为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家精心整理的“九年级 化学 原子构成 教学设计”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

《课题1原子的构成》说教学设计
尊敬的各位评委、老师：大家好!
我是建三江第三期高研班化学教师张学福，今天我说课内容是选自人教版九年义务教育课程标准实验教科书，初中化学上册第四单元《课题1原子的构成》。我将从教材分析、学情分析、教学策略、学法指导、教学过程、板书设计六个方面谈谈我的教学设计。
一、教材分析：
1、教材的地位和作用：
本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。第二部分介绍相对原子质量。原子的构成是“物质构成的奥秘”这一主题下的最重要的内容，是学习物质结构理论和认识元素的基础。本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。因此本课题对于学生的学习十分重要。
2、教学目标
根据课标要求和学生实际，为了突出重点，体现全面性，综合性和发展性。我确定以下教学目标：
（1）知识与技能目标：
①了解原子是由质子、中子和电子构成的。知道原子不显电性的原因。
②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
（2）过程与方法目标：
①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）情感态度价值观目标：
①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
②结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。
3、教学重、难点
根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成。
难点是原子不显电性的原因。
二、学情分析
初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。因此要用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。
三、教学策略
1．由于本课题比较抽象，学生难于理解，因此，本课题我分两课时完成，第一课时学习原子的构成，第二课时学习相对原子质量。我今天说第一部分。
2．由于学生的认知结构不同，男女同学的空间想象力也不同，因此本节课我增加了英国化学家卢瑟福所做的α粒子散射实验视频，设置情境，让学生了解电子、原子核的由来。展示原子的模型，电子行星模型图片等，使缺乏微观想象力的学生理解起来更容易一些。
四、学法指导：
在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
五、教学过程：
根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，具体教学分以下几个阶段：
1、创设情境，复习旧知；
2、提出猜想，引入新课；
3、师生互动，探究新知；
4、巩固练习，拓展思维；
5、分享收获，反馈评价。
（一）创设情境，复习旧知
为了激发学生的兴趣，我展示水分解的动画，让学生回忆前面学过的分子，原子的概念，以及化学变化的实质。用这样的设计去激发学生学习兴趣，点燃学生智慧的火花。
（二）提出猜想，引入新课
由化学变化的实质，提出以下猜想，原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。
（三）师生互动，探究新知
原子的构成教学
1、学生阅读教材并讨论：⑴原子是一个实心球体吗？⑵原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？设计这样的二个问题，引导学生开始探究原子的结构，初步教会学生怎样探究，从哪些方面探究。
2、趁学生的求知欲望高涨，播放卢瑟福所做的α粒子散射实验视频，让学生直观地认识原子的构成。老师引导学生发现：原子已经很小了，其中的原子核更小，就象书中比喻，原子如果是一个大的体育场，那么原子核就是里面的一只蚂蚁，电子就在这个相对广阔的区域内运动。
3、学生通过自学和视频直观的认识，回答以上二个问题。老师和学生一起总结归纳，得出以下结论：1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。2.由于原子核带的正电荷（即核电荷数）等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。
4、介绍一些原子方面的科学家的资料。通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史;还可以通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和巩固升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；并且还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，对学生进行人生观和价值观的教育。
（四）巩固练习、拓展思维
通过课件展示表格内容：几种原子的构成，观察后回答下列问题：
（1）、质子数与中子数相等吗？
（2）、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
（3）、不同种原子之间有哪些区别？通过回答进行巩固。
（五）分享收获，强化思想
1、这节课你学到了哪些知识？
2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?
3、课后作业。
六、板书设计
课题1原子的构成
1、原子的构成
原子
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数不一定等于中子数

这是我的板书设计，这样的板书层次清楚，突出本课题的重点，让学生轻松掌握重点知识。
我的说课到此结束。请各位老师多提宝贵意见。谢谢！

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九年级化学原子的结构42

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作，新的工作才会更顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编精心为您整理的“九年级化学原子的结构42”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

课题1原子的构成

【三维目标】

1.知识与技能

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；

（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。

2.过程与方法

（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；

（2）通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养成良好的学习习惯。

3.情感态度与价值观

（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；

（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】构成原子的粒子间的关系。

【教学难点】相对原子质量的概念形成

【知识回顾】1.你能想起分子和原子的特点？____________________________。

2.什么是分子?分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3.什么是原子?原子是化学变化中的最小粒子。

4.分子和原子的根本区别是什么?在化学变化中分子可分，而原子不可分。

通过上个单元的学习，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考院子是否可以再分？如果可以它又是由什么构成呢？这就是我们这节课学习的内容。

一、原子的构成

【历史回顾】

1803年英国化学家道尔顿提出近代科学原子论：

一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。

道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。

1897年汤姆生发现了电子。他认为：原子并不是构成物质的最小微粒

——电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种

原子之中。

汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，

其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。

之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。下面，我们跟随卢瑟福实验中的α粒子，穿进原子内部去“刺探”原子内部的具体情况（右图所示）。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，

结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向

③极少数粒子反弹回来。

【分析】

实验现象实验结论

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明原子内部有着较大的空间。

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。

③极少数粒子反弹回来。说明原子内部存在着体积小、质量大的粒子——原子核

卢瑟福等认为：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。

【结论】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

1.原子的构成

【分析】1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，

说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了

原子核由质子和中子构成的结论。并且不同的原子中，质子、

中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子

数目不同。（播动画）

【思考】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

【分析】

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

表1构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性质量

质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg

中子不带电1.6749×10-27kg

电子1个单位负电荷质子质量的1/1836

表2几种原子的构成

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢1011

碳66612

氧88816

钠11121123

镁12121224

氯17181735

2.原子结构中的一些规律

（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数

（2）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）

（3）原子里质子数不同，原子种类不同（质子数决定元素的种类）

（4）质子数不一定等于中子数

（5）并不是所有的原子里都有中子

【分析】不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，它们的质量也不同。

如一个碳原子的质量为1.993×10-26kg

一个氢原子的质量为1.67×10-27kg，

一个氧原子的质量为2.657×10-26

一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

二、相对原子质量

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

【定义解析】

1.碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg

2.

