每个老师为了上好课需要写教案课件，大家应该开始写教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“九年级化学下册《探究酸和碱的化学性质》教学设计”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

九年级化学下册《探究酸和碱的化学性质》教学设计
一、教学目标：
1、通过探究活动了解酸的化学性质；
2、通过观察教师的实验操作增强学生基本实验操作；
二、教学重难点：在探究活动中引出盐酸和硫酸的化学性质。
三、教学准备：金属：铁丝、铜片、镁条；
金属氧化物：氧化铜、锈铁钉；
溶液：氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化钡、碳酸钠、酚酞试液、石蕊试液
四、教学过程：
教师：上节课我们已经学习了酸的物理性质，本节课我们就一起来探讨下酸的学性质，看看酸到底能和哪些物质发生反应呢？
（1）在点滴板上进行实验，并观察现象：滴加紫色石蕊试液滴加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸结论：。
酸可以使指示剂变色，还可以与什么物质反应呢
2）在6支试管中分别进行下列实验：（找学生进行实验）酸金属实验现象化学方程式稀盐酸镁条铁丝铜片稀硫酸镁条铁丝铜片结论：酸+金属氢气+盐
思考：酸与金属发生反应的条件是什么？
（3）酸+金属氧化物
在4支试管中分别进行下列实验：酸金属氧化物实验现象化学方程式稀盐酸铁锈稀硫酸稀盐酸氧化铜稀硫酸结论：酸+金属氧化物盐+水
（4）酸+碱
取2支试管，教师先制得氢氧化铜进行下列实验酸碱实验现象化学方程式稀盐酸氢氧化铜（制取）稀硫酸结论：酸+碱盐+水
（5）酸和碱反应
在4支试管中分别进行下列实验酸盐实验现象化学方程式稀盐酸Na2CO3稀盐酸AgNO3稀硫酸Na2CO3稀硫酸BaCl2结论：酸+盐另一种盐+另一种酸
【课堂小结】总结酸的化学性质
1、酸+金属氢气+盐3、酸+碱盐+水
2、酸+金属氧化物盐+水4、酸+盐另一种盐+另一种酸
5、酸与指示剂反应
【反思与应用】
1）上面反应的生成物有什么共同之处？
2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质是否相似？能讨论出原因是什么吗？
3）日常生产中的金属除锈是利用上面的哪个性质？
4）如果有一种固体能跟稀盐酸反应产生气体，你能说出这种固体可能是什么物质吗？

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九年级《酸的化学性质》学案

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今天我说课的题目是《常见的酸和碱》第二课时《酸的化学性质》，我将从说教材、说教学方法、说学法指导、说教学流程四个方面谈谈我对本节课的教学设计。

一：说教材：

教材分析：本节课是既用酸碱指示剂区分酸和碱，酸的一些物理性质之后安排的一节认识酸的主要化学性质的一节常规课。目的是通过对酸的有关化学性质知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的学习方法。体会化学和人类的密切关系增强学习化学的信心。新课程改革要求科学探究是化学学习中最为重要的一环，为激发学生的探究欲望，教师必须改变理念，将被动的探究方式改为学生主动的探究方式，让学生从心里愿意合作探究，达到合作学习，资源共享的境界。

鉴于我对教材的理解，确立了如下的教学目标及重难点。

知识与技能：1，知道并认识酸的一些化学性质

2，能完成简单的探究实验。

过程与方法：进一步体会科学探究的过程，体会用实验的方法获取信息，提高对获取的信息进行加工的能力。

情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，提高实验过程中的规则意识。

目标重点：酸的相似的化学性质

目标难点：酸的化学性质相似的原因。

实验准备：

仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝/蒸馏水等。

有了教学目标做纲领，就不难确立教学方法，下面我将从说教学方法上谈谈我是怎样发挥老师的主导作用的。

二：说教学方法

好的教学方法是一节课成功的必然因素，为了充分的调动学生的探究欲望的理性之路，本节课我设计了四个环节：1慧眼识酸2猜它是谁3除锈专家4盘点收获

通过三个探究活动，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，三个活动层次逐步深化，学生的个性得到最大的张扬，学生的学习兴趣保持在最佳兴奋的状态。通过这样的教学设计可以让学生采用自主的主动的参与探究式的学习方式，因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。

有了教学方法，还要有好的学习方法，根据掌握的学生情况，引导学生用正确的学习方法来学习化学，是新课程改革的又一特色。下面我将从学法指导方面谈谈自己是在教学设计怎样体现出来的。

三：说学法指导：

学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，是学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够继续得到发展。通过探究活动，使学生明确探究的一般过程和方法，培养了学生尊重事实的科学态度，同时使学生的自我探究和综合运用知识的能力进一步得到发展。所以我积极倡导学生自主合作的探究式学习方式，反思探究过程中的错误，使不同层次的学生都能得到发展。于是我采用了以学生自主探究的学习方式，以创设情境，互动游戏、分组探究、反思领悟的模式进行教学，老师在此其中进行适当的启发与点拨。

