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必修2
第一章原子结构与元素周期律
第一节原子结构
一．教材分析
（一）知识脉络
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架

（三）新教材的主要特点：
新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标
通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标
1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
三．教学重点、难点
（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
四．教学准备
（一）学生准备：上网查阅，146C在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。
参考网址1.http:///2.http://www.z2hospital.zju.edu.cn/（二）教师准备：教学媒体、课件、相关资料。
五．教学方法
问题推进法、讨论法。
六．课时安排
2课时
七．教学过程
第1课时
【提问】化学变化中的最小微粒是什么?
【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【点评】开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。
【板书】第一节原子结构
【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?
【学生思考、回答】
【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射实验
1.实验示意图

2.现象：
【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：
（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？
（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？
（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
【讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。
【归纳、小结】3.卢瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。
【点评】通过卢瑟福的粒子散射实验的介绍,由学生提出自己的原子结构模型，使学生实现一种科学探究的体验；了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神。学会一种方法：通过粒子撞击实验，研究微观世界的规律，使人类获得了一种崭新的研究方法。认识一个规律：从实践到认识，再实践、再认识……是人类认识发展的必然规律。
【质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一.原子核核素
1.原子核的构成，
【媒体显示】原子结构示意图
【学生阅读】
构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：

微粒电子质子中子
质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相对质量0.0054841.0071.008
电量(C)1.602×10－191.602×10－190
电荷-1+10
【思考、讨论并提问】
请根据表中所列数据讨论:
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
2.原子的质量主要由哪些微粒决定？
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
【教师引导学生小结】
1、数量关系：核内质子数＝核外电子数
2、电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子核内质子数＞核外电子数
阴离子核内质子数＜核外电子数
3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
【归纳小结】
如果用AZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:

原子AZX

【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【媒体显示】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【质疑】它们是不是同一种元素？
【板书】2.核素
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
【迁移与应用】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.

【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：

【拓展与提高】
1．下列各组物质中，互为同位素的是
（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、T2O（D）4020Ca和4220Ca
2．下列说法正确的是
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
【交流与研讨】
生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14（146C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述146C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【点评】通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。
【简介】
1．放射性同位素用于疾病的诊断
2．放射性同位素用于疾病的治疗
3．未来的能添一一一核聚变能
【点评】本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题的能力。
第二课时
【复习提问】
1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?
2.为什么原子不显电性?....
3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?
【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?
【点评】通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的氛围。
【板书】二、核外电子排布
【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m);(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢?
【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?
【简介】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型4.玻尔原子结构模型:

【点评】通过原子模型的历史回顾,让学生体验假说、模型在科学研究中不可替代的作用;尝试运用假说、模型的科学研究方法。
【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？
并派代表回答。
【归纳并板书】
核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
【板书】
电子层1234n
电子层符号KLMN……
离核距离近远
电子的能量低高
最多能容纳的电子数2818322n2
【媒体显示并讲述】尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示。

【试一试】完成下表，看看谁较快。
核电荷数元素名称元素符号各层电子数
KLM
1氢H1
2氦He2
3锂Li21
4铍Be22
5硼B23
6碳C
7氮N
8氧O
9氟F27
10氖Ne
11钠Na281
12镁Mg
13铝Al
14硅Si
15磷P
16硫S286
17氯Cl
18氩Ar288

【媒体显示】
核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSipSClAr
【迁移与应用】
1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。

【阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【点评】通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系,初步了解元素性质的变化规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。
【概括与整合】
构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。
原子中各微粒间的数量关系、电性关系、
质量关系
原子核（质子、中子）核素、同位素的含义
元素与原子的关系
原子结构
核外电子排布规律
核外电子
核外电子排布与元素性质间的关系

