教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们会写适合教案课件的范文吗？小编特地为您收集整理“第二节几种常见的酸”，仅供您在工作和学习中参考。

第二节几种常见的酸

（2课时）一.知识教学点

1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.

2.常见的酸、碱指示剂。

3.浓硫酸的稀释及一些特性。

4.硝酸的性质和用途。

5.复分解反应。

二.重、难、疑点

1.重点：盐酸的性质及用途。

2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。

3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？

（2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？

三.教学过程

[导入]：由复习提问引入新课。

[板书]：一.盐酸（HCl）

[演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。

[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？

[学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。

[板书]：1.盐酸的物理性质

纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。

工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。

2.盐酸的化学性质

[演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出：

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

[复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律：

[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

[演示实验]：做实验8-7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。

[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O

[教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象，说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲：物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。

[演示实验]：做实验8-8，观察现象并根据教师提出的问题（颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应？）

[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O

[演示实验]：做实验8-9，观察并思考，再做一个对比实验：石灰水跟碳酸钠溶液，并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。

[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）

HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑

[教师活动]：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并引导学生得出复分解反应的定义：

[板书]：3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[提问]：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？

[板书]：4.盐酸的用途

重要的化工材料及金属表面的除锈等。

二.硫酸（H2SO4）

1.浓硫酸的物理性质

[演示实验]：做实验8-11，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出结论：

[板书]：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。

2.浓硫酸的稀释

[演示实验]：做实验8-12，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：[板书]：浓硫酸溶于水时放出大量的热。

[提问]：根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？最后根据得出的结果，请一位同学操作实验8-13。

[板书]：3.稀硫酸的化学性质和用途

[教师活动]：学习这一部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节“酸的通性”做了准备。

[板书]：（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与金属反应

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

稀硫酸+活泼金属=盐+氢气

（3）与金属氧化物反应

3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O

稀硫酸+金属化合物=盐+水

（4）跟碱反应

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

稀硫酸+碱=盐+水

（5）跟盐的反应

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑

盐酸+（某些）盐=新盐+新酸

[板书]：三.硝酸（HNO3）

[教师活动]：这部分知识，采取与盐酸，稀硫酸的化学性质相比较的方法，预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后实验加以验证，得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。

[板书]：1.硝酸的物理性质

纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。

2.硝酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

（2）与金属反应：不生成氢气

（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）

2HNO3+ZnO=Zn（NO3）2+H2O

（4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）

2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+H2O

（5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸]

