俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“离子共存、离子的检验和推断导学案”，希望能对您有所帮助，请收藏。

三大段一中心五环节高效课堂—导学案

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课题第二章第3讲　离子共存、离子的检验和推断
学习

目标知识与技能1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误，离子反应发生的条件
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学
重点离子反应发生的条件
教学
难点离子反应发生的条件
学法
指导探究学习，自主学习
学习过程

一．自主探究——问题发现
自我检测：问题：
你存在的问题：
二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习
第二章第3讲　离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读]　1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)

氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7

还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋

水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－

两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】　近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
高考中常见离子组合能否共存反应类型备注
(1)Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2
(2)Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－
(3)H＋、Br－、I－、NO－3
(4)H＋、Na＋、Cl－、NO－3
(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－
(6)K＋、Na＋、OH－、HSO－3
(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－
(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－
(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－
(10)MnO－4、H＋、Cl－、S2－
【例2】　(2009四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D.Kwc(H＋)＝0.1molL－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
【例3】　常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－
C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
反思归纳　警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型高考中的常见表述误点点悟
常见的限
制条件“无色”有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”
“不共存”易看成“共存”
常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12molL－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在
常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字

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离子检验的一般程序与思路
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意
沉
淀
法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
SO2－4
稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化
Fe2＋NaOH溶液灰绿色沉淀→白色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀
Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋
气
体
法NH＋4
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热
CO2－3
稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰

CO2－3
稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO2－3、HCO－3有干扰

SO2－3
稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
显
色
法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色
Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水
Fe3＋①KSCN溶液血红色
②苯酚溶液紫色
Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，
Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。
解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
3．无色溶液中离子检验的一般思路
无色待检溶液
【例4】　根据下列实验内容得出的结论正确的是()
选项实验内容结论
A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气
B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气
C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子
D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋
【例5】　关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在

推理型离子推断题的解题思路
【例6】　有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
(2)根据(1)中的实验回答：
NO－3存在于________溶液中，理由是___________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是____________________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________。
【例7】　某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①_____________________________________________________________________。
实验②_____________________________________________________________________。
实验③_____________________________________________________________________。
实验④_____________________________________________________________________。
实验⑤_____________________________________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________________。
反思归纳　坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。,(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－3、CrO2－4、Cr2O2－7
(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。
【例8】　有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，实验如下：
实验步骤实验现象
(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红
(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是__________。
(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。
高考题组一　离子共存
1．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()
A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3
B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4
C．Na＋、S2－、OH－、SO2－4
D．Na＋、AlO－2、CH3COO－、HCO－3
2．(2011江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．1.0molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
3．(2011安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．饱和氯水中　Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3
B．c(H＋)＝1.0×10－13molL－1溶液中　C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－
C．Na2S溶液中　SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中　NO－3、I－、Na＋、Al3＋
4．(2011广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是()
A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3
D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－3

高考题组二　离子推断
5．(2011上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()
A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4
6．(2010浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液的pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO－2、CO2－3、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()
A．①②④⑤B．③④
C．③④⑤D．②③⑤
7．(2009全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO－3、SO2－4、CO2－3。现将它们分别配成0.1molL－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是____________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：
A________、C________、D________、F________。

高考题组三　物质的检验、鉴别
8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2011天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，判断下列说法正确与否
操作现象结论填“√”或“×”
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4

B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－
C用洁净铂丝蘸取溶液
进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋
D滴加稀NaOH溶液，
将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋4

(2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3()
(2010江苏，10A)
(3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液()
(2010重庆理综，9A改编)
(4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚()
(2011大纲全国卷，7A)
9．(2011重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()
A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液
C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液
10．(2011四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1molL－1乙溶液中c(H＋)＞0.1molL－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

延伸阅读

第二节离子反应--离子共存第三课时导学案

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面的内容是小编为大家整理的第二节离子反应--离子共存第三课时导学案，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

