一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作，新的工作才会更顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编精心为您整理的“九年级化学原子的结构42”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

课题1原子的构成

【三维目标】

1.知识与技能

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；

（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量。

2.过程与方法

（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；

（2）通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养成良好的学习习惯。

3.情感态度与价值观

（1）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；

（2）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】构成原子的粒子间的关系。

【教学难点】相对原子质量的概念形成

【知识回顾】1.你能想起分子和原子的特点？____________________________。

2.什么是分子?分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3.什么是原子?原子是化学变化中的最小粒子。

4.分子和原子的根本区别是什么?在化学变化中分子可分，而原子不可分。

通过上个单元的学习，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考院子是否可以再分？如果可以它又是由什么构成呢？这就是我们这节课学习的内容。

一、原子的构成

【历史回顾】

1803年英国化学家道尔顿提出近代科学原子论：

一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。

道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。

1897年汤姆生发现了电子。他认为：原子并不是构成物质的最小微粒

——电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种

原子之中。

汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，

其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。

之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。下面，我们跟随卢瑟福实验中的α粒子，穿进原子内部去“刺探”原子内部的具体情况（右图所示）。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，

结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向

③极少数粒子反弹回来。

【分析】

实验现象实验结论

①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明原子内部有着较大的空间。

②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。

③极少数粒子反弹回来。说明原子内部存在着体积小、质量大的粒子——原子核

卢瑟福等认为：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。

【结论】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

1.原子的构成

【分析】1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，

说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了

原子核由质子和中子构成的结论。并且不同的原子中，质子、

中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子

数目不同。（播动画）

【思考】原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

【分析】

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

表1构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性质量

质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg

中子不带电1.6749×10-27kg

电子1个单位负电荷质子质量的1/1836

表2几种原子的构成

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢1011

碳66612

氧88816

钠11121123

镁12121224

氯17181735

2.原子结构中的一些规律

（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数

（2）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）

（3）原子里质子数不同，原子种类不同（质子数决定元素的种类）

（4）质子数不一定等于中子数

（5）并不是所有的原子里都有中子

【分析】不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，它们的质量也不同。

如一个碳原子的质量为1.993×10-26kg

一个氢原子的质量为1.67×10-27kg，

一个氧原子的质量为2.657×10-26

一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

二、相对原子质量

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

【定义解析】

1.碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg

2.

3.相对原子量的本质：是一个比值、是实际原子质量的多少倍。不是原子的实际质量。即单位为“1”、符号为Ar。

【课堂练习】1.已知碳原子质量为1.993×10-26kg

氧原子质量为2.657×10-26kg

铁原子质量为9.288×10-26kg

试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？

2.下列关于原子的叙述中，正确的是【】

A.原子是由电子和质子构成的B.原子是由电子和中子构成的

C.原子是由质子和中子构成的D.原子是由原子核和核外电子构成的

3.钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是【】

A.11B.12C.23D.1

4.相对原子质量是【】

A.原子质量的简称B.原子质量与一种碳原子质量的1/12的比

C.原子数量的简称D.原子的实际质量

5.下列粒子中带正电的是（1）（6），带负电的是（4），不显电性的（2）（3）（5）。

（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核

【基础巩固】1.原子核【】

A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成

C.有电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成

2.在原子里质子数等于【】

A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.种子数和电子数之差

3.碳的相对原子质量为【】

A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g

4.以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪些。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

构成氧原子的粒子有8个质子，8个中子和8个电子。其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。由于氧原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

【能力提高】1.下列关于原子的叙述中，正确的是【】

A、原子是不能再分的粒子

B、一切物质都是由原子直接构成的

C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数

2.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。则下列说法正确的是【】

A、铕元素原子的质子数为６３

B、铕元素原子的中子数为６３

C、铕元素原子的核外电子数为１５２

D、铕元素原子的质量为１５２

３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（）

A.a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b

４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢１０１１

碳６６６１２

氧８８８１６

钠１１１２１１２３

氯１７１８１７３５

（1）（2）

（3）（4）

5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是；

（2）化学变化中的最小微粒是；

（3）能直接构成物质的粒子是；

（4）构成原子核的粒子是；

（5）带正电的粒子是；

（6）带负电的粒子是；

（7）不带电的粒子是；

（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；

（9）质量最小的的是；

（10）在同一原子中数目相等的是。

【历史回顾】１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：

（１）现象①：

—————————―――――――――――――――――――――――

（２）现象②：

――――――――――――――――――――――――――――

（３）现象③：

――――――――――――――――――――――――――――

２、以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普小论文。

【答案】

[有效训练]（1）不同的原子质子数不同（2）有的原子核内没有中子（3）原子核内的中子数不一定等于质子数（4）相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和5、（1）分子、原子（2）原子（3）原子（4）质子、中子（5）质子、原子核（6）电子（7）分子原子中子（8）质子、中子（9）电子（10）质子、电子、原子核

