作为老师的任务写教案课件是少不了的,大家在用心的考虑自己的教案课件。只有规划好了教案课件新的工作计划,才能促进我们的工作进一步发展!你们会写多少教案课件范文呢?为了让您在使用时更加简单方便,下面是小编整理的“走进图形世界”,欢迎您参考,希望对您有所助益!
第5章走进图形世界
§5.1(1)
【课前预习】
1.D;2.曲,平面;3.圆柱,圆锥,球;4.3,形状大小;5.B;
【课堂重点】
1.长方体,三棱锥,圆柱,圆锥,球;2.略;3.平面,曲面;4.(1)相邻的两个面,相邻的两个侧面;(2)棱与棱的交点;(3)各侧棱的公共点;(4)相等,相同的,长方形,三角形.
【课后巩固】
1.线,点,点、线、面;2.(1)3,三角形;(2)6,12,8;3.5,8,5;4.略;5.C;6.C
§5.1(2)
【课前预习】
1.曲,平;2.8,3,12;3.5,2,1,略;4.略.
【课堂重点】
略
【课后巩固】6,10;2.5,6,9;6,8,12;7,10,15;n+2,2n,3n;3.略;4.略;5.7,9.
§5.2(1)
【课前预习】
1.线,面,面;2.C;3.A,D;4.略;
【课堂重点】
1.略;2.(1)圆
柱,(2)圆锥,(3)球;3.略.
【课后巩固】
1.略;2.D;3.C;4.2,1;5.球.
§5.2(2)
【课前预习】略
【课堂重点】略
【课后巩固】
1.P,Q,N;其余略
5.3(1)
【课前预习】
1.4,三角形;2.扇形,圆;3.长方形,圆;4.6,长方形;5.6,正方形;6.B.
【课堂重点】
1.长方体,五棱柱,正方体,圆柱;2.略;
【课后巩固】
1.略;2.A;3.略;4.四棱锥,三棱柱;5.略.
§5.3(2)
【课前预习】
1.C;2.略;3.5;4.三棱锥;
【课堂重点】
1.6,1,2;2.略;3.略;4.(1)长方体(2)12,标字母表示(略)(3)6,长方形略.
【课后巩固】
1.长方体,三棱柱,圆锥,圆柱;2.5,3;4.D;5.A;6.不能,略.
§5.4(1)
【课前预习】
1.主视图,左视图,上面;2.上面,正面,左面;3.主视图,左视图,俯视图;
4.六棱柱.
【课堂重点】
1.略;2.略;3.略.
【课后巩固】
1.A;2.C;3.略;4.
§5.4(2)
【课前预习】
1.略;2.三棱柱,三棱锥,圆锥;3.略.
【课堂重点】
1.B;2.A;3.略;4.略;
【课后巩固】
1.三棱柱,三棱锥,圆锥;2.略;3.正方体;4.F,D,E;5.7,11.
第5章走进图形世界达标测试
一、1.C;2.D;3.B;4.D;5.B;6.B;7.A;8.A.
二、9.6、12、8;10.球;11.圆柱体;12.5.
三、13.;14..
四、15.;16.最少5个,最多7个.
§5数学活动——设计包装纸箱
【课前预习】
1.I,F、N;2.D.3.略
【课堂重点】
1.3816cm2;2.3.4.5学生讨论交流.
【课后巩固】
1.16;2.8.
3.给出几种方案,比较几种方案中容积的大小.
§5小结与思考
【课前预习】
1.A;2.B;3(1)五,五;(2)五,十五,十;4.略;
【课堂重点】
1.略;2.A;3.A;4.略;
【课后巩固】
1.俯视图,主视图,左视图;2.C;3.C;4.圆柱,圆锥,正方体,三棱柱,三棱锥;5.略;
每个老师上课需要准备的东西是教案课件,大家静下心来写教案课件了。需要我们认真规划教案课件工作计划,才能对工作更加有帮助!你们到底知道多少优秀的教案课件呢?为满足您的需求,小编特地编辑了“走进彩色世界”,仅供参考,欢迎大家阅读。
第8节走进彩色世界老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中,大家开始动笔写自己的教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了,这样接下来工作才会更上一层楼!你们了解多少教案课件范文呢?下面是小编精心收集整理,为您带来的《走进物质世界》,欢迎大家与身边的朋友分享吧!
