88教案网

九年级化学下册《9.2溶解度》教案

作为老师的任务写教案课件是少不了的,大家在认真写教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了,我们的工作会变得更加顺利!你们知道哪些教案课件的范文呢?为此,小编从网络上为大家精心整理了《九年级化学下册《9.2溶解度》教案》,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。

九年级化学下册《9.2溶解度》教案
教学目标
1、了解固体物质溶解度的涵义。
2、会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
重点:利用溶解度曲线获得相关信息。
难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
教学过程
设计说明

教师:我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
学生:(议论纷纷)
教师:你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后,你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中,所用的水均为20mL,其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同?
学生甲:不相同。
乙:不加热时,二者相近。
丙:加热后,等量水中溶解的KNO3要多。
教师:大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢?
学生:溶解度。
教师:这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢?请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
学生:(大声朗读)(教师板书)
溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师:在教材P36,表9-1,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。
学生甲:(很快找出答案)36.0。
乙:不对,应该是36.0g,溶解度有单位,单位是g。
设置悬念,激发学生的求知欲。JAB88.CoM

教师:(表扬乙,肯定甲)乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢?
学生:(踊跃发言)
甲:在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙:在20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
让学生体验成功后的喜悦。

教师:同学们回答得都不错,溶解度的概念包括四个要素:
①指明一定温度;②溶剂为100g;③必须达到饱和状态;④单位为g。
及时小结,纠正偏差。

学习了溶解度的概念,下面我们一起来做一个练习,相信你会做!
鼓励学生大胆尝试。

巩固练习(投影)。
查表9-1,完成下列练习。
1?20℃时,KNO3的溶解度为,60℃时KNO3饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为。
2?下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是()
A?20℃时,18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态,20℃时,NaCl的溶解度为18.0g。
B?36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态,NaCl的溶解度为36.0g
C?20℃时,36.0gNaCl溶解在100g水中,20℃时,NaCl的溶解度为36.0g
D?20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl,20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。
(教师巡回指导后,请学生代表说出答案,简单点评)
通过习题,及时巩固新知。

教师:我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念,它表示什么意思呢?学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
我们知道,影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度,同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。

活动与探究:学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法,学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线,教师巡回指导,然后展示交流,分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12,分组讨论、交流。
(投影)
①你所绘制的溶解度曲线有何特点,为什么?
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度?如果能,请找出,你是怎样查找的?
③从图9-12中,你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗?
④从溶解度曲线中,你能获得哪些信息?
(学生汇报展示,教师小结归纳)
教师:通过溶解度曲线,可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小,也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习(投影)
亲自动手,自主参与,乐于探究。

教师:除了固体物质能溶解在水中外,生活中气体溶解在水中的现象也很多,你能举出一些实例吗?
学生甲:鱼儿能在水中生存,说明水中有O2。
乙:烧开水时,水未沸腾时也冒气泡。
丙:把汽水瓶打开,有大量气泡产生。
教师:同学们都很善于思考,以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水,取其中一瓶不打开,摇晃,然后打开,学生观察现象)
教师:你能观察到什么现象?
学生:不打开时,无明显现象,打开后有大量气泡产生。
教师:为什么打开后产生气泡,而不打开时没有。
学生:打开后,压强减小,CO2在水中的溶解度减小。
教师:这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大,气体溶解度增大;压强减小,溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗?
联系生活实际,引出新知,气氛活跃。

学生:(上台演示)
教师:(加以肯定,给予激励性评价)烧开水时,水未开时就看到水中冒气泡,这些气泡是什么?(贴近生活)
学生:水中溶解的空气。
教师:这说明气体的溶解度受温度的影响,温度升高,气体的溶解度变小。
教师小结:气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师:我们学习化学知识的目的就是为了利用,解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了!
鼓励学生动手实践。

巩固练习:(投影)夏天,阵雨来临之前,鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象,你知道为什么吗?假如你承包了这个鱼塘,你将采取哪些措施?
教师:(肯定学生的种种措施)
整理与归纳:(师生共同进行)
怎样表示固体物质溶解性的大小?如何表示溶解度与温度的关系?通过溶解度曲线我们可获得哪些信息?影响气体的溶解度的因素有哪些?
课后练习:教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学,解决问题,关注生活。

相关阅读

九年级化学《溶解度》教案


每个老师上课需要准备的东西是教案课件,规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了,接下来的工作才会更顺利!你们了解多少教案课件范文呢?考虑到您的需要,小编特地编辑了“九年级化学《溶解度》教案”,希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学《溶解度》教案

