初三化学《化合价》学案
教学目标
知识目标
通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义;了解常见元素,原子团化合价;能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。
能力目标
培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感目标
在学习元素化合物的知识中,对学生进行实事求是,尊重科学,依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质,感性到理性的认识方法。
教学建议
教材分析
化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识,前面学过的有关化学式和物质结构初步知识,尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响,尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环,所以应高度重视本节课教与学。
教法建议
从复习NaCl和HCl的形成入手,探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究:据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl,H与O之间是如何形成化合物的。提出问题:(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?(2)Mg与Cl,H与O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少?使学生明确:元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构,也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时,各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时,得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断:
化合物
离子化合物
共价化合物
数目
一个原子得失电子的数目
一个原子共用电子对数
正价
一个原子失去电子的数目
电子对偏离的原子
负价
一个原子得到电子的数目
电子对偏向的原子
元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目,所以,在单质分子里,元素的化合价为零。在化合物中,正负化合价的代数和为零。让学生明白,元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。
熟记常见元素化合价和原子团的化合价,是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练,通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价,写出物质的化学式;或根据物质的化学式,计算出元素的化合价。要做到讲练结合,让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系,可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象;使书写客观存在的化合物化学式的能力,达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到:在化学研究的实践中,必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分,才能根据元素的化合价写出它的化学式。
教学设计方案
教学重点:
熟记常见元素和原子团的化合价,了解化合物中元素正,负化合价代数和为零的原则。
教学难点:化合价概念的建立。
教学过程:
复习提问:
写出氯化钠,氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合,一个氢原子与一个氯原子结合?(从原子结构角度考虑)
写出镁,氯,氢,氧四种原子结构示意图
投影:
探究问题:镁和氯;氢与氧是如何形成化合物的?
分组讨论,小组汇报讨论结果。
(1)Mg,Cl,H,O这四种原子,最外层电子数是多少?
(2)Mg与Cl,H与O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化镁,水分子中,原子个数比各是什么?能否随意改动化合物中的原子个数?
小结:氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+,Cl得电子形成Cl-,相反电荷的离子互相作用,形成离子化合物MgCl2。在水分子中,一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对,形成稳定的共价化合物水。据原子结构,元素的原子在结合时,原子个数是一定的,不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
一、化合价:一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
注意:
(1)化合价有正价和负价
(2)化合价的实质:是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
(3)因为化合价是在形成化合物时表现出的性质,所以单质的化合价为零。
阅读课本P62-63
思考讨论:
1、在离子化合物和共价化合物中,元素化合价的实质是否相同?
2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的?
3、化合价的原则是什么?
板书:二、元素化合价的确定
小结上述问题的讨论并填写下表
化合物
离子化合物
共价化合物
数值
一个原子得失电子的数目
一个原子共用电子对数
正价
一个原子失去电子的数目
电子对偏离的原子
负价
一个原子得到电子的数目
电子对偏向的原子
原则
化合物中正负化合价的代数和为零
注意:单质中元素的化合价为零
投影:课堂练习一
1、离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中,1个硫原子得个电子,硫元素为价。一个钠原子失电子,钠元素为价。
2、共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中,1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是,1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是,共用电子对偏离,偏向,氢元素为价,硫元素为价。
3、已知氢元素为+1价,氧元素为-2价。标出下列物质中各元素的化合价。
H2O,CaO,NaOH,H2SO4,Cu,H2S,K2O
板书:三、常见元素和原子团的化合价
1、化合物中,通常氢为+1价,氧为-2价,金属元素显正价
2、元素的变价:许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例:Cu为+1,Fe为+2,+3
3熟记原子团的化合价:原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
氢氧根:硝酸根硫酸根
碳酸根:铵根:磷酸根:
顺口溜记忆:
一价氢氯氧钠钾
二价氧镁钙钡锌
三铝四硅五价磷
铁二三来铜二一
二四六硫要记真
投影:课堂练习二
1.标出下列各元素的化合
O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2
2.判断正误:
①在H2O中,氢为1价,氧为2价。()
②一种元素只能表现一种化合价。()
③金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价。()
3.在FeO铁的化合价为价,该化合物的名称是
在Fe2O3,铁的化合价为价,该化合物的名称是
四、化合价的应用
1.根据化合价写化合物的化学式
原则:化合物中正负化合价的代数和为零。
注意:不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
写法:正前,负后,约简交叉。
一般规律:将正价元素符号写在前面,负价元素符号写在后面,在元素符号上面标出元素的化合价,将两个化合价的数值约简成最简比,交叉写在元素符号的右下角。(数值为1时略去不写)。
例:试写出+4价硫的氧化物的化学式。
解:①正价元素在前,负价元素在后,标出化合价
②约简化合价数值为最简比,交叉写在元素符号的右下角:
[投影]练习三,写出下列化学式:
根据化学式,推断某元素的化合价:
例:确定KClO3中氯元素的化合价。
解:根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。
设:氯元素的化合价为,
在KClO3中,1+×5+(-2)×3=0
=+5
则:KClO3中氯元素的化合价为+5
练习:①KMnO4中Mn为价,
②H2SO4中S为价,
③Na2CO3中C为价。
板书设计:第六节化合价
一.化合价:
一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。
注意:
①化合价有正价和负价
②化合价的实质:是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
③单质的化合价为零。
二.元素化合价的确定:
三.常见元素和原子团的化合价:
一价氢氯钾钠银,
二价氧镁钙钡锌,
三铝四硅五价磷,
铁二三来铜二一,
二四六硫要记真。
合价的应用:
1.化合价写化合物的化学式
①原则:化合物中正负化合价的代数和为零。
②注意:不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
③写法:正前,负后,约简交叉。
2.据化学式推断某元素的化合价
探究活动
氯化镁和水的形成过程
讨论提纲:
(1)Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少?