专题2走进物质世界教案
【教学流程】教师提示→学生自查→学生提问并讨论→组内解答→教师指导归纳小结→例题分析,巩固强化
教学过程
教学流程教师活动学生活动设计意图
A.教师提示目标要求→学生达标自查检查学生整理的知识点
展示本专题目标要求:
1.道物质的简单分类;
2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒;知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以互相转化;
3.能用分子、原子、离子解释某些常见的现象;
4.知道原子是由原子核和核外电子构成的;
5.记住一些常见元素的名称和符号(周期表中1~20号元素、金属活动顺序表中的元素以及碘等);
6.知道元素的简单分类;
7.知道“化学变化过程中元素不变”的道理;
8.根据原子序数在周期表中找到指定的元素、元素符号、离子符号、化学式,知道属于化学用语中的物质组成用语;
9.记住常见元素的化合价;
10.用化学式表示某些常见物质的组成;
11.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算;
12.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
阅读目标要求,对照目标要求自查知识学习情况,发现问题,分析解决问题。
检查学生自主学习情况。培养学生看书、自主复习的习惯。
培养学生提出问题的能力。
明确本节知识内容,知道学习要求,找寻自己的知识缺憾,发现问题,分析解决问题,便于及时矫正,有的放矢,变学生被动学习为主动学习。
B.学生提出问题→分组讨论,解决问题→教师指导
巡视各组学习情况,适时给以具体指导。
针对学生讨论中所提问题进行解答。
根据学习实际提出问题
学生分组,组内相互交流、讨论、答疑培养学生合作学习的意识,并通过同学间的相互解答提高自己的思维能力、交流和表达的能力,进一步理解、掌握知识内容,以达到共同进步的目的。
C.教师指导→整理知识结构→概念辨析教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。
指导学生整理知识结构(见附录)
剖析概念
整理知识结构
进行知识梳理通过教师的小结,
指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。巩固加深理解。
D.题型示例题例分析
分析解答提高能力
附录:
1.物质的构成
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2.元素与原子的比较
元素原子
区别
1是宏观概念,只讲种类,不讲个数是微观概念,既讲种类,又讲个数
2化学反应前后,元素的种类不发生改变化学反应前后,原子的数目、种类、质量不发生改变;原子最外层电子数有变化
联系1元素是同一类原子的总称,原子是元素的个体,是元素的最小粒子
2元素和原子都可以用元素符号来表示
3.分子、原子和离子的区别和联系
分子原子离子
区别金属单质
1在化学变化中可以再分,变化前后分子种类和数目都可能发生改变在化学变化中不可以再分,变化前后原子的种类和数目都不发生改变在化学变化中,一种元素组成的离子不再分,而原子团则有可能再分
2分子可直接构成物质有些种类的原子可直接构成物质阴阳离子共同构成物质,二者共存于化合物中
3分子由原子构成原子一般由质子、中子、电子三种微粒构成原子获得电子成为阴离子,失去电子变成阳离子
4分子不显电性原子不显电性
核电荷数=质子数=核外电子数离子显电性
阴离子带负电荷:质子数﹤核外电子数
阳离子带正电荷:质子数﹥核外电子数
5分子用化学式表示原子用元素符号表示离子用离子符号表示
联系1三者都是微观粒子,均可讲种类,也可讲个数
2
3分子、原子、离子质量都很小,一般都用相对质量表示;三者都在不停的运动,粒子之间有间隔
4.物质的简单分类
混合物:如空气、海水等
金属单质
单质
物质非金属单质
纯净物
氧化物
化合物其他
文章来源:http://m.jab88.com/j/77517.html
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