88教案网

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》第3课时教学设计

教案课件是老师需要精心准备的,大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划,这对我们接下来发展有着重要的意义!你们会写一段优秀的教案课件吗?下面是小编为大家整理的“人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》第3课时教学设计”,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。

一、教学目标

(一)知识与技能

1.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”;了解盐类的化学性质。

2.学会运用复分解反应发生的条件,判断反应是否能发生。

(二)过程与方法

1.通过对盐类化学性质的归纳,了解复分解反应发生的条件,学习用归纳、比较的方法认识事物。

2.通过对物质进行分类,体会分类学习化学物质的方法。

(三)情感态度与价值观

二、教学重点

复分解反应的条件

三、教学难点

利用“部分酸、碱、盐的溶解性表”,判断复分解反应能否发生。JAB88.cOm

四、教学准备

教学设备(投影仪,计算机)、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、试管。

五、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入3分钟

复习引入:请同学们写出以下化学反应方程式:实验室制取二氧化碳;工业制取烧碱;熟石灰处理硫酸厂废水。

教师巡视,观察学生书写方程式情况,然后给出答案,订正

学生书写化学方程式。一个学生在黑板上板书。

书写完之后,纠正方程式。并指出,这些反应都属于复分解反应。

巩固化学方程式,熟悉复分解反应的化学方程式书写。

新课讲授25分钟

硫酸铜也是一种常见的盐,它能够和碱溶液、某些盐溶液发生反应吗?请同学们按照提示动手试一试,若反应,请写出化学方程式。

指出刚才黑板上板书的5个反应化学方程式,提出问题:这些反应有什么共同点。

引导学生总结出复分解反应的条件。

学生动手实验,观察现象,试着写出化学方程式。

讨论5个反应的共同点,得出:它们都是复分解反应,因为生成物中有沉淀或有气体或有水。

总结出复分解反应的条件。

培养学生的动手能力,巩固化学方程式书写。培养学生的总结归纳能力。

酸碱盐之间的反应属于复分解反应,那么酸碱盐之间是否都可以发生反应呢?根据书后提供的酸碱盐的溶解性表,判断稀硫酸与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液能否发生反应,并进行实验证明你的判断。

学生小组内讨论,判断能否发生反应,然后进行实验证明自己的判断。

交流能否反应,并说明判断依据。

学会利用复分解反应的条件和溶解性表判断反应是否发生。

提出问题:盐类有哪些共同的化学性质?

出示幻灯片,引导学生回忆学过的一些盐的化学性质,并写出化学方程式,归纳总结出盐的化学性质。

学生根据幻灯片提示,回忆一些盐的化学性质,并书写化学方程式。

总结盐类的共同化学性质。

回忆旧知识,总结规律,巩固化学用语。

到目前为止,我们已经学过了空气、溶液等混合物,氧气、碳、金属等单质;二氧化碳、一氧化碳、水等氧化物;盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠等盐,请同学们按照一定的分类标准将它们进行分类。

学生在小组内进行物质的分类,并说明分类的依据。

学习分类的学习方法,培养学生的学习的能力。

课堂小结2分钟

1.复分解反应的条件

两种化合物相互交换成分,有沉淀或者气体或者水生成。

2.盐的化学性质

(1)和金属反应(2)和酸反应

(3)和某些碱反应(4)和某些盐反应

3.物质的分类

相关知识

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》第2课时教学设计


一、教学目标

(一)知识与技能

1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的用途。

2.掌握碳酸根离子检验的方法。

(二)过程与方法

1.通过对碳酸钙和稀盐酸反应的复习,用实验的方法判断碳酸钠、碳酸氢钠等一类物质也能和盐酸发生反应,并学会碳酸根离子的鉴定。

2.通过碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水混合,根据实验现象,判断碳酸钠和石灰水能发生化学反应。

(三)情感态度与价值观

认识到化学与生产、生活有密切的联系

二、教学重点

1.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途

2.碳酸根离子的鉴定。

三、教学难点

碳酸根离子的鉴定。

四、教学准备

教学设备(投影仪,计算机)、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水、试管。

五、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

新课引入2分钟

展示图片

学生观察图片,回答这些物质的主要成分都是碳酸钙。

碳酸钙的用途有:做建筑材料,做补钙剂。

碳酸钙的性质:白色固体,难溶于水、能和稀盐酸反应,高温分解,并写出化学反应方程式。

体会到化学就在身边。认识到碳酸钙的用途。

新课讲授25分钟

展示纯碱、小苏打的图片:

