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九年级化学下册《生活中常见的盐》第一课时教学设计
从容说课
把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分：第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界中的存在及晒制，并由此引出粗
盐提纯的活动与探究，学习蒸发操作，进一步训练溶解，过虑等操作技能。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已
学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠
相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教具重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
教师用具：投影仪、多媒体电视。
学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排
2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学过程
第一课时
[复习]什么叫盐?
[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?
[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?
[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠
[提问]如何书写氯化钠的化学式?
[学生]NaCl、俗名为食盐。
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
[板书]2．食盐的用途
[学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(教师给学生的发言予以鼓励)
[介绍](通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用)
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
2．用盐水洗头可减少头发脱落。
3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
5．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
[过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?
[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
[学生发言]
[介绍](播放录像，提高学生兴趣)
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[板书]3．粗盐提纯
[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
[学生代表发言，教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
2．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?
[讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[回答]溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
[活动与探究](投影)
粗盐提纯
实践：粗盐的初步提纯
1．溶解
用托盘天平称取5．0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5．02．过滤
仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
3．蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。
[学生活动，教师巡视指导]
[交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[小结]本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
[作业]习题4
板书设计
第十一章盐化学肥料
课题1生活中常见的盐
一、氯化钠
1．化学式：NaCl、俗名：食盐。
2．食盐的用途
3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。

精选阅读

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》第3课时教学设计

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一、教学目标

（一）知识与技能

1．学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质。

2．学会运用复分解反应发生的条件，判断反应是否能发生。

（二）过程与方法

1．通过对盐类化学性质的归纳，了解复分解反应发生的条件，学习用归纳、比较的方法认识事物。

2．通过对物质进行分类，体会分类学习化学物质的方法。

（三）情感态度与价值观

二、教学重点

复分解反应的条件

三、教学难点

利用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，判断复分解反应能否发生。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、试管。

五、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入3分钟

复习引入：请同学们写出以下化学反应方程式：实验室制取二氧化碳；工业制取烧碱；熟石灰处理硫酸厂废水。

教师巡视，观察学生书写方程式情况，然后给出答案，订正

学生书写化学方程式。一个学生在黑板上板书。

书写完之后，纠正方程式。并指出，这些反应都属于复分解反应。

巩固化学方程式，熟悉复分解反应的化学方程式书写。

新课讲授25分钟

硫酸铜也是一种常见的盐，它能够和碱溶液、某些盐溶液发生反应吗？请同学们按照提示动手试一试，若反应，请写出化学方程式。

指出刚才黑板上板书的5个反应化学方程式，提出问题：这些反应有什么共同点。

引导学生总结出复分解反应的条件。

学生动手实验，观察现象，试着写出化学方程式。

讨论5个反应的共同点，得出：它们都是复分解反应，因为生成物中有沉淀或有气体或有水。

总结出复分解反应的条件。

培养学生的动手能力，巩固化学方程式书写。培养学生的总结归纳能力。

酸碱盐之间的反应属于复分解反应，那么酸碱盐之间是否都可以发生反应呢？根据书后提供的酸碱盐的溶解性表，判断稀硫酸与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液能否发生反应，并进行实验证明你的判断。

学生小组内讨论，判断能否发生反应，然后进行实验证明自己的判断。

交流能否反应，并说明判断依据。

学会利用复分解反应的条件和溶解性表判断反应是否发生。

提出问题：盐类有哪些共同的化学性质？

出示幻灯片，引导学生回忆学过的一些盐的化学性质，并写出化学方程式，归纳总结出盐的化学性质。

学生根据幻灯片提示，回忆一些盐的化学性质，并书写化学方程式。

总结盐类的共同化学性质。

回忆旧知识，总结规律，巩固化学用语。

到目前为止，我们已经学过了空气、溶液等混合物，氧气、碳、金属等单质；二氧化碳、一氧化碳、水等氧化物；盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠等盐，请同学们按照一定的分类标准将它们进行分类。

学生在小组内进行物质的分类，并说明分类的依据。

学习分类的学习方法，培养学生的学习的能力。

课堂小结2分钟

1．复分解反应的条件

两种化合物相互交换成分，有沉淀或者气体或者水生成。

2．盐的化学性质

（1）和金属反应（2）和酸反应

（3）和某些碱反应（4）和某些盐反应

3．物质的分类

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》第2课时教学设计

一、教学目标

（一）知识与技能

1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的用途。

2．掌握碳酸根离子检验的方法。

（二）过程与方法

1．通过对碳酸钙和稀盐酸反应的复习，用实验的方法判断碳酸钠、碳酸氢钠等一类物质也能和盐酸发生反应，并学会碳酸根离子的鉴定。

2．通过碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水混合，根据实验现象，判断碳酸钠和石灰水能发生化学反应。

