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九年级化学《溶液的浓度》学案1
学习目标
1、了解溶质的质量分数的含义,会进行溶质质量分数的计算。
2、初步学会有关溶液稀释问题的计算。
侯课:请同学们把书本准备好,保持良好的精神状态,准备上课。
教学过程:
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师:同学们,我们今天来学习溶液的浓度(一)。
二、先学:
(一)出示自学指导。
(投影)自学指导:请同学们认真默读教材P42-44内容,思考:
1、理解并熟记溶液溶质质量分数计算方法,完成实验9-7和9-8表格中的相关内容。
2、认真分析例1和例2的解题(已知什么?求什么?根据什么列关系式?)
5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
(二)检查自学效果
检测题:1、P43“讨论题”
2、P453题
三、后教
(1)先交换作业本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)
(2)讨论:(先让优生“兵教兵”,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)
评第一题:
先引导学生说出溶质质量分数的公式,再观察实验现象填入相应的表格中。
拓展:(1)溶质的质量分数是溶质质量除以溶液的质量,而溶液的质量是溶质的质量加上溶剂的质量。(2)溶质的质量是指溶解在溶剂中的形成溶液的质量,不包括未溶解的
评第二题:
溶质质量分数是质量比,不能将体积直接代入公式计算,涉及体积时,溶液质量等于溶液的体积乘以溶液的密度。
四、当堂训练,导学案P43
必做题1-14
选做题15-17
五、精讲、点拨,更正、小结.
教学反思:
人教版化学九年级第九单元课题三第二课时精读课
《溶液的浓度》教学设计(二)
学习目标:1、熟记溶质质量分数的含义,会进行溶质质量分数的计算。
2、熟记用固体配制溶液与用浓溶液稀释配制溶液的区别。
侯课:请同学们把书本准备好,保持良好的精神状态,准备上课。
教学过程:
一板书课题并出示目标。
二、先学:
(一)(投影)自学指导:请同学们认真默读教材P42-44内容,熟记以下知识点:
1、熟记溶液中溶质质量分数的公式。
2、熟记稀释前后哪些量改变,哪些量没变。
15分钟后,按要求,做对以下习题。
(二)检查自学效果
P454,5,6,7,8
三后教
(1)先交换作业本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)
(2)讨论:(先让优生“兵教兵”,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)
四当堂训练导学案第2课时P47-48
必做题1-10
选做题11-12
五、精讲、点拨,更正、小结.
教学反思:
9.3溶液的浓度
教学目标
1.知识与技能
(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2.过程与方法
(1)会分析问题、解决问题,提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观
(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
教学难点
溶质的质量分数的有关计算。
教学方法
比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教具准备
教师用具:投影仪。
学生用具;仪器:试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒;
药品:硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排
3课时
第一课时:溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时:溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时:溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程
第三课时
[提问]1.20℃时,食盐的溶解度是36g,这句话的含义是什么?
2.什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。
[回答]
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?
[板书]三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
[投影]区别:
溶解度溶质的质量分数
概念
表示意义
条件
状态
单位
[学生活动](互相讨论填写上表)
[答案]1.①一定温度时,100g溶剂中最多溶解溶质的质量。
②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2.①表示某物质溶解能力的大小。
②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。
3.①一定温度时②不定温度
4.①饱和状态②可饱和可不饱和
5.①g②无单位
[设问]两个概念间有何联系?
[讨论]1.溶液是均一的,一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?
2.对饱和溶液来说,若溶剂的质量是100g,溶质的质量是多少?
3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。
[小结]1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2.对饱和溶液(某温度)来说,若溶剂的质量是100g,溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。
3.饱和溶液中溶质的质量分数=×100%
[板书]联系:饱和溶液中溶质的质量分数=×100%
[练习]1.把40g20%的食盐水倒出一半,剩下的食盐水中食盐的质量分数是。
2.在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。
[答案]1.20%2.52.4%
[转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液,需要哪些仪器和操作?
