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初三化学溶液的浓度导学案

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第九单元课题3溶液的浓度(1)
九()班姓名:学号:第小组号
【学习目标】
1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【温故而知新】
1、溶液是由和组成,溶液质量===质量+质量。
2、饱和溶液是指在一定下,一定里,不能再继续溶解该溶质的溶液。
步骤溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数
稀释前将1g食盐放入烧杯中,再加入9g水,用玻璃棒搅拌,至完全溶解
稀释后向上述烧杯中加入10g水进行稀释
稀释前后溶液中各量的变化情况(填变大、变小、不变)
3、20℃,NaCl的溶解度为36g,是指,
此时,该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。
【新课学习】
一、溶质的质量分数
1、【实验9-7】教师演示,学生观察现象,在表格中作好记录。
根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序:(写烧杯的编号),判断的依据是什么?。
2、溶质质量分数
(1)为了准确表示溶液的浓度,采用溶质的质量分数表示。
(2)概念:溶液中的溶质质量分数是。
(3)溶质的质量分数=×100%=×100%
(4)【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数,填入表中。
【小结】溶液中溶质的质量分数越大,说明该溶液的浓度就。
(5)【实验9-8】教师演示,学生观察有无完全溶解,作好记录,并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。
分析:这两种溶液的质量都是,但是溶质的质量分数。
(6)溶质的质量分数公式的变式有:
溶质质量=×;溶液质量=
溶剂质量=质量—质量;
二、有关溶质质量分数的计算
1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。
(1)冬天,人们常给皮肤抹上一点甘油溶液,使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中,配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?

(2)在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?(先阅读书本例题1,然后关上书本完成此题)
(3)书本45页1、2、4
2、有关溶液稀释的计算
(1)补充实验,教师演示,学生观察思考
从上表的计算结果分析可知,稀释前后溶液中的质量保持不变。
(2)归纳:溶液稀释的计算依据:稀释前溶质质量================稀释后溶质质量
即:稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
计算的公式:A×a%==B×b%
(3)阅读书本44页例题2,弄明白计算方法
(4)【试一试】
①化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸溶液,可得到10%的硫酸溶液多少克?
②把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?

③实验室用98%的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20%的稀硫酸,则需要98%的浓硫酸多少克?

第九单元课题3溶液的浓度(2)
——实验专题:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(书本47页)
【学习目标】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质的质量分数概念的理解
【温故而知新】
溶质质量分数=×100%==×100%
【新课学习】
一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液
1、教师演示书本47页【实验1】
2、归纳:配制溶液的步骤有:
(1);(2);(3);(4)。
用到的仪器有,玻璃棒的作用是
二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液(溶液的稀释)
1、教师演示书本47页【实验2】
2、归纳:溶液稀释的步骤有:
(1);(2);(3)。
用到的仪器有,玻璃棒的作用是
【试一试】
1、将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为()
A.80gB.100gC.200gD.280g
2、(12佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是()
A.氯化钠的取用B.氯化钠的称量C.水的取用D.氯化钠的溶解
3、(10佛山)下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:
(1)计算:碳酸钠的质量为g,水为g。
(2)称量:用托盘天平称量,碳酸钠应放在(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),,量筒的规格是(从下列中选用:10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是。
(4)反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
4、(09佛山)右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图:
⑴根据题意判断,右图的横坐标和纵坐标分别
表示和。
⑵t℃时,甲、乙两物质的的
溶质质量分数相等。
⑶40℃时,g甲物质的饱和溶液中,溶剂的质量为50g。
⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃,所得溶液中溶质的质量分数的变化是(填“增大”、“减少”或“不变”)。
5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是_____g,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是______。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是___________________。量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_______________(填“偏大”或“偏小”)
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
(4)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容。
6、根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为ac(填“”或者“”或者“=”)。
(2)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。
(3)t2℃时,50gb物质加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为。
(4)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用结晶的方法。
7、(11佛山)蔗糖的化学式为C12H22O11,是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题:
(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______________。
(2)要配制15%的蔗糖溶液80g,需要蔗糖的质量为_______________g。
(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%,需要添加水的质量为_______________g。