讲解纯碱是碳酸钠的俗称,小苏打是碳酸氢钠的俗称。

提出问题,你对碳酸钠和碳酸氢钠有多少了解,并播放视频。

聆听学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。

学生聆听老师讲解碳酸钠和碳酸氢钠的俗称。

观看视频,看完视频之后,交流碳酸钠和碳酸氢钠的用途。碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、生活中可以用来蒸馒头。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一,治疗胃酸过多症的药剂,干粉灭火器的主要成分。

了解碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的用途,体会化学与社会的密切关系。

提出问题:碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中都含有碳酸根,它们是否具有相似的化学性质呢?

指导学生完成活动1:探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和盐酸发生反应。聆听学生介绍实验现象并写出方程式。

引导学生总结鉴定碳酸根离子的方法。

学生做实验,并填写实验报告。

探究1现象:都和盐酸反应,产生大量气泡,石灰水变浑浊。说明它们都可以和含有碳酸根的物质反应,生成二氧化碳。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

鉴定碳酸根离子的方法:取样加入稀盐酸,观察现象,有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明含有碳酸根离子。

激发学生的探究欲望,培养学生的探究能力。巩固化学用语,培养学生的语言表达能力。

探究2:探究碳酸钠和碳酸氢钠是否和石灰水发生反应。聆听学生介绍实验现象,得出结论。

介绍工业上制取烧碱的反应。

探究2现象:碳酸钠溶液和石灰水反应产生白色沉淀,碳酸氢钠溶液无现象。学生写出化学方程式。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

培养学生的探究能力。培养学生的语言表达能力。

提出问题:观察以上三个反应有什么共同特点。

与学生交流三个反应的共同点,讲解复分解反应的定义。

与学生总结复分解反应和其他基本反应类型的区别。

学生观察三个反应,总结共同点:都是两种化合物参加反应,两种化合物相互交换成分。

总结四大反应基本类型:

化合反应;A+B=AB

分解反应:AB=A+B

置换反应:A+BC=AC+B

复分解反应:AB+CD=AD+CB

通过复习旧知识,培养学生的总结归纳能力。

课堂3分钟小结

1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质

都可以和盐酸反应,碳酸钠可以和石灰水反应。

3.复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物

AB+CD=AD+CB

九年级化学下册生活中常见的盐教学设计(新人教版)


课题1生活中常见的盐
教学目标
1.知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸,碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2.过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象,并能通过讨论,分析,归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教学重点
1.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2.酸、碱、盐的反应复分解反应。
3.碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1.分析粗盐提纯实验的误差。2.归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际,对比区分,归纳总结,实验探究。
教具准备
仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的胶塞、滴管;
药品:粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排2课时
第一课时:氯化钠。
第二课时:碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学关键
要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学,就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程,所以在本课题的学习过程中,以学生的探究活动为主,教师起引导作用,这样可以加深学生对化学实验的认识。
教学过程
第一课时
一、课前复习:什么叫盐?
[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?
[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?
[回答]盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的一种。
二、导入新课
化学中的盐,除了食盐外,还有好多种,如:硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠,我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外,常见的还有:碳酸钠、碳酸氢钠,大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
三、新课教学
[提问]如何书写氯化钠的化学式?
[板书]1.化学式:NaCl,俗名:食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质,它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验,说一说食盐在生活中都有哪些用途
[学生发言]1.食盐是一种重要的调味品。2.医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。4.食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成各种风味独特的食品。5.公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
[过渡]食盐有这么重要的用途,我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?
[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
[学生阅读]
氯化钠在自然界的分布很广,海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去其水分,得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[讲授]粗盐提纯
[讨论]1.粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
2.过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
[学生代表发言,教师适当补充)1.除去可溶性杂质的方法:我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉,同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有:溶解、过滤、蒸发。
2.过滤应注意:(1)叠好的滤纸放入漏斗后,应紧贴漏斗壁,中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低;倾倒液体时,使液体沿着玻璃棒流下,液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,防止滤纸破损,滤液浑浊,漏斗下端紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗,以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作蒸发,在蒸发时应注意什么问题呢?
[讲解]蒸发一般是用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意:(1)蒸发皿应放在铁圈上,用酒精灯加热。停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜,防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时,即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,分别起什么作用?
[回答]溶解:玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解。过滤:玻璃棒起引流作用。蒸发:玻璃棒起搅拌作用,防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项,下面我们实践粗盐的初步提纯。
实践:粗盐的初步提纯
[学生汇报讨论结果]实验结果相互交流,分析实验可能出现误差的原因。
四、课堂小结
本节课我们主要学习了氯化钠,了解了它在生活中的重要用途,在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作,学习了蒸发操作,进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
五、布置作业习题4
板书设计
课题1生活中常见的盐
一、氯化钠
1.化学式:NaCl、俗名:食盐。
2.食盐的用途
3.粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发。
第二课时
一、课前复习巩固旧知
二、导入新课
上节课我们了解了氯化钠的重要用途,这节课我们还要学习三种盐。
三、讲授新课
[学生阅读]了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。
[提问]你能写出这三种物质的化学式,说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠:Na2CO3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3。
[教师]我们知道:纯碱在化工生产中具有重要的用途,那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱侯德榜
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[活动与探究]向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[交流]现象:两次实验反应试管内都出现大量气泡,澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下:
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+CO2+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习,你能做何归纳?
[总结]1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
2.CO或HCO的检验
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象。
现象
分析
[交流]现象:试管里出现白色沉淀。
分析:碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下:
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOH
[设问]分析上述四个反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例:
HCl+NaOH====NaCl+H2O,在这个反应中,H+与OH-结合生成H2O,Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应,它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。
下列物质间能否发生复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式。(投影:物质溶解性表)(略)
1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钾溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
四、课堂小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途,总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法,并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
五、布置作业习题1.(2)、2、3。
板书设计课题1生活中常见的盐(二)
1.碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠
2.CO或HCO的检验
取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3.复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
4.复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。
教学反思本节课侧重采用引导启发的教学方式,引导学生从已有的知识和生活经验出发,联系本课知识,学生之间相互作用,从而完成本节教学。