[引导分析、讨论]
[总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤:1.计算,2.称量、量取,3.溶解。
[强调]1.天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2.量筒量取液体时注意观察的方法,不可俯视或仰视。
3.溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解,但搅拌时不可将溶液溅出。
[学生活动](投影以下内容)
1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:氯化钠g,水g。
2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中。
3.把水的密度近似看作1gcm-3。用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里。
4.用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
5.将配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。
[小结]本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液,了解了配制溶液的步骤及所需仪器。
[作业]家庭小实验:自制汽水
板书设计
三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别:
溶解度溶质的质量分数
概念一定温度时,100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中,溶质质量与溶液质量之比
表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小
条件一定温度不定温度
状态饱和状态可饱和可不饱和
单位g无单位
联系:
饱和溶液中溶质的质量分数=×100%
四、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器:托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。
步骤:1.计算.2.称量、量取,3.溶解。
教案课件是老师工作中的一部分,大家在着手准备教案课件了。将教案课件的工作计划制定好,这样我们接下来的工作才会更加好!你们知道适合教案课件的范文有哪些呢?下面的内容是小编为大家整理的初三化学溶液的浓度导学案,欢迎阅读,希望您能够喜欢并分享!
第九单元课题3溶液的浓度(1)
九()班姓名:学号:第小组号
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【温故而知新】
1、溶液是由和组成,溶液质量===质量+质量。
2、饱和溶液是指在一定下,一定里,不能再继续溶解该溶质的溶液。
步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数
稀释前将1g食盐放入烧杯中,再加入9g水,用玻璃棒搅拌,至完全溶解
稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释
稀释前后溶液中各量的变化情况(填变大、变小、不变)
3、20℃,NaCl的溶解度为36g,是指,
此时,该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
【新课学习】
一、溶质的质量分数
1、【实验9-7】教师演示,学生观察现象,在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序:(写烧杯的编号),判断的依据是什么?。
2、溶质质量分数
(1)为了准确表示溶液的浓度,采用溶质的质量分数表示。
(2)概念:溶液中的溶质质量分数是。
(3)溶质的质量分数=×100%=×100%
(4)【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数,填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大,说明该溶液的浓度就。
(5)【实验9-8】教师演示,学生观察有无完全溶解,作好记录,并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析:这两种溶液的质量都是,但是溶质的质量分数。
(6)溶质的质量分数公式的变式有:
溶质质量=×;溶液质量=
溶剂质量=质量—质量;
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
(1)冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?
(2)在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?(先阅读书本例题1,然后关上书本完成此题)
(3)书本45页1、2、4
2、有关溶液稀释的计算
(1)补充实验,教师演示,学生观察思考
从上表的计算结果分析可知,稀释前后溶液中的质量保持不变。
(2)归纳:溶液稀释的计算依据:稀释前溶质质量================稀释后溶质质量
即:稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
计算的公式:A×a%==B×b%
(3)阅读书本44页例题2,弄明白计算方法
(4)【试一试】
①化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸溶液,可得到10%的硫酸溶液多少克?
②把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?
③实验室用98%的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20%的稀硫酸,则需要98%的浓硫酸多少克?
第九单元课题3溶液的浓度(2)
——实验专题:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(书本47页)
【学习目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】
溶质质量分数=×100%==×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳:配制溶液的步骤有:
(1);(2);(3);(4)。
用到的仪器有,玻璃棒的作用是
二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液(溶液的稀释)
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳:溶液稀释的步骤有:
(1);(2);(3)。
用到的仪器有,玻璃棒的作用是
【试一试】
1、将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为()
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、(12佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是()
A.氯化钠的取用B.氯化钠的称量C.水的取用D.氯化钠的溶解
3、(10佛山)下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:
(1)计算:碳酸钠的质量为g,水为g。
(2)称量:用托盘天平称量,碳酸钠应放在(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),,量筒的规格是(从下列中选用:10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是。
(4)反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
4、(09佛山)右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图:
⑴根据题意判断,右图的横坐标和纵坐标分别
表示和。
⑵t℃时,甲、乙两物质的的
溶质质量分数相等。
⑶40℃时,g甲物质的饱和溶液中,溶剂的质量为50g。
⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃,所得溶液中溶质的质量分数的变化是(填“增大”、“减少”或“不变”)。
5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是_____g,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是___________________。量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_______________(填“偏大”或“偏小”)
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容。
6、根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为ac(填“”或者“”或者“=”)。
(2)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。
(3)t2℃时,50gb物质加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为。
(4)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用结晶的方法。
7、(11佛山)蔗糖的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题:
(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______________。
(2)要配制15%的蔗糖溶液80g,需要蔗糖的质量为_______________g。
(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%,需要添加水的质量为_______________g。
文章来源:http://m.jab88.com/j/57693.html
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