第二节离子反应
离子共荐第4课时
教学目标：1.掌握离子反应方程式的书写。2.会判断离子共荐问题。
重点、难点：同上。教学方法：先学后导，问题评价。
教学设计：知识点梳理
一、离子共荐：
离子应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
1复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH―　与NH4＋　等不能大量共存。
2、发生氧化还原反应；3、发生络合反应；4、发生双水解反应不能共存我们以后再说
［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―　；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（浓溶液：绿色、稀溶液：蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
达标检测：
1在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）
A、H+、Na+、SO、Cl-B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、CO32—、Br—D、H+、Fe2+、SO、NO3-
2在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）
A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—
3能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
4（）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)H-、Na+、OH-、K+
(C)K+、CO32-、Cl-、Na+(D)H+、Cl-、Na+、CO32-
5（）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
(A)Mg2+、K+、Br-、CO32-(B)Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-
6（）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是
(A)K+、Na+、H-、Cl-(B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-
7（）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-(B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
(C)pH=10的无色溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-(D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
8（）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是
(A)Ag+、Ca2+、CO32-(B)SO42-、K+、Na+(C)Fe3+、NO3-、Cl-(D)Cl-、Na+、SO42-
9（）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+
(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、CO32-、F-
10)在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3-(B)Na+、H+、SO42-、CO32-
(C)K+、CO32-、NO3-、Cl-(D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
11)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32－D.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
12）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.K+、Ag+、、B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42-、F.K+、H+、、OH-
13）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Na+、CO32-、K+、MnO4-B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-
C.pH7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-

实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验

每个老师在上课前需要规划好教案课件，是时候写教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们会写适合教案课件的范文吗？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验”，仅供参考，大家一起来看看吧。

[教学目标]

1．知识目标

（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。

（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。

（3）巩固有关化学基础知识。

2．能力和方法目标

（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。

（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。

3．情感和价值观目标

通过本实验提高学习化学的兴趣。

[实验内容和实验要点]

本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：

实验

内容

应巩固的知识

涉及的实验技能

注意事项

氨

的

制

取

实验室制氨的原理

（1）在试管里加热固体混合物的方法

（2）密度比空气小，又易溶于水的气体的收集方法

（1）装置应不漏气

（2）氯化铵和消石灰工混合均匀

（3）装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热

（4）只能用排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住

氨

的

性

质

（1）物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）

（2）化学性质（与水、酸等反应）

（1）闻气味方法

（2）气体的溶解性实验方法

（3）使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能

（1）在氨的溶解性实验中，试管里就充满氨

（2）氨与酸反应时，三滴不同酸的位置还宜靠得太近

铵离子的检验

铵离子的检验原理

（1）检验铵离子的性质

检验氨气时，不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁，以免跟反应物中的碱相接触

教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。使学生有所准备。

实验过程要求学生观察实验现象、记录实验现象，最后完成实验报告。

教师可补充下列实验内容：

A．用浓氨水、氧化钙（或氢氧化钠固体）制氨气；

操作方案：利用实验制氯气的实验装置，在烧中加入氧化钙，分液漏斗中加入浓氨水，逐滴往氧化钙中加入浓氨水。可根据加入浓氨水的速度控制放出氨气的速度。

B．浓氨水跟浓盐酸反应产生浓烟现象

操作方案：在一个干燥的大烧杯中，分别把一块蘸有浓氨水、一块蘸有浓盐酸的棉花分开放入大烧杯里，可看到烧杯中有大量白烟产生。此时可提示学生观察白烟主要是在蘸有浓盐酸的棉球上方产生还是在蘸有浓氨水的棉球上方？并让学生分析原因。

判断水溶液中离子不能大量共存的依据

一、依据溶液的颜色
如果试题已指明溶液无色，则有色离子不能大量共存。常见呈现颜色的离子有：外壳电子数为9～17的第一过渡系元素的水合离子，能吸收一定波长的可见光，使其离子由基态跃迁到激发态，而呈现颜色。这些离子的颜色列于表1。