(2)镁与氯,氢与氧各是靠什么形成化合物的?
(3)在氯化镁,水分子中,原子个数比是多少?
(4)化合价与原子的最外层电子数的关系?
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第三单元我们周围的空气
课题:第一节空气的成分
★教学目标
1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成,学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2、合社会生活了解空气是一种重要的资源。
3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报,增强关爱自然的意识和责任。
4、在分析空气组成基础上,初步认识混合物、纯净物的概念。
★重点难点
重点:让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。
难点:设计实验方案,测定不同环境中空气的成分。
★教学内容分析
空气的成分对于学生来说,不是陌生的内容,空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的,而采用科学的方法测定空气的组成,自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量,会带给学生从未有过的体验,当学生真正认识了空气的成分,了解了空气中各种成分的重要用途,他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。
★教学对象分析
初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展,他们的认识由感性向理性深化,因此对于空气成分的认识,已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质,空气是由多种成分组成的混合物,空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识,他们将在更高的层次上认识空气,要思考空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么原因会导致空气成分的改变?空气成分改变会产生什么后果?
★实验用品
酒精灯、注射器、玻璃管(内有细铜丝)、火柴、塑料瓶、澄清石灰水
★教学过程
教师活动
学生活动
活动设计意图
课前教师布置研究性课题:
研究性学习—空气中有什么?
空气是我们非常熟悉的物质,我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里,离开了空气,一切生命就无法生存。那么你认识空气吗?你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢?你知道空气中含有那些物质?请你结合生活经验用事实进行说明或者设计实验进行证明。(所需的实验仪器、药品可自己搜集或从实验室借取)
学生结合生活经验和已有的知识储备对空气进行重新审视,较为理性地、科学地整理自己对空气的认识。
结合学生的生活经验、已有的知识,围绕科学的可以激发学生兴趣的课题开展学习,有利于激发学生的学习兴趣和探究欲望。
从学生熟悉的事物入手,进行科学教育。
一、认识空气的组成
1、教师组织学生展示研究成果,倾听学生们的争论和发言,随学生们的表述板书出空气中含有的物质,并时时点头或用贴切的话语对学生们的表现表示赞许。
学生积极、热切地通过多种形式来表述自己对空气的认识。
引导学生在新旧知识经验之间、在日常生活与科学知识之间建立起联系,通过对已有知识经验的运用、改造来学习新知识。
给学生一个空间,让他们自己去发挥;给学生一个机会,他们会还你一个惊喜!
2、教师总结学生们的表述并提出新问题:今天我们的认识需要再深入一步,研究空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢?
[活动天地]
教师引导学生思考测定空气中氧气含量的实验思路:
如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体?如何测得消耗掉氧气的体积?
