一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高一化学绪言”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第一单元丰富多彩的化学物质
第一课时　绪言：化学――人类进步的关键
教学目标：
1．了解化学的发展简史
2．了解化学在人类进步过程中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
3．了解新课程化学学习方式和教学方式的改变，掌握科学的学习方法
教学方法：讲演法
教学用具：CAI课件
教学过程：
［导入新课］由中国四大发明引入
［讲述］一、化学发展简史
　简要介绍化学发展的五个时期，每个时期的时间区域和主要特征。
1．远古的工艺化学时期：制陶、冶金、酿酒、染色等工艺主要是在实践经验的直接启发下经过多少万年摸索而来的，化学知识还没有形成。
2．炼丹术和医药化学时期。（公元前1500年到公元1650年）。炼丹术士和炼金木士们，为求得长生不老的仙丹，为求得荣华富责的黄金，开始了最早的化学实验。
3．燃素化学时期（1650年到1775年）。认为可燃物能够燃烧是因为它含有燃素，燃烧的过程是可燃物中燃素放出的过程，可燃物放出燃素后成为灰烬。
4．定量化学时期，即近代化学时期（1775年前后）。拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期。这一时期建立了不少化学基本定律，提出了原子学说，发现了元素周期律，发展了有机结构理论。
5．科学相互渗透时期，即现代化学时期。二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，解决了化学上许多悬而未决的问题；另一方面，化学又向生物学和地质学等学科渗透，使蛋白质、酶的结构问题得到了逐步的解决。
［讲述］二、化学与人类进步
1．化学的历史功绩
　以图片的形式简要介绍化学的发展历史和在人类历史上的重要作用。
（1）四大发明与改变了人类的生活方式

　
化学加速了人类文明人传播　

东汉永元五年的木简毕生的活字印刷

化学改变了战争方式，拓展了生存空间

古代战争原始的投石机古代用于战争的火药箭
2合成氨为人类的生存提供了保障　
介绍哈泊及其合成氨工业，说明合成氨工业大大提高了粮食产量，对人类生存有着十分重要的意义。

合成氨工业及发明人哈伯
2．现代化学与人类现代文明
　教师声情并茂地从以下几个方面去介绍现代文明，并配以介绍图片。
（1）化学与人类的衣食住行
（2）化学材料与通讯

（3）合成化学与健康

营养补品的制取、合成药物、癌症的攻克等。
（4）化学是生物科学、物理科学的基础

［讲述］三、新课程高中化学的学习方法。
　分别介绍新课程背景下高中化学的学习方式，鼓励学生要善于思考、勤于动手、自主学习。
1．树立自主学习的意识,转变学习方式.
（1）自我制定计划自我监督管理
（2）积极思考动手动脑
（3）学会合作善于交流讨论
2掌握科学的学习方法,提高学习能力
（1）重视认知策略问题解决策略的学习,克服死记硬背、机械记忆的习惯
（2）学会探究活动的各种方法，方案设计，资料搜索，实验研究等。
（3）学会正确的利用各种资源，正确向老师和同学求助
3做好化学实验，培养实验能力，巩固知识，解决问题。
［课堂小结］：略
［教学反思］：
1．本节课我们仍采用原教材的绪言课标题，因为我们认为这样更能展示化学的魅力，激发学生的化学兴趣。新课程十分重视学生化学情感的培养和体验的丰富，所以我们在备课时十分注意这方面内容的充实。
2．很多教师都认为绪言课好上，没有什么知识目标，随意扯，讲到什么地方就是什么地方。我们在备课时感到要真正备好一节绪言课，上好一节绪言课并不轻松。要上的生动，就搜集很多的资料，这节课上下来我们才感到自己知识的匮乏。我们原来对化学的应用了解得太少，对化学前沿的最新成果了解的也太少。
第二课时物质的分类及转化
教学目标：
1.能够说出常见物质的类别
2.利用概念图的方法明确酸碱盐之间的转化关系
3.能够对所给物质进行分类
4.归纳常见反应类型的特征，并能举例说明
5.能够用示例法初步了解复分解反应的条件
6.根据化合价的变化判断反应是否属于氧化还原反应
教学重点：
1．根据物质的组成对物质进行分类。
2．酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化关系。
3．四种化学反应类型与氧化还原反应的关系。
教学难点：
引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题。
学法指导：
预习、讨论交流，实验操作。
教学用具：CAI课件
教学过程：
［导入新课］：我们知道，化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥妙无穷。请同学们我们在初中学过哪些种类的物质，我们是任何对它们行分类的？
学生讨论回答：水、空气、食盐、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、烧碱、氢气、
铁、铜……
［板书］：物质的分类及转化
一、物质的分类
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容,将我们日常生活中经常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类，（学生讨论交流、教师巡视、参与讨论、给予指导）
［小结］：从存在状态分：固态----硫酸铵、铜、食盐、石墨；
液态----食盐水、乙醇、碘酒；
气态----空气、氢气。
从组成和性质分：混合物----空气、食盐水、碘酒；
有机物----乙醇；
单质----铜（金属）、氢气、石墨（非金属）；盐----硫酸铵。
［交流与讨论］：根据物质组成的分类方法
1．怎样判断单质和化合物
2．有人说H2O2是由H2和O2组成的混合物，你同意吗？
3．KClO3是不是氧化物？
　学生：思考讨论
　教师：在学生完成讨论后。找学生回答，说明以下几点
1．单质和化合物的区别是看组成物质的元素种类
2．组成与构成的区别
3．氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素
［归纳小结］：请同学们阅读教材第3页图1—2，熟悉按组成分类的概念关系图。向学生说明这是中学阶段运用最多的一种分类方法。
［问题解决1］：把P3页“问题解决中”的物质按组成进行分类。经过交流和讨论，得出结果。让学生归纳总结。
在学生回答的同时，教师多媒体呈现正确答案。
混合物----氯化铁溶液；
有机物----葡萄糖；
单质----钠（金属）、氯气（非金属）；
氧化物----氧化钙
酸----硫酸；
碱----氢氧化钠；
盐----碳酸钙。
［问题解决2］：学生完成P4页“问题解决”，为了防止学生把　K2SO3误写成　K2SO4　（因为学生对K2SO4　比较熟悉）。可要求学生同时写SO3与KOH的反应。
学生：思考、书写方程式。
教师：指导学生根据“同类物质具有相似的性质”这一特点进行迁移应用。
　要求学生先写出CO2与KOH的化学方程式。
　在学生完成后进行评讲、校正。
2KOH　+　CO2　＝　K2CO3+　H2O
迁移
2KOH　+　SO2　＝　K2SO3+　H2O
迁移
2KOH　+　SO3　＝　K2SO4+　H2O
根据练习说明分类研究物质的意义。
［课堂小结］：结合板书设计用多媒体对本节课进行小结。
［板书设计］：一、物质的分类
物质按组成分类的概念图（略）
［教学反思］：
1．本节课虽然是初中已经学过的内容，但学生还是会把分类搞错，主要原因是学生对一些物质不是很熟悉，譬如NaOH，由于学生在实验时见到的都是配制好的溶液状态，故而学生很容易把它归为液体一类。
2.酸性氧化物的概念不清楚，一是与非金属氧化物混淆，二是理解为能溶于水生成相应的酸，因为初中没有学习SiO2不溶于水的知识。
　3.化学教学中要注意前科学概念的影响。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以学生易它归为混合物；冰水混合物，学生受生活经验的影响，不能从物质组成分类的本质去理解，把它归于混合物。其它如石墨等，学生也易认为是混合物。
4．作业内容有不合理的地方，如蔗糖，学生没有学过，又没有给化学式，多数学生误认为是混合物。CCl4学生不知道是有机化合物，当然也说明教学中存在着化学与生活脱节的现象。
第三课时　物质的分类转化
［复习检查］：找学生复述按组成分类的概念图。教师以手势引导学生按图的结构来回忆。
［过渡］：对于丰富多彩的化学物质，我们要分类研究。不同的物质之间在一定的条件下，可以相互转化，不同的物质之间在相互转化时，有哪些规律呢？下面我们就来研究物质之间的相互转化。
［板书］：二、物质的转化
教师：在初中，我们已经学习了一些化学反应，我们知道不同的物质在一定的条件下可以相互转化。
［交流讨论1］：请同学们阅读教材第4页，交流讨论，完成表1—1。