【迁移与应用】
1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？
微粒或微粒组合
决定属性

质子
决定元素的种类

中子
电子
质子和中子

质子和电子

2．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。

n值
微粒名称
微粒符号

【作业】书后练习1、2题
【点评】本节教材主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。

精选阅读

原子核外电子排布

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第二节原子核外电子排布教学目的1、使学生了解电子云的含义2、使学生了解原子核外电子运动的特征3、掌握核外电子排布的规律，4、能用原子结构示意图来表示1~~18号元素的原子结构。教学重点核外电子排布规律导学题纲1、电子为何不会被原子核吸引到核内？2．它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？3．我们看到的氢原子核外电子运动演示意图中有多少个电子。4．总结氢原子核外电子的运动特征1．什么是电子云，2．是一种物质？7．能量大稳定还是能量小稳定？原子希望自己稳定还是不稳定？8．根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个9．总结核外电子排布规律。[引言]我们知道在原子内原子核的质量很大，体积很小，犹如足球场上的一粒沙就集中了足球场的质量一样，而电子的质量很少。1、电子为何不会被原子核吸引到核内？提示；人造卫星为何不跌回地球，人又如何把卫星召回地形学生活动：电子高速运动现在我们分析一下我们熟悉的最快的卫星与的电子的运动情况比较一下速度半径（m）质量Kg卫星7，96400n吨电子220010--109．11*10-31（我们享受到的最快的交通工具是飞机n*102（m/s）我们电子的速度一下子就到北京了在那么小的范围，高速度运动，1秒钟电子要转多少个圈，2．它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？[仪器演示]氢原子核外电子的运动[分析]（，而我们的肉眼只能接受0。几秒的事物变化就如看电影我们都已经分析不出它的不连续性。学生必须记住我们所看到的现象只有一个电子在运动）3、学生活动：总结氢原子核外电子的运动特征师生共同活动核外电子运动的特征（1）运动空间小。高速运动。（1）运动时没有固定的轨道。（2）在离核远的地方出现的机会少，（3）近的地方出现机会多。再次演示氢原子核外电子的运动情况，引出电子云的概念4电子云：电子在核外空间的一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称它为电子云。观察书本P124页强调（1）图中只有一个电子（2）每个小黑点的意义（3）小黑点的稀、密代表的含义5.[分析]如卫星一样离子地球远的运动速度大，还是近的速度大？运动速度大运动能大，则相对能量较大。离核近的电子层能量低，离核远的能量高分别叫第一电子层、第二电子层…..或K、L、M??。。。。。6．原子核外电子排布规律能量大稳定还是能量小稳定？原子希望自己稳定还是不稳定？（1）电子尽量先排能量低的电子层，（2）再排能量高的。[分析]就如同一个国家生活安定的地方当然大家都想去，但这是不现实的每个地方的人口密度是有限的，所以每个电子层能容纳的电子数也是有限的。[学生活动]根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个（3）每个电子层最多能容纳2n2个电子（4）最外层不（5）能超过8个（6）次外层不（7）能超过18个类推倒数第三层不（8）能超32个电子。{练习}东方高考配套，第一题。第二题。写出Br,SMg的原子结构示意图写出K，Fe的原子结构示意图（老师分析---有些原子的核外电子排布较复杂，我们主要学习主要元素原子的核外电子排布特别是1~~18号，日后再详细分析）[总结]本课的主要内容1．外电子运动的特征：高速——无固定轨道——（多出现于）离核近处2、核外电子排布规律：（1）电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的。（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子（3）最外层不能超过8个（4）次外层不能超过18个类推倒数第三层不能超32个电子