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初三化学《元素》学案


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初三化学《元素》学案
一教材分析
1、教材的地位和作用:本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习,将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来,为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基”知识,是构成学生化学素养的基本要素,是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。因此,这部分知识对学生十分重要。
2、重点难点:根据以上分析,我确定本节课的学习重点是元素的概念,元素符号记忆与书写。由于元素的概念较抽象,易跟原子混淆,我确定元素的概念为本节的学习难点。
二、教学目标
根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求,我确定本课时的教学目标为:
⒈知识与技能
⑴初步掌握元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
⒉过程与方法
通过探究学习,联系生活和地壳中元素知识,加深对元素概念的理解,引导学生体验探究过程。
⒊情感态度与价值观
⑴进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
⑵发展善于合作,勤于思考,勇于实践的科学精神,培养关心社会,关心自然的情感和意识。
三、教学方法
基于对教材和学情的分析,结合学生的实际情况,我借助多媒体,采用了“自学辅导,当堂达标”教学模式,以学为主,切实培养学生的学习能力。根据以学定教的原则,我确立了自主学习,合作探究的学习方法,使学生在自学、探究、合作交流中获得知识,增长能力。
四、教学过程
流程设计:先是简单导入、认定目标,接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习:第一模块是元素的概念,第二模块是元素符号的书写、记忆和意义。每个模块一个小循环,每个小循环都按自主探究—合作交流---精讲点拨---巩固应用四个环节进行的,最后是达标测试,反思小结。
具体教学过程如下:
㈠情境导入(2分钟)
创设学习情境可以增强学习的针对性,有利于发挥情感在教学中的作用,激发学生的学习兴趣。我是这样导入新课的:多媒体展示一杯水,水中有许多水分子,你能根据图示,说出水的宏观组成和微观构成吗?引导学生思考回答。
过渡:水中这许许多多的氢原子都属于氢元素,许许多多的氧原子都属于氧元素,那么,什么是元素?从而导入本节课题。这样从学生熟知的水和已有知识出发引入课题,贴近学生生活,将大大激发学生学习元素知识的强烈愿望,增强学习的动力。
(二)认定目标(2分钟)
多媒体出示学习目标,学生默读。使学生从总体上把握本节课的学习目标,明确努力方向。
﹙三﹚课堂达标
下面我们进入第一模块的学习。

初三化学金属材料导学案


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第八单元课题1《金属材料》
班级:姓名:学号:第小组号
【学习目标】
1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;
2、了解常见金属的物理性质;
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【新课学习】
一、几种重要的金属
1、金属材料包括了_____________和______________。
2、地壳中含量最多的金属元素是____________,目前世界上年产量最高的金属是_________,导电性最好的金属是__________。
3、金属具有很多共同的物理性质,如常温下大多数都是(填状态),有_____,大多数为和的优良导体,有性,密度较,熔点较。
4、铁铝等大多数金属都呈_______色,但铜却呈_______色,金呈_______色;在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是_______体,但体温计中的汞却是________体。
5、完成书P4:讨论1、2、3、4。
【归纳】物质的________在很大程度上决定了物质的用途,但这并不是唯一的决定因素,同时还需考虑如______、_______、、以及_______________和等其他因素。
二、合金
1、合金的定义:在金属中加热熔合_______或_________,制得具有金属特性的___________。所以合金一定是物。
2、生铁和钢都是__________的合金,主要区别在于___________不同。
3、21世纪最重要的金属材料之一:________________。它的优良性能主要有:____________。
4、观察教师完成演示实验8-1,并认真填写实验结果,讨论8-2,填写答案。
性质比较
现象
黄铜铜焊锡锡
光泽和颜色
硬度
结论