物质的转化类型化学方程式
单质→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金属氧化物→氢氧化物Na2O+H2O
酸→盐HCl+NaOHH2SO4+NaOH
碱→盐NaOH+HNO3
金属氧化物→盐CuO+H2SO4(稀)
非金属氧化物→盐CO2+KOHSO2+KOH
学生：完成表1－1，并与其它同学交流。
教师：引导学生尽可能列举更多方程式，待学生完成交流后，用多媒体呈现表中红字答案部分。
［学法指导］：对于书写化学方程式来说，通常将物质分为七类：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。无机物即单质、氧化物和碱、酸、盐的相互关系如下图。
　

［交流讨论2］：请同学们根据已有知识,自己完成钙及其化合物间的相互转化,然后小组讨论.
展示学生自己完成的化学方程式：
1、CaO+H2O2、CaO+HCl3、CaCO3+HCl4、CaCO3
5、Ca+H2O6、Ca+O27、Ca+HCl8、Ca(OH)2+HCl
9、Ca(OH)2+Na2CO310、CaCl2+CO2…….
［归纳整理］：请同学们对照自己写的方程式，根据化学反应的特征，按照化学反应类型进行分类，填充下面的表格。

反应类型实例
A+B+…==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B+……分解CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置换Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB复分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

［举例］：请同学们分析下面的反应：CuO+COCu+CO2，这个反应属于上面四类
反应中的哪一类？学生讨论，都不是。教师解释：有些化学反应不属于上述四种反应中的任何一种，如果分类，就要从另外的角度去分类。从反应前后某些元素是否有化合价变化来分类，属于氧化还原反应。
［归纳整理］：从反应前后是否有元素化合价变化来分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［交流讨论］：部分化合反应、部分分解反应和置换反应是氧化还原反应（有化合价变化），其它的不是氧化还原反应（没有化合价变化）。
［课堂小结］：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应。

［课后作业］：教研室“教学质量检测讲义”专题一第一单元（第一课时）。
［板书设计］：物质的分类及转化　
一、物质的分类：教材第3页图1---2。
二、物质的转化：
物质的转化类型化学方程式
单质→化合物C+O2H2+O2H2O+CO2
金属氧化物→氢氧化物Na2O+H2O
酸→盐HCl+NaOHH2SO4+NaOH
碱→盐NaOH+HNO3
金属氧化物→盐CuO+H2SO4(稀)
非金属氧化物→盐CO2+KOHSO2+KOH

反应类型实例
A+B==AB化合Ca+H2O===Ca(OH)2
AB==A+B分解
CaCO3CaO+CO2↑

AB+C==A+CB置换Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AB+CD==AD+CB复分解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

三、氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。
[教学反思]：
1.初中所学的知识很少有规律性、理解不深刻多是识记性，在迁移过程中，学生往往会写出2AgOH+CaCl2==AgCl+Ca(OH)2　CaO+H2==Ca+H2O等反应
2．学生对反应基本类型掌握的较好，氧化还原反应没有整体概念，因为初中是按得失氧分成氧化或还原两个反应学的，所以学生会问，到底是氧化反应还是还原反应。

课题：　物质的量　第2周　星期一　～　星期六　总4－6　课时

主备教师：杨　帆　（06年9月11－15日）
教学目标：
1．初步了解物质的量的单位——摩尔的含义
2．识记阿伏加德罗常数的近似值
3．经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。
4．学会归纳推理的方法
5．运用物质的量进行计算的能力
教学重点：n=N/NAn=m/M及其应用　物质的量与微粒种类之间的关系
教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系
学法指导：类比、抽象概括
教学用具：CAI课件
教学过程
第一课时
［情境创设］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
C　+　O2　====CO2
宏观：12g32g44g
微观1个原子1个分子　1个分子
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢?
［讲解］物质的量及其单位
1．物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。
2．物质的量的单位是摩尔。
单位名称换算关系示例数量质量
摩尔1mol=6.02×1023个1molO2　1molO3　相等不一定相等
打1打＝12个1打啤酒1打手套相等不一定相等
3．阿伏加德罗常数：NA，0.012kg12C中所含的碳原子数目（人为规定）。
近似值约为6.02×1023个。
［问题解决］见教材P7问题解决1（1）、（2）、（4）
［方法指导］列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。
（1）0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
（2）1molNaCl中的氯离子数：1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
（4）1.204×1024个水分子的物质的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1=2mol
［归纳概括］：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系

摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
［交流与讨论］如将（1）改为：0.5molH2中的氢原子数为______________，又该如何计算。
方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子构成。
0.5molH2中的氢原子数为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
［小结］物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
［问题解决］：
1．见教材P7问题解决（3）
2．1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子，个电子
3．0.2molCaCl2中的氯离子数____________________
［交流与讨论］：
　1．1molH2SO4中含有的氧原子数：1mol×4×6.02×1023mol-1　=　2.408×1024
2．1mol氨气中有分子数：1mol×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023
氢原子数：1mol×3×6.02×1023mol-1　=　1.806×1024　
电子数：1mol×10×6.02×1023mol-1　=　6.02×1024
　3．0.2molCaCl2中的氯离子数：0.2mol×2×6.02×1023mol-1　=　2.408×1023　
［课堂小结］：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时2：普通班T13、T14、T15选做。
［板书设计］：　

教学反思：
1．学生对大小微粒之间的转换关系，感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数，认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误，如1molO原子，则lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法，后者也运用数学列比例式的方法。
2．物质的量作为一个工具，其实不需要追求学生一次性完全理解，只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入，应该是比较成功的，学生接受得比较好。
第二课时
［复习准备］
　1．写出物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系式
　2．在使用mol的时候要注意哪些问题？
答：略
［问题情境］“老师这儿有一杯水，体积为500mL，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”
问题分析：知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，如果能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。
［自学讨论］：摩尔质量
1．摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系？有什么区别？
2．离子的摩尔质量应该怎么求？
［交流讨论］：
1．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量
2．摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3．摩尔质量用M表示，单位是g/moL　
4．对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na＋的摩尔质量是23g/moL。
［变式练习］：
1molH2O的质量是
1molSO的质量是
1molS的质量是
NaCl的摩尔质量是
　H2SO4的摩尔质量是________
［小结］：质量的单位是gKg，摩尔质量的单位是g/moL　
［例题讲解］：见教材P7例1　
　问题表征：要求Na＋、SO的物质的量→求Na2SO410H2O的物质的量→已知质量→求出摩尔质量即可。
　提醒学生注意解题规范，如Na2SO410H2O的物质的量、摩尔质量的表示方法。
［问题解决］1：
　（1）9.8gH2SO4的物质的量是：n(H2SO4)　＝　＝0.1mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是：0.05mol
（3）0.25molCaCO3的质量：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)　＝　0.25mol×100g/mol
　＝　25g
(4)2molH2O的质量是：36g
［概括总结］：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系
n=m/M
［问题解决］3：略，根据学生完成情况进行评价，强调方程式中的反应比可以是物质的量的比。
［问题解决］4：在反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中，要使1molNaOH完全反应，求需要H2SO4的物质的量。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
x1mol
解得x=0.5mol
答略。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时3：重点班全做，普通班T8、9选做
教学反思：
1．缺少分析问题和设计思路的习惯，学生拿到问题后，不是先分析问题的起始状态、目标状态，不能设计从起始状态到目标的思路，找不到所用知识。习惯于凭感觉解题，稍复杂一点的题目感到无从下手。
2．学生对质子、电子及其二者的关系不清楚，元素的质子数不熟练，解题时需要临时背一遍才能找对。
3．在问题解决4中，学生明显不能适应用物质的量列比例式，多数学生将其还原到初中的质量比进行计算。应强化这方面的训练。

第三课时（练习课）
教学目标：
1．巩固复习物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之等概念。巩固两个物质的量与质量、微粒数的关系式。
2．提高学生运用物质的量及n=N/NAn=m/M解决问题的能力。
3．培养学生问题表征、思路分析设计的习惯和方法。
教学方法：练习评讲
学法指导：复述　问题表征　
教学用具：CAI课件　
教学过程：
［复习检查］：找学生用自己的语言复述有关物质的量的主要内容，检查学生基础知识掌握的情况。
学生复述后，激发其它学生补充。
老师根据学生的回答进行评讲、总结，并用多媒体呈现主要知识体系：
N/NA　＝＝n=m/M
［示例1］：0.3mol氨气和0.4molCO2的质量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_________________，所含原子数___________________。
　解析：（1）质量
问题表征：　
已知条件：物质的量n→　目标：质量是否相等
思路分析：根据公式n=m/M先求出NH3和CO2的质量（m），再进行比较。
解题过程：m(NH3)=M(NH3)×n(NH3)　=17g/mol×0.3mol=5.1g
m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)　=44g/mol×0.4mol=17.6g
　答：二者质量不相等
（2）所含分子数：
问题表征：
已知条件：物质的量n→　目标：所含分子数是否相等
思路分析：根据公式n=N/NA　，先求出NH3和CO2分子数（N），再进行比较。
解题过程：N(NH3)=NA　×n(NH3)　＝　0.3mol×　6.02×1023mol-1
　N(CO2)=NA　×n(CO2)　＝　0.4mol×　6.02×1023mol-1
　答：二者所含分子数不相等。
（3）所含原子数：
问题表征：
　已知条件：所含分子数相等　→　目标：所含原子数是否相等
思路分析：
　根据物质的组成先进行大微粒与小微粒的换算，由分子数求出各处的原子数，再进行比较。
解题过程：1个NH3含有4个原子，0.3molNH3含有的原子数为：0.3mol×　4　＝　1.2mol
1个CO2含有3个原子，0.4molCO2含有的原子数为：0.4mol×　3　＝　1.2mol
答：二者所含的原子数相等
［归纳概括］：引导学生从（2）的解题中概括中如下公式：n1∶n2==N1∶N2
［练习］1：0.3molO2和0.2molO3的质量比是______________________，所含的分子数之比是____________所含的原子数之比是______________________
　重点在于引导学生进行问题表征和思路分析，不要把过多的精力用在计算过程上。
　注意解题过程的规范，要运用公式，运算过程中要带单位。
［示例2］：12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______________，R的相对原子质量为__________________。
问题表征：
已知：Na2R的质量m，Na+的物质的量n，　→
目标：Na2R的摩尔质量（M），R的相对原子质量（Ar）。
思路分析：
根据公式n=m/M要求出M（Na2R），需要求出n(Na2R)，n(Na2R)可根据大小微粒之间的转换由Na+求出。
解题过程：1个Na2R中含有2个Na+，含Na+0.4mol，则Na2R的物质的量为0.2mol。
　M（Na2R）＝　m(Na2R)÷n(Na2R)　＝　12.4g÷0.2mol==62g/mol
　Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-2×23　＝　16
答：略
［练习］2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是　（）
　A　3∶2　B　2∶3　C17∶3　D　17∶2　
引导学生进行问题表征，特别注意审题中的氢原子数相等，然后分析解题思路，要运用两个公式：n=N/NA　和n=m/M　。
N（H）→　N（分子）→　n（分子）→　m（分子）
解题过程和评讲略。
［示例］3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的个数比为1∶20，求此溶液的质量分数。
问题表征：
　已知条件：Na+和H2O分子的个数比　→目标：　溶液的质量分数。
思路分析：
NaOH溶液的质量分数　＝　m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　→　需要求出m(NaOH)和m(H2O)，→　需要求出n(NaOH)和n(H2O)　→　需要求出N(NaOH)和N(H2O)。
解题过程：
N（Na+）∶N（H2O）＝　N(NaOH)∶N(H2O)　＝　1∶20
n(NaOH)∶n(H2O)　＝　N(NaOH)∶N(H2O)　＝　1∶20
m(NaOH)∶m(H2O)　＝　n(NaOH)　×　M(NaOH)　∶　n(H2O)×　M(H2O)
　＝　40g/mol×1mol∶20mol×18g/mol　＝　4∶36　
NaOH溶液的质量分数　＝　m(NaOH)÷[m(NaOH)+m(H2O)]　
　＝　4g　÷　（4+36）g＝　0.1　＝　10%
答：略
课后作业：《新课标名师大课堂》P6－7
普通班：A组T11　T12　T15　T16、选做B组　T22　T25　
重点班：A组T15　T16　T22　T25　
附：板书设计：
　知识准备：