核外电子排布的初步知识教案

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教学目的
1.知识目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。
2.能力培养:通过1-18号元素的原子结构示意图的认识,培养学生的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。
3.培养学生从小热受途学知识的思想觉悟。
教学重点、难点
1.重点:电子排布规律与化学性质。
2.难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。
教学用具
投影仪、小黑板、挂图等。
教学过程
一、复习提问
1.原子由哪些粒子构成?
2.为什么整个原子不显电性?
(讲解后小结如下,展示小黑板)
2.核电荷数=质子数=核外电子数
二、引入新课
(引言)我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。
三、新课讲授
1.核外电子的分层排布
(讲解)除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。
(阅读)指导阅读课文第59页的第一自然段。
(小结)通常用电子层来表明支动电子远近不同。
能量最低→离核最近→第一层
能量稍高→离核稍远→第二层
能量更高→离核更远→第三层
由里往外依次类推,则四、五、六、七层。
2.1-8号元素的原子结构示意图。
(投影)1-8号元素的原子结构示意图。
(讲解)以钠为例说明原子结构图的三点涵义。
(讨论)利用投影1-18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。
(小结)稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(He有2个电子)结构稳定,性质稳定。
非金属元素:原子的最外层电子数目≥4,易得电子。
金属元素:原子的最外层电子数目4,易失电子。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.离子。
(概念)见课文第60页。
(讲解)离子用离子符号表示。
(讨论)(1)说出(2Mg2)
(2)离子与原子的比较
粒
区子
别
与
联系原子离子
阳离子阴离子
结构核内质子数=外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数
电性不带电带正电带负电
表示法Na
用元素符号表未如:
S用离子符号表示如:Na用离子符号表示如:S2-
相互转化
关系阳离子原子阴离子
4.离子化合物
(讲解)钠是金属元素,氯是非金属元素,两者化合生杨氯化钠。
(投影)
(板书)NaCl-NaCl
(讲解)对照投影讲解离子化合物的形成过程。
5.共价化合物
(讲解)利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。
(小结)构成物质的粒子有分子、原子、离子。
由原子直接构成的物质:Na、Zn、Fe。
由分子构成的物质:H2O、CO2、HCl、O2、H2、N2、Cl2。
由离子构成的物质:NaCl、CaCl2、ZnCl2、ZnSO4。
四、巩固练习
1.课堂练习
(1)回答下列各题:
①元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分?
②下列哪些粒子的最外层到稳定结构?
③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是离子?
(2)下列说法是否正确?
①凡是最外层有8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子;
②钠原子和钠离子都属于钠元素;
③2H、2H、H2都由氢元素组成,所以它们的化学性质的想同。
(提示:(1)①最外层电子数;②A、B、C;③B、C、D,A、E。(2)①×;②√;③×)
2.典例分析
例1元素之间最本质的区别是()
A.原子核外电子总数不同B.原子核内质子数不同
C.原子的最外层电子数不同D.原子核内中子数不同
(分析)本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说,元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子,在化学反应中可能得到电子,也可能失去电子,但是质子数不变。
(答案:B)
例2下列粒子中预法错误的是()
A.共有3种元素、3种粒子
B.①③④都具稳定结构
C.③④核外电子排布相同,是同种元素原子
D.①是阴离子,③是阳离子。
(分析)本题的关键在于理解原子(或离子)结构示意图及其涵义。①中最外层电子数为8,达到稳定结构,是阴离子,③中最层电子数也为8,达到稳定结构,是阳离子,因此BD答案均正确。①②核内质子数均为17,是同种元素,构成不同的粒子,③④外层电子排布相同,但是不同种元素的原子,所以A、C答案均错误。(答案A、C)
五、归纳小结
1.掌握离子的其涵义。
2.识别1-18号元素的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。
3.知道离子化合物和共价化合物的判断典例。
六、作业布置。
1.课后习题1、2。

2.课时作业设计:第二大题。
七、板书设计
第五节核外电子排布的初步知识
一、核外电子的分层排布。
电子层数:一、二、三、四、五、六、七。
二、1-18号元素原子结构示意图(见投影)
三、元素分类、性质跟原子结构的关系(见下图)
四、离子
离子符号的意义(以2Mg2为例说明数字2的意义)
五、离子化合物
如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4其中以NaCl为例说明离子化合物的形成过程
六、共价化合物
如:、HCl、H2O、CO2等其中以HCl为例说明共价化合物的形成过程
七、构成物质的粒子--分子、原子和离子