align=middlewidth="100%"colSpan=4表1第一过渡系元素离子的颜色align=middlewidth="25%"离子align=middlewidth="25%"颜色align=middlewidth="25%"离子align=middlewidth="25%"颜色align=middlewidth="25%"Ｔｉ3＋align=middlewidth="25%"紫色align=middlewidth="25%"Ｆｅ3＋align=middlewidth="25%"淡紫色align=middlewidth="25%"Ｖ3＋align=middlewidth="25%"绿色align=middlewidth="25%"Ｆｅ2＋align=middlewidth="25%"浅绿色align=middlewidth="25%"Ｖ4＋align=middlewidth="25%"蓝色align=middlewidth="25%"Ｃｏ2＋align=middlewidth="25%"粉红色align=middlewidth="25%"Ｃｒ3＋align=middlewidth="25%"蓝紫色align=middlewidth="25%"Ｎｉ2＋align=middlewidth="25%"亮绿色align=middlewidth="25%"Ｍｎ2＋align=middlewidth="25%"桃红色align=middlewidth="25%"Ｃｕ2＋align=middlewidth="25%"蓝色

*水解后，呈黄棕色。
水溶液中某些含氧酸根是有色的。例如，ＭｎＯ4－呈紫色，ＭｎＯ42－呈绿色，ＣｒＯ42－呈黄色，Ｃｒ2Ｏ72－显橙红色，ＶＯ3－显黄色。
2电子或8电子外壳的离子是无色的。例如，Ｌｉ＋，Ｎａ＋，Ｋ＋，Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆ－，Ｃｌ－，Ｂｒ－，Ｉ－，Ｓ2－，Ｓｅ2－等。
二、依据溶液的酸碱性
1．由试题所给条件确定溶液的酸碱性
如果试题给出溶液的ｐＨ＜7，则为酸性；ｐＨ＞7，则为碱性。如果试题指明，在298Ｋ，水的电离度减小，则溶液可能是酸性，也可能是碱性。其原因是：在298Ｋ，纯水电离所产生的Ｈ＋和ＯＨ－浓度的乘积是1×10－14，即水的离子积，［Ｈ＋］×［ＯＨ－］＝1×10－14。在纯水中加入较大量的可溶性强酸时，可将酸电离所产生的Ｈ＋的浓度，当做溶液中Ｈ＋的总浓度，且［Ｈ＋］1×10－7ｍｏｌ·Ｌ－1。这时水的离子积仍保持为1×10－14，故由水电离所产生的［ＯＨ－］和［Ｈ＋］均小于1×10－7ｍｏｌ·Ｌ－1。由此可见，加入可溶性酸时，能抑制水的电离，使其电离度减小，溶液呈现酸性。同理，加入较大量的可溶性强碱时，水的电离度也能显著减小，溶液呈现碱性。
2．在酸性或碱性溶液中不能大量共存的离子
在强酸性溶液中，由两性氢氧化物生成的含氧酸根不能大量共存，例如，ＡｌＯ2－，ＺｎＯ22－，ＣｒＯ2－等。在强碱性溶液中，由两性氢氧化物电离所产生的简单阳离子不能大量共存，例如，Ａｌ3＋，Ｃｒ3＋，Ｚｎ2＋等。
三、依据非氧化还原反应
水溶液中离子之间能够发生非氧化还原反应时，则不能大量共存。离子之间的非氧化还原反应可区分为：
1．生成难溶于水的物质
（1）Ｐｂ2＋，Ａｇ＋，Ｈｇ22＋与Ｃｌ－不能大量共存，因为能生成难溶的ＰｂＣｌ2，ＡｇＣｌ，Ｈｇ2Ｃｌ2。
（2）Ｃｕ2＋，Ｃｄ2＋，Ｂｉ3＋，Ｈｇ2＋，Ａｓ3＋，Ｓｂ3＋，Ｓｎ2＋和Ａｇ＋与Ｓ2－，ＨＳ－不能大量共存，因为能生成难溶于水和稀酸的硫化物。
（3）Ｍｎ2＋，Ｆｅ2＋，Ｃｏ2＋，Ｎｉ2＋和Ｚｎ2＋与Ｓ2－不能大量共存。虽然它们的硫化物能溶于稀酸（［Ｈ＋］为0.3ｍｏｌ·Ｌ－1），但是它们能同（ＮＨ4）2Ｓ和ＮＨ3·Ｈ2Ｏ溶液中的Ｓ2－反应，生成难溶的硫化物沉淀。
