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第四节物质组成的表示方法
知识与技能：
能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
学习目标：
1.能说出化学式的含义；
2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；
3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
内容要点：
1.通常用化学式表示物质的组成。
2.可以利用元素化合价书写化学式。
3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。
4.简单化合物的中文命名原则。
5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。
6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。
7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。
教学内容：
一、化学式反映物质的组成
1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
我们以水（H2O）为例说明
化学式的涵义以H2O为例
宏观表示一种物质表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的
微观表示该物质的一个分子表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
质量表示物质的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1
表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：8
3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如aRbc
a表示有a个这样的微粒
b表示一个微粒中有b个原子或原子团
c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷
如：3H2SO4Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷
注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义
二、如何书写化合物的化学式
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。
3、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。+2
注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，如CuO
+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。
特别：Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁
补充：初中一般常见的原子团及化合价
原子团化学式化合价原子团化学式化合价
氢氧根OH-1硝酸根NO3-1
碳酸氢根HCO3-1高锰酸根MnO4-1
碳酸根CO3-2锰酸根MnO4-2
氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2
磷酸根PO4-3亚硫酸根SO3-2
氨根NH4+1

识记：课本P80的常见元素的化合价
三、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
四、纯净物中元素之间的质量关系
（1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12
（4）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32gm.jab88.COM

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溶液组成的表示方法

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第二节溶液组成的表示方法
教学目的：
1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
重点难点：
1.重点：溶质质量分数的表示方法及关系式的含义。
2.难点：溶液组成的含义。
教学过程：
［引言］(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
(3)提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的组成
［说明］在实际应用中，简单的“浓溶液”、“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中究竟含多少溶质才能既满足杀虫的要求，既节约农药并且又不伤害作物。这就产生了从量的方面研究溶液的需要。
［指导阅读］指导学生阅读教材中有关溶液组成的意义的内容。
要求学生理解：(1)溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
(2)当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成也就被确定下来了。
例如：已知50g氯化钠溶液里含2gNaCl和50g氯化钠溶液里含4gNaCl，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。
［引导讨论］
就上述例子展开讨论：由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有以下情况：
1.如果溶质量增大，溶剂量不变。则溶液量会增大，溶液会变浓。
2.如果溶质量减少，溶剂量不变。则溶液量会减少，溶液会变稀。
3.如果溶质量不变，溶剂量增加，则溶液量会增加，溶液会变稀。
4.如果溶质量不变，溶剂量减少，则溶液量会减少，溶液会变浓。
从而我们可以知道溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等，选用不同的单位时就会有不同的组成表示法。
我们主要学习溶质、溶液的量都用质量单位表示的溶液的组成及有关计算。
二、溶液组成的定量表示
［指导阅读］教材定义：“溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比”。
溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量
溶液的质量（g）=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3)
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
【注】在了解溶液组成时，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
溶液组成的表示方法：
（1）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（2）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量
（3）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（4）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目溶解度溶质的质量分数
意义表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求一定不一定
溶剂量要求100g不一定
溶液是否饱和一定达到饱和不一定
单位g无
关系式(溶质质量溶剂质量)100g
(溶质质量溶液质量)100%

一定溶质的质量分数的溶液的配制
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
有关溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

《物质组成的表示》教案

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，我们的工作会变得更加顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《《物质组成的表示》教案》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

《物质组成的表示》教案

物质组成的表示
【知识点一】：一、化学式的概念
【自学文本、回答问题】
文本：课本81页内容。
问题：1、化学式的概念

2、什么样的物质可以写化学式

【知识点二】：二化学式的意义
【自学文本、回答问题】
文本：课本81-82页内容、图片。
问题：总结化学式的意义

【小结】某物质
宏观
某物质的元素组成
化学式
某微粒
微观一个分子的构成
组成元素之间的原子个数比

【在线测试】1、填表
意义H2OCu

宏观一种物质
某物质的元素组成

微观一种微粒
一个分子的构成
一个分子里的原子数目
组成元素之间的原子个数比
2、H2H2H2H2各代表的意义
3、2H2SO4中数字的含义
4、2SO33SO2中SO原子个数