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

[板书]：四.磷酸（H3PO4）

[教师活动]：这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。

四.总结、扩展

盐酸

稀硫酸

硝酸

物理

性质

纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1.19克/毫升，有挥发性，能在空气中形成白雾。

纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸的质量分数是1.84克/毫升。

纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。

化

学

性

质

酸碱指示剂

使紫色石蕊试液变红色

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变红色

使无色酚酞试液不变色

使紫色石蕊试液变红色

使无色酚酞试液不变色

金属

以与锌和铝反应为例

以与镁和铁反应为例

与金属反应不生成氢气

碱性氧化物

以与氧化铜、氧化铁反应为例。

以与氧化铜、氧化铁反应为例。

以与氧化钙反应为例。

碱

以与氢氧化钠、氢氧化铜反应为例。

以与氢氧化钠反应为例。

以与氢氧化钠反应为例。

盐

以与硝酸银、碳酸钠反应为例。

以与氯化钡、碳酸钠反应为例。

以与碳酸钙反应为例。

五.作业：教材第160页习题4-8题。

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几种常见的酸

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《几种常见的酸》，希望能为您提供更多的参考。

8章：酸、碱、盐-2节：几种常见的酸教案
（2课时）
一.知识教学点
1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.
2.常见的酸、碱指示剂。
3.浓硫酸的稀释及一些特性。
4.硝酸的性质和用途。
5.复分解反应。
二.重、难、疑点
1.重点：盐酸的性质及用途。
2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。
3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？
（2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？
三.教学过程
[导入]：由复习提问引入新课。
[板书]：一.盐酸（HCl）
[演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。
[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？
[学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。
[板书]：1.盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。
工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。
2.盐酸的化学性质
[演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。并由此得出：
[板书]：（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
[复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律：
[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
[演示实验]：做实验8-7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。
[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O
[教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象，说出此反应在实际生产中的应用。教师趁此机会讲：物质的用途是由物质决定。我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。提高学生学习化学的积极性。
[演示实验]：做实验8-8，观察现象并根据教师提出的问题（颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应？）
[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
[演示实验]：做实验8-9，观察并思考，再做一个对比实验：石灰水跟碳酸钠溶液，并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。
[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）
HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑
[教师活动]：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并引导学生得出复分解反应的定义：
[板书]：3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[提问]：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？
[板书]：4.盐酸的用途：重要的化工材料及金属表面的除锈等。
二.硫酸（H2SO4）
1.浓硫酸的物理性质
[演示实验]：做实验8-11，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出结论：
[板书]：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。
2.浓硫酸的稀释
[演示实验]：做实验8-12，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：
[板书]：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[提问]：根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？最后根据得出的结果，请一位同学操作实验8-13。
[板书]：3.稀硫酸的化学性质和用途
[教师活动]：学习这一部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，得出稀硫酸的化学性质。这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节“酸的通性”做了准备。
[板书]：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应：稀硫酸+活泼金属=盐+氢气
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
（3）与金属氧化物反应：稀硫酸+金属化合物=盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（4）跟碱反应：稀硫酸+碱=盐+水
H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（5）跟盐的反应：盐酸+（某些）盐=新盐+新酸
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑
[板书]：三.硝酸（HNO3）
[教师活动]：这部分知识，采取与盐酸，稀硫酸的化学性质相比较的方法，预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后实验加以验证，得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。
[板书]：1.硝酸的物理性质
纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。
2.硝酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应：不生成氢气
（3）与金属氧化物反应：硝酸+金属化合物=盐+水
2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
（4）跟碱反应：硝酸+碱=盐+水
2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+H2O
（5）跟盐的反应：盐酸+（某些）盐=新盐+新酸
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3)2+H2O+CO2↑
[板书]：四.磷酸（H3PO4）
[教师活动]：这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。
四.总结、扩展
盐酸稀硫酸硝酸
物
理
性
质纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数为37%-38%，密度为1.19克/毫升，有挥发性，能在空气中形成白雾。纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠的油状液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸的质量分数是1.84克/毫升。纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。
化
学性
质酸碱
指示剂使紫色石蕊试液变红色
使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色
使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色
金属以与锌和铝反应为例以与镁和铁反应为例与金属反应不生成氢气
碱性
氧化物以与氧化铜、氧化铁反应为例以与氧化铜、氧化铁反应为例以与氧化钙反应为例
碱以与氢氧化钠、氢氧化铜反应为例以与氢氧化钠反应为例以与氢氧化钠反应为例
盐以与硝酸银、碳酸钠反应为例以与氯化钡、碳酸钠反应为例以与碳酸钙反应为例

第七章第二节常见的酸和碱

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“第七章第二节常见的酸和碱”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第二节常见的酸和碱

物质的分类：

纯净物

单质

金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

非金属：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr

化合物

氧化物

酸性氧化物：CO2SO2SO3

碱性氧化物：Na2OK2OCaOBaO

MgOCuOFe2O3

酸

含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4

无氧酸：HClH2S

碱

可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3

盐

硝酸盐：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2

盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3

硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4

碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,

不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3

铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4

电离方程式：

1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。

2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。

3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，则2a+3b=2c

酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性

1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4

由H+与酸根离子组成：HnR=nH++Rn-

碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

由金属离子与OH—组成：R（OH）n=Rn++nOH—

盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4

2、酸碱盐的溶解性：

可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O

可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶

不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3

不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4

酸、碱、盐溶液的导电性

小结：NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)

KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电)

NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电)

蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电)

酒精(不导电)酒精溶液(不导电)

蒸馏水(不导电)

设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?