　解题技能：
　问题表征：已知条件→　求解目标　
　思路分析：正向分析（由条件到目标），逆向分析（由目标到条件）
教学反思：
　1．本节课学生对问题表征和思路分析表现出一定兴趣，感觉对解决问题有帮助。但方法和能力显然较差，要在以后的教学中继续强化。
　2．从作业反馈情况来看，学生应用知识和解题能力都较差。且有抄作业现象，应检查。
　3．《新课标名师大课堂》P7的T19为电荷守恒题，暂时不宜讲，等学完离子反应再加入。

课题：物质的聚集状态　第3－4周总7－13　课时

主备教师：王秋霞（06年9月18－26日）
教材的设计思路分析
本节教材首先介绍了聚集体,然后给出物质的聚集状态有气态、液态和固态三个状态。再通过表1-3详细对比了不同聚集状态物质的结构和性质这些旧教材上都是没有的，所以本节教案一开始就对新添加的内容做了一个详细的介绍，这对学上理解决定物质体积的因素以及气体摩尔体积是非常有用的。
紧接着1-4对比引入，通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下，1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。然后通过演示实验组织学生讨论：固态、液态、气态物质的体积的大小取决于什么因素？为什么1mol固态、液态物质所含有的体积个不相同，而1mol气态物质在相同条件下的体积却近视相等？最后启发学生从摩尔质量的定义类推出气体摩尔体积的定义，并说明22.4Lmol-1是在特定条件下的气体摩尔体积。
在习题的选择上，首先选择基础的练习让学生对本节所学的新知道有个系统的回顾，对于例题，应让学生演算，然后对照教材，由教师讲评，着重强调单位的一致和格式的规范化。
三维目标
1．了解物质三种聚集状态在形状、体积和能否压缩等方面的特征，并能从结构上加以解释。
2．了解影响物质体积的因素，能够解释1摩尔固体、液体体积不同，而1摩尔气体体积在相同状态下几乎相同的原因。
3．在了解物质的状态和气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念和使用条件。
4．通过问题解决，推导并识记公式
5．初步学会运用物质的量、气体摩尔体积等进行简单的化学方程式计算。
教学重点
气体摩尔体积的概念及与气体体积的关系
难点：相同状态下气体摩尔体积相同的原因
教学方法：自学探究　交流讨论　讲解　
学法指导：基于问题阅读理解　经验理解法
教学用具：CAI课件　模型　
课时安排：两课时
第一课时物质聚集状态气体摩尔体积概念的建立
一、聚集体的状态及其物理性质

[阅读理解]：宏观物质都是由无数微观粒子的聚合体。不同状态的聚集体又有宏观的物理性
质呢，请同学们自学教材8-----9页教材内容并填下列两个表格
1．不同的聚集状态在形状、体积及能否被压缩方面有什么特征？
2．从结构上对物质的这些特性进行解释。
物质的聚集状态固定的形状固定的体积能否被压缩
固态有有不易
液态无有不易
气态无无易
表1-3不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩
液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩
气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩
[交流讨论]：引导学生根据自学情况对上述问题进行讨论（尤其是气体有无固定体积），然后评讲在多媒体上呈现问题答案（表中红字部分内容）。
[归纳总结]：总结归纳固态，液态，气态物质中，微粒的运动方式微观粒子的距离是不同的。不同的聚集状态的物质在微观社会的差异导致了物质性质的不同。
二　气体摩尔体积的概念的建立
[交流讨论]1：
1．我们知道1mol任何微粒的集合体所含微粒数目相同，但质量不同，那么体积是否相同呢？计算1mol下列物质的体积，并将结果填入表1-4。
2．比较计算结果，你能得出什么结论？
表1-41mol物质的体积
物质状态摩尔质量/g.mol-1密度1mol物质的体积
Al固态26.982.70g.cm-39.99cm3
Fe固态55.857.86g.cm-37.11cm3
H2O液态18.020.998g.cm-318.06cm3
C2H5OH液态46.070.789g.cm-358.39cm3
H2气态2.0160.0899g.cm-322.43L
N2气态28.021.25g.cm-322.42L
CO气态28.011.25g.cm-322.42L
（说明：固体、液体均为293K时的测定值，气体为1.01×105Pa、273K时的测定值。）
[归纳概括]：通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：
在相同条件下（1.01×105Pa、273K）1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。
[交流讨论]2：影响物质的体积因素有哪些？为什么会有上述结论？
引导学生自学教材P10页有关内容，讨论影响固体、液体、气体的主要因素，并对上述结论作出解释。
在学生充分交流讨论的基础上，完成如下总结。
因素固体液体气体
粒子数目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子间的距离主要
[展示模型]：用多媒体展示结构模型，加深学生对物质体积影响因素的理解。

