一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。在写好了教案课件计划后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“原子的构成”，希望对您的工作和生活有所帮助。

专题一：第三单元人类对原子结构的认识
——原子的构成
【问题导读】
1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？
2.相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？
【主干知识】
1.构成原子的微粒及其性质

构成原子的粒子电子原子核
质子中子
电性和电量
质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27
相对质量1/18361.0071.008
2.构成原子的微粒之间的数量关系
原子质子数
（Z）中子数
(N)质子数+中子数
(A)相对原子质量
F91018.998
Na111222.990
Al131426.982

若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用表示表格中原子组成分别为：

重要关系式：
电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数
质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
离子：
离子电荷=质子数–核外电子数
质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数
质子数（Z）=阴离子的核外电子数–阴离子的电荷数

3.同位素
（1）元素
（2）核素
（3）同位素：
（3）同位素应用：
【课堂练习1】我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源，10t就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于说法正确的是（）
A、质子数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2
C、质子数为2，电子数为3D、质子数为3，电子数为2
【课堂练习2】填写下表中的空格：
微粒符号质子数中子数电子数质量数

40
1820
161832
【达标提高】（一看就懂，一做就会）
一、选择题：
1.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素,它的中子数为（）
A、330B、91C、239D、148
2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（）
A、136B、50C、86D、222
3.1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由撞入一个的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含有的质子数是（）
A、111B、112C、113D、114
4.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为（）
A、61B、114C、175D、289
5.某微粒用n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A
6.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A、NH3B、HFC、NH2-D、F
7.已知An+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）
A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n

8.有五种微粒、2+它们属于几种元素（）
A、2B、3C、4D、5
9.某元素B的核电荷数为z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
10.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）
A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg
11.下列关于质子的说法，不正确的是（）
A、质子是决定元素种类的基本粒子
B、在化学反应前后质子数保持不变
C、1个质子带1个单位正电荷
D、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等
12下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO
13.目前普遍认为质子和中子都是由被称为夸克和d夸克的两类夸克组成的夸克带电量为2／3e，d夸克带电量为-1/3e,e为基元电荷，下列判断中正确的是（）
A.质子由1个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克
B.质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和2个d夸克
C.质子由1个夸克和2个d夸克组成，中子由2个夸克和1个d夸克
D.质子由2个夸克和1个d夸克组成，中子由1个夸克和1个d夸克
14.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（）
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
15.X、Y、Z和R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是（）
A.a–c=m–nB.b–d=m+nC.abdcD.abcd

题号123456789101112131415
答案
二、填空题
1.微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为
2.由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有种元素，种原子，
种分子，互为同位素的原子有。
3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为
4.2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是
质量数是。
5.Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三种粒子，它们的数相同，它们所带的数不相同。
6.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是。
7.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有种。
8.辨析：H-D是否是单质？为什么？
9.
比较元素同位素
定义
相同点
不同点

10.用质子、中子、电子完成下列填充。
（1）所有原子都含有
（2）所有离子都含有
（3）原子在化学反应中发生变化的是
（4）同位素中不同原子具有相同的
11.已知：R2+的质量数为A，电子数为B，求m克RO中中子数为多少？

相关知识

原子

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的原子，仅供您在工作和学习中参考。

教学目标

知识目标：
1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；
2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。
3．了解原子概念及基本性质；
4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。

能力目标：
培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。

情感目标：
通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；
认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学建议

教材分析
通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道"分子是保持物质化学性质的最小粒子"分子是很小的，那么它是否还可以再分呢？

分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。

教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。

教法建议
人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的"分"与原子的"合"得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。

分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。

至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。

最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读"原子和分子发现"的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。

关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。

教学设计示例1

教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

教学过程

第一课时

1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化
1）液态水受热变为水蒸气
2）硫燃烧生成二氧化硫

2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

3．演示实验：氧化汞受热分解的实验

提出观察要求：
　1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化
　2）再同时给氧化汞加热观察：
a.试管壁上有什么变化
b.木炭是否燃烧
说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质
学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型

6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）

　对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）
科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子
思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书

