教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“初三化学溶质质量分数导学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第九单元课题3溶质质量分数（3）
九（）班姓名：学号：第小组号
可能用到的相对原子质量：Zn-65H-1S-32O-16Ca-40C-12Cl-35.5
【学习目标】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。
【温故而知新】
1、溶质质量分数＝×100%==×100%
2、现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g加水稀释得到，稀释时需加水g。
3、溶液由和组成，稀硫酸的溶质是（填化学式，下同），溶剂是，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，从化学方程式可知发生的反应是锌与稀硫酸中的发生反应，是没有反应的。
【新课学习】
1、65g锌与980g某硫酸溶液恰好完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰好完全反应。请计算原稀盐酸中溶质的质量分数?

3、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应。请你计算：
(1)生成氢气的质量为_____________g。
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】①反应后所得溶液中的溶质是。
②思考如何算出反应后所得溶液的质量？
反应后所得溶液的质量==
【解题过程】解：

5、实验室用6g的石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）与19g稀盐酸恰好完全反应，测残留物为22.8g。求：
（1）生成二氧化碳的质量是_____________g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用盐酸的溶质质量分数。
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

第九单元复习
九（）班姓名：学号：第小组号
【学习目标】
（1）归纳本单元知识点，掌握本单元知识重点；（2）提高运用本单元知识点解题的能力；
【知识结构】

【自主复习】阅读学案1-4，解决疑问，注意消化重点难点知识。

【应用解题】
1、20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图象能表示这一过程中，溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是()
2、（2011佛山）根据右图溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A、t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大
B、t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大
3、（2012佛山）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的
溶解度曲线的特点是；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有（从右图的物质中选填）。
4、（2011佛山）并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_______。
温度/℃01020406080
KIO3溶解度/g4.606.278.0812.618.324.8
5、（2010佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
6、（2009佛山）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07
（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）。
（2）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g（保留小数点后一位）。
（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。
7、（10江苏）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的
溶解现象如左图所示，右图中a、b分别表示上述两种物质的溶解度
曲线，a表示的是（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。

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溶质的质量分数

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第九章溶液
课题3溶质的质量分数（第一课时）
教学目标：
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点：
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备：
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排：
共2课时
教学过程：
教师活动学生活动教学意图
教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？
老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）学生：喜欢。
学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）

用死海图片导入，简明扼要。
老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！
活动与探究
分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）
①鸡蛋在水中漂浮
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
②硫酸铜溶解于水
在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次
序清水量加入的
食盐量鸡蛋小
结
1250g不放食沉？
浮？
2250g1匙（
约
5克）沉？
浮？
3250g2匙（
约
10克）沉？
浮？
4250g3匙（
约
15克）沉？
浮？
…………
编
号溶液
颜色清水
量硫酸铜
的质量溶液
质量
1
2
3
师生一起归纳小结：
①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？
教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。

学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：
溶质的质量分数＝）

师生共同归纳，课堂气氛融洽。
教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

学生：尝试练习，并很快顺利完成。
教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）
教师：（板书讲解解答过程）
解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，
所得溶液的质量为：400g＋100g＝500g
溶质的质量分数＝
答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。贴近生活，体现了化学学科的实用性。
教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。
如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

葡萄糖注射液
规格：250mL
内含：12.5克葡萄糖
5%
医疗用葡萄糖注射液

灵活处理教材“学完本课你应该知道”，更符合学生的学习特点。
请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。学生进行设计并交换完成。
教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆）
师生共同叙述：进行本课小节。
教师：（布置练习）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。
教学反思：
本课题的教学思路清晰，教师通过创设真实的问题情景，启发引导学生自主学习，其主要特色如下：①以“死海”的真实情景导入，未成曲调先有情；②在几个教学环节的过渡中，有“嫁与春风不用媒”的效果；③在小结时，教师让学生闭上眼睛，让学过的知识如电影般在大脑回放，着实收到了“似曾相识燕归来”的效果，让学生学得轻松，学得愉快；④在设计反馈练习时，教师的安排更是另辟蹊径，让学生的理解和应运等各方面的能力都得到了训练和提升。

《溶质的质量分数》（1）

教案课件是老师需要精心准备的，到写教案课件的时候了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？以下是小编收集整理的“《溶质的质量分数》（1）”，希望能为您提供更多的参考。

一、--思路：

本课是溶质的质量分数教学的第一课时，以三种组成不同的红糖溶液的实验入手，引导学生观察和思考，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何证明？学生动手实验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算、自编习题，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。

二、教案

课题溶质的质量分数

授课人沈志新

学校江苏海门实验学校

教学目标

1、知识与技能

（1）掌握溶质的质量分数的概念

（2）能进行溶质质量分数的简单计算

2、过程与方法

（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力

（2）能找准各量的关系

3、情感态度与价值观

（1）学会严谨求实的科学学习方法

（2）培养具体问题具体分析的能力

重点溶质的质量分数的概念及简单计算

难点溶质的质量分数的有关计算

教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究

仪器、药品投影仪、试管、天平、量筒药匙、红糖、水

教师活动

学生活动

设计意图

[创设学习情境]展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水

[介绍]以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。

[设问]你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？

[设问]对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？

[教师充分张扬学生个性化回答，给予肯定，鼓励性评价]

[过渡]对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？

[学生观察、思考]

[学生发言]

1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。

2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。

3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小

[学生讨论交流，并相互质疑]

[学生总结发言]

1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少

2、没有必要将整瓶糖水

全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可

3、颜色深。

4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。

将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。

培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。

培养学生自我评价能力

[活动探究]（投影展示）

在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0.5g,1g,1.5g固体红糖，振荡静置

比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？

试管编号

溶剂质量/g

溶液红色比较

溶质质量/g

溶液质量/g

溶质的质量分数

1

2

3

[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？

[介绍]表明溶液组成的方法很多

初中主要学习溶质量分数

[板书]

