一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编精心为您整理的“弱电解质的电离平衡”，仅供参考，欢迎大家阅读。

弱电解质的电离平衡
【学习目标】
1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；
2、掌握影响电离平衡移动的因素；
3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数
【课时安排】2课时
【学习过程】
一、弱电解质电离平衡的建立
在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离
成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离
过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
二、电离平衡的特征
电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”的特征。
三、电离平衡常数和电离度
1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。
HAH++A-
注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；
（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；
（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。
多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
2、电离度
注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
四、影响弱电解质电离平衡移动的因素
1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。
即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。
思考：此规律用电离平衡常数如何解释？

2、温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。
3、加入其它电解质
（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度；
（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度。
思考1：0.1mol/LCH3COOHCH3COO—+H+
平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力
NaOH(s)
HCl(g)
NaAc(s)
Na2CO3(s)
加热
冰醋酸
水
思考2：一元强酸与一元弱酸的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
HClCH3COOH
C（H+）
中和酸所用NaOH的物质的量
与过量Zn反应产生H2的体积
与Zn反应的起始反应速率
(2)相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
HClCH3COOH
酸的浓度
中和所用NaOH的物质的量
与过量Zn反应产生H2的体积
与Zn反应起始反应速率
反应过程速率
例：将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙甲（2）开始时反应速率：甲乙（3）参加反应的锌的质量：甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是（）
A．(1)(2)(3)(5)B．(1)(3)(5)C．(2)(3)(6)D．(1)(3)(4)(5)
【课堂练习】
1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()
A.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关
B.电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化
C.电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小
D.电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关
2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的（）
Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2OＣ．NH4Cl(S)Ｄ．CH3COONa
3、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有（）
A．加水稀释B.加NaXC.加热D.加镁粉
4、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是()
A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg
5、用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是（）
A.C（OH-）/C（NH3H2O）B.C（NH3H2O）/C（OH-）
C.C（OH-）D.n（OH-）
6、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）
Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/L
Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶
Ｃ．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应
Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
7、同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是()
Ａ．反应速率HCl＞CH3COOHＢ．气泡逸出速率CH3COOH＞HCl
Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同
Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH
8、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是（）
A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c
9、（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）AB（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是。
10、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5，氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L，问这种氨水的浓度是多少？
（2）250C某溶液中，0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a.

【巩固练习】
1、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
2、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）H+（溶液）+In－（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤
NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的有（）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
3、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是
A.加热B.加水C.加少量NH4Cl固体D.加CH3COOH溶液（）
4、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是（）
Ａ．m＞nＢ．m＝nＣ．m＜nＤ．无法确定
5、某温度下，在500mL0.01mol/LCH3COOH溶液中含CH3COOH、H+、CH3COO-共3.13×10-21个,求该温度下,此溶液中的CH3COOH的电离常数和电离度.

[研究性学习]1、已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①H2SO4溶液
HSO4-H++SO42-②NaHSO4溶液
HSO4-H++SO42-③醋酸溶液
CH3COOHH++CH3COO-④盐酸
HCl=H++Cl-
10%29%1.33%100%
(1)250C时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是(填序号,下同).
(2)250C时,C(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是
(3)250C时,0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是
2、已知Cu（OH）2沉淀在一定条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：
Cu（OH）2+4NH3H2O[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mLNaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关的离子方程式是
（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mLCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL氨水溶液，结果也出现蓝色的悬浊液，有关的离子方程式是
（3）在上述两种悬浊液中分别滴加2mol/L的氨水溶解之，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解为清液？；理由是
（4）请设计一个实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性。M.JaB88.coM

延伸阅读

电离平衡--电解质

教学目标

知识目标
使学生了解强、弱电解质与结构的关系
使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响
使学生初步了解电离平衡常数

能力目标
使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁移能力和分析、推理能力。
通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。
利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能。

情感目标
使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，培养学生钻研精神和科学态度。

教学建议

教材分析
本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的知识，通过建立两部分知识之间的联系，使学生在物质结构的层次上认识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一步认识结构对物质性质的决定作用。有助于培养学生的归纳、总结知识的能力。
第二部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。由于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习的难度。本节最后设置的“讨论”题，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。
第三部分电离平衡常数，是对电离平衡的定量描述。根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。

教法建议
指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类（酸、碱、盐）、化合物类型（离子化合物、共价化合物）和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。
指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡。
可以提出如下问题引导学生思考：（1）弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么？（2）建立电离平衡的条件是什么？（3）电离平衡的特征是什么？（4）改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响？让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，独立寻求答案，获取知识。使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法。在本节的教学中，不宜采用注入式教学方法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，不利于培养学生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。
有条件的学校，应尽可能地使用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。
对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉及有关电离平衡常数的计算。这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的。