四：说教学流程

教学流程是一节课的灵魂所在，要想使各个环节紧张有序，课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。我在本节课的四个环节中，设计的内容是一层层递进的，由浅入深，由易到难，使学生的学习兴趣永远保持在最佳状态。

1：慧眼识酸

（1）如何鉴别氯化钠溶液和稀盐酸？看看同学们谁能做到那？

学生设计的方案会有很多种，实验方案有的正确，有的欠妥，以小组的形式进行展示，然后评价实验方案。

（2）用稀醋酸、稀硝酸来做正面证明，用硫酸钠溶液来做反面证明。

设计意图：

在课的开始，用这种挑战式的引入，能够充分的吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面自主探究做好铺垫。通过两个探究活动清晰了酸能使紫色石蕊试液变红，却不能使无色酚酞试液变色的事实同时也复习了上节课对酸碱指示剂的有关内容。使探究中的知识归纳，现象的总结，理性的认识都更加深刻。

2、猜它是谁

在这一环节中，以游戏方式来判断铜铁锌镁的活动性顺序。学生以小组的形式分别扮演铜铁镁锌，用自己的肢体语言、表情、声音等表现比赛过程和潜水时的变化。运动员是铜.铁.锌.镁，潜水时的变化是化学方程式。各组学生用桌上的药品来做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量表演方法。

运动员

肢体语言

表情

变化

名次

铜

摇晃、蹬腿

冷笑

无变化

1铁

耸肩、腿颤

皱眉、抽冷气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2锌

浑身乱晃

瓷牙咧嘴

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3

镁

双手紧掐颈部

翻白眼

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4

学生表演完毕后，说出排顺序的理由.

请同学们总结一下酸有什么化学性质那？并说出原因。学生根据以前学过的金属活动性顺序表很快就说出酸的化学性质，并找出原因所在。通过学习酸的这一条化学性质能不能将我们所学的知识提升为我们的技能那？然后组织学生讨论形成共识。

如：（1）不可以将食醋长时间放在锅里烹调。

（2）不可用铝制品调伴放醋的凉菜等。

设计意图：

在这一版块里，我用游戏的方式梳理了旧知识，尤其是对金属拟人化的处理及时联系生活，在学生理解知识的层面上向运用层面上转化。使学生在学习过程中合作充分，思维深刻，学习成为才艺的展示和心理愉悦的享受。

3：除锈专家

（1）提问，我们在生活中见到过那些除铁锈的方法那？用到过那些除锈的方法那？在化工生产中人们都是用什么样的化学方法除锈的那？学生回答。

（2）教师进行演示实验，在此实验中把握好酸的用量，让学生描述实验现象。学生都会观察出铁锈消失啦，溶液由无色变成黄色。让学生写出化学方程式实验现象填在表格中。（课件展示）

（3）那么把生锈的铁钉放在氯化钠溶液中，硫酸钠溶液中、水中会怎样那？学生开始做实验得出结论。

（4）学生再做一遍老师刚才做的那个实验。

由于学生没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象，开始的时候，铁锈消失啦，溶液由无色变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面有气泡冒出，溶液颜色变淡，最后溶液的颜色变成浅绿色。学生在描述实验现象时出现了多种内容，一种与老师的一样，另一种是如实描述实验现象。

（5）学生讨论为什么会出现多种实验现象，找出原因。教师适时进行点拨。

（6）教师引导学生说出如下观点：

A/酸能与铁反应，也能与铁锈反应。所以出去铁锈时不能把铁制品长期浸泡在酸液中。

B/反应的产物氯化铁溶液和氯化亚铁溶液颜色不一样。

C/做实验一定要有科学的态度，要实事求是的描述所发生的现象。

(7)为了进一步证明酸是除锈专家，下面我们用桌上的仪器和药品设计一个实验来证明。用变黑的铜丝放进成有稀硫酸的试管中，观察实验现象，并完成右面的表格。

设计意图：

通过这一个环节的设计，当教师完成理想的演示实验时，在小结的基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生指明酸的用量时，这样就挑起学生的一个新的思维矛盾。在这个矛盾中，学生通过讨论、在探究、等活动理解了新的知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展了学生的思维，更全面深刻地认识了酸是除锈专家。

4：盘点收获：

今天你都学到了什么那？掌握了什么学习方法？明确了那些道理？学生通过这样一问，就能通过今天所学描述出自己的收获。教师指导学生从三维目标谈起。

设计意图：

这一环节的设计，体现了新课程理念的三维目标，使学生在学习中体验完整的学习方法是奔向成功的主要因素，浓厚的科学化，生活化，趣味化是学生学习的主导色彩。

五：课后反思：课后反思是对一节课过后的理性思考，是对一节课成功的肯定，也是对一节课不足的及时补充。通过同学们的掌握情况可以及时弥补目标实施中的不足。鉴于我对教材的讲述，我采用了这样的板书设计：（课件展示）

