一般给学生们上课之前,老师就早早地准备好了教案课件,规划教案课件的时刻悄悄来临了。在写好了教案课件计划后,这样我们接下来的工作才会更加好!你们会写多少教案课件范文呢?小编特地为您收集整理“1生活中常见的盐(B案第二课时)”,希望对您的工作和生活有所帮助。
教学目标
知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子,醋、柠檬中含酸类物质;掌握含碳酸根离子的检验方法;能书写简单的化学方程式。
通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验,学习用控制实验条件的方法设计实验,体会并初步掌握设计实验的方法,并用此类方法解决实际问题。
通过对生活中常见的一些物质及其实验探究,感受生活中处处有化学,做一个学化学的有心人。
重点和难点
重点:通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实,掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点:通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
实验准备
仪器:试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞(带导管)、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。
药品:鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。
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复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
提问出示一瓶纯碱,我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子,应采取什么方法?
投影实验1.将0.5g碳酸钠放入试管,并加入2mL稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水。
2.用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验。
学生思考实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题?
指导板演上述两个反应的化学方程式。
提问上述三个反应有何共同点?怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子?
学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中,并加入5mL稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象。
观察、分析水垢中是否含碳酸根离子;检验的方法:用稀盐酸和澄清的石灰水。
讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸,称为这组实验的恒量;不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量。(板书注明)
变量恒量
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
提问你所知道的酸除盐酸外,生活中还有哪些酸?
举例稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。
提问上面一组实验(三个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么不同的盐能与相同的酸反应吗?请你设计实验证明。
学生实验1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水。
2.将柠檬的汁挤出,代替醋做上述实验。
观察、分析澄清的石灰水变浑浊,说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。
提问分析第二组的三个实验中,哪些反应物为恒量,哪些反应物为变量?(指导学生注明)
恒量变量
Na2CO3+稀盐酸
Na2CO3+醋酸
Na2CO3+柠檬酸
讲述不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。
学生实验1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值,并记录在下表。
2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙,然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋,比较反应速度。
3.通过上述实验,你的结论是。
pH值
与小苏打的反应速度比较
稀盐酸
柠檬汁
醋
学生练习著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外发现做出了种种假设,经过多次实验验证,探究普通规律,终于获得成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请写出你的假设,并设计出验证假设的实验方案。
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设
验证方案
解题思路本题是通过著名化学家罗伯特·波义耳的小故事,展示科学家是怎样捕捉化学现象深入思考,运用假设的方法进行科学探究活动,形成开放性作答题。通过“紫罗兰花瓣遇盐酸变红”这一实验事实,分析这一实验中,“紫罗兰花瓣”和“盐酸”为实验的两个条件,由控制这两个实验条件来进行实验方案的设计:当“盐酸”为恒量,另一量为变量时,推陈出新,盐酸能使除紫罗兰花瓣以外的花瓣变色吗?同理,当“紫罗兰花瓣”为恒量,另一量为变量时,推测,其他物质能使紫罗兰花瓣变色吗?当实验条件都是变量时,推测,其他物质能使其他花瓣变色吗?这些都是根据控制实验条件做出的合理假设,这对活跃学生思维和发展创造性有重要作用。
答案:
你对紫罗兰花瓣遇盐酸变化现象的各种假设你验证假设的实验方案盐酸能使其他种类花瓣变色吗?将盐酸分别滴到其他种类花瓣上,观察现象。其他酸、碱或盐能使紫罗兰花瓣变色吗?将稀硫酸、稀硝酸、烧碱溶液等滴到紫罗兰花瓣上,观察现象。其他溶液能使其他花瓣变色吗?将烧碱、碳酸钠、食盐等溶液滴到花瓣上,观察现象。