（4）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆｅ2＋，Ｐｂ2＋，Ｚｎ2＋和Ａｇ＋与ＣＯ32－不能大量共存，因为能生成难溶的碳酸盐。
（5）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋和Ｂａ2＋与ＳＯ42－不能大量共存，因为ＣａＳＯ4微溶于水，ＳｒＳＯ4和ＢａＳＯ4难溶于水。
（6）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋和Ｂａ2＋与ＰＯ43－不能大量共存，因为它们的磷酸盐难溶于水。
（7）Ｍｇ2＋，Ｃｕ2＋，Ｚｎ2＋，Ａｌ3＋和Ｆｅ3＋与ＯＨ－不能大量共存，因为它们的氢氧化物难溶于水。
（8）Ａｌ3＋和Ｓ2－，不能大量共存于溶液中，因为二者能完全水解，生成难溶的Ａｌ（ＯＨ）3和Ｈ2Ｓ。
2．生成难电离的物质
（1）Ｈ＋与ＯＨ－不能大量共存，因为能反应生成难电离的Ｈ2Ｏ。Ｈ2ＰＯ4－，ＨＣＯ3－与ＯＨ－不能大量共存，因为二者同ＯＨ－反应分别生成ＰＯ43－，ＣＯ32－和难电离的Ｈ2Ｏ。
（2）ＣｌＯ－与Ｈ＋不能大量共存，因为能生成难电离的ＨＣｌＯ。
3．生成气态物质
（1）ＣＯ32－，ＨＣＯ3－，ＳＯ32－和Ｓ2－与Ｈ＋不能大量共存，因为它们能同Ｈ＋反应，分别生成ＣＯ2，ＳＯ2，Ｈ2Ｏ和Ｈ2Ｓ。Ａｌ3＋与ＣＯ32－不能大量共存，因为二者水解，相互反应生成难溶的Ａｌ（ＯＨ）3和气体ＣＯ2。
（2）ＮＨ4＋与ＯＨ－不能大量共存，因为二者反应，能生成气体ＮＨ3和Ｈ2Ｏ。
4．生成配合物
当两种离子在水溶液中反应生成配合物时，则二者不能大量共存。例如，Ｆｅ3＋与ＳＣＮ－不能大量共存，因为二者反应，生成配合物［Ｆｅ（ＮＣＳ）ｎ］3－ｎ（ｎ＝1～6）。Ａｇ＋与ＣＮ－不能大量共存，因为二者反应，生成［Ａｇ（ＣＮ）2］－。
四、依据氧化还原反应
在水溶液中，如果氧化性离子与还原性离子能自发地进行氧化还原反应，则二者不能大量共存。
1．根据化合价判断离子的氧化性或还原性
在离子中某元素的原子呈现最高化合价时，这个离子只有氧化性，例如，ＳＯ42－；呈现中间价态时，既有氧化性，又有还原性，例如，ＳＯ32－；呈现最低化合价时，只有还原性，例如，Ｓ2－。由于氮的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，所以，ＮＯ3－只有氧化性，ＮＯ2－既有氧化性，又有还原性，ＮＨ4＋只有还原性。ＭｎＯ4－和Ｃｒ2Ｏ72－只有氧化性，二者是强的氧化剂，因为锰的最高化合价是＋7，铬的最高化合价是＋6。
2．自发进行氧化还原反应的条件
自发地进行氧化还原反应的条件是强的氧化剂和强的还原剂反应，生成弱的还原剂和弱的氧化剂。例如：
3．氧化剂和还原剂相对强弱的比较
（1）酸性介质中氧化剂和还原剂的相对强弱
在酸性介质中，温度是298Ｋ，离子浓度为1ｍｏｌ·Ｌ－1，气体分压为1.01×105Ｐａ，某些常见氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的相对强弱列于表2。

align=middlewidth="100%"colSpan=4表2酸性介质中常见氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的相对强弱align=middlewidth="50%"colSpan=2氧化剂align=middlewidth="50%"colSpan=2还原剂align=middlewidth="13%"rowSpan=19↓

