九年级化学下册《酸及其性质》(第一课时)教学设计
【教学目标】
1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。
2.理解复分解反应。
3.了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。
4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
【重点】盐酸、稀H2SO4的化学性质。
【难点】化学方程式的书写。
【教学用品】
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
【教学过程】
播放视频:化学大师《常见的酸传说中的化尸水》引入新课。
(了解常见酸的性质,为新课学习做铺垫。)
[引言]本节课我们认识盐酸和硫酸。这两种酸由于它们在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们有相似的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们今天分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?
2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?
【板书】投影1.盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。
【板书】2.盐酸的化学性质
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。
做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红(酸里红)使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。
[问题]反应现象如何?写出化学方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(置换反应)
Fe+2HCl=FeCl2+H2(置换反应)
氯化亚铁(Fe为+2价)
现象:锌粒表面有较多气泡产生,铁丝表面有少量气泡产生,且溶液由无色变为浅绿色。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸盐(氯化物)+H2
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验盐酸与生锈的铁钉反应请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶(红色)溶(黄色)
现象;铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
【思考】
1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?
2.盐酸为何可以除去铁锈?(Fe2O3不溶FeCl3溶)。(少量CuO放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸并加热)
【演示】CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色)溶(蓝绿色)
现象:黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色。
[讲解]氧化铁,氧化铜等金属氧化物能和酸反应生成盐和水
【板书】金属氧化物+盐酸盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】NaOH中加酚酞,然后加盐酸振荡。
【演示】实验;在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(蓝色)溶(蓝绿色)
现象:蓝色固体不溶于水,能溶于酸。蓝色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝绿色
分析反应的书写规律。
【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】盐酸+碱盐+水(中和反应)
[讲解]以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质,Cl-性质如何呢?
(5)盐酸与盐的反应
【演示】实验盐酸与硝酸银反应,请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
白色沉淀,不溶于水,不溶于酸
【实验】NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,让学生做(边讲边实验)。
【思考】1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀HNO3?
2.若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3,再滴几滴稀HNO3,现象如何?(学生做实验)
3.如何鉴别盐酸和硝酸?
【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】盐酸+盐新酸+新盐
【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。
【板书】3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式:AB+CD=AD+CB
【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。
[讲解]盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)
【板书】4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
【作业】整理酸的化学性质,各举两个例子,用方程式表示。
【板书设计】
常见的酸盐酸
一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液
1.盐酸的物理性质
2.盐酸的化学性质
(1)盐酸与指示剂作用:盐酸使紫色石蕊试液变红(酸里红),使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应金属+盐酸盐(氯化物)+H2
(3)盐酸与金属氧化物的反应金属氧化物+盐酸盐+水
(4)盐酸与碱的反应盐酸+碱盐+水(中和反应)
(5)盐酸与盐的反应盐酸+盐新酸+新盐
3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式:AB+CD=AD+CB
4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
九年级《酸的化学性质》学案
今天我说课的题目是《常见的酸和碱》第二课时《酸的化学性质》,我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。
一:说教材:
教材分析:本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱,酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理,学习归纳方法,感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环,为激发学生的探究欲望,教师必须改变理念,将被动的探究方式改为学生主动的探究方式,让学生从心里愿意合作探究,达到合作学习,资源共享的境界。
鉴于我对教材的理解,确立了如下的教学目标及重难点。
知识与技能:1,知道并认识酸的一些化学性质
2,能完成简单的探究实验。
过程与方法:进一步体会科学探究的过程,体会用实验的方法获取信息,提高对获取的信息进行加工的能力。
情感态度与价值观:进一步增强探究物质的好奇心和求知欲,提高实验过程中的规则意识。
目标重点:酸的相似的化学性质
目标难点:酸的化学性质相似的原因。
实验准备:
仪器:烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品:食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝/蒸馏水等。
有了教学目标做纲领,就不难确立教学方法,下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。
二:说教学方法
好的教学方法是一节课成功的必然因素,为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路,本节课我设计了四个环节:1慧眼识酸2猜它是谁3除锈专家4盘点收获
通过三个探究活动,将学生的思维活动由认识知识到认识方法,由书本知识拓展到课外知识,三个活动层次逐步深化,学生的个性得到最大的张扬,学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式,因为在实践过程中学生会取长补短,有利于学生形成技能,培养学生的合作意识,但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同,需要教师给予一定的帮助。
有了教学方法,还要有好的学习方法,根据掌握的学生情况,引导学生用正确的学习方法来学习化学,是新课程改革的又一特色。下面我将从学法指导方面谈谈自己是在教学设计怎样体现出来的。
三:说学法指导:
学法指导是教师在传授知识,发展能力的同时,对学生进行学习方法的指导,是学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多,学生的思维又特别活跃,学生的创新能力能够继续得到发展。通过探究活动,使学生明确探究的一般过程和方法,培养了学生尊重事实的科学态度,同时使学生的自我探究和综合运用知识的能力进一步得到发展。所以我积极倡导学生自主合作的探究式学习方式,反思探究过程中的错误,使不同层次的学生都能得到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习方式,以创设情境,互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学,老师在此其中进行适当的启发与点拨。
四:说教学流程
教学流程是一节课的灵魂所在,要想使各个环节紧张有序,课堂气氛活跃而又不肤浅,寓教于乐。我在本节课的四个环节中,设计的内容是一层层递进的,由浅入深,由易到难,使学生的学习兴趣永远保持在最佳状态。
1:慧眼识酸
(1)如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸?看看同学们谁能做到那?