在水分子作用下

分析：NaCl固体Na+＋Cl-

(离子不能自由移动)(离子能自由移动)

不导电导电

小结：要点：

有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。

讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。

（引出电离的概念）

分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。

书写方法如下：

(1)正确写出该物质的化学式

(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。

(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。

例：NaCl＝Na+＋Cl-

KNO3＝K+＋NO3-

NaOH＝Na+＋OH-

(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-

(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。

1.酸

小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：

HnR＝nH+＋Rn-

小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数

2．碱

小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子

提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?

分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”

介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-

小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。

3.盐

小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。

分析：电离产物的特点，得出盐的定义

小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点

(2)物质的分类

一、常见的酸

（一）常见的酸——盐酸

知识目标：

1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。

2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。

3.理解复分解反应的概念。

教学重点：

1.盐酸的化学性质

2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化

3.复分解反应的概念

教学难点：

有关盐酸化学性质的化学方程式的书写

教学过程：

盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。

[讲授新课]

盐酸───氯化氢气体的水溶液

1.物理性质

(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。

(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

2.化学性质

(1)盐酸跟指示剂的作用

(2)盐酸跟某些金属的反应

①引导学生回忆实验室制氢气的反应

②小结：盐酸＋金属────→盐＋水

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)盐酸跟金属氧化物反应

(增加CuO＋HCl的实验)

①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色

②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O

2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)盐酸跟碱的反应

(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）

小结：盐酸＋碱───→盐＋水

2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)盐酸跟某些碱反应

(增：NaCl＋AgNO3的实验)

小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?

④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-

(1)跟指示剂作用：

酸性中性碱性

石蕊红色紫色蓝色

酚酞无无红色

(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：

2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑

(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O

6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O

(4)盐酸＋碱───→盐＋H2

2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐

HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-

3.复分解反应

①复习复分解反应的概念和表达方法

②比较四种化学反应基本类型的不同之处

4.盐酸的用途

[总结]①盐酸的物理性质

②指示剂及其遇酸碱的变色情况

③盐酸的化学性质

④复分解反应的概念

（二）常见的酸——硫酸

知识目标：

1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。

2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。

3.了解SO42-的检验方法。

教学重点：硫酸的化学性质

教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写

2、SO42-的检验

教学过程：

[复习提问]

1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。

2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。

3.Cl－的检验方法。

[讲授新课]硫酸

1.物理性质

纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）

2.化学性质

①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。

②演示实验得出：

硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：

硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：

硫酸＋碱───→盐＋H2O

H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O

⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：

a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑

讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法

b.小结

3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。

4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。

[总结]⑴浓H2SO4的物理性质

⑵稀H2SO4的化学性质

⑶SO42-的检验方法

（三）酸的通性

知识目标：

1.了解酸的分类方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。

教学重点：酸的通性及方程式的书写。

教学难点：金属活动顺序表的应用。

教学过程：

[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。

酸的分类和命名：

引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：

1.酸有几种分类方法?根据是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

酸的通性：

石蕊：变红

提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?

请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。

总结出酸的通性：

酸的通性（1）

石蕊───→：紫──→红

＋指示剂

酞酚───→：无现象

＋活泼金属────→盐＋H2

酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O

＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）

＋某些盐─→新酸＋新盐

1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色

2.活泼金属＋酸→盐＋H2

提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

结论：铜及银跟酸不反应。

小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。

金属活动性顺序：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu

失电子能力强─────→弱

活动性强─────→弱

讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)

3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O

讲解：①碱性氧化物的定义

②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等

4.碱＋酸──→盐＋H2O

提问：（1）中和反应的定义

（2）中和反应在工农业生产上的应用

讨论：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。

5.盐＋酸──→新盐＋新酸

(1)写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式

(2)讲解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-

酸的通性（2）

知识目标：

了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。

复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?

2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明

3、熟记金属活动性顺序及简单应用

[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。

[讲授新课]：

PH－溶液酸碱度的表示方法

1.PH的范围：0－14

2.PH与酸碱性的关系：

0──────７─────14

←─────中性──────→

酸性增强碱性增强

即PH＝7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。

3.PH的测定

总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）

①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。

②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH

讨论题：

(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?