【注意】：化学式前面的数叫化学计量数，跟化学式中所有原子都有关。

【知识点三）化学式的写法
1、单质化学式的写法
【活动天地】：写出下列物质的化学式

镁铁
磷、硫规律读法。
氦、氖

氧气氮气氢气规律读法
【小结】1、用元素符号表示（金属、某些固体非金属、稀有气体）
2、用元素符号右下角标2表示（除稀有气体以外的气体单质）

2、化合物化学式写法
【知识点】化合价
【活动天地】：
（4）、化合价原则+3-2+2-2
算一算：Al2O3CaO化合价的代数和
在化合物中正负化合价的代数和为
单质化合价为
（5）、记忆常见元素的化合价
+1HKNaAg,
+2MgCaZnBa,
Al(+3)Si(+4)(+5)NP；
谈变价也不难
CuHg(+1,+2)Fe(+2,+3),
价数2，4就是C,
(-2,+4,+6)S要记全；
元素价要记准，还应记住各种根；
-1价OHNO3Cl,+1价的是NH4
-2价的CO3SO4,
数着PO4的价数高，它是-3价的根
【小结】
6、化合价与化学式：
（1）.根据化学式标出化合价
【活动天地2】：标出下列各元素的化合价
ZnCl2ZnNaOHKClO3MnO2Al2O3
规律：

【小结】
【练习】：按照N的化合价由低到高将下列物质排列
NO2NONH3HNO3NaNO2N2

（2）.根据化合价写化学式
（1）已知：Fe：+3，O：-2写化学式

（2）已知：Al：+3，SO4（-2）写化学式

规律：
【小结】1、排序：（正价先、负价后）
2、标价
3、化简（化合价互质）
4、交叉（化合价交叉）
5、检查（根据化合价原则）
【练习】：1、根据表中所列化合价将化学式填入表格中

+1
H+1
Na+2
Mg+3
Al+3
Fe+2
Fe
-1
Cl
-2
O
-1
OH
-1
NO3
-2
SO4

2、读出你所写的化学式总结出读法规律
【知识点】：物质组成的定量表示
【学习内容】：一计算物质的相对分子质量（化学式量）：
【活动天地】：尝试练习根据符号计算相对分子质量：
1、N2:
2、H2O:
3、2H2O:
4、Fe3O4:
5、Ca(OH)2:
6、CuSO4.5H2O:
计算格式：
注意事项：
【点拨】：1、相对分子质量是原子相对质量的总和；2、化学计量数跟化学式中所有原子都有关；3、化学式一定写准；4、结晶水合物中的点当+处理。
【学习内容】：二计算物质中组成元素的质量比：
【活动天地】：根据化学式计算下列物质中各元素的质量比：
1.H2O中：H:O
2.(NH4)2SO4：中N:H:S:O
3.CO(NH2)2：中C:O:N:H
计算格式：
注意事项：
【在线测试】
过氧乙酸是医疗上常用的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，试填写下列空白：
（1）过氧乙酸的相对分子质量是----------------------------。
（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为------------------
（3）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的原子个数比为-----------------
（4）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为----------------（结果精确至0.1%）。

纯净物组成的表示方法

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在细心筹备教案课件中。必须要写好了教案课件计划，新的工作才会如鱼得水！你们知道多少范文适合教案课件？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“纯净物组成的表示方法”，希望能对您有所帮助，请收藏。

单元4纯净物组成的表示方法教案
【学习目标】
1.能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式涵义。
2.掌握求化合物中各原子的个数比的方法。
3.说出几种常见元素的化合价。
4.能求化合物中元素的化合价。
5.掌握求化合物中各元素的质量比的方法。
6.掌握求化合物中各元素的质量分数的方法。
7.掌握元素在化合物中的质量分数×化合物在混合物中的质量分数=元素在混合物中的质量分数。
8.看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
【教学重点】化学式涵义；化学式的书写；应用元素或根的化合价来求化合物的化学式；计算相对分子质量和组成物质各元素质量比，计算物质中某元素的质量分数。
【教学难点】化学式涵义的理解；相关计算。
【教学手段】多媒体为辅
【教学课时】2课时（注：可根据学生学习情况增加课时进行练习，巩固知识。）
【教学用具】课本
【教学流程】复习提问，导入新课→前提测评→激疑，新知识探究→学生讨论、交流→教师提示→学生课堂小结→尝试练习，思维训练。
达成学习目标1、2、3，分三步完成：A．导入，达成学习目标1；B?达成目标2、3并巩固；C?强化练习，进行巩固
教学过程
教学流程[教师活动学生活动设计意图