3.相对原子量的本质：是一个比值、是实际原子质量的多少倍。不是原子的实际质量。即单位为“1”、符号为Ar。

【课堂练习】1.已知碳原子质量为1.993×10-26kg

氧原子质量为2.657×10-26kg

铁原子质量为9.288×10-26kg

试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？

2.下列关于原子的叙述中，正确的是【】

A.原子是由电子和质子构成的B.原子是由电子和中子构成的

C.原子是由质子和中子构成的D.原子是由原子核和核外电子构成的

3.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是【】

A.11B.12C.23D.1

4.相对原子质量是【】

A.原子质量的简称B.原子质量与一种碳原子质量的1/12的比

C.原子数量的简称D.原子的实际质量

5.下列粒子中带正电的是（1）（6），带负电的是（4），不显电性的（2）（3）（5）。

（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核

【基础巩固】1.原子核【】

A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成

C.有电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成

2.在原子里质子数等于【】

A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.种子数和电子数之差

3.碳的相对原子质量为【】

A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g

4.以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪些。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

构成氧原子的粒子有8个质子，8个中子和8个电子。其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。由于氧原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

【能力提高】1.下列关于原子的叙述中，正确的是【】

A、原子是不能再分的粒子

B、一切物质都是由原子直接构成的

C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数

2.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。则下列说法正确的是【】

A、铕元素原子的质子数为６３

B、铕元素原子的中子数为６３

C、铕元素原子的核外电子数为１５２

D、铕元素原子的质量为１５２

３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（）

A.a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b

４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢１０１１

碳６６６１２

氧８８８１６

钠１１１２１１２３

氯１７１８１７３５

（1）（2）

（3）（4）

5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是；

（2）化学变化中的最小微粒是；

（3）能直接构成物质的粒子是；

（4）构成原子核的粒子是；

（5）带正电的粒子是；

（6）带负电的粒子是；

（7）不带电的粒子是；

（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；

（9）质量最小的的是；

（10）在同一原子中数目相等的是。

【历史回顾】１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：

（１）现象①：

—————————―――――――――――――――――――――――

（２）现象②：

――――――――――――――――――――――――――――

（３）现象③：

――――――――――――――――――――――――――――

２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。

【答案】

[有效训练]（1）不同的原子质子数不同（2）有的原子核内没有中子（3）原子核内的中子数不一定等于质子数（4）相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和5、（1）分子、原子（2）原子（3）原子（4）质子、中子（5）质子、原子核（6）电子（7）分子原子中子（8）质子、中子（9）电子（10）质子、电子、原子核

[课后提升]1、（1）原子核很小，原子内部有很大空间

（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力的作用而改变了运动方向

（3）金原子核的质量比α粒子大的多，α粒子碰撞到金原子核上时被弹了回来

九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

九年级上册化学《构成物质的微粒原子和离子》知识点归纳粤教版

原子

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

离子

⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：

Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2+右上角的数字表示每个镁离子带两个单位的正电荷

前面的数字表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2等

⒋阳离子、阴离子的判断：

①阴离子：质子数核外电子数

②阳离子：质子数核外电子数

5.由离子构成的物质：由活泼金属和活泼非金属组成的化合或活泼金属与原子团之间、或原子团与原子团之间组成的化合物。例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

6.有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子：

SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子

OH-氢氧根离子NH4+铵根离子

课题1原子的构成

老师工作中的一部分是写教案课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？小编特地为您收集整理“课题1原子的构成”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

课题1原子的构成
教学目标：
1、知识与技能：
1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
重点：原子的构成。
难点：相对原子质量的概念形成。
教学方法：情境教学法、课堂讨论法。
教学手段：多媒体课件
教学思路：由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。
教学过程
【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料
情景导入：
同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
【屏幕演示】水分子的分解动画
【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？
【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？
【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片
【学生交流】汇报有关原子弹的资料
【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
【讲解并板书】一、原子的构成
【屏幕演示】原子的构成的动画（2份动画）
【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子
【指导阅读】请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……
【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。
【屏幕演示】重放动画1、2
【学生归纳】

原子的构成质子（+）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（-）

【教师讲解并板书】
【教师引导】请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？
【学生看书讨论】
【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）
【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？
【屏幕出示】课本68页表4-2
原子的构成
原子
元素质子数中子数核外电子数
氢101
碳666
氧888
钠111211
氯171817
【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？
【学生讨论回答】
1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；
2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；
3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；
4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；
5、不同原子的核内质子数不同；
不同原子的核外电子数不同……
【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。

第二课时
【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
【投影】一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，
则氧的原子量=
即原子的原子量=
【比喻讲解】我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：
我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？
【讲解】课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。
【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟

随堂练习
【心中有数】
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）
（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成（D）不能再分
2．在原子里质子数等于（）
（A）中子数（B）电子数
（C）中子数和电子数之和（D）原子量
3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）
（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的原子量为（）
（A）12克（B）（C）12（D）
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）
（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()
A.质子数和电子数B.质子数和中子数
C.中子数和电子数D.核电荷数
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）
A.26B.56C、82D.86
2．构成氧原子的微粒有（）
A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子
【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么

作业：新学案

文章来源：http://m.jab88.com/j/57583.html

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