酸的化学性质

1、能使指示剂变色

2、和活泼金属反应

3、和金属氧化物反应

4、和碳酸盐反应

好的科学探究，为学生落实了技能目标，强化了过程与方法，点拨了情感态度与价值观，所以本节课体现了这样几个教学理念：

⑴本节课内容比较多，化繁为简，建立了新的教学体系。

⑵新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑，本节课就是对这种理念的不断探索。

⑶抽象的知识具体化，深奥的知识浅显化，复杂的知识条理化。

⑷强调科学探究的科学性，体验探究的快乐、倡导学生自主合作的学习方式。

《酸的化学性质复习》教案

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，大家在仔细规划教案课件。将教案课件的工作计划制定好，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“《酸的化学性质复习》教案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

《酸的化学性质复习》教案

一、教学目标
1、知识与技能
（1）进一步熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。增强对浓硫酸腐蚀性的认识。
（2）掌握酸的化学性质。
2、过程与方法
（1）通过盐酸和硫酸的鉴别，熟悉二者的物理性质和用途。
（2）通过活动与探究掌握酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。
3、情感态度价值观
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）强化实验及生活中的安全意识。
二、教学重难点
通过探究活动掌握酸的化学性质及酸性溶液的检验方法。
三、教学方法
实验探究、问题驱动。
四、教学过程
1、导入
同学们，在讲课之前，请大家先跟老师一起来猜两种物质：
[ppt]:（1）联想一种物质：
提示1：无色溶液提示2：酸
提示3：挥发提示4：胃液
【学生回答】：酸
（2）猜一猜【谜语】
我入水中较安全，水入我中有危险，
我与水合多放热，实验牢记保平安
【学生回答】：浓硫酸
同学们，上面我们所猜的两种物质都属于哪类物质？
【学生回答】：酸
很好，通过前面的学习，我们已经简单学习了酸的性质，今天我们就将之前所学的酸的相关知识做一巩固和方法总结，以便大家加深理解。
2、授课过程
请看本节课的复习要点：
一、复习浓盐酸和浓硫酸的特性
二、复习酸的化学性质
先请大家在你的导学案上完成以下填空：
（一）浓盐酸与浓硫酸性质复习
1、复习：
（1）．盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这一现象说明了浓盐酸具有性。
（2）.浓硫酸是一种色粘稠、状液体,浓硫酸具有、、脱水性（三性）,由于具有性,因此可作为某些气体的干燥剂,浓硫酸溶于水时，
会大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要把。
2、练习：
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
【完后学生集体回答，老师加以总结和强调两酸的相关特性】
接下来请大家在你的导学案上完成第二部分的化学方程式书写，老师分别请五位同学上黑板来书写。
（二）、酸的化学性质复习：
1、写出下列化学方程式：
①稀盐酸与镁
稀硫酸与铁
②稀硫酸与氧化铜
稀盐酸除铁锈
③治疗胃酸过多用氢氧化铝
稀硫酸与氢氧化钠溶液
④实验室制取二氧化碳
稀硫酸与氯化钡溶液
⑤酸能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
在点评学生书写化学方程式的同时，让学生对应说出酸的相关化学性质，老师在另一块黑板上对应的写出酸的五大化学性质。
2、练习
（1）稀盐酸（小羊）要回家，会不会羊入狼（能与稀盐酸发生反应的物质）口。让学生给小羊找出一条“安全”的回家路。
（2）现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸，选用哪些试剂可以将它们鉴别出来？所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐，PH试纸、酸碱指示剂）
要求：用现有的试剂和药品设计实验方案
根据学生设计的实验方案，一一做实验，得以验证，最后请学生尝试着总结酸性溶液的检验方法。
方法总结：
检验是不是酸性溶液，就是检验溶液中是否存在H+，且检验方法必须要有明显的实验现象
1、紫色石蕊试液
2、
检验H+的存在：
现象明显
操作简单
较活泼金属
3、碳酸盐
4、ＰＨ试纸
5、金属氧化物
6、难溶性的碱
【小结】学完本节课你有什么收获呢？

碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）

第二课时碱的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)知道碱的化学性质。
(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。
【过程与方法】
通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。
【情感态度与价值观】
通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。
教学重难点
【重点】
碱的化学性质。
【难点】
从实验现象中归纳出碱的化学性质。
教学过程
知识点碱的化学性质
【自主学习】
阅读教材第8～10页的有关内容，完成下列填空：
1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应
(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。
(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
2．碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
【合作探究】
1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋会与CO2－3形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？
答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。可以向溶液中加入少量氢氧化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。
【教师点拨】
1．不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，也就不能使酸碱指示剂变色。
2．不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如CO就不能和碱发生反应。
3．一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。
【跟进训练】
1．某无色溶液具有如下特征：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是(B)
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钙溶液
C．氯化钙溶液D．稀盐酸
2．为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质，加入的下列试剂中不可行的是(D)
A．稀盐酸B．澄清石灰水
C．氯化钡溶液D．酚酞试液
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

文章来源：http://m.jab88.com/j/7758.html

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