1molFe1molAl1molPb　1molH2O1molH2SO4
固体液体　气体　
[结论]1.　1mol固体或液体所含的粒子数目相同，但粒子的大小不同，故1mol固体或液体物质的体积大小往往是不同的。
2．1mol气态物质所含的粒子数目相同。虽粒子的大小不同，但是粒子间的距离比微粒本身的直径大很多倍，所以1mol气态物质的体积主要决定于微粒间的距离，而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度与压强有关。
温度升高，压强不变，体积增大。（如加热带橡皮塞的试管）
压强升高，温度不变，体积减小。（针筒）
3．当温度和压强一定时，粒子间的距离微粒间的距离近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同体积。
[自学阅读]：气体摩尔体积
1．气体摩尔体积的符号、单位及数值
2．气体摩尔体积的使用条件。
[讲解归纳]：
1．　符号“Vm”,单位Lmol-1或m3mol-1　标况下（273K、101KPa）约为22.4Lmol-1
2．使用条件：标况下（273K、101KPa），气体。　
[问题解决]：
1、判断下列说法是否正确，为什么？
〈1〉标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L
（2）1CO2的体积约为。（）
〈3〉1H2O在标况下的体积约为。（）
（4）3.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
2、填写下列空白。
〈1〉标况下，0.5H2
〈2〉标况下，2O2占有的体积是
〈3〉标况下，33.6H2的物质的量是
[归纳概括]：在引导学生交流讨论的基础上，强调气体摩尔体积及使用条件。
推导出气体摩尔体积与气体体积的关系式：
[课堂小结]：运用多媒体根据板书设计进行小结。
课后作业：1　自学预习教材P10例2和问题解决　
　2　教研室“课堂导学训练”专题一课时4：T1－7
附：板书设计
一、物质的聚集状态
1．不同聚集状态的物质的物理性质
物质的聚集状态固定的形状固定的体积能否被压缩
固态有有不易
液态无有不易
气态无无易
2．结构原因
物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩
液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩
气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩
二、影响物质体积的因素
1．各种因素对固、液、气体积的影响
因素固体液体气体
粒子数目主要主要主要
粒子大小主要主要
粒子间的距离主要
2.气体摩尔体积
单位mol/L
　标准状态下：22.4Lmol-1
　使用条件：标准状态　气体。
教学反思：
1．学生将气体摩尔体积和22.4Lmol-1混淆，认为是同一个概念，注意引导学生区别
2．对标准状况没有感性认识，应把273K和101KPa换算成通常说法，加深学生的理解。
3．阿佛加德罗定律没有讲，视学生情况在单元复习中再加入。相应作业也删去。
第二课时
课题：物质的量应用于化学方程式的初步计算
[复习准备]：
1．找同学复述上一节所学的主要内容
指导学生根据组织策略（知识结构体系）进行复述，在学生互相补充的基础上，用多媒体把上节学的重点知识复习一遍。（具体内容见上节小结）。
　2．完成下列练习
1〉标况下，16gO2的体积是
〈2〉标况下，11.2gN2所含的分子数是个
〈3〉标况下，4.4gCO2的物质的量是
根据学生完成的情况，引导学生得出N、m和V（g）之间的关系（见板书设计），为本节课新课学习作准备。
[新课讲解]：
物质之间的转化实际上是按一定的微粒个数比进行的，但实际参加反应的微粒数目往往很庞大，因此在化学方程式中往往用物质的量来表示一定的数目集体，其实学方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系，这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数（γ）的关系。

2H2＋O22H2O
化学计量数γ之比2：1：1
微粒个数之比2：1：1
扩大6.02×1023倍2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023
物质的量之比2mol：1mol：2mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
对于气体物质参与的反应：
H2＋Cl2====2HCl
化学计量数γ之比1：1：2
微粒个数之比1：1：2
扩大NA倍1×NA：1×NA：2×NA
物质的量之比1mol：1mol：2mol
22.4L：22.4L：44.8L
相同条件下气体体积比1体积：1体积：2体积
结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。
例题1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
教师给出完整的解题格式，并在解题时说明注意事项：单位上下一致，左右相当。
解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
12
n(H2SO4)1mol
解得n(H2SO4)=0.5mol
m(H2SO4)===n(H2SO4)×M(H2SO4)===0.5mol×98g/mol
====49g
小结：化学方程式计算的基本步骤
（1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
练习1：要制得1.5molO2需要氯酸钾的物质的量是多少，怎么获取这些氯酸钾？
指导学生按照上述方程式计算步骤进行计算，注意运用物质的量和单位，防止学生受习惯驱使换算成质量列比例式。
评讲：略
例题2：
13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况下）的氢气？（教材P10例2）
引导学生讨论：1　此例题的比例式列法与例1有什么不同？单位使用上有什么特征？
　2　比例式还有没有其它列法？
在学生讨论后，教师给出完整的解题步骤。
解法1：13.0g锌的物质的量为0.200mol
Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
1mol22.4L
0.200molV(H2)
解得V(H2)==　4.48L
解法2：Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑
65g22.4L
13.0gV(H2)
解得V(H2)==　4.48L

小结归纳：1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
　（2）单位问题：上下一致，左右相当。
练习2：标准状况下，加热24.5g氯酸钾,制得氧气的体积是多少？
学生板演：
教师评价：略
课堂练习：
练习3：在一定条件下，吸收生成碳酸钠和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量。
练习4：76g质量分数为30％的双氧水，二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少？
教师评价：根据练习中出现的问题进行指导、纠正。

课堂小结：运用多媒体结合板书设计对本节课进行小结。
课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时4：T8－13
附：板书设计：
　物质的量用于化学方程式的计算
一、知识网络
　
　

二、物质的量应用于化学方程式
解题步骤：
　1）写出化学方程式。
（2）写出已知、未知量
（3）列出比例式求解x。
（4）写出答案。
注意事项：上下单位要一致　
教学反思：
1．学生不习惯用物质的量列比例式，表现出能计算出而列不出比例式的现象。
2．对比例式中四个单位不一致不理解，不适应。

