硫酸铜溶液反应
1.学生实验：铁丝与硫酸铜溶液反应，并称量反应前后物质质量是否改变。2.学生描述实验现象并写出相关的化学方程式。
学生动手实验，既提高学生的实验操作能力，更让学生亲自验证质量守恒。

【归纳总结】归纳总结得出并板演质量守恒定律的定义学生齐读一遍并理解质量守恒定律。通过练习理解质量守恒定律的注意条件
多种方法强化理解和记忆质量守恒定律
【设疑】是否所有的实验反应前后称得的质量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何进行改进？
思考并阅读课本P94-95

【实际应用】指导学生进行实验
1、学生实验：碳酸钠粉末与稀盐酸反应，观察现象，分析原理写出化学方程式，并思考，为何天平失去平衡，由此得出什么结论。
2、分组讨论：镁条燃烧后质量如何变化？为什么？某同学做此实验时，发现质量变轻了，可能的原因有哪些？
学生相互协助，共同完成实验，培养合作精神，提高动手能力、观察能力、分析能力。
利用幻灯，减少板书，给学生更多的时间动手、思考。

【设问】为什么质量守恒呢？引导从微观角度分析。思考
【总结】质量守恒定律的微观实质——原子三不变（原子的种类、数目、质量没有变化。）
倾听
让学生知其然并知其所以然，加深学生对质量守恒定律的理解。
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识

板书设计
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
二、质量守恒的原因

课题质量守恒定律（第二课时）

教学目标【知识与技能】
1了解化学方程式的涵义。
2能说明常见化学反应中的质量关系。
【过程与方法】
1通过学生之间的讨论交流，对化学方程式的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过讨论，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
3培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。
重点了解化学方程式的涵义
难点化学方程式的涵义
教学方法类比
教学过程
【知识回顾】回顾质量守恒定律的定义和守恒的原因温故而知新
【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？
学生的答案可能有：
1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
2、硫+氧气点燃二氧化硫
3、S+O2点燃SO2

引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫
【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？思考
【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式——化学方程式。

倾听、了解
让学生知道化学方程式的特点：简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言
【指导学生阅读】化学方程式的有关知识
【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论碳燃烧的化学方程式表示的意义。
【总结】化学方程式表示的意义：1、表示反应物、生成物和反应条件；
2、表示反应物、生成物间的质量比；
3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。
理解、掌握
【强调】“+”、“=”的读法，与数学符号区别。
【讨论】P97讨论
【练习】对于4P+5O2====2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？
通过练习，加深理解
【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。

倾听、进一步理解
板书设计
化学方程式
1.定义
2.意义
(1)表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)表示了各反应物、生成物间的质量比。
(3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。
3.读法
课题2如何正确书写化学方程式教学设计
坦洲中学黄丹丹
课题2如何正确书写化学方程式

教学目标【知识与技能】
1．能够解释化学方程式的含义。
2．说出化学方程式的书写原则和步骤，能够正确书写并配平化学方程式。
3．通过化学方程式的书写和配平，提高观察与思维能力。
【过程与方法】
1．采用练习与讨论相结合的学习方法，充分调动学习积极性。
2．以互动为主要学习形式，不断引导发现问题。
3．通过化学方程式的错题分析、化学方程式的练习纠正，进一步探究新知识。
【情感态度与价值观】
1．通过对化学方程式的理解，逐步形成唯物主义观点。
2．通过学习化学方程式的书写原则，进一步体会实事求是的重要性。
重点通过对化学方程式的理解和书写原则的学习，能够正确书写化学方程式。
难点通过运用质量守恒定律并进行大量练习的基础上，掌握化学方程式的配平方法。
教学方法讲练习结合，配合阅读。
教学过程
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
【引入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？。
【讲述】一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。例如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化学方程式质和量的意义。）【学生回答】
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
质量守恒的原因是原子的种类、数目、质量没有变化。

化学方程式

倾听，指出化学方程式质和量的意义。

复习上节课内容，为引入做铺垫

【设疑】化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

阅读课本
让学生自己思考

【讲述】
磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？
思考、回答

讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力
【设问】书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？阅读教材有关内容锻炼学生自学能力
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤
【讲述】1、写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O5
2．配平化学方程式（用最小公倍数法确定系数）。
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
4．把短线改成等号
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