学生设计的方案会有很多种,实验方案有的正确,有的欠妥,以小组的形式进行展示,然后评价实验方案。
(2)用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明,用硫酸钠溶液来做反面证明。
设计意图:
在课的开始,用这种挑战式的引入,能够充分的吸引学生的注意力,激发学生的探究欲望,为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清晰了酸能使紫色石蕊试液变红,却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的知识归纳,现象的总结,理性的认识都更加深刻。
2、猜它是谁
在这一环节中,以游戏方式来判断铜铁锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌,用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜.铁.锌.镁,潜水时的变化是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验,通过观察实验现象后讨论结论,并商量表演方法。
运动员
肢体语言
表情
变化
名次
铜
摇晃、蹬腿
冷笑
无变化
1铁
耸肩、腿颤
皱眉、抽冷气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2锌
浑身乱晃
瓷牙咧嘴
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3
镁
双手紧掐颈部
翻白眼
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4
学生表演完毕后,说出排顺序的理由.
请同学们总结一下酸有什么化学性质那?并说出原因。学生根据以前学过的金属活动性顺序表很快就说出酸的化学性质,并找出原因所在。通过学习酸的这一条化学性质能不能将我们所学的知识提升为我们的技能那?然后组织学生讨论形成共识。
如:(1)不可以将食醋长时间放在锅里烹调。
(2)不可用铝制品调伴放醋的凉菜等。
设计意图:
在这一版块里,我用游戏的方式梳理了旧知识,尤其是对金属拟人化的处理及时联系生活,在学生理解知识的层面上向运用层面上转化。使学生在学习过程中合作充分,思维深刻,学习成为才艺的展示和心理愉悦的享受。
3:除锈专家
(1)提问,我们在生活中见到过那些除铁锈的方法那?用到过那些除锈的方法那?在化工生产中人们都是用什么样的化学方法除锈的那?学生回答。
(2)教师进行演示实验,在此实验中把握好酸的用量,让学生描述实验现象。学生都会观察出铁锈消失啦,溶液由无色变成黄色。让学生写出化学方程式实验现象填在表格中。(课件展示)
(3)那么把生锈的铁钉放在氯化钠溶液中,硫酸钠溶液中、水中会怎样那?学生开始做实验得出结论。
(4)学生再做一遍老师刚才做的那个实验。
由于学生没有掌握好酸的用量,出现了多种实验现象,开始的时候,铁锈消失啦,溶液由无色变成黄色,当铁锈消失以后,铁钉表面有气泡冒出,溶液颜色变淡,最后溶液的颜色变成浅绿色。学生在描述实验现象时出现了多种内容,一种与老师的一样,另一种是如实描述实验现象。
(5)学生讨论为什么会出现多种实验现象,找出原因。教师适时进行点拨。
(6)教师引导学生说出如下观点:
A/酸能与铁反应,也能与铁锈反应。所以出去铁锈时不能把铁制品长期浸泡在酸液中。
B/反应的产物氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不一样。
C/做实验一定要有科学的态度,要实事求是的描述所发生的现象。
(7)为了进一步证明酸是除锈专家,下面我们用桌上的仪器和药品设计一个实验来证明。用变黑的铜丝放进成有稀硫酸的试管中,观察实验现象,并完成右面的表格。
设计意图:
通过这一个环节的设计,当教师完成理想的演示实验时,在小结的基础知识后,让学生自己来重复刚才的实验,但未给学生指明酸的用量时,这样就挑起学生的一个新的思维矛盾。在这个矛盾中,学生通过讨论、在探究、等活动理解了新的知识,明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展了学生的思维,更全面深刻地认识了酸是除锈专家。
4:盘点收获:
今天你都学到了什么那?掌握了什么学习方法?明确了那些道理?学生通过这样一问,就能通过今天所学描述出自己的收获。教师指导学生从三维目标谈起。
设计意图:
这一环节的设计,体现了新课程理念的三维目标,使学生在学习中体验完整的学习方法是奔向成功的主要因素,浓厚的科学化,生活化,趣味化是学生学习的主导色彩。
五:课后反思:课后反思是对一节课过后的理性思考,是对一节课成功的肯定,也是对一节课不足的及时补充。通过同学们的掌握情况可以及时弥补目标实施中的不足。鉴于我对教材的讲述,我采用了这样的板书设计:(课件展示)
酸的化学性质
1、能使指示剂变色
2、和活泼金属反应
3、和金属氧化物反应
4、和碳酸盐反应
好的科学探究,为学生落实了技能目标,强化了过程与方法,点拨了情感态度与价值观,所以本节课体现了这样几个教学理念:
⑴本节课内容比较多,化繁为简,建立了新的教学体系。
⑵新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑,本节课就是对这种理念的不断探索。
⑶抽象的知识具体化,深奥的知识浅显化,复杂的知识条理化。
⑷强调科学探究的科学性,体验探究的快乐、倡导学生自主合作的学习方式。
文章来源:http://m.jab88.com/j/7769.html
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