熔点/0C纯金属合金
铅铬铋锡锡焊武德合金
32732127123218370
启示
【归纳】(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要_______。
(2)合金的熔点比组成它的纯金属要___________。
【试一试】
1、属于金属单质的是()
A.铁粉B.金刚石C.黄铜D.不锈钢
2下列不属于金属共性的是()
A.导电性B.硬度大C.延展性D.有光泽
3、铝的下列性质中,与制造飞机外壳无关的是()
A.导电性较好B.密度较小C.耐腐蚀性教强D.硬度大
4、金属、金属材料的性质很大程度上决定了它的用途。下列说法不正确的是()
A.钛合金与人体具有良好的“相容性”,可以用来制造人工骨。
B.铁具有良好的导热性,可用于制造炊具。
C.不锈钢抗腐蚀性好,常用制造医疗器械。
D.金属都很坚硬,常用于建筑行业。
5、锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是()
A.降低熔点B.提高熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性
6、合金在生活中的应用非常广泛,下列关于合金说法正确的是()
A.合金属于合成材料B.合金的熔点一般比组成金属大
C.生铁的含铁量比钢高D.合金不一定是金属和金属融合而成
7、化学学家谢赫特曼研究发现:铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象,提出了“准晶体”概念,因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是()
A.铝锰合金不具有导电导热性B.铝锰合金的强度和硬度比铝高
C.铝的直接构成微粒是铝分子D.合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同
8、下列金属:铝、铜、锌、钛、铁、钙
①可用来冶炼高熔点金属的是_______;②用于制干电池的是______;③白铁的表面所镀的是______;④广泛地用于制电线、电缆的是_____;⑤广泛地应用于航空工业、造船工业中的是_____。
9、日常生活中,我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质,如:烧菜用的铲勺是铁制的,但一般都要装木柄,是因为铁具有________性;盛放在油罐车内的石油产品振荡可以产生静电,容易引起火灾,所以在油罐车尾部有一条拖地铁链,这是利用铁能__________的性质。铁块可以制成铁丝是利用它的_______性;做电线时铝比铁好,说明___________________________________。
10、从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术,说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术,冶炼时先将生铁加热到液态或半液态,然后靠鼓风降低生铁的含碳量,使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌,好象炒菜一样,故得名。
(1)将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是;
(2)写出向液态生铁中鼓风所发生反应的化学方程式。
第八单元课题2《金属的化学性质》(1)
班级:姓名:学号:第小组号
【学习目标】
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【新课学习】
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
(1)阅读课本9页,并根据已学知识完成下面的表格
金属特征实验现象化学方程式或实验结论



(2)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_________反应,说明金的化学性质。
(3)铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很难腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?。【归纳】通过对比金属与氧气反应的程度,可对比出镁、铁、金的活泼性为。
2、金属跟盐酸、稀硫酸反应
(1)观察或参与教师实验课本10-11页中活动与探究,填写第10页表格。
小结:①能与酸发生反应(产生氢气)的金属是_____________________________;
②不能与酸发生反应(不产生氢气)的金属是_______________;
③能与酸反应的金属中反应速率快慢为:_____>_____>______>______,
【归纳】通过对比金属与酸溶液反应的程度,可对比出镁、铁、锌、铜的活泼性为。
(2)置换反应的特征:_______________________________________________________。
【试一试】
(1)金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的重要原料。生产钛所发生的化学反应主要为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于()
A.化合反应B.置换反应C.分解反应’D.复分解反应
(2)下列物质能与稀硫酸反应,且反应后溶液呈浅绿色的是()
A.铜B.锌C.铁D铝
(3)下列物质中,由金属与酸发生置换反应直接制取的是()
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
3、金属跟一些化合物溶液反应
(1)观察教师实验课本11-12页中活动与探究,填写第12页表格。
小结:①实验1说明_____的活动性强于______。
②实验2说明_____的活动性强于______。
③实验3说明_____的活动性弱于______。
【补充】听老师讲解盐的概念和特征。例如属于盐。
【归纳】通过对比金属与盐溶液反应,可对比出铝、铜、银的活泼性为。
经过人们大量的实验探究,归纳和分析了常见金属在溶液中的活动性顺序如下
()
从左到右,金属活动性由到
在老师的指导下,朗读和记忆该顺序
【阅读】课本第12页最后一段,了解金属活动性顺序的重要应用。
1、利用金属活动性顺序,对比活动性:ZnFe,FeCu
2、金属与酸能反应,金属则不能
3、金属能把位于它的金属从盐溶液中置换出来,反之则不能。
【归纳与小结】