[课后提升]1、（1）原子核很小，原子内部有很大空间

（2）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力的作用而改变了运动方向

（3）金原子核的质量比α粒子大的多，α粒子碰撞到金原子核上时被弹了回来

精选阅读

九年级化学上册《原子的结构》第二课时教案

九年级化学上册《原子的结构》第二课时教案

一、教学目标
知识
技能1．了解原子核外的电子是分层排布的。
2．了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
4．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。会查阅相对原子质量表。
5．认识相对原子质量的意义，
过程
方法1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。
3．通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。
情感
态度
价值观1.通过张青莲教授的史料，培养学生的民族自豪感和爱国精神。
【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子结构特点，原子与离子的区别和联系。
【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素性质的关系。
二、学生认知分析
学生已经学习了分子、原子的概念和原子的构成，初步探索了物质构成的奥秘，这节课要继续想象并探索核外电子排布的知识。
三、教学过程
环节一、情境创设，引入新课
教师活动学生活动设计意图
【创设情境】教师讲述科普小论文《漫游原子世界》。
【问题1】根据文章内容描述，画出原子的构成。
运用教材图3-9,帮助学生回顾上节课所学的“原子的构成”有关知识。讨论，并在教师引导下画出原子的构成：
创设情境，激发学生学习兴趣。
培养学生分析问题和语言表达能力。
回顾旧知，为学习新知奠定基础。
【问题2】根据论文描述，你认为原子核外电子是如何运动的呢？
【引入新课】那么原子核外的电子到底是如何运动的呢？我们一起看看科学家们的研究结果。学生猜想，并发表意见：（1）围绕一个中心运动，不会离开原子；
（2）好像可以在不同的轨道上运动；
（3）运动速度特别快……
培养学生的抽象思维和想象能力。
环节二、原子核外电子的排布
教师活动学生活动设计意图
【阅读】阅读教材P54第1-2自然段和图3-10，并提炼出核心内容。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。
【讲解】
（1）原子核与原子的相对大小关系。
（2）（投影）以氧原子核外电子的分布为例讲解核外电子的分层排布，并讲解多电子原子中电子层的划分。
（3）原子核外电子排布的几条基本规则（略）。倾听，理解：（1）原子核很小，居于原子中心；（2）电子在一个很大的空间作高速运动。
倾听，理解核心内容：（1）能量较低的电子通常在离核近的区域运动，能量较高的电子通常在离核远的区域运动；（2）从里到外，依次记作第一层、第二层……第七层，分别用K、L、M、N、O、P、Q七个符号表示。
倾听，理解，记录。
培养学生认真听讲的学习习惯。
【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的排布。倾听，思考，认识原子结构示意图各部分表示的含义。
帮助学生建构微观模型。
【问题3】观察图3-12所示的部分原子的结构示意图，看看你能发现哪些规律呢？
学生分组讨论，交流，完成下表内容：
培养学生归纳总结的能力。
环节三、认识离子的形成
教师活动学生活动设计意图
【讲述】稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属原子和非金属原子最外层电子都没有达到稳定结构，要想达到稳定，怎样才能达到目的呢？
倾听，思考。
带着问题开始学习新的内容。
【问题4】教师先播放金属钠在氯气中燃烧的实验视频，然后提出“从原子结构的角度，分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？”
在学生交流的基础上，教师播放氯化钠形成过程的动画示意图。观看视频，思考问题，通过交流大致得出：钠原子应该失去1个电子，氯原子应该得到1个电子，就都达到了稳定结构。
学生观看，加深理解。
培养学生从微观视角分析解决问题的能力。
【问题5】请同学们以小组为单位，通过动作模拟氯化钠的形成过程。两个小组进行汇报表演。加深学生对氯化钠形成的微观理解。
【问题6】通过刚才的讨论，你能否用自己的语言概括总结什么是离子？离子又可以分为哪几种？用什么方式来表示它们呢？学生讨论，交流。得出：
（1）离子的概念，就是带电的原子；（2）离子又可分为阳离子和阴离子；（3）在元素符号右上角标出所带电荷数（先数字后正负，“1”省略不写）来表示离子。
培养学生的归纳总结、语言表达能力。
【问题7】原子和离子是可以构成物质的两种微观粒子，请同学们思考原子和分子有哪些区别与联系？
教师利用投影，引导学生对原子、离子进行对比分析。讨论、交流，并概括总结原子、离子的区别与联系。
培养学生通过对比的方法进行归纳总结的能力。
环节四、探究原子质量与原子相对原子质量的关系
教师活动学生活动设计意图
【讲述】我们已经知道原子很小但也有质量，让我们一起来看几种原子的质量。
【投影】氢、碳、氧、铁原子的质量：
倾听，并体会原子的质量很小，直接使用很不方便；并思考有什么可以更方便使用方法。
培养学生发现问题、提出问题的能力。
【讲述】利用投影讲解相对原子质量的含义。
【问题8】请同学们根据刚才的讲解，自己总结什么叫“相对原子质量”？
【问题9】同学们能用表达式表示出来吗？
【课堂练习】（略）
倾听，理解什么是“相对原子质量”。
交流表达，得出：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
讨论交流得出下列表示式：
完成练习，并交流方法。
（1）通过图示的方法，将抽象的“相对原子质量”的概念形象化，帮助学生理解概念；
（2）地培养学生认真听讲的习惯。
培养学生思考问题、解决问题的能力。
巩固所学知识。
【投影】构成原子的各种粒子的质量和相对质量。
【问题10】观察表中数据，你发现了什么？讨论交流，得出：原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
培养学生分析数据和归纳总结的能力。
【投影】几种原子的相对原子质量、质子数和中子数。
【问题11】观察表中数据，看看你又能发现什么？讨论交流，得出：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
【引导看书】我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。在课本62页，我们可以查阅一些元素的相对原子质量。看书62页和53页表格，体会相对原子质量与质子数和中子数的关系。
培养学生民族自豪感。