A．教师引导复习，进入新课→学生明确学习目标→学生尝试练习→总结化合价应用的方法→达成学习目标3、4上节课我们学了化合价的知识，为了更好理解化合价与化学式的关系，这节课我们继续探讨化合价的其余几个具体应用。
展示学习目标
［板书］3.化合价的应用
（3）利用化合价判断化学式正误
练习：判断下列物质的化学式的正误
氧化铁：FeO；氯化钡：BaCl

氢氧化钙：Ca（OH）；碳酸钠：Na2CO3
学生先判断，教师再提示小结：
判断依据——化合物中正负化合价代数和为零
课堂练习：下列物质的化学式是否正确：AgO,NaOH,CaF,Ba2SO4。

（4）根据化合价写化合物的化学式。
［讲述］客观物质的化学式是经过化学家研究测定出来的，不能随意臆造。但我们可以根据组成元素的化合价来推求物质的化学式。
指导学生看课本P45，完成“请你尝试”。
引导学生总结利用化合价书写化合物化学式的方法。
课堂练习：课本P，完成“请你尝试”2。
引导学生看课本“简单化合物中文命名的一般原则”。
教师提示点拨，学会化合物命名方法。
完成下列习题：
①判断化学式正误：MgNO3CuO2
②求加点元素化合价：
NH3CaCO3K2SO4NaHCO3
③写化学式：氯化铝、氧化钙、三氧化硫、硝酸钾

回忆上节课知识，

明确本节课的学习内容。

分组练习，相互订正
谈谈你做完题后的一点体会

总结：化合价“代数和”是指用各元素化合价乘以原子个数的乘积的代数和。只有“代数和”等于零的化学式才正确。

学生看课本相关资料并完成“请你尝试”1，

再讨论完成3
总结利用化合价书写化合物化学式的方法和步骤：
一排顺序二标价，
十字交叉要约简，
得出个数再检查。

看课本“简单化合物中文命名的一般原则”

完成课堂练习
学生代表上黑板练习

反馈练习，纠正错误

学生间可以讨论，教师多观察帮助学生。
识记、巩固

知道学习要求，有的放矢，联系
上节课关联的知识。

学习用化合价判断化学式是否正确的方法。
学生自己先尝试学习利用化合价书写化学式的方法，学生通过交流讨论寻找解题方法，教师再引导归纳解题规律，变学生被动学习为主动学习。
巩固练习，提高能力
知识检测，掌握重点知识，反馈信息

B、教师提示→学生分组学习探究→教师指导，得出结论→达成目标5.6.7［讲解］化合物都是由两种或两种以上元素组成的，我们如何表示化合物中元素之间的质量关系呢？
三、有关化学式的计算：

［提示］求化合物中元素的质量比，一要表达规范，二要看清化合物中某种元素原子的个数
［补充1］求化合物中某元素的质量。
例题：79kg碳铵NH4HCO3中含氮元素的质量是多少？
［补充2］某硝铵样品中硝铵的质量分数为90%，则该样品中含氮元素的质量分数是多少？看课本，自学：（1）求化合物中元素的质量比
（2）化合物中某元素的质量分数

听思路，学方法培养学生看课本的习惯、自学习惯和提出问题的能力，以及当堂消化知识的习惯。
变学生被动学习为主动学习。

通过讲练结合，反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
提高综合应用知识进行计算的能力。
C.学生小结课堂收获→归纳总结知识点引导学生课堂小结

学生各抒己见，自己课堂小结总结自己的得失，心中有数，便于及时矫正、及时落实所学知识

达成目标8

［布置］课外活动
学生到实验室观看并做记录。学以致用。
将所学知识应用于生产生活实际中，以此更加激发学生的学习兴趣。
1.学生到实验室查看化学药品标签，了解药品的成分，以及所含杂质的种类和质量分数；或收集商品的商标，进行标签识别。
2.安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。
学生分组调查，并通过计算，得出：用相同的钱购买哪种化肥最划算。

【板书设计】
单元4纯净物组成的表示方法
3.化合价的应用
（3）利用化合价判断化学式正误
判断依据——化合物中正负化合价代数和为零
（4）根据化合价写化合物的化学式
方法和步骤：一排顺序二标价，
十字交叉要约简，
得出个数再检查。
三、有关化学式的计算：
1.求化合物中元素的质量比
2.化合物中某元素的质量分数
3.求化合物中某元素的质量
4.求元素在混合物中的质量分数
元素在混合物中的质量分数=元素在化合物中的质量分数×化合物在混合物中的质量分数

文章来源：http://m.jab88.com/j/57682.html

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