然后再给学生讲清该实验的反应原理、实验装置、操作要领,最后再把学生的思维扩出去:你还能设计那些实验?(这个问题可留做课外作业,学生们进行研究性学习)
学生讨论并表述观点,在明确实验思路及原理后,学生们以小组为单位进行实验,注意操作要领,观察实验现象,记录实验数据,分析数据,得出结论——氧气大约占空气体积的1/5。
对于本课题的学习,学生们也具备相应的科学知识,所以实验思路、反应原理都不会有太大问题,但是由于刚开始接触化学实验,有些实验操作还有可能出现一些问题,由于刚刚接触探究活动,对探究活动中可能出现的问题也可能估计不足,因此开放的讨论和教师适当的指导很有必要,但总的探究过程可以放开让学生大胆去做。
3、教师引导学生以具体的物质如氧气、空气为例,水到渠成地引出混合物、纯净物的概念。
学生在感受空气成分的基础上认识到空气是一种混合物,而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。
学生处次接触物质分类的知识,对混合物、纯净物的认识不可能非常清晰,教师可多列举一些学生容易辨析的物质让学生进行判断。
二、关注空气质量
1、[实验探究]通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
教师要引导学生明确:
●采集气体样品的方法
●让学生学会检验二氧化碳
●初步学习通过对比实验获得结论的方法。
学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品,课上采集教室内空气样品,利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验,通过观察到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别,增强环保意识。
通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体,让学生增强环境意识。
因此,教师发动学生课后尽可能多地采集不同环境中空气样品进行对照实验,使学生获得深切的真实感受。
2、[活动天地]认识空气质量日报
这一活动可采用学生自学的方式进行,使学生明确空气质量日报的内容,并引导学生在日常生活中关注空气的指量。
学生自学,认识空气质量日报。
学生自己能解决的问题,教师坚决不要代替;学生自学能学会的问题,教师坚决不讲。在教学中要有意识地培养学生的自学能力。
三、空气是一种重要的资源
这一标题可组织学生自学,多与社会联系,使学生体会到生活中处处有化学,处处离不开化学。
学生自学,小组内进行交流,谈自己对空气是一种重要资源的认识,谈对空气发现史的感受。
课堂小结:
通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别”两个探究实验,你觉得要研究一个未知问题大致要经过那些步骤?
学生回顾实验,整理思路,进行表述,其他学生相互补充,基本形成一个教完整的步骤:提出问题——做出假设——设计方案——进行实验——收集证据——解释与论证——讨论与交流——得出结论。
学生学习科学的最好方法就是亲身经历科学活动,在次基础上,再对活动过程进行归纳,就可以使学生初步掌握科学探究的方法。
★教学反思
基于学生已有的知识基础和生活经验,将教学的起点挂靠在已知与未知的衔接点上,是我在设计本节课教学时着力考虑的问题。因此,我在课前布置研究性课题——空气中有什么?课堂上让学生尽情地发表他们的高见,教师充分利用学生认识上的不足,不失时机地将问题的焦点集中到如何应用化学反应的方法。
让学生的自主探究活动成为化学课堂教学的主要形式,是设计本节课教学时的基本思想。探究的动因源于问题,探究的功效在于教师的恰当引导。
培养学生收集和处理信息的能力是本节课追求的又一个教学目标,对于“关注空气质量”,“空气是一种重要的资源”等知识的学习,宜采用学生课下收集资料,课上自学教材和相互交流的方式进行。
每个老师为了上好课需要写教案课件,大家在认真写教案课件了。我们要写好教案课件计划,这对我们接下来发展有着重要的意义!你们会写多少教案课件范文呢?以下是小编收集整理的“初三化学金属材料导学案”,欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!
第八单元课题1《金属材料》
班级:姓名:学号:第小组号
【学习目标】
1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;
2、了解常见金属的物理性质;
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【新课学习】
一、几种重要的金属
1、金属材料包括了_____________和______________。
2、地壳中含量最多的金属元素是____________,目前世界上年产量最高的金属是_________,导电性最好的金属是__________。
3、金属具有很多共同的物理性质,如常温下大多数都是(填状态),有_____,大多数为和的优良导体,有性,密度较,熔点较。
4、铁铝等大多数金属都呈_______色,但铜却呈_______色,金呈_______色;在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是_______体,但体温计中的汞却是________体。
5、完成书P4:讨论1、2、3、4。
【归纳】物质的________在很大程度上决定了物质的用途,但这并不是唯一的决定因素,同时还需考虑如______、_______、、以及_______________和等其他因素。
二、合金
1、合金的定义:在金属中加热熔合_______或_________,制得具有金属特性的___________。所以合金一定是物。
2、生铁和钢都是__________的合金,主要区别在于___________不同。
3、21世纪最重要的金属材料之一:________________。它的优良性能主要有:____________。
4、观察教师完成演示实验8-1,并认真填写实验结果,讨论8-2,填写答案。
性质比较
现象
黄铜铜焊锡锡
光泽和颜色
硬度
结论
熔点/0C纯金属合金
铅铬铋锡锡焊武德合金
32732127123218370
启示
【归纳】(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要_______。
(2)合金的熔点比组成它的纯金属要___________。
【试一试】
1、属于金属单质的是()
A.铁粉B.金刚石C.黄铜D.不锈钢
2下列不属于金属共性的是()
A.导电性B.硬度大C.延展性D.有光泽
3、铝的下列性质中,与制造飞机外壳无关的是()
A.导电性较好B.密度较小C.耐腐蚀性教强D.硬度大
4、金属、金属材料的性质很大程度上决定了它的用途。下列说法不正确的是()
A.钛合金与人体具有良好的“相容性”,可以用来制造人工骨。
B.铁具有良好的导热性,可用于制造炊具。
C.不锈钢抗腐蚀性好,常用制造医疗器械。
D.金属都很坚硬,常用于建筑行业。