(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?

(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?

4、了解溶液酸碱度的实际意义：

①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。

②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。

③测定空气的污染情况

④了解人体的健康情况

1.了解溶液酸碱度的意义

二、常见的碱

常见的碱、碱的通性（1）

知识目标：

1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。

2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。

3.了解酸性氧化物的概念。

教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写

补充：NaOH与CO2的反应

教学过程：

[复习提问]

1.什么叫碱?

2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。

[学习新课]：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。

氢氧化钠

1.物理性质

(1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。

2.化学性质

(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。

(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(4)NaOH与盐的反应：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（蓝色）

3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

（红褐色）

小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。

3.酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。

(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4

4.NaOH的用途

总结：①NaOH的物理性质、化学性质

②有关化学方程式的书写技巧

③NaOH的用途

④酸性氧化物的概念及特点

常见的碱、碱的通性（2）

1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。

2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。

3.了解碱的分类和命名及通性。

教学重难点：有关化学方程式的书写

[复习提问]

1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?

2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：

CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3

[讲授新课]

氢氧化钙

1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式

CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)

2.物理性质

氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。

3.化学性质

(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水

回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

(3)跟酸起中和反应

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

4.用途

(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤

(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S]

三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。

四、碱的通性

指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。

总结：1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。

2.碱的命名

3.碱的通性

阅读：P190烧碱与蛋白质、油脂的作用

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应

常见的酸

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家精心整理的“常见的酸”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

常见的酸

【考点说明】

1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸

碱性对生命活动和农作物生长的影响。

3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的

性质。

【知识整理】

小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流

盐酸、硫酸相关知识

酸

物理性质（浓酸）

化学性质（稀酸）

相似的化学性质

重要用途

盐酸

硫酸

【经典例题】

盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出

三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。

项目

实验步骤

实验现象和结论

方案1方案2方案3

〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别

答案：

项目

实验步骤

实验现象和结论

方案一

分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。

能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。

方案二

分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。

能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。

方案三

用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。

能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸

方案四

取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。

其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。

方案五

用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。

其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）

A.生石灰B.浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸

2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）

A.稀硫酸B.稀盐酸C.白醋D.烧碱溶液

3.“酸雨”是指自然界里pH（）

A.小于7的降水B.等于5.6的降水C.小于5.6的降水D.大于5.6的降水

4.下列pH的溶液中,酸性最强的是()

A.2B.4C.7D.10

5.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（）

A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠

6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是（）

A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4

7.下表为家庭中一些常见物质的pH

物质

食醋

牙膏

食盐水

肥皂水

火碱液

PH

3

9

7

10

13

有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）

A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋

8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是()

A.BaCO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(OH)2

二、填空题：

9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。

（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成色。

10.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将

它除去，反应的化学方程式为；若盐酸的用量过多，

会损坏铝壶，其原因是（用化学方程式表示）。

11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试

管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：

（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；

②镁条逐渐溶解；③________________________________。

（2）产生上述现象③的原因是：

①________________；

②_______________________________。

（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式

12.一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，过程如下：

（1）将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为

色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为。

（2）几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次他实验时忘了洗涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是晶体。它可能有两个来源，一是铁与硫酸反应；另一种可能是（用化学方程式表示）：。

13.如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：

（1）产生白烟的原因是；

（2）该现象说明分子具有的性质。

（3）氨水是一种化学肥料，说出在保存和施用氨水

需注意①；

②。

三.计算题：

14.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：

（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：

名称

Ca(OH)2

NaOH

价格（元/kg）

6.00

24.00

一、选择题

1、D2、D3、C4、A5、B6、B7、A8、B

二、填空题

9、降低红

10、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

11、（1）饱和石灰水变浑浊（2）镁和盐酸反应放出大量的热氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（3）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

12、（1）黄Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（2）硫酸亚铁Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4

13、（1）浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应产生白色的氯化铵固体

（2）不断运动（3）①保存时要注意密封、放在阴暗处②不要在高温下施用，浓度较大时要进行稀释

14、4Kg73.8Kg

文章来源：http://m.jab88.com/j/80224.html

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