--方案一

第一课时电解质

教学目标

知识目标：

1．电解质与非电解质定义与实例。

2．电解质分类：强电解质和弱电解质。

3．强电解质和弱电解质的区分方法与实例。

能力目标：

1．通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

2．通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

情感目标：

在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

教学过程

1．基础知识导学

（1）电解质与非电解质。

在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。

问题讨论：

（1）是非辩论。

①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。

②化合物一定是电解质。

③单质是非电解质。

（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？

？

是不是电解质？为什么？

、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？

氯化氢和盐酸都叫电解质吗？

（3）电解质溶液导电能力

电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。

讨论：试比较0.1L2mol/l盐酸与2L0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？

（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）

强电解质

弱电解质

定义

溶于水后几乎完全电离的电解质。

溶于水后只有部分电离的电解质。

化合物类型

离子化合物及具有强极性键的共

价化合物。

某些具有强极性键的共价化合物。

电离过程

不可逆过程，无电离平衡。

可逆过程，具有电离平衡。

电离程度

几乎100%完全电离。

只有部分电离。

溶液中存在的

微粒

（水分子不计）

只有电离出的阴、阳离子，不存在

电解质分子。

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。

实例

绝大多数盐（包括难溶盐）

强酸：

强碱：

低价金属氧化物：

弱酸：

弱碱（、大多数难溶碱如）

电离方程式

2．重点、难点剖析

（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。

（2）电解质与电解质溶液区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如等溶于水都能导电，但是非电解质。它们导电的原因是：这些自由移动的离子并非直接电离出来的。

（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。

3．思维发展与反馈

把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（）

A．0.5mol/L的硫酸B．0.5mol/L的醋酸溶液

C．0.25mol/L的盐酸D．0.25mol/L的硫酸铜溶液

随堂练习

1．下列物质：①能导电的是（）

②属于电解质的是（）

③属于非电解质的是（）

A．溶液　B．

C．液态D．液态

E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．溶液

I．石墨J．无水乙醇

2．把0.05mol固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）

A．自来水B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水

3．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号

A

B

C

D

强电解质

弱电解质

非电解质

布置作业

第一课时

P60一、填空题（1）

P61二、选择题1．2．

P61三、

板书设计

第一课时

一、电解质，非电解质

二、强电解质，弱电解质

表格填空

强电解质

弱电解质

定义

化合物类型与结构

电离过程

电离程度

溶液中存在的微粒

（水分子不计）

实例

电离方程式

探究活动

钠与饱和溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因。

将钠投入到盛有饱和溶液的试管中会产生什么现象呢？

实验操作

实验现象

原因

1．将钠投入到盛有饱和溶液的试管中

2．向试管中加入足量的水

提示：

在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。因此在总结实验现象时，一般不存在问题。

本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。

得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在电离平衡：

浓度增大后，电离平衡向左边移动，浓度减小，所以的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出沉淀。

弱电解质的电离

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助授课经验少的教师教学。优秀有创意的教案要怎样写呢？小编收集并整理了“弱电解质的电离”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第三章第1节弱电解质的电离
课前预习学案
一、预习目标：
1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
3.初步了解电离平衡常数及其意义。
二、预习内容：
阅读课本P39---P43内容，完成以下预习内容。
⒈电解质：（思考比较非电解质）_______________________________________

强电解质：____________________________

弱电解质
2.写出下列物质的电离方程式：
NaCl：__________________________NaOH：____________________________

H2SO4：__________________NaHCO3____________________________

NaHSO4（水溶液）:__________________________
3.思考并完成课本实验3-1表格
1mol/LHCl1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
4.结合下图分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写P42表格空白。
5.写出下列弱电解质电离方程式：
NH3H2O:_______________________________

H2O:___________________________________

CH3COOH:______________________________
6.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？

电离常数：叫做电离常数。
根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？

多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。

思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标：
1．记住电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2．会正确书写弱电解质的电离方程式。
3．会分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及平衡的影响因素
4.了解电离平衡常数及其意义。
二、学习重难点：正确书写弱电解质的电离方程式并分析弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素
三、学习过程
实验探究1：相同浓度的盐酸和醋酸PH值相同吗？与镁条的反应现象相同吗？
实验3-1演示讨论，完善预习学案表格。
我们的结论是：

。
讨论：
1.HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?
2.用下图解释醋酸电离平衡的形成过程。
3.写出醋酸的电离方程式。

精讲点拨：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
【思考与交流】：
2．填写下表空白：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+)C(A-)C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+)C(OH-)C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
思考：
哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?
精讲点拨：浓度、温度等。根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动.
实验探究2：
将溶液加水稀释后,电离程度是否改变?
0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH
溶液的pH
将溶液稀释1000倍后pH
讨论并解释实验结果：
精讲点拨：
1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。
2．加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。
3.CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释,电离程度增大.
练习:
氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响?完成下列表格:
加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度
平衡移动方向
思考：
1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？
2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？
联想归纳：
1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)
2.弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合原理。
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：
①温度：；
②浓度：；
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将弱电解质的电离；
④加入能反应的物质，将弱电解质的电离。
反思总结：
1．弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；
2．弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理
3．影响弱电解质电离平衡的因素有：①浓度②温度③同离子反应
讨论：
1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
归纳：电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的__________________有关。
强电解质弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
电离常数
叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOHCH3COO—+H+
Ka=
写出NH3H2O的电离平衡常数表达式
NH3H2ONH4++OH—