一、教学目标
【知识与技能】
了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】
通过溶解度曲线的绘制,体验数据处理的过程,学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制,养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一:导入新课
【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值,这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明,在一定温度下,在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上,我们如何来定量地表示这种限度呢,我们引入了“溶解度”的概念,今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二:新课讲授
1.溶解度
【提出问题】阅读教材,回答什么叫做溶解度,又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态,为什么?溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变,物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同,能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值,因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时,100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态),那么在该温度下,氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时,氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”,尝试绘制NaCl、KCl、

五种物质的溶解度曲线。
(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)
【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?
【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的溶解度曲线,观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。
【学生回答】

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;

的溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中,还能获得哪些信息?
【提出问题】继续观察溶解度曲线图,在100℃的时候,几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?
【学生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g,而

的溶解度只有0.07g,说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?
【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三:拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度,二者有什么区别?
解析:
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据,并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四:小结作业
请学生回答本堂课的收获:溶解度。
布置作业:预习气体溶解度的部分。
四、板书设计

九年级化学《溶解度》学案1


九年级化学《溶解度》学案1

学习目标:1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念,会判断某溶液是不是饱和溶液。
2、理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。
侯课:请同学们把书本准备好,保持良好的精神状态,准备上课。
教学过程:
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师:同学们,我们今天来学习溶解度(一)。
二、先学:
(一)教师演示实验9-5、9-6,学生观察并记录实验现象,分析由此得出的结论。
教师归纳:实验9-5结论:溶解现象与溶质和溶剂的量有关,物质不能无限的溶解在一定量的水中。
实验9-6结论:溶解现象与溶质的性质,以及温度有关,物质不能无限的溶解在一定量的水中。
(二)出示自学指导。
(投影)自学指导:请同学们认真默读教材P33-35内容,思考:
1、什么叫饱和溶液(不饱和溶液)?刚才实验所得的溶液中,哪些是饱和溶液?哪些是不饱和溶液?
2、获得晶体有几种方式?各自适用于哪些物质的结晶?
3、哪些方法可使饱和(不饱和)溶液转化成不饱和(饱和)溶液?
5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
(二)检查自学效果
1、下列关于饱和溶液的说法正确的是()
A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液。
B饱和溶液不能再溶解任何溶质
C饱和溶液不能转化为不饱和溶液
D饱和溶液是指在一定温度下,一定量溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液
2、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法是()、()、()。
三、后教
(1)先交换作业本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)
(2)讨论:(先让优生“兵教兵”,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)
评选择题:
饱和溶液是指在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液。饱和溶液是不能溶解溶液中的溶质,但是可以溶解其他物质,在条件发生变化时,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
评第二题:
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。若学生回答正确,可追问,若要将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是?(增加溶剂、升高温度)
四、当堂训练,导学案P36
必做题1-14
选做题15-17
五、精讲、点拨,更正、小结.
教学反思:

九年级化学《溶解度》学案2


九年级化学《溶解度》学案2

学习目标:1、理解溶解度的含义。
2、知道溶解度曲线表示的含义,会根据溶解度曲线获取有关物质溶解度的信息。
3、知道气体溶解度与温度、压强的关系。
侯课:请同学们把书本准备好,保持良好的精神状态,准备上课。
教学过程:上节课我们学习了饱和溶液的概念,以及获得晶体的两种方法这节课我们学习溶解度曲线以及它的应用。
一板书课题并出示目标。
二、先学:
(一)(投影)自学指导:请同学们认真默读教材P33-35内容,思考:
1、什么叫固体的溶解度?20℃时氯化钠的溶解度是36克,表示什么意义?:
2、结合表9-1,图9-12、9-13完成探究“溶解度曲线”中的问题。
3、结合P38讨论题,分析气体的溶解度与温度、压强之间的关系。
(二)检查自学效果
1、查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸铵在25℃和85℃时的溶解度。
2、结合图9-2、9-3,分析,这些固体物质的溶解度随温度变化有什么规律?
3、P38讨论题。
三后教
评第1题
学生自己自主在溶解度曲线以及溶解度数据表查出数值。
评第2题
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾、氯化铵等;少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低,如氢氧化钙。
评第3题
(1)气体在水中的溶解度与压强有关,压强减小气体的溶解度减小。
(2)气体的溶解度与温度有关,温度升高,气体的溶解度减小。
四当堂训练导学案第2课时P39-41
必做题1-15
选做题16-17
五、精讲、点拨,更正、小结.
教学反思

文章来源:http://m.jab88.com/j/22420.html

更多

最新更新

更多