课堂练习把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中,鸡蛋沉入水底。回答下列问题:
(1)若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度),将会观察到什么现象?并解释原因。
(2)若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸,鸡蛋壳表面将会有什么现象?这会使鸡蛋怎样运动?写出上述过程中发生反应的化学方程式,并指出反应类型。
小结1.碳酸根离子的鉴定方法。
2.在做一组实验时,控制实验条件的方法。
课后练习设计再探究:设计一个实验,证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。
学案
生活中常见的盐(第二课时)
一、回忆与再现
反应物
化学方程式
碳酸钠+稀盐
酸碳酸氢钠+稀盐酸
二、活动与探究(一)
1.将鸡蛋壳少许放入大试管中,加入5mL稀盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将生成的气体通入2mL澄清石灰水中(见右图)。(可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比)
2.写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式。
3.若要检测某种物质中是否含碳酸根或碳酸氢根,你采用的方法是。
4.你认为上述三个化学反应的反应物中,是恒量,是变量。
三、活动与探究(二)
按上述装置:
1.将醋(3mL)放入盛有小苏打(1/3小匙)的大试管中,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,将生成的气体通入澄清石灰水中。(可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比)
2.将柠檬用纱布挤出10mL柠檬汁放在小烧杯中,以备下面实验及“活动与探究三”用:将柠檬汁(3mL)放入盛有小苏打(1/2小匙)的大试管中,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,将生成的气体通入澄清石灰水中。(可用另一小试管装入2mL澄清的石灰水对比)
3.通过上述反应,你的结论是。
四、活动与探究(三)
1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值,并记录在下表。
2.在3个小烧杯中先分别放入小苏打1/2小匙,然后同时在3个小烧杯中分别加入5mL稀盐酸、柠檬汁、醋,比较反应速度。(如图所示)
3.通过上述实验,你的结论是。
pH值
与小苏打的反应速度比较
稀盐酸柠檬汁醋五、设计再探究
设计一个实验,证明温度对小苏打和酸的反应的速度是否有影响。
点评:这堂课的设计是受了一本名为《我们身边的化学知识》的书的启发,书中讲述的都是美国中学生科学实验活动,上面的实验操作性非常强,主要培养学生科学研究的方法与技能,极具生活化。
这节课的内容重点是让学生学会理解实验中恒量和变量的含义,并学会用这类方法进行实验设计,同时让学生感受化学知识完全可以从身边开始。进行这节课的设计时,闵静老师参看了《初中化学课程标准》,对于这节课的内容中让学生对酸的pH值与反应速度的关系的探究这一设计进行了认真的思考,虽然课标在这一内容上并没有这么高的要求,但对于激发学生的探究热情,培养并学习掌握这些科学研究的方法与技能,正是我们进行素质教育的目的之一。尽管有些知识高于课标,不要求掌握,课后,发现学生完全能理解这些知识,这也说明我们中国的中学生比美国的毫不逊色。
点评:湖北宜昌市教研中心刘永舜
每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件,大家在用心的考虑自己的教案课件。教案课件工作计划写好了之后,这样接下来工作才会更上一层楼!有没有好的范文是适合教案课件?小编特地为大家精心收集和整理了“人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》第1课时教学设计”,仅供您在工作和学习中参考。
一、教学目标
(一)知识与技能
1.了解盐类的概念,知道有哪些常见的盐以及食盐的用途。
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
(二)过程与方法
1.通过阅读教材,了解氯化钠在生产、生活中的用途。
2.通过粗盐的提纯过程,学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
(三)情感态度与价值观
1.认识工业盐误作生活用盐的危害,进而认识学习化学知识的重要性。
2.通过探究活动,增强小组合作学习的能力。
二、教学重点
粗盐的提纯,掌握分离混合物的一般方法。
三、教学难点
盐类的定义,及对盐类物质进行判断。
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、粗盐、水、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、滤纸、火柴等。
五、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入2分钟
播放视频:《亚硝酸盐中毒事件》。
提出问题:食盐、工业盐和化学中的盐有什么关系呢?
学生观看视频,了解工业盐中毒症状。
学生回答,食盐和工业盐都属于盐的一种。
创设情景,激发学生学习兴趣。理解食盐和化学中的盐的联系。
新课讲授25分钟
介绍工业盐亚硝酸钠有毒,不能用于烹调食物。
聆听老师讲解关于亚硝酸钠的知识。
认识到工业盐的毒性。
展示食盐用途的图片,
了解食盐在生产、生活、医疗等方面的作用。
聆听学生回答食盐的用途。
学生看图片,说明食盐的用途。(1)生活中用做调味品(2)腌制食品(3)医疗上,制取生理盐水(4)雪后公路上撒盐(5)工业上做化工原料(6)农业上选种……
通过阅读教材,培养学生的自学能力,获取更多的氯化钠的知识,体会到化学就在身边。通过交流,培养学生语言表达能力。
提出问题:你知道食盐是怎么来的吗?播放视频《海水晒盐》。
讲解:通过蒸发海水,可以得到粗盐,粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质,将泥沙和可溶性的杂质除去,就可以制得精盐。
学生观看视频,思考氯化钠在自然界的分布,了解海水晒盐的过程。
认识到化学就在身边,激发学生的学习兴趣。
提出问题:如何将粗盐中的泥沙除去呢?