氧
化
剂
的
氧
化
性
依
次
增
强

↓

align=middlewidth="37%"ＳＯ42－align=middlewidth="38%"ＳＯ32－（Ｈ2ＳＯ3）align=middlewidth="12%"rowSpan=19↑

还
原
剂
的
还
原
性
依
次
增
强

↑

align=middlewidth="37%"ＳＯ32－（ＨＳＯ3）align=middlewidth="38%"Ｓalign=middlewidth="37%"Ｉ2align=middlewidth="38%"Ｉ－align=middlewidth="37%"Ｆｅ3＋align=middlewidth="38%"Ｆｅ2＋align=middlewidth="37%"ＮＯ3－align=middlewidth="38%"ＮＯ2（Ｎ2Ｏ4）align=middlewidth="37%"ＮＯ3－align=middlewidth="38%"ＮＯ2－（ＨＮＯ2）align=middlewidth="37%"ＮＯ3－align=middlewidth="38%"ＮＯalign=middlewidth="37%"ＮＯ2－align=middlewidth="38%"ＮＯalign=middlewidth="37%"Ｂｒ2align=middlewidth="38%"Ｂｒ－align=middlewidth="37%"ＩＯ3－align=middlewidth="38%"Ｉ2align=middlewidth="37%"Ｃｒ2Ｏ72－align=middlewidth="38%"Ｃｒ3＋align=middlewidth="37%"Ｃｌ2align=middlewidth="38%"Ｃｌ－align=middlewidth="37%"ＩＯ－（ＨＩＯ）align=middlewidth="38%"Ｉ2align=middlewidth="37%"ＣｌＯ3－align=middlewidth="38%"Ｃｌ2align=middlewidth="37%"ＢｒＯ3－align=middlewidth="38%"Ｂｒ2align=middlewidth="37%"ＭｎＯ4－align=middlewidth="38%"Ｍｎ2＋align=middlewidth="37%"ＢｒＯ－（ＨＢｒＯ）align=middlewidth="38%"Ｂｒ2align=middlewidth="37%"ＣｌＯ－（ＨＣｌＯ）align=middlewidth="38%"Ｃｌ2align=middlewidth="37%"ＭｎＯ4－align=middlewidth="38%"ＭｎＯ2

在表2中，由上到下，氧化剂的氧化性依次增强。由上到下，氧化剂的氧化性依次增强，最强的氧化剂是ＭｎＯ4－；最弱的氧化剂是ＳＯ42－。由下到上，还原剂的还原性依次增强，最强的还原剂是ＳＯ32－；最弱的还原剂是ＭｎＯ2。
在某较强氧化剂和较强还原剂之间，该氧化剂的还原产物和还原剂的氧化产物之间，画两条对角线。位于对角线左下角的氧化剂和位于右上角的还原剂是反应物；另一对角线位置的是生成物。例如，由Ｃｒ2Ｏ72－与Ｆｅ2＋，Ｃｒ3＋与Ｆｅ3＋的对角线可知，下面氧化还原反应可自发进行：
Ｃｒ2Ｏ72－＋6Ｆｅ2＋＋14Ｈ＋＝2Ｃｒ3＋＋6Ｆｅ3＋＋7Ｈ2Ｏ
显而易见，位于表2中左下方的离子和右上方的离子在酸性溶液中不能大量共存。
综上所述，可得出以下结论：
①在酸性介质中ＭｎＯ4－与简单阴离子Ｃｌ－，Ｂｒ－，Ｉ－，Ｆｅ2＋，低价含氧酸根ＳＯ32－和ＮＯ2－不能大量共存于溶液中。
②在酸性介质中Ｃｒ2Ｏ72－与简单阴离子Ｂｒ－，Ｉ－，Ｆｅ2＋，低价含氧酸根ＳＯ32－，ＮＯ2－不能大量共存于溶液中。
③在酸性介质中，Ｃｌ－与ＣｌＯ－，Ｃｌ－与ＣｌＯ3－，Ｂｒ－与ＢｒＯ－，Ｂｒ－与ＢｒＯ3－，Ｉ－与ＩＯ－，Ｉ－与ＩＯ3－不能大量共存，因这它们之间能够进行高低价反应分别生成卤素单质Ｃｌ2，Ｂｒ2，Ｉ2。
（2）碱性介质中，某些氧化剂和还原剂的相对强弱。
在298Ｋ，离子浓度为1ｍｏｌ·Ｌ－1时，碱性介质中某些氧化剂和还原剂的相对强弱列于表3。