带着疑问听老师讲解，加强印象
【设问】“↑”“↓有哪些使用范围

【强调】要防止随意乱标，只有等号右边才有↑”或“↓阅读课本相关内容并回答
在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

培养学生的自主学习能力
【举例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
让学生通过例子，加深印象
【小结】书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤
多种方法强化理解和记忆
【练习】下列化学方程式是否正确？为什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2课堂完成
讲练结合，争取掌握本节课内容
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识

板书设计课题2如何正确书写化学方程式
一、化学方程式
二、化学方程式的书写方法

课题3利用化学方程式的简单计算教学设计
坦洲中学：袁晶晶
课题2利用化学方程式的简单计算

教学目标【知识与技能】
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
3、初步掌握对含杂质的物质相关计算。
【过程与方法】
通过化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按化学特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
【情感态度与价值观】
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
重点根据化学方程式计算的步骤和方法。
难点对学生解题思维和能力的培养。
教学方法讲练习结合。
课时安排2课时
教学过程
（第一课时）
教师活动学生活动设计意图
【创设情境】利用多媒体显示“神舟六号”升空场面：“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。
【激疑解答】假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
【过渡】若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【学生回答】
倾听，书写氢气燃烧的化学方程式

思考回答

倾听，指出化学方程式质和量的意义。

根据相对分子质量之比进行计算
激发学生兴趣，让学生参与到课堂活动中来
复习上节课内容，为引入做铺垫

让学生对化学方程式中各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比有初步认识
【讲述】由此，我们可以得出反应物与生成物的质量是需满足一定的比例，即各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比。根据这个比例，可以由某种反应物的质量求出生成物的质量，也可由某种生成物的质量求出所需反应物的质量。请大家阅读课本P102例1，阅读时，注意例题中的解题步骤及格式。
倾听
阅读教材相关内容
让学生自己阅读思考

【提问】
利用化学方程式解题的步骤
【总结】
化学方程式的步骤可用六个字表示。“设、写、标、列、解、答”
回答

倾听，做笔记
让学生自己阅读找出知识点，带动学生自主学习
【讲述】结合例题1仔细分析每一步应注意事项
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

【分析】
1、设：设未知量（未知数不带单位）
2、写：写出反应的化学方程式并配平（这一步是下面计算的关键）
3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（在计算相对分子质量时，前面有系数的，一定要把系数乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的时候，有两种方法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是横列，即；还可以采用纵列，即；一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。）
5、解：求解结果（强调比例式的计算和最后保留的小数位数）
6、答：简明地写出答案
倾听，做笔
倾听，做笔记
仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。

仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。
【过渡】按照这六个解题步骤，我们一起来看下例2，它与例1不同的地方就是：例1中我们是已知反应物的质量来求生成物的质量，而在例2中是已知反应物的质量来求反应物的质量。
阅读例题2
锻炼学生自主学习
【讲述】课件投影例2的题目。大家都看完了吧，我找几个学生来黑板上写下这道题目，其他同学看着课件上的题目，在练习本上来练习，看看自己到底掌握了没有。
【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

在教室中巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。
练习

从例题开始，让学生慢慢入门，消除学生对计算题的畏惧。
【回顾】那我们再来回顾一遍，总结起来解题的六大字：设、写、标、列、解、答。
思考，回忆，回答对所学新知识不断的回顾，加深学生印象
【练习】例题做完了。接下来，我们来做下练习题。大家看下课本上的练一练。投影展示练习题。
练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
【展示答案】
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
答：需要氯气的质量为3550g，生成氯化氢气体的质量为3650g。
练习

核对答案讲练结合，有助于学生对本节课内容的掌握
核对答案，及时发现自己的错误和不规范。

【提问】通过前面例题的讲解和练习，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
【解答】化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子思考
倾听

总结关键步骤和要领，有助于学生快速掌握。
【小结】
利用化学方程式简单计算的步骤：设、写、标、列、解、答。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤
多种方法强化理解和记忆
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
（第一课时）
一、解题步骤：
1、设：设未知量（未知数不带单位）
2、写：写出反应的化学方程式并配平
3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解结果
6、答：简明地写出答案