第三课时（练习课）
教学目标：
1．复习巩固物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念
2．运用n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n来解决化学问题的能力
3．养成问题表征和思路分析的习惯
4．巩固物质的量用于化学方程式的计算方法和比例式格式
5．初步掌握混合气体的摩尔质量、摩尔体积的概念，推导气体密度与摩尔体积的关系。
知识复述
1．N、m、V与物质的量n之间的关系
2．怎么在化学方程式中列比例式
在学生复述的基础上，强调n=N/NA　，n=m/M和Vm=V/n3个公式和NA、M、Vm的含义和单位，以及22.4Lmol-1的适用条件。
强调在化学方程式中比例式的上下单位要一致。
示例1　下列含有分子数最多的物质是
　A　3.2克的SO2B　标准状况下2.24L的O3　
　C　3.01×1023个CO2D　28gN2
问题表征：已知条件：分别为mVN，　求解目标：比较分子数多少
思路分析：求出各项的物质的是进行比较
变式练习：若题目改为“原子数”最多，又怎么解？
练习1：在下列各组物质中，所含原子数相同的是
A　mgO2和mgO3B　7gN2和5.6LCO2
C1molCO2和标准状况下22.4LH2O　D　1molSO2和22.4LH2
　注意：指导学生进行问题表征和思路分析，知识的有效提取，克服不审题就解题的习惯。
在小微粒之间的换算。
H2O在标准状况下是液体。气体摩尔体积的适用条件。
示例2　相同状况下，等体积的下列气体质量最大的是
　ASO2　BH2　CO2　D　C2H4
问题表征：已知条件：气体体积目标：比较质量
思路分析：Vm=V/n　→求出n，再根据公式n=m/M→　求出m
练习2：标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
　A　O2B　Cl2C　N2D　CO2
示例3：
同温同压下的O2和H2，其密度比是__________　；若质量相同，两种气体的体积比是______________；若体积相同，两种气体的质量比是___________________。
引导学生进行密度公式的推导：ρ＝m/V　→　设气体为1mol　→　ρ＝M/Vm
得出核心知识：气体密度　ρ=M/Vm
示例4：
0.6molH2与0.4molO2在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_________mol，体积是________________L，混合气体的摩尔质量是_________________，H2的质量分数是＿＿＿＿＿＿＿＿%，O2的质量分数是_______________%
知识讲解：混合气体：n（混）　＝　n1+n2　+……
　M（混）　＝　m（混）÷n（混）
注意引导学生从影响气体体积的因素（分子间距离）的角度理解，1mol混合气体的体积在标准状况下也近似等于22.4L。学生会受水与乙醇混合体积小于二者之和的经验影响，误认为气体体积混合也小于二者之和。
练习3：N2、O2、CO2按体积比为1∶2∶3组成的混合气体共100g，在标准状况下的体积为
A　60LB　30LC　11.2L　D　112L
　此题有一定难度，应引导学生进行问题表征和思路分析，不要急着解题。
问题表征：已知：体积比，混合气体质量　目标：求总体积
思路分析：求V（混）→　求n(混)　→　求n(分)　→　设n(分)，根据总质量
课堂小结：找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时用多媒体呈现（见板书小结），校对。
作业布置：《新课标名师大课堂》，普通班：P9　T2、6、7、10、15　选做：T12、14
重点班：P9　T11、12、13、14、15、16，选做：T17、19
附：板书设计　
气体密度　ρ=M/Vm
混合气体：n（混）　＝　n1+n2　+……
　M（混）　＝　m（混）÷n（混）
教学反思：
1．总体上学生练的比较少，普通班形成不了思路。重点班应略加大难度。
2．作业反馈的情况依然是学生对大小微粒之间的换算方法不清楚。
3．前科学概念的影响：把混合物的平均摩尔质量理解为数学的平均值求法。
　物质的分散系
主备教师：王秋霞
【三维目标】
知识与技能：
1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质和应用。
2．通过活动与探究，掌握区别溶液与胶体的方法。
3．通过导电性实验，感受电解质与非电解质的区别，进而了解电解质与非电解质的概念。
4．初步学会判断电解质、非电解质的方法。能够正确书写简单的离子方程式。
过程与方法：
1．通过活动与探究，掌握探究的基本方法。
2．学会比较观察法
【教学重点】
　胶体的概念电解质的概念　电离方程式的
【教学难点】
　胶体的概念电解质、非电解质的判断
【教具准备】
　多媒体　实验1－9　1－10
【课时安排】2课时
第四课时　物质的分散系
【教学过程】
【学生探究】展示溶液、悬浊液、乳浊液的标本，请大家通过观察分析一下这三种混合物的特点：
溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明
乳浊液：（如：植物油和水）不均一、不稳定、不透明
悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明
引导学生比较找出它们的共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。引出分散系的概念。
1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）
分类：溶液、浊液、胶体
【新课讲解】不同点：分散质微粒大小不同
分散系性质
分散系微粒稳定性
溶液＜10-9m稳定
胶体10-9~10-7m较稳定
浊液＞10-7m不稳定
（红字部分待学生回答后用呈现）
2、胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示
【活动与探究】实验演示P12活动与探究
引导学生观察：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，现象有什么不同？
可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”。
【演示讲解】ppt演示日常生活中的丁达尔现象
（2）胶体性质：丁达尔现象
　说明这种现象可以用来鉴别胶体和溶液呢？
【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用
【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。
【观察与思考】溶液的导电性实验
　哪些溶液的灯泡不亮，哪些灯泡亮？
　灯泡亮的那些物质属于哪一类？
【课堂小结】找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时多媒体呈现板书设计核对。
附：板书设计
物质的分散系
分散系的分类
分散系性质
溶液
胶体
浊液

分散质微粒直径m10-910-9~10-710-7
外观性质均一稳定透明均一稳定透明不均一不稳定不透明
特出现象光照射时有光束通路
吸附
一、分散系与胶体
1．分散系的类别和性质
2．胶体的应用
二、电解质溶液
1．导电性实验
教学反思：
　1．分散系的本质特征没有强调，使学生误认为丁达尔现象是胶体区别与溶液与浊液的本质特征。丁达尔现象是胶体的特征性质，其原因是微粒对光产生散射，所以微粒大小是性质的内因。
　2．怎么让学生学会区别胶体与浊液的方法是一个问题，因为微粒直径是一个不可用来作为判断方法的。
第五课时
【复习巩固】
1．复述分散系的种类和胶体的性质
2．溶液的导电性现象。
【学生讨论】为什么溶液会NaCl、NaOH、盐酸发生导电而酒精、蔗糖溶液不导电?溶液导电的本质原因是什么？
【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。
【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。（以NaCl、NaOH、盐酸、酒精、蔗糖溶液为例分析）
【板书】4、化合物
电解质：像在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
【学生探究】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐等。
【问题解决】下列属于电解质的是____________________属于非电解质的是_____________
　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe
【归纳概括】在学生讨论的过程中，引导学生重新再理解电解质的概念，使学生认识到：
1．电解质是化合物，Fe单质既不是电解质也不是非电解质。
2．“或”是两种情况之一即可，BaSO4、Al2O3虽然难溶于水，不导电，但熔化状态下能导电。
3．判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。
（1）非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等它们的水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
（2）金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
【总结】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等。
同时要注意的是
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其融化状态下是否导电。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20℃时在水中的溶解度为2.4×10-4g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。对其他难溶盐，尽管在水溶液中难溶，但只要在融熔融状态下能导电，也是电解质。
【过渡】:电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?
【学生活动】阅读课本P14的信息提示
【板书】5、电离方程式
书写电离方程式时，要注意以下几点：
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
【课堂小结】
【板书设计】
二、电解质与非电解质
1．概念
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
2．判断方法：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等
3．电离方程式：
NaCl==Na++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
NaOH==Na++OH-
教学反思：
1．本节课比较成功的地方是先让学生根据电解质的概念来分析判断所给物质（　C2H5OH　SO3、H2SO4、　BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe）由于学生并没有全面理解电解质概念的内涵，往只抓住一方面特征，所以形成了谁知冲突，讨论很激烈。然后一边讨论一边重新理解电解质的概念，很深刻，掌握地也很牢固。在学生感到无法判断一种化合物是不是电解质的困惑时，再教给学生简单判断方法，效果非常好。
2．学生对电离方程式的书写基础较好，比原来预设所用时间少。给我们的启示是：不是老师认为是难点就是难点，教学的重、难点应该有学生来确定，是生成性的，教师要有一定的教育机智，灵活地处理课堂教学，不能固守教材和教学预设，以不便应万变。
3．学生只有强烈的认知冲突时，才会产生学习的需求，也才能专心听讲。只有通过学生的自主构建，通过努力掌握的知识才能牢固，教师要尽可能不要替代学生学习，拚命讲个不休。