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、计算式：

溶质的质量分数=×100%

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文P42上表格中。

[学生探究活动]

[交流活动结果]

1、填充上表结果（略）

2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[聆听、思考]

[学生活动]学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆

[讨论、交流]

[汇报结果]

三种溶液中溶质的质量分数为：

1、溶质的质量分数为：

2、溶质的质量分数为：

3、溶质的质量分数为：

培养学生严谨求实的科学学习方法。以及增强学生实验操作能力。

使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。

[设问]1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子

[板书]

1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数

2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量

[过渡]根据以上所学，完成表格填空

（投影展示）

溶质质量/g

溶剂质量/g

溶液质量/g

溶质质量分数

10

200

96

100

150

16%

35.7

100

[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用

[引导]请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？

[投影展示]提供数据有

NaCl质量24kg

水质量126kg

溶液质量150kg

溶质质量分数为16%

[评价与分析]强调解题格式

[设问]如何将上述计算类型进行归纳？

[小结板书]

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量

[引入]

溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？

[讨论交流]

[汇报结果]

1、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数

2、溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数

[学生活动]

完成表格填空

[学生思考，合作讨论]

[学生发言]

1、将24kg的Nacl溶解于126kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？

2、将24kg的Nacl溶解于水，配制得150kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的质量各是多少？

[学生活动]（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）

[合作讨论]

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量

[学生领悟]

加强学生的自主学习

巩固强化溶质质量分数概念

培养学生自主学习和小组合作学习的能力

认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10g，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？

2、向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？

3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

[课堂练习]

在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

[本课小结]本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。

[作业]

习题1、4、7，并完成P42实验9-6

[讨论回答]

1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小

[学生活动]请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议

[学生活动]

当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度。

板书设计：

课题3溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、计算式：溶质的质量分数=×100%

二、溶液中溶质质量分数的计算

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量=溶质质量+溶剂质量

《溶质的质量分数》（2）

--思路

本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。

教案

课题

溶液中溶质的质量分数

授课人

何晓艳

学校

山西太钢六中

教学目标

知识与技能进一步分辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。

过程与方法经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。

情感态度价值观了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。

重点

溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。

难点

多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。

教学方法

调查研究、实验操作、思考讨论式探究学习

仪器、药品

天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。

教师活动

学生活动

设计意图

[展示溶液引出课题]出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组成却并不熟悉。这节课我们就来研究溶液组成的表示方法。

[提出要求]以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。

溶液名称

溶液组成的表示方法

溶液组成表示方法的含义

[组织交流]请小组汇报调查结果：商家常用的溶液组成的表示方法有哪几种？（多媒体课件展示）

[配制溶液]现在同学们亲自来配置溶液。

要求——将0.5g、1.5g、2g的硫酸铜分别放入三只装有10ml水的试管中。

思考——所需的实验步骤和实验仪器。

实验——进行配制。

[提出问题]通过观察你知道这三只试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀？

[设计标签]通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液设计标签，要求必须有溶液组成的表示方法。

[进行评比]以小组为单位简单介绍所设计标签的内容，着重说明溶液组成的表示方法。

[提出问题]那种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。

[归纳总结]溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量╳100%

用这种方法表示出上述三个硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

[扩展应用]

1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？

2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是

①每100g的溶液里有硫酸钠38g。

②每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。

3、计算下列溶液中溶质的质量分数。

①把10g的硫酸钠全部溶于100g的水中。

②45g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5g。

4、小明经医生确定食言的摄入量不足，他到某诊所去注射。但他发现生理盐水的瓶上没有任何标识，你若是小明会怎么办呢？

[本课小结]本节课我们学习了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，以及它在生活中的一些应用。有关溶质的质量分数还有很多作用，同学们课后以组为单位，自己设计调查表进行调查。

观察

组内同学观察标签，交流讨论，填写调查表。

以组为单位展示调查结果,进行交流汇报。

大致有四种：一、100ml中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）；二、酒精度为4%（V/V）（多见于饮用酒）；三、某物质含量为6mg/100ml（见于某酱油商标）；四、某物质含量为20%。

学生形成共识后，进行分组实验。

学生思考，回答可以通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀。

任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。

组内推荐一名同学展示标签并进行介绍。

学生交流：x%的表示方法最简单，它是通过溶质质量/溶液质量╳100%计算得来的，应该称作溶液中溶质的质量分数。

学生记忆并练习用这种方法来表示溶液的组成。

交流讨论

交流讨论

分组计算，相互发现问题，进行纠正。总结容易出错之处。

学生发言，交流解决问题的方法。

课后学生分组进行活动。

引入课题，激发学习兴趣，提示学生多观察，多思考身边的事物。

个体学习与小组协作学习相结合，充分感受到溶液组成表示方法的多样化。（语言激励）

为学生创设勇于表达自己不同意见的情境，搭建施展自我的平台（表扬发言描述最清晰的小组）

让学生亲自经历配置溶液的过程和乐趣，了解科学研究的常用方法。

引导学生与实际生活相联系，拉近生活经验与知识的距离。

引导学生初步表示溶液组成，提供一个展示自我多项技能的平台。

为学生搭建一个张扬个性的舞台，赏识每一位学生，诱发其主动性。（表扬有创意，与重不同的思维。）

让学生以自己的思维方式认识溶质的质量分数。体验探求知识的乐趣，增强对学习的信心。

让学生在练习中对知识有更深刻的理解和认识。

增强对社会现实的了解，体会化学知识的重要性，培养作为公民的责任感和正义感。

使知识在课后能得到巩固和连续。

板书设计

文章来源：http://m.jab88.com/j/39357.html

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