（三）情感态度与价值观

认识到化学与生产、生活有密切的联系

二、教学重点

1．碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途

2．碳酸根离子的鉴定。

三、教学难点

碳酸根离子的鉴定。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、试管。

五、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入2分钟

展示图片

学生观察图片，回答这些物质的主要成分都是碳酸钙。

碳酸钙的用途有：做建筑材料，做补钙剂。

碳酸钙的性质：白色固体，难溶于水、能和稀盐酸反应，高温分解，并写出化学反应方程式。

体会到化学就在身边。认识到碳酸钙的用途。

新课讲授25分钟

展示纯碱、小苏打的图片：

讲解纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称。

提出问题，你对碳酸钠和碳酸氢钠有多少了解，并播放视频。

聆听学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。

学生聆听老师讲解碳酸钠和碳酸氢钠的俗称。

观看视频，看完视频之后，交流碳酸钠和碳酸氢钠的用途。碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、生活中可以用来蒸馒头。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂，干粉灭火器的主要成分。

了解碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的用途，体会化学与社会的密切关系。

提出问题：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含有碳酸根，它们是否具有相似的化学性质呢？

指导学生完成活动1：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和盐酸发生反应。聆听学生介绍实验现象并写出方程式。

引导学生总结鉴定碳酸根离子的方法。

学生做实验，并填写实验报告。

探究1现象：都和盐酸反应，产生大量气泡，石灰水变浑浊。说明它们都可以和含有碳酸根的物质反应，生成二氧化碳。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

鉴定碳酸根离子的方法：取样加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。

激发学生的探究欲望，培养学生的探究能力。巩固化学用语，培养学生的语言表达能力。

探究2：探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和石灰水发生反应。聆听学生介绍实验现象，得出结论。

介绍工业上制取烧碱的反应。

探究2现象：碳酸钠溶液和石灰水反应产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液无现象。学生写出化学方程式。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

培养学生的探究能力。培养学生的语言表达能力。

提出问题：观察以上三个反应有什么共同特点。

与学生交流三个反应的共同点，讲解复分解反应的定义。

与学生总结复分解反应和其他基本反应类型的区别。

学生观察三个反应，总结共同点：都是两种化合物参加反应，两种化合物相互交换成分。

总结四大反应基本类型：

化合反应；A+B=AB

分解反应：AB=A+B

置换反应：A+BC=AC+B

复分解反应：AB+CD=AD+CB

通过复习旧知识，培养学生的总结归纳能力。

课堂3分钟小结

1．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质

都可以和盐酸反应，碳酸钠可以和石灰水反应。

3．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物

AB+CD=AD+CB

九年级化学下册《生活中常见的盐》复习课教学设计

学习目标：
1.熟记食盐和盐的区别。
2.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
3.熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。
4.会判断哪些酸、碱、盐之间能发生复分解反应。
5.熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类。
6.熟记课本P78的课后习题。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点，完成以下任务。
（1）熟记食盐和盐的区别
（2）熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
（3）熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件
（4）熟记酸碱盐溶解性表，会判断哪些酸碱盐之间能发生复分解反应
（5）熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类
（6）熟记课本P78的课后题
（7）熟记P87粗盐提纯的步骤和玻璃棒的作用
（8）会设计实验验证经过提纯得到的盐不是纯净物
5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.检查复习效果
检测题
1.粗盐提纯实验中，溶解时要用玻璃棒，作用是（），蒸发时也要用玻璃棒搅拌，作用是（）；在过滤操作中，玻璃棒的作用（）。
2.选择常见盐类填空，广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂生产的是（）；是重要的建筑材料，还可用作补钙剂的是（）；是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂是（）；食堂发生的集体中毒事件是因为误食（）；用作调味品的食盐是（）。
3.现有三瓶白色固体，只知道它们分别是碳酸钙、氯化钠和纯碱。请用化学方法将它们区别开来，并写出有关化学方程式。
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生兵教兵，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第二题：
拓展：溶解过程中玻璃的作用：搅拌，加速溶解
过滤中玻璃棒的作用：引流
蒸发过程中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。。
评第二题：
拓展：分别取少量固体于试管中，加水，震荡，不能溶解的则所取固体为碳酸钙，再在其余两支试管中滴加盐酸，有气泡冒出的，则所取固体为碳酸钠，无现象的，则所取固体为氯化钠。
四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P102-103
必做题1-8选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

文章来源：http://m.jab88.com/j/7754.html

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