5、锡是锡铅合金,把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是()
A.降低熔点B.提高熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性
6、合金在生活中的应用非常广泛,下列关于合金说法正确的是()
A.合金属于合成材料B.合金的熔点一般比组成金属大
C.生铁的含铁量比钢高D.合金不一定是金属和金属融合而成
7、化学学家谢赫特曼研究发现:铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象,提出了“准晶体”概念,因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是()
A.铝锰合金不具有导电导热性B.铝锰合金的强度和硬度比铝高
C.铝的直接构成微粒是铝分子D.合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同
8、下列金属:铝、铜、锌、钛、铁、钙
①可用来冶炼高熔点金属的是_______;②用于制干电池的是______;③白铁的表面所镀的是______;④广泛地用于制电线、电缆的是_____;⑤广泛地应用于航空工业、造船工业中的是_____。
9、日常生活中,我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质,如:烧菜用的铲勺是铁制的,但一般都要装木柄,是因为铁具有________性;盛放在油罐车内的石油产品振荡可以产生静电,容易引起火灾,所以在油罐车尾部有一条拖地铁链,这是利用铁能__________的性质。铁块可以制成铁丝是利用它的_______性;做电线时铝比铁好,说明___________________________________。
10、从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术,说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术,冶炼时先将生铁加热到液态或半液态,然后靠鼓风降低生铁的含碳量,使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌,好象炒菜一样,故得名。
(1)将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是;
(2)写出向液态生铁中鼓风所发生反应的化学方程式。
第八单元课题2《金属的化学性质》(1)
班级:姓名:学号:第小组号
【学习目标】
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【新课学习】
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
(1)阅读课本9页,并根据已学知识完成下面的表格
金属特征实验现象化学方程式或实验结论
镁
铁
铜
铝
金
(2)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_________反应,说明金的化学性质。
(3)铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很难腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?。【归纳】通过对比金属与氧气反应的程度,可对比出镁、铁、金的活泼性为。
2、金属跟盐酸、稀硫酸反应
(1)观察或参与教师实验课本10-11页中活动与探究,填写第10页表格。
小结:①能与酸发生反应(产生氢气)的金属是_____________________________;
②不能与酸发生反应(不产生氢气)的金属是_______________;
③能与酸反应的金属中反应速率快慢为:_____>_____>______>______,
【归纳】通过对比金属与酸溶液反应的程度,可对比出镁、铁、锌、铜的活泼性为。
(2)置换反应的特征:_______________________________________________________。
【试一试】
(1)金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的重要原料。生产钛所发生的化学反应主要为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于()
A.化合反应B.置换反应C.分解反应’D.复分解反应
(2)下列物质能与稀硫酸反应,且反应后溶液呈浅绿色的是()
A.铜B.锌C.铁D铝
(3)下列物质中,由金属与酸发生置换反应直接制取的是()
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
3、金属跟一些化合物溶液反应
(1)观察教师实验课本11-12页中活动与探究,填写第12页表格。
小结:①实验1说明_____的活动性强于______。
②实验2说明_____的活动性强于______。
③实验3说明_____的活动性弱于______。
【补充】听老师讲解盐的概念和特征。例如属于盐。
【归纳】通过对比金属与盐溶液反应,可对比出铝、铜、银的活泼性为。
经过人们大量的实验探究,归纳和分析了常见金属在溶液中的活动性顺序如下
()
从左到右,金属活动性由到
在老师的指导下,朗读和记忆该顺序
【阅读】课本第12页最后一段,了解金属活动性顺序的重要应用。
1、利用金属活动性顺序,对比活动性:ZnFe,FeCu
2、金属与酸能反应,金属则不能
3、金属能把位于它的金属从盐溶液中置换出来,反之则不能。
【归纳与小结】
【试一试】
1、下列实验现象的描述中错误的是()
A.铁丝在空气中燃烧火星四射B.锌粒投入到稀硫酸中产生大量的气泡
C.铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
2、下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是()
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A.①②B.③④C.①③④D.①②③④
3、把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
4、X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应,当把Y放入X的盐溶液中时,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()
A.X>Y>ZB.XZYC.ZYXD.YZX
5、判断下列物质能否反应,能反应的写出化学方程式:
(1)银和稀硫酸(2)铁和氯化铝溶液
(3)铜和硫酸亚铁溶液(4)锌和硝酸银溶液
文章来源:http://m.jab88.com/j/8360.html
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