探究活动:粗盐提纯
温馨提示:在蒸发操作时需要用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。等蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用余热将水分蒸干。
和学生一起交流可能出现的误差。
提出问题:玻璃棒在实验中的作用。
学生回答:先将粗盐溶解,然后过滤,最后将滤液蒸发,即可除去泥沙。
根据幻灯片上的提示进行实验。
实验完毕,学生小组内交流在实验中可能出现的误差。
分析玻璃棒在实验中的作用。(1)溶解时搅拌,加快溶解;(2)过滤时引流;(3)蒸发时搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;(4)转移固体。
培养学生的动手能力、合作精神,及语言表达能力。
课堂小结3分钟
1.工业盐(亚硝酸钠)有毒
2.氯化钠的在生产、生活、医疗等方面的用途
3.粗盐提纯
(1)步骤:溶解、过滤、蒸发
(2)玻璃棒的作用
溶解时搅拌,加快溶解
过滤时引流
蒸发时搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
转移固体
教案课件是老师需要精心准备的,大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划,这对我们接下来发展有着重要的意义!你们会写一段优秀的教案课件吗?下面是小编为大家整理的“人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》第3课时教学设计”,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。
一、教学目标
(一)知识与技能
1.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”;了解盐类的化学性质。
2.学会运用复分解反应发生的条件,判断反应是否能发生。
(二)过程与方法
1.通过对盐类化学性质的归纳,了解复分解反应发生的条件,学习用归纳、比较的方法认识事物。
2.通过对物质进行分类,体会分类学习化学物质的方法。
(三)情感态度与价值观
二、教学重点
复分解反应的条件
三、教学难点
利用“部分酸、碱、盐的溶解性表”,判断复分解反应能否发生。
四、教学准备
教学设备(投影仪,计算机)、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、试管。
五、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课引入3分钟
复习引入:请同学们写出以下化学反应方程式:实验室制取二氧化碳;工业制取烧碱;熟石灰处理硫酸厂废水。
教师巡视,观察学生书写方程式情况,然后给出答案,订正
学生书写化学方程式。一个学生在黑板上板书。
书写完之后,纠正方程式。并指出,这些反应都属于复分解反应。
巩固化学方程式,熟悉复分解反应的化学方程式书写。
新课讲授25分钟
硫酸铜也是一种常见的盐,它能够和碱溶液、某些盐溶液发生反应吗?请同学们按照提示动手试一试,若反应,请写出化学方程式。
指出刚才黑板上板书的5个反应化学方程式,提出问题:这些反应有什么共同点。
引导学生总结出复分解反应的条件。
学生动手实验,观察现象,试着写出化学方程式。
讨论5个反应的共同点,得出:它们都是复分解反应,因为生成物中有沉淀或有气体或有水。
总结出复分解反应的条件。
培养学生的动手能力,巩固化学方程式书写。培养学生的总结归纳能力。
酸碱盐之间的反应属于复分解反应,那么酸碱盐之间是否都可以发生反应呢?根据书后提供的酸碱盐的溶解性表,判断稀硫酸与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液能否发生反应,并进行实验证明你的判断。
学生小组内讨论,判断能否发生反应,然后进行实验证明自己的判断。
交流能否反应,并说明判断依据。
学会利用复分解反应的条件和溶解性表判断反应是否发生。
提出问题:盐类有哪些共同的化学性质?
出示幻灯片,引导学生回忆学过的一些盐的化学性质,并写出化学方程式,归纳总结出盐的化学性质。
学生根据幻灯片提示,回忆一些盐的化学性质,并书写化学方程式。
总结盐类的共同化学性质。
回忆旧知识,总结规律,巩固化学用语。
到目前为止,我们已经学过了空气、溶液等混合物,氧气、碳、金属等单质;二氧化碳、一氧化碳、水等氧化物;盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠等盐,请同学们按照一定的分类标准将它们进行分类。
学生在小组内进行物质的分类,并说明分类的依据。
学习分类的学习方法,培养学生的学习的能力。
课堂小结2分钟
1.复分解反应的条件
两种化合物相互交换成分,有沉淀或者气体或者水生成。
2.盐的化学性质
(1)和金属反应(2)和酸反应
(3)和某些碱反应(4)和某些盐反应
3.物质的分类
文章来源:http://m.jab88.com/j/7752.html
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