3.5核外电子排布的初步知识

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第五节核外电子排布的初步知识

（2课时）

一.知识教学点

1.核外电子是分层排布的。

2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。

3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。

二.重、难点

1.重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连。

2.难点：对核外电子分层运动的表象的形成。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.了解核外电子是分层排布的。

2.了解原子结构示意图的含义，进一步了解结构与性质的关系。

3.对离子化合物和共价化合物的形成有一个大致的印象。

(二)整体感知

学习核外电子排布的初步知识是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。其目的在于通过1—18号元素的原子结构示意图，了解核外电子排布的情况，进一步了解元素的性质与结构的关系，并使学生初步了解离子化合物与共价化合物的形成。但是，应当注意这部分教学对学生来说既难以理解又难以掌握。因此，本节内容在讲解时不宜加深也不宜拓展，只要学生达到了解的水平即可。

(三)教学过程

[复习提问]：在前面我们学习了原子的结构，那么：

1.原子是怎样构成的？

2.原子核是由哪些微粒构成的？

3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？

[讲解]：虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。今天，我们就来了解一下核外电子的运动情况。

[板书]：一.核外电子的排布

[讲述]：对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？

[学生活动]：阅读课本第51页第一段内容。

[提问]：核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？

[总结板书]：(1)在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。

(2)能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运动。

(3)离核最近的电子层叫第—层；离核最远的电子层叫第七层。

核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。

[讲解]：根据以上三点内容我们可以总结出：

[板书]：电子层数：一二三四五六七

高核距离：近——————————→远

能量：低——————————→高

[讲述]：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。

[板书]：二.原子结构示意图

[教师活动]：讲解原子结构示意图的含义。以钠的原子结构示意图为例：

[板书]：1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；

2.弧线表示电子层数；

3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。

注意：a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；

b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。

[提问]：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？

[板书]：三.元素的分类、化学性质与核外电子数的关系

[提问]：前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的，那么元素的化学性质是由什么决定的呢？

[板书]：元素的种类是由原子的核内质子数决定的。

元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。

1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；

2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；

3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。

结论：结构决定性质。

[讲解]：由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定结构，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电，这样带电的原子就叫做离子。

[板书]：四.离子：带电的原子(或原子团)叫做离子。

阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子；

阴离于：带负电荷的原于(或原于团)叫做阴离于。

[讲解]：离子形成的过程。

[提问]：原子我们可以用元素符号来表示，那离子我们应该怎么样来表示呢？

[板书]：1.离子符号：

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+(NH4+)

阴离子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。

[提问]：下面同学们思考一下离子与原子的有何区别？如何相互转化？

[总结板书]：

原子

阳离子

阴离子

结构

质子数＝核电荷数

质子数＞核电荷数

质子数＜核电荷数

电性

不带电

带正电

带负电

表示法

Na

Mg2+

Cl-

相互

转化

[提问]：钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，它们之间是否可以形成化合物？如何形成的？

[教师活动]：讲解离子化合物氯化钠的形成过程。

[总结板书]：五.离子化合物

1.定义：由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。

2.离子化合物中，阴阳离子所带正负电荷总数相等，化合物本身不显电性。

[提问]：在前面学习氢气的实验室制法时，我们曾经用到盐酸，它是氯化氢的水溶液。而氯化氢是氢气和氯气在点燃条件下生成的。那么，氯化氢分子是如何形成的？

[学生活动]：阅读课本第61页有关内容。

[教师活动]：讲解共价化合物的形成过程。

[总结板书]：六.共价化合物

1.共用电子对：P61

2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

3.共价化合物的形成：

[小结]：①形成物质的微粒有：分子，原子和离子。

②由原子构成的物质：金属和稀有气体。

③由分子构成的物质：双原子分子单质，共价化合物。

④由离子构成的物质：离子化合物。

(四)总结、扩展

本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子结构示意图，了解原子结构示意图的含义，掌握离子的概念，能够区别离子和原子，知道离子化合物和共价化合物的形成过程和原理。

通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。

四.布置作业

课本第62页第1、2题。

文章来源：http://m.jab88.com/j/57688.html

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