第六课时：复习练习课
【三维目标】
知识与技能：
1．复习胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质。
2．复习巩固电解质的概念和判断方法
3．运用胶体和电解质的知识解决有关问题
【教学重点】
1．电解质在溶液中的离子数目的比较
2．关系式法的应用。
【教学难点】
　关系式法的应用
【教学方法】：练习评讲法
【教具准备】多媒体　
【教学过程】
【知识整理】找学生复述物质分散系、电解质等学过的知识，其它学生补充，同时多媒体呈现，注意检查学生知识的结构化情况。
【巩固练习】
1.　浊液区别与其它分散系的最本质特征是　（）
　A．外观混浊不清　B.浊液没有丁达尔现象
　C．不稳定D.　分散系粒子直径大于100nm
问题表征：最本质特征是微粒的大小，其余是性质。
B项错浊液也是有丁达尔现象的
2．简述区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的方法______________________________
问题表征：氢氧化铁胶体属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，应用胶体与溶液的性质不同来加以区别。
解答：将束光分别通过两种分散系，从垂直于光线的方向观察，如果能够发现一条“光亮的通路”，则证明该混合物为胶体。
3．在分别盛有100mL和200mL水的烧杯a和b中，各溶解1molNaCl。a、b两烧杯溶液的导电能力
A　相同B　a大C　b大　D　无法比较
问题表征：已知：溶质的物质的量相同，溶剂的量不同　→　求解：比较溶液导电能力
思路分析：溶液的导电能力与溶液的离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比→　电荷相同，比较离子浓度→溶质一样、比较水。
解答：略
【知识讲解】决定溶液导电性的因素（外因）
溶液的导电性与溶液的离子浓度成正比。
4．将下列物质溶于水，自由离子数目最多的是　（　）
A　0.5molNaClB0.4molH2SO4C0.5molNa2OD0.8molCuSO4
问题表征：已知：各物质的量　→　求解：比较离子数目
思路分析：溶质溶于水后要发生电离生成离子→离子数＝物质的量×每个溶质分子中含有的离子数。
注意：C选项中Na2O溶于生成的溶质是NaOH，而1mollNa2O溶于水生成2molNaOH。
5．______g硫酸铝溶于水可得使溶液中所含铝离子刚好为amol。
问题表征：已知Al3+的物质的量　求解目标：Al2(SO4)3的质量　
思路分析：可根据Al3+与Al2(SO4)3的关系列比例式解决。
解答：Al2(SO4)3→2Al3+　
　342g2mol
mAl2(SO4)3amol
引导学生掌握找关系式的方法：谁与谁建立关系、根据什么找关系。然后增加以下两个变式练习，让学生体会关系式的建立方法。
（1）_____gCH4和amolNH3所含原子数相等。
　问题表征：CH4和NH3建立关系　根据原子数相等
　关系式：　4CH4　~5NH3
（2）（1）_____gCH4和amolNH3所含氢原子数相等。
　问题表征：CH4和NH3建立关系　根据氢原子数相等
　关系式：　3CH4　~4NH3
【归纳概括】：关系式法解题的步骤
1．建立关系　2.　列比例式
6．钠、镁、铝与过量的盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_______________________
问题表征：已知：生成的H2的体积相等　求解目标：三种金属的物质的量之比
思路分析：此题容易一般用方程式来解，但比较繁，可以采用关系式法求解。
钠、镁、铝建立关系，关系依据是“反应生成H2的体积相等”。产生H2的体积相等，即是金属化合价变化总数相等。
　6Na~3Mg~2Al~6H~3H2　
可总结为：等“价”交换原则。
【课堂小结】找学生总结本节课学习的补充知识和解题方法。其它学生补充，同时多媒体呈现（见板书设计），进行比较。
【布置作业】名师大课堂　P11　
【板书设计】：
　胶体性质和电解质概念的应用
　一、补充知识
1．影响电解质溶液的导电性的因素：
内因：电解质的强弱　外因：离子浓度的大小（不是离子数目）
　二、解题方法
　关系式法解题：
1．建立关系对象、依据
2．列比例式解题
【教学反思】
1．如何有效地养成学生问题表征和思路分析的良好的解题习惯是我们应该考虑的一个重要问题，问题表征和思路设计仅靠课堂教学是难以完成的，因为学生解题多是在课外完成，教师无法进行监控，上课讲的方法学生根本不习惯用。
2．关系式法解题对于解决复杂问题很有效，能够省略很多中间步骤，转换思维形式，学生掌握情况也比较好，现在的任务是帮助学生养成应用关系式法解题的习惯。
3．练习6的关系式原来试图从得失电子的角度来解释钠、镁、铝之间的关系式，但学生难以接受，因为学生缺少反应中得失电子这一基础知识，认知结构上有断裂，后来尝试从化合价的角度去建立关系，用“等价交换”来解释，学生就非常容易接受，这件事实给我们一个启示，那就是新知识的学习一定要有原有知识结构中的知识点作“固着点”，即心理学上所说的“上位概念”。只要做到这一点，深奥的知识就可以被学生接受。

扩展阅读

高一化学教案：《绪言》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编帮大家编辑的《高一化学教案：《绪言》教学设计》，供您参考，希望能够帮助到大家。

高一化学教案：《绪言》教学设计

教学目的：

（一）认知性学习目标

了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

（二）技能性学习目标

掌握学习化学的正确方法

（三）体验性学习目标

明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学重点：

学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

教学难点：

激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

教学用具：

（一）实验用品

（二）教学用品

教学方法：

讲授法、讨论法、演示法

教学过程：

【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢？与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