Kb=
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与有关，不随改变而改变。
⒉多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离：
H3PO4H++H2PO4-K1=
H2PO4-H++HPO42-K2=
HPO42-H++PO43-K3=
注：K1K2K3
思考1：
不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？
（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
思考2：
学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？
思考3.
溶液的导电能力与电解质的强弱有直接关系吗？谈谈你的想法。

当堂达标：
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是?
A.1molL－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01molL－1
B.甲酸与水以任意比例互溶?
C.10mL1molL－1甲酸恰好与10mL1molL－1NaOH溶液完全反应?
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱?
2.用水稀释0.1molL－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是?
A.c（OH－）／c（NH3H2O）?B.c（NH3H2O）／c（OH－）?
C.c（OH－）?D.OH－的物质的量?
3.当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入
A.Cu2＋B.COC.H2OD.HCl
4.在RNH2H2ORNH＋OH－形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及
c（OH－）都增大，可采取的措施是?
A.通入HCl?B.加少量NaOH固体?C.加水?D.升温
5.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力

加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体

参考答案：
1.AD2.BC3.B4.D
5.
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力

加少量硫酸
逆增大减小增强
加CH3COONa(s)
逆减小增大增强
加NaOH(s)
正减小增大增强
加水稀释
正减小减小减弱
滴入纯醋酸
正增大增大增强
加热升温
正增大增大增大
加醋酸铵晶体
逆减小增大增强

课后练习与提高
1.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。?
（1）通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH),c(OH－)。?
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH),c(OH－)。?
2.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一些锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（已知反应完是锌粒有剩余）。填写下列空白：?
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是。原因是。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。
参考答案：1.（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小?
2.（1）都产生气泡，Zn溶解、ab都产生气泡。盐酸中Zn溶解速度快HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大等于开始时a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的总量相等

弱电解质的电离学案

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，有效的提高课堂的教学效率。怎么才能让教案写的更加全面呢？以下是小编为大家精心整理的“弱电解质的电离学案”，仅供参考，大家一起来看看吧。

第一节弱电解质的电离学案
学习目标：
1、理解强电解质、弱电解质的概念；
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；
3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；
4、了解酸碱电离理论。
学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动
学习难点：外界条件对电离平衡的影响
学习过程：
一、电解质有强弱之分
阅读教材，判断下列问题的正误。
1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。
2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。
3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。
4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。
5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。
6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。
思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？

思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？

找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系
化学键类型物质类别在水溶液中微粒
强电解质
弱电解质
非电解质
练习：有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是
（用序号填写，下同），属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。
二、弱电解质的电离过程是可逆的
思考：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的原因是什么？说明了什么问题？

思考：4、根据课本图3—3，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同？

练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。
（1）CH3COOH（2）NaHSO4(3)NH3.H2O
(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2

思考：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么？书写离子方程式时，弱电解质应如何处理？

思考：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的认识？

练习：判断下列物质之间能否发生化学反应？说明理由。能反应的请写出离子方程式。
（1）碳酸钙与醋酸（2）苯酚与碳酸氢钠溶液
（3）足量氨水与氯化铝溶液反应（4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液
（5）氢硫酸与硫酸铜反应
找规律：
弱电解质的电离方程式书写时，应注意：
①要用“”连接；②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。
以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响
平衡移动方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)
升高温度
加水稀释
加纯醋酸
加NaOH
加HCl
加CH3COONa
练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2ONH4++OH—下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压

当堂达标训练：
1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2
C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L
2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A、NaOH（固）B、H2OC、NaCl（固）D、CH3COONa（固）
3、在含有酚酞的0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积VHAVHB，下列分析正确的是()
A.消耗锌的质量：mHAmHBB.HA一定为强酸
C.生成H2的平均速率：VHAVHBD.酸性HBHA

高二化学弱电解质的电离平衡033

第一单元弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡（第二课时）
【学习目标】
1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；
2、掌握影响电离平衡移动的因素；
3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】
对于醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－+H+
1)开始时，V电离和V结合怎样变化？

2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】
【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：
（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。

（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？
电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

（3）电离度α的表达式及意义。
（4）电离度的影响因素有哪些？

【学以致用】
以0.1mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？
平衡移动方向Kan（H+）c（H+）α
通入少量氯化氢
加入少量氢氧化钠
升温
加少量醋酸钠固体
加入少量冰醋酸
加水
【总结归纳】影响电离平衡的因素

【课堂巩固】已知NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－
加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨气
平衡移动方向

【问题解决】
现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10？

【课后反思】我的问题和收获

文章来源：http://m.jab88.com/j/57349.html

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