板书第二章第一节原子
一、原子
　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

指导学生画出概念中的重点词语
为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

　
　裂变重新组合
化学反应实质：分子---→原子-------→　分子　或直接构成　物质（五）

12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？

14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）
　以上多媒体展示的画面应分步出现

15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？
　指导阅读31页总结出原子的基本性质

16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

分子

原子

相似性

本质区别

相互关系

17．小结：师生共同小结本节知识

[板书设计]
第二章第二节原子
一．原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子

此文章共有2页第12页

原子的核式结构原子核

--示例2——学生自学与教师引导相结合

教学重点：粒子散射实验和原子的核式结构

教学难点：原子的核式结构

教法示例：学生自学与教师引导相结合，此方法针对一般学生．

一、引入课题

提问：原子是否还可以再分？原子是由什么构成的？

二、电子的发现

英国物理学家汤姆生在研究阴极射线时发现了电子，从而揭示原子是可以再分的，汤姆生由此提出了枣糕式原子结构，如图所示．

本部分先由教师提出问题，学生带着问题看书，然后教师总结．

三、原子的核式结构

1、粒子散射实验

（1）实验装置

（2）实验现象：大多数粒子仍直线运动；少数粒子发生偏转；极少数粒子甚至被反弹回来．

用软件演示粒子散射实验现象．

学生看书了解实验装置与实验现象，并记忆实验结

果．

2、原子的核式结构

原子有一个很小的核，它集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，电子在核外巨大的空间绕核运动．

教师用原子的核式结构解释粒子散射实验现象：由于原子核很小，大部分粒子穿过金箔时离核较远，受到的斥力很小，它们的运动几乎不受影响，仍沿直线运动；只有极少数粒子从原子核附近飞过，受到原子核的库仑斥力较大，发生明显的偏转．

四、原子核的构成

原子核由质子和中子构成．同位素是质子数相同、而中子数不同的原子．

学生看书．

教师讲解一些有关质子和中子发现的物理学史内容．

原子和原子核专题

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面的内容是小编为大家整理的原子和原子核专题，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

内容精讲

本专题内容包括原子核式结构的模型；玻尔理论、原子的能级；天然放射现象、衰变；核反应、核能；重核的裂变、轻核的聚变。

一．重要的概念：能级、天然放射现象、质量亏损、核能

二．重要规律：核反应遵守遵守两种守恒--质量数守恒和电荷数守恒（是核反应配平的依据）。

三．几个知识要点疏理：

1.知道α粒子的散射实验结果和原子核式结构的模型

2.熟记一些基本粒子（即中子、α粒子、电子、正电子、质子、氘核、氚核、光子）的符号。

3.光子的发射和吸收：原子可从一能级跃迁到另一能级。原子从高能级向低能级跃迁时，放出一个光子；原子由低能级向高能级跃迁时，则需吸收一个光子。但发射或吸收的光子不是任意的。

4.知道α射线、β射线、γ射线三种射线的实质和特性，以及射线的应用。

5.四种核反应：衰变、原子核的人工转变、重核裂变和轻核聚变。

6.核能的计算：

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生物群落的构成

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么，你知道教案要怎么写呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“生物群落的构成”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第2节生物群落的演替
引入
在草原上，人们放牧的牛羊是否牛肥马壮，在一定程度上取决于鹰的数量。原因是：鹰爱吃田鼠，田鼠爱吃蜜蜂窝中的幼虫和蜜，蜜蜂是三叶草传粉时比不可少的媒介，三叶草是牛马的主要食物。你知道这些生物之间存在什么关系吗？
教学过程
⊙基本知识
一、种间关系：是指不同种生物之间的关系，包括互利共生、寄生、竞争、捕食等。
1.互利共生：是指两个种群共同生活在一起，相互依赖，相互得益的关系。如豆科植物与根瘤菌之间有密切的互利共生关系，植物体供给根瘤菌有机养料，根瘤菌则将空气中游离的氮元素转变为含氮的养料，供植物体利用。此外还有人体中某些细菌与人、地衣中的真菌与藻类、白蚁与鞭毛虫地都是共生关系。
2.竞争：两种或两种以上生物生活在一起，争夺同一资源的现象。竞争的资源可以是食物、水分、空间、阳光、无机盐等。一般地说，生态位互相重叠的生物种群之间竞争激烈，如同一生活型的植物之间、食性相同的动物之间的生态位完全重叠，竞争尤为激烈。例如水稻和稻田中的杂草之间争夺阳光、养料和水分，小家鼠和褐家鼠争夺居住空间，牛与羊争夺食物等等。
3．捕食：是指一种生物取食另一种生物的种间关系。例如植食性动物中的兔以某些植物为食物，肉食性动物中的狼又以兔为食物，等等。捕食者和被捕食者的种群个体数量关系变动是相关的。
4．寄生：是指一种生物以另一种生物的体液、组织或已消化的物质为营养并对寄主造成危害的现象。生物界寄生的现象非常普遍，一种生物寄生在另一种生物体内或体表，从那里吸取营养物质来维持生活。如蛔虫、猪肉绦虫和血吸虫寄生在人和其他动物体内，虱和蚤寄生在其他动物体表，小麦线虫寄生在小麦粒中，菟丝子寄生在豆科植物中，噬菌体寄生在细菌内部等等。
二、知识梳理概念：两个种群生活在一起，
相互依赖，相互得益
种间互助：互利共生举例：根瘤菌与豆科植物共生；
大肠杆菌某此细菌与人体，等等。
生物群落中种间关系
概念：两种或两种以上生物争夺
同一资源现象
竞争
种间斗争举例：生态位互相重叠的生物种群之间竞争激烈，如牛和羊；水稻和稗草等等。
概念：一种生物捕食另一种生物
捕食举例：狼吃羊，羊吃草等等。