【投影】运用纳米技术拍出的照片。

【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。

通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

【板书】一、化学的研究对象

【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。

下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。

【板书】二、化学发展史

【投影】狩猎图和制陶图

【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器；饮水的需要促使人们烧制陶器等等。

【投影】工业大革命和元素周期律

【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。

【投影】

【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1]，从而更加奠定了化学基础学科地位。

【板书】

【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系

【板书】三、化学与人类社会

【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。（学生提前准备）

【活动】学生依据是前准备的资料发言

【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢？

【板书】四、化学学习

【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲；遇到难题的时候也不要气馁。2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去；如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。

有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。

学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。1、课前预习。2、认真听讲。3、做好作业。4、系统复习。

相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学！

附录：

绪言：化学——人类进步的关键

一、化学的研究对象

二、化学发展史

三、化学与人类社会

四、化学学习

高一绪言:化学——人类进步的关键

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，是认真规划好自己教案课件的时候了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？以下是小编收集整理的“高一绪言:化学——人类进步的关键”，供您参考，希望能够帮助到大家。

教学目的
1．使学生了解化学在人类进步中的作用。
2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。
3．激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。
4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。
教学方法
演讲法、讨论法、电化教学法。
教学媒体
电视机、放像机、投影仪、实物。
教学过程
[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。
[投影]运用纳米技术拍出的照片
[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（1nm=1×10－9m），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。
[过渡]化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。
[播放录像]化学发展史
（如无录像片可阅读课文）
[讲解]化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。
[投影板书]
实用技术近代化学现代化学
（冶金、火药、造纸）（原子-分子学说）（物质结构理论）
[讲解]早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。
在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。
我国的化学工作者也做出了突出贡献。
[投影]牛胰岛素结晶、叶绿素结构式
[讲解]牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。
化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。
[展示]橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。
[讲解]以上这些物质称之为材料，材料的含义应包括为人类社会所需要并能用于制造有用器物两层涵义。
[投影板书]
[讨论]以上这些材料对社会进步所起的作用是什么？
[小结]材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？
[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？
[播放录像]化学与社会的关系
[讨论]通过观看录像，讨论在现代社会的发展进程中，化学有哪些作用。
[小结]现代社会的发展，化学仍然扮演着十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。
[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？
（请同学们看课本图5，并讨论）
[讲解]自然界存在下列的光能转换关系：
我国已合成叶绿素，如果能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现下列转换：
地球将会变得更干净，这一设想一定会成功。
[一分钟演讲]请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用
[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？
[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。
在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。
在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。
逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。
综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。
此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。
作业
1．制做一件材料标本。
2．认真阅读课后短文，写一篇读后感。

高一化学硅教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助授课经验少的教师教学。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？以下是小编为大家收集的“高一化学硅教案”供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第一课时
学习目标：
1．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
２．记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。
３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
知识梳理：
一、硅的存在与结构
1．硅的存在
（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
（2）存在：
硅是一种元素，在自然界中只存在态，主要以及的形式存在。
2．硅的原子结构
原子结构示意图为：C：Si：
最外层均有个电子，其原子既失电子也得到电子，化合物中一般显价。
二、二氧化硅和硅酸
1．二氧化硅（SiO2）
（1）SiO2的存在
存在形态有形和形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。
（2）SiO2的物理性质
熔点，硬度，导电，溶于水。
（3）SiO2的化学性质
①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与CaO反应的化学方程式为：；
与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为：。
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）
③特性
与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。
（5）用途
①是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
③实验室中使用的。
④和制作饰物和工艺品。
2．硅酸
（1）硅酸的性质
硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。
向Na2SiO3溶液中通人CO2，反应的化学方程式为：
课下作业：
1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si
2．下列说法正确的是（）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸
C．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强
D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸
3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．高温下能发生反应
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．盐酸B．氢氟酸
C．烧碱D．纯碱
5．空气中久置而不会变质的是（）
A．烧碱B．过氧化钠
C．二氧化硅D．硅
6．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是（）
A．SiO2→Na2SiO3B．Si→Na2SiO3
C．Si→SiF4D．SiO2→Si

高一化学氯教案

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“高一化学氯教案”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时

学习目标：
1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应
2、掌握氯离子(Cl－)的检验
3、掌握实验室氯气的制取方法
4、了解卤素单质及其化合物的性质
知识梳理：
一、活泼的黄绿色气体─氯气
4、化学性质
①与NaOH反应制漂白液
在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为_________，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使___________成为主要成分，则得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
二、氯离子(Cl-)的检验
思考：检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？

在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般___________________________________。
三、成盐元素—卤素
1、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。
①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
②溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为_________________________。
思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_________________________________。
⑵Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。
与水反应的通式为_______________________________________(X=Cl、Br、I)。
与NaOH溶液反应的通式为_________________________________(X=Cl、Br、I)。
四、实验室制取氯气
1、药品：二氧化锰，浓盐酸
2、反应原理：_________________。
3、仪器装置：固+液气
主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
4、收集方法
⑴_________排空气法(原因：__________________)。
⑵排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。
5、验满方法
__________________________________________________________________。
6、尾气处理
氯气有毒，易污染空气，需用________吸收。

课下作业：
1．检验Cl-时，所用试剂为AgNO3和HNO3，后者的作用是()
A．防止CO32―干扰
B．防止Cl―的干扰　
C．防止NO3―的干扰　
D．为了更好地析出AgCl沉淀
2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别()
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
3．当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是()
A．NaOHB．NaCl
C．Ca(OH)2D．Na2CO3
4．将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是()
A．Na+H+SO42－
B．H+Ag+NO3－
C．K+HCO3－Cl－
甲乙丙丁
甲――↓↓
乙↓――↓↑
丙↓↓――↓
丁↑↓――
D．Na+NO3－Fe2+
5．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳
酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的
一种。将它们两两混合后，观察到的
现象如表所示，其中丁与乙混合产生
的是无色气体。
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：___________________________。
(2)这四种溶液分别是：甲：___
乙：____、丙：______、丁：____（用溶质的化学式表示）。
6．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过()
A．饱和食盐水、浓硫酸
B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、碱石灰
D．浓硫酸、饱和食盐水
7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：1B．1：2
C．2：1D．3：2
8．有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上，能洗掉它的试剂是________，其化学方程式为：______________________。
9．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________。
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）___________________。
(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
10．在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为；生成的物质是
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式：
、___。
__________________________________

文章来源：http://m.jab88.com/j/4090.html

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