【试一试】
1、下列实验现象的描述中错误的是()
A.铁丝在空气中燃烧火星四射B.锌粒投入到稀硫酸中产生大量的气泡
C.铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
2、下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是()
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A.①②B.③④C.①③④D.①②③④
3、把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
4、X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应,当把Y放入X的盐溶液中时,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()
A.X>Y>ZB.XZYC.ZYXD.YZX
5、判断下列物质能否反应,能反应的写出化学方程式:
(1)银和稀硫酸(2)铁和氯化铝溶液
(3)铜和硫酸亚铁溶液(4)锌和硝酸银溶液

初三化学溶质质量分数导学案


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第九单元课题3溶质质量分数(3)
九()班姓名:学号:第小组号
可能用到的相对原子质量:Zn-65H-1S-32O-16Ca-40C-12Cl-35.5
【学习目标】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。
【温故而知新】
1、溶质质量分数=×100%==×100%
2、现有0.9%生理盐水500g,该溶液含溶质氯化钠g,可由10%的氯化钠溶液g加水稀释得到,稀释时需加水g。
3、溶液由和组成,稀硫酸的溶质是(填化学式,下同),溶剂是,写出锌与稀硫酸反应的化学方程式,从化学方程式可知发生的反应是锌与稀硫酸中的发生反应,是没有反应的。
【新课学习】
1、65g锌与980g某硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中,恰好完全反应。请计算原稀盐酸中溶质的质量分数?

3、过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应。请你计算:
(1)生成氢气的质量为_____________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】①反应后所得溶液中的溶质是。
②思考如何算出反应后所得溶液的质量?
反应后所得溶液的质量==
【解题过程】解:

5、实验室用6g的石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)与19g稀盐酸恰好完全反应,测残留物为22.8g。求:
(1)生成二氧化碳的质量是_____________g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数;
(3)所用盐酸的溶质质量分数。
(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

第九单元复习
九()班姓名:学号:第小组号
【学习目标】
(1)归纳本单元知识点,掌握本单元知识重点;(2)提高运用本单元知识点解题的能力;
【知识结构】

【自主复习】阅读学案1-4,解决疑问,注意消化重点难点知识。

【应用解题】
1、20℃时,向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体(温度保持不变,水分蒸发不计)。下列图象能表示这一过程中,溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是()
2、(2011佛山)根据右图溶解度曲线,下列说法正确的是()
A、t1℃时,在甲的饱和溶液中加入甲,溶液的质量增大
B、t2℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C、t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量大
D.把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时,两溶液的质量分数都会增大
3、(2012佛山)右图为一些物质的溶解度曲线,其中氯化钠的
溶解度曲线的特点是;采用冷却结晶的方法,能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有(从右图的物质中选填)。
4、(2011佛山)并参照下列溶解度,要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体,你建议的方法是_______。
温度/℃01020406080
KIO3溶解度/g4.606.278.0812.618.324.8
5、(2010佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是()
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
6、(2009佛山)下表是3种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息答题。
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07
(1)某饱和溶液随温度升高有固体析出,则该饱和溶液的溶质是(填化学式)。
(2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g,需要NaCl的质量为g(保留小数点后一位)。
(3)某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解,然后,过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
7、(10江苏)在t1℃时,等质量的甲、乙两种固体物质在水中的
溶解现象如左图所示,右图中a、b分别表示上述两种物质的溶解度
曲线,a表示的是(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。

文章来源:http://m.jab88.com/j/39380.html

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