九年级化学上册《原子的结构》第一课时教案

九年级化学上册《原子的结构》第一课时教案

一、教学目标
知识
技能1．了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；
2．了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。
过程
方法1．了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。
2．体验“发现问题——实验验证——建立模型——解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
情感
态度
价值观逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。
【教学重点】原子的构成；分析、交流、表达总结的能力
【教学难点】相对原子质量的概念形成。
二、学生认知分析
在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。
三、教学过程
环节一、创设情境，引入新课
教师活动学生活动设计意图
【播放视频】1964年我国第一颗原子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形势讲述“核力量是一个国家国防力量的象征”。
【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？观看，倾听，思考。利用图片和视频，结合国际形势激发学生的好奇心。
【讲述】要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。（板书本节课的课题）
环节二、循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史
教师活动学生活动设计意图
【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。
倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。了解历史上最早的原子结构模型。
【讲述】1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。
电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观点，并建立了新的原子结构模型。
科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。倾听，了解了历史上“枣糕（西瓜）模型”：
通过汤姆森发现电子，并提出新的原子结构模型，让学生认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。
【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。
【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“α粒子散射实验”。，记录你在实验过程中发现的现象。【播放实验的视频】观看视频，交流观察到的现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹回来。
培养学生的观察能力和表达能力。
【提出问题】根据这些现象，你能得出哪些结论呢？思考、讨论、交流。得出：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向——原子内部有很大的空间。
②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向——原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
③极少数α粒子反弹回来——原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。
由此得出：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
培养学生分析问题能力。
【讲述】卢瑟福认为，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，电子沿着不同轨道运转。
【投影】卢瑟福原子结构模型
倾听，理解。
培养学生建立将微观问题模型化的科学研究方法。
环节三、认识原子的构成，及构成粒子之间的关系
教师活动学生活动设计意图
【讲述】经过许多科学家不断的实验探索，人们终于比较清楚的认识了原子的构成。
【提出问题】阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？请用简洁的语言加以描述。学生阅读教材，讨论交流。得出：
（1）原子是由原子核（带正电荷）和核外电子（带负电荷）两部分构成的；
（2）原子核一般是由质子（带正电荷）和中子（不带电）构成的，特殊的氢原子中没有中子；
（3）原子的质量主要集中在原子核上；
（4）原子核内的质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
培养学生阅读能力和归纳总结能力。
【教师投影总结】