align=middlewidth="100%"colSpan=4表3碱性介质中某些氧化剂和还原剂的相对强弱align=middlewidth="50%"colSpan=2氧化剂align=middlewidth="50%"colSpan=2还原剂align=middlewidth="25%"rowSpan=10↓
氧
化
剂
的
氧
化
性
增
强
↓align=middlewidth="25%"ＳＯ42－align=middlewidth="25%"ＳＯ32－align=middlewidth="25%"rowSpan=10↑
还
原
剂
的
还
原
性
增
强
↑align=middlewidth="25%"Ｓｅalign=middlewidth="25%"Ｓｅ2－align=middlewidth="25%"Ｓalign=middlewidth="25%"Ｓ2－align=middlewidth="25%"ＮＯ3－align=middlewidth="25%"ＮＯ2－align=middlewidth="25%"ＩＯ3－align=middlewidth="25%"Ｉ－align=middlewidth="25%"ＭｎＯ4－align=middlewidth="25%"ＭｎＯ2align=middlewidth="25%"ＢｒＯ3－align=middlewidth="25%"Ｂｒ－align=middlewidth="25%"ＣｌＯ3－align=middlewidth="25%"Ｃｌ－align=middlewidth="25%"ＢｒＯ－align=middlewidth="25%"Ｂｒ－align=middlewidth="25%"ＣｌＯ－align=middlewidth="25%"Ｃｌ－

由表3可得出结论：
①在碱性介质中，ＭｎＯ4－与Ｉ－，Ｓｅ2－，Ｓ2－，ＳＯ32－，ＮＯ2－不能大量共存于溶液中。
②在碱性介质中，ＢｒＯ3－与Ｉ－，ＣｌＯ3－与Ｂｒ－，ＢｒＯ－与Ｃｌ－，ＣｌＯ－与Ｂｒ－不能大量共存于溶液中。

离子反应和离子方程式导学案

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三大段一中心五环节高效课堂—导学案

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课题第2讲　离子反应和离子方程式
学习

目标知识与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学
重点正确书写离子方程式，并判断其正误
教学
难点正确书写离子方程式，并判断其正误
学法
指导探究学习，自主学习
学习过程

一．自主探究——问题发现
自我检测：问题：
你存在的问题：
二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习
第2讲　离子反应和离子方程式
[考纲解读]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一　电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。
1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜
⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　CO2
NaHCO3
2．下列说法中一定正确的是()
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质
3．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001molL－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】　完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________________________。

用分类思想突破跟量有关的离子
方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：__________________________________________________________________；
②碱不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：_________________________________________________________________；
盐酸过量：_________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：__________________________________________________________________；
强碱过量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量：______________________________________________________________；
强酸过量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液
FeCl3过量：________________________________________________________________；
Na2S过量：________________________________________________________________。
(7)Fe与HNO3溶液
Fe过量：__________________________________________________________________；
HNO3过量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
3．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：______________________________________________________________；
SO2－4完全沉淀时：__________________________________________________________。
“高频误写”离子方程式的诊断与突破
判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO－3＋H2O?CO2－3＋H3O＋
2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。
三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
高考题组一　常见离子方程式的正误判断
1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋()
(2011江苏，6A)
(2)NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋()
(2011江苏，6B)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()
(2011江苏，6C)
(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()
(2011课标全国卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()
(2011课标全国卷，12D)
2．(2010大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是()
A．0.1molL－1CH3COOH溶液的pH1：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH0
(红棕色)　(无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
6．(2010江苏，3)下列离子方程式表达正确的是()
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

文章来源：http://m.jab88.com/j/4085.html

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