概念：一种生物以另一种生物体液，组织成已消化的物质
寄生为营养并对造成危害。
举例：寄生在生物体内绦虫，寄生在细菌体内的噬菌体。

⊙要点解析
一．互利共生、寄生、竞争、捕食的区别：
1．互利共生是指两种生物共同生活在一起，互惠互利或对一方有利、对他方无害。互利共生生物之间数量上呈现出同步性变化即“同生共死”，可用数量坐标图①表示。
2．竞争是具有竞争关系的双方，因争夺“第三者”（食物、水分、阳光、空间等生存条件）而发生斗争的现象，并不直接起因于双方的内部。如动物一般是争夺食物和栖息场所，植物双方则是争夺水、肥、光源等。竞争双方的数量关系一般用图⑤表示，从图⑤可看出开始时，A、B两种生物同时增加；但增加到一定程度时，由于空间、食物的有限，两种生物呈现出“你死我活”的同步性变化，竞争往往对一方有利，生存能力较强(物种A)的在竞争中发展，而生存能力弱的生物(物种B)则逐渐被淘汰。
3．寄生是指一种生物寄居在另一种生物的体内或体表，从那里吸取营养物质来维持生活。营寄生生活的生物叫寄生生物，被侵害的生物叫寄主或宿主。寄生者需要从寄主那里获得持续的营养供应，因而一般不置寄主于死地——因为“皮之不存，毛将焉附”。如果寄生关系的两者分开，寄生生物很难单独生存，而寄主可健康成长，可用数量坐标图③表示。
4．捕食关系则是指一种生物以另一种生物为食。一捕食者构成了被食者的天敌。捕食者为获取食物与能量不惜将被捕者“置于死地”———捕而食之。捕食关系一般用图⑧表示。从图⑧中可看出，A,B两种生物呈现出“先增加者先减少．后增加者后减少”的不同步性变化，先增先减的是被捕食者、后增后减的是捕食者，即B捕食A。
①⑤
③⑧
二．互利共生、寄生、竞争、捕食的联系：
互利共生、寄生、竞争、捕食都属于种间关系，生物的各种种间关系均有显著区别但又互相交叉。生存于自然界中的生物，本来就有各种适应能力，能使它们维持一种奇妙的平衡状态。生物之间的寄生、竞争、捕食也是某些生物之间彼此相互适应的一种关系，无所谓好坏，不能以人的价值观来衡量。
典型例题
例1将A、B两种单细胞生物分别放在两个容器中培养，得到图a所示结果。将这两种生物放在一个容器中混合培养，得到图b所示结果。从实验结果可知，这两种生物的种间关系是（）
A、竞争B、捕食C、共生D、寄生
析与解:本题中，首先比较一下共生、寄生、竞争及捕食这四种种间关系的不同点，再仔细分析图a就可以判断选项C和D都不是正确答案。不论这两种生物之间是竞争关系还是捕食关系，都有可能出现图a所示结果，因此还必须分析图b。图b显示，将这两种生物放在一个容器中培养时，A种生物的个体数明显持续增加，B种生物的个体数经过短暂的增长后就逐渐下降，最终消亡。如果A种生物和B种生物之间是捕食关系（从图上看应当是B种生物被A种生物捕食），当B种生物的数量不断下降乃至消亡时，A种生物的数量应当随着食物（B种生物）的缺乏而不断下降；但是，图b显示的结果正好相反，A种生物的数量一直在持续增长，并没有因为食物的缺乏而下降，这就说明供选答案B是错误选项。因此，A种生物和B种生物是竞争关系。
答案：A

文章来源：http://m.jab88.com/j/4101.html

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