【课堂练习】请根据氧原子的信息，分析氧原子的构成，并说明氧原子不带电的理由是什么？
思考，交流表达。
巩固所学知识。

九年级化学上册《原子的构成》导学案

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写教案课件的范文吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“九年级化学上册《原子的构成》导学案”，相信能对大家有所帮助。

九年级化学上册《原子的构成》导学案
尊敬的各位老师，亲爱的同学们，大家好，我是王xx。我今天分析的内容是《原子的构成》。
依据我在教育实习中积累的经验和对现行课程标准的理解，本次说课我将分以下五部分谈谈我对这节课的理解和设计，它们分别是，教材分析，学情分析，教法学法，教学程序和板书设计。
首先让我们走进第一部分——教材分析：我将从教材的地位和作用，教材内容，教学目标，教学重点难点，四个角度来进行分析。
本节内容选自人教版化学九年级上册，第四单元的课题1。物质构成的是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。
教学内容：本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
根据新课标的要求和教材内容设置，本节课的教学目标依据知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度综合设定如下：①了解原子是由质子、中子和电子构成的;②了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。3提高对获取的信息进行加工处理，提炼规律的能力。4感受世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的观点。
在了解了本节课的教学目标以后，让我们再来看一下教学的重点和难点，我是根据新课标的要求、学生的实际情况，教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
原子的构成和相对原子质量，这将是本节课的重点;由于相对原子质量是一个新的物理量，因此相对原子质量概念的形成，又将是本节课的难点;当然，引导学生通过数据分析获取信息，以及合理的使用多媒体帮助学生理解微观世界，将是本节课成功的关键点。
刚才说到教学重难点的确定还要考虑学生的实际情况，下面就让我们一起走进说课的第二部分——学情分析。在认知方面，学生已经了解了分子、原子的概念，但对微观世界的了解还不深入;在能力方面，学生对微观世界的想象能力以及通过数据的对比分析获取信息的能力还有待提高;在心理方面，他们正处在生长发育阶段，求知欲强，好奇心胜，思维活跃。
中学化学的难点和分化点大多存在于理论课，针对这些情况，为了让学生更好的进行理论课的学习，在课堂上我将采用适当的教法同时注重对学生进行学法指导。教师是课堂的主导，学生是课堂的主体。因此，本着以学生为中心的原则，在本课题中我将引导学生采用以下三种学习方法进行学习，即探究学习、自主学习和合作学习，营造和谐民主的氛围，使积极自主的课堂在学生的质疑、争论、思维火花的碰撞中自然生成。
与学法相对应，为达成教学目标，整个教学过程中，我将主要采用启发讲授法，并辅以引导探究法来突出重点，突破难点。力争使学生由学会转变为会学。
综合以上所有分析，我将教学资源进行了重新组合，安排如下教学板块:导入新课，讨论探究，课堂小结，作业布置，我将以教学过程当中这四个环节为主线，来讲解本节课的具体设计。
首先是创设情境，在这个环节，首先我用多媒体展示一系列的图片，这组图片将带领学生从熟悉的宏观世界进入微观世界，增强学生对微观世界的认识。在这组图片中学生会从我们熟悉的分米大小开始，以逐步放大的途径进行一次奇妙的旅行，学生会看到：细胞、DNA、原子和原子核、质子和中子。采用这一组图片的目的是引领学生逐步走进微观世界，激发了学生的兴趣，为本节课学习创设探究的氛围。
图片展示后提出以下问题“以前我们学习了分子和原子，知道原子是化学变化中最小的粒子，但是它是构成物质的最小粒子么?”一些细心的同学通过刚才的观察可能已经看到原子是由更小的粒子组成的。但也有些同学可能没有注意到，此时我不急于告诉学生答案，在此导入新课，为学生展示原子的构成的图片，让学生在老师的引导下发现：原子已经很小了，而其中的原子核更小，电子就在这个相对广阔的区域内运动。然后放大原子核，通过讲解告诉学生：原子核还能再分，它由更小的质子和中子构成。并引导学生写出原子的构成。
为了让学生更好的了解原子的构成，我将向学生简要介绍原子构成的发现史，并用多媒体演示卢瑟福做的a-粒子穿过金箔的实验，引导学生根据刚才所学分析卢瑟福得到的结论，让学生积极思考、大胆猜测、分组。

文章来源：//m.jab88.com/j/80200.html

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