教学过程
（第二课时）
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】上节课我们学习了利用化学方程式的简单计算，大家还记得计算的步骤吗？回忆，回答复习引入，既是对旧知识的回顾，又为新知识做了铺垫。
【引入】课件展示上节课的例题1。上节课，我们学习了简单的计算，题目中给了我们具体的生成物或者反应物的质量，而我们这节课所要学习的是含有杂质的反应物和生成物的计算。大家不要害怕，其实很简单的，跟我们上节课学习的步骤都一样，只不过是在标出已知量和未知量的时候有一点点的不同。倾听

过渡，表明新旧知识之间的联系，减少学生的心理压力。
【讲述】首先我们要弄清楚几个小的概念。刚才说了，我们要学习有关杂质的计算，既然物质中含有杂质了，那么，这种物质是纯净物还是混合物呢？
对，混合物中就要牵扯到纯度问题了。大家看课件展示：
这是物质纯度的计算，那大家根据这个式子，会不会算纯净物的质量呢？
【解答】
纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）回答

思考回答

做笔记

讲解纯度的概念以及纯净物质量的计算方法，为下面的计算做铺垫。
【练习1】
练习1、工业上高温煅烧50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数？
【讲述】根据刚才我们学习的，题目中要求石灰石中碳酸钙的质量分数就是求石灰石中碳酸钙的纯度。题目中已经给了我们石灰石的质量为50t，只要我们求出其中纯的碳酸钙的质量，就可以知道它的质量分数。怎么来求碳酸钙的质量呢？
带着学生一起做练习1，这样中等学生不会感觉很吃力。
【过渡】大家看到了，有关杂质的计算，就是我们上节课所学内容的一点点延伸。所以大家不要以看到计算就头疼，没关系的，慢慢学，肯定能学会的。刚才那道题目大家明白了吗？接下来，我们还是以高温煅烧碳酸钙为例，看看下面这道题目你会不会？课件展示：
【练习2】
练习2、工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）。为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温下完全反应，生成2.2g二氧化碳，求样品中氧化钙的纯度。
【提示】先来看氧化钙的纯度根据刚才这个计算公式，应该等于氧化钙的质量除以生石灰的质量。生石灰的质量题目中给了50g，那我们只要找到氧化钙的质量，这道题目就可以计算了，是吧？我们来看，生石灰中除了生石灰就是杂质碳酸钙，如果我们根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，那这50g样品中剩余的就是氧化钙的质量了，对不对？
【解答】
回答

阅读题目，思考

倾听，动手练习
让学生稍作休息，缓解压力

学生对杂质的计算还有点生疏，教师给予提示，会增加学生做题的信心。

慢慢带着学生一起做，这样大部分学生不会感觉很吃力。
【过渡】这道题跟上一题相比，就多了最后的一步。
展示练习1，这道题中，根据化学方程式可以直接求出纯净物的质量；展示练习2，而在这道题中要根据化学方程式计算出杂质的质量，然后根据杂质的质量再求出纯净物的质量，进而求出纯度。
再来做一道题，练习3，相对练习2来说，可能更好理解。
【练习3】
练习3、工业上高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，可制得多少吨二氧化碳？
【提示】化学方程式中的质量必须是纯净物的质量。所以石灰石总共100t，其中碳酸钙只有80%，那么碳酸钙的质量怎么算呢？
纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）
下面大家就按照步骤一步步来做，我找个同学到黑板上来做。
【解答】

思考回答

做笔记
练习
核对答案，找出自己的错误和不规范。
对前面两道题目稍作总结，有助于学生理清思路。

放手让学生自己来做，锻炼学生独立学习能力。

【练习4】
练习4、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含杂质20%的石灰石多少克？
【提示】这道题目中没有告诉你石灰石中碳酸钙的纯度，只给出了杂质的纯度20%，那么石灰石中含碳酸钙多少呢？1-20%就是碳酸钙的纯度。
纯净物的质量=混合物的质量×（1-杂质的质量分数）
【解答】

自己动手练习

对比上一道题目，这道题对质量分数稍作改动，提高学生灵活运用所学知识的能力。
【小结】这节课我们就学习这么多内容，我们再来回顾下。计算的步骤是我们上节课学习的内容，设、写、标、列、解、答，这节课我们就学习一点点新的知识，就是方程式中杂质的计算，
倾听回顾

理解并记忆
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
（第二课时）
一、解题步骤：
设、写、标、列、解、答
二、有关杂质的计算：

文章来源：http://m.jab88.com/j/80465.html

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