九年级化学下册《生活中常见的盐》复习课教学设计


学习目标:
1.熟记食盐和盐的区别。
2.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
3.熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。
4.会判断哪些酸、碱、盐之间能发生复分解反应。
5.熟记物质的分类依据,会给常见的物质进行分类。
6.熟记课本P78的课后习题。
候课
请同学们挺直脊背,端正坐姿,以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程:
一、板书课题、出示目标。(出示【投影01】)
二、先学。
1.自学指导。(15分钟)【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点,完成以下任务。
(1)熟记食盐和盐的区别
(2)熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
(3)熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件
(4)熟记酸碱盐溶解性表,会判断哪些酸碱盐之间能发生复分解反应
(5)熟记物质的分类依据,会给常见的物质进行分类
(6)熟记课本P78的课后题
(7)熟记P87粗盐提纯的步骤和玻璃棒的作用
(8)会设计实验验证经过提纯得到的盐不是纯净物
5分钟后,比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.检查复习效果
检测题
1.粗盐提纯实验中,溶解时要用玻璃棒,作用是(),蒸发时也要用玻璃棒搅拌,作用是();在过滤操作中,玻璃棒的作用()。
2.选择常见盐类填空,广泛用于玻璃,造纸和洗涤剂生产的是();是重要的建筑材料,还可用作补钙剂的是();是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂是();食堂发生的集体中毒事件是因为误食();用作调味品的食盐是()。
3.现有三瓶白色固体,只知道它们分别是碳酸钙、氯化钠和纯碱。请用化学方法将它们区别开来,并写出有关化学方程式。
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演,发现错误并会更正的请举手。(指明优生更正)
2.讨论:(先让优生兵教兵,优生讲的不对或不全的,教师更正或补充)
评第二题:
拓展:溶解过程中玻璃的作用:搅拌,加速溶解
过滤中玻璃棒的作用:引流
蒸发过程中玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高引起液滴飞溅。。
评第二题:
拓展:分别取少量固体于试管中,加水,震荡,不能溶解的则所取固体为碳酸钙,再在其余两支试管中滴加盐酸,有气泡冒出的,则所取固体为碳酸钠,无现象的,则所取固体为氯化钠。
四、当堂训练(15分钟)出示【投影03】,导学案P102-103
必做题1-8选做题9-10
五、精讲、点拨,更正、小结.
教学反思:

文章来源:http://m.jab88.com/j/39152.html

更多

猜你喜欢

更多

最新更新

更多