一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。在写好了教案课件计划后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“盐和化肥”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
【三维目标】
1.知识与技能
○1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产中的主要用途；
○2能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；
○3掌握碳酸根离子的检验方法；
○4学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体化合物。
2.过程与方法
○1学会分析实验中出现的问题；
○2学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3.情感态度与价值观
○1认识到化学与生产、生活有密切的联系；
○2了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。
【教学重点】
○1分析粗盐提纯实验的误差；○2归纳复分解反应及条件。
【课时分配】二课时
【教学过程】
第一课时氯化钠
食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。
能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”？这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。

一、盐：。

1.氯化钠化学式：NaCl俗名：食盐
食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。

2.氯化钠的生理作用
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。

3.氯化钠的用途：
生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
5.食盐的提取
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。

二、粗盐的提纯
粗盐提纯的实验步骤：1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率。
【实验探究】粗盐的初步提纯
【探究步骤】

1.溶解。①称取5g粗盐；②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。

称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
51.7g3.3g

2.过滤。注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。

溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g
3.3g
2.2g67%

三、过滤的操作步骤：
一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。
二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。
综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：
1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；
2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；
3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。
解题警示：
1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）
2.过滤后的水是纯水吗？
3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？

小结：除去不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。

分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：
1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
2.滤纸被玻璃棒被捅破。
3.承接液体的烧杯不干净。

思考与问题：1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）

2.过滤后的水是纯水吗？
3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？

小结：除去溶液中不溶性杂质的方法：。

【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作○1过滤，操作○2蒸发。
（2）保存茶叶时注意干燥、密封。
2下列说法正确的是（）
A盐都能食用，故称食盐B盐就是食盐，易溶于水
C盐都有咸味，都是白色晶体D盐是一类物质的总称
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（）
A氯化钙B氯化钠C硝酸钾D碳酸钠
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含（）
AKMnO4BNaCO3CNaNO2DMgSO4
5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）
A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3

第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙

一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠化学式：Na2CO3。俗名：纯碱、苏打。
用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途：装饰材料。

回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？

【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2？
实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

实验现象：。

实验结论：。
上述反应用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+HCl=2NaCl+H2CO3

综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。
2.CO32—或HCO3—的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。

课堂练习：完成下列化学反应化学方程式。
碳酸钙与稀硫酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀硫酸2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
二、碳酸钠与氢氧化钙反应
【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
实验现象：试管里出现白色沉淀。
实验结论：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

这个原理常用作两种碱的相互转化。下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系式：
三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CDAD+CB
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；
（2）气体的生成在初中阶段只有三种：
生成物中有H2CO3=H2O+CO2↑
NH4OH=H2O+NH3↑
H2SO3=H2O+SO2↑
（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。
四、盐的的一些性质
在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：
NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4铵盐
NaClNaNO3Na2SO4钠盐
氯化物硝酸盐硫酸盐

（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈蓝色；铁盐溶液一般呈黄色；亚铁盐溶液一般呈浅绿色；高锰酸钾溶液呈紫红色；其它盐溶液一般为无色。
（2）酸、碱、盐的溶解性
1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
学生练习判断下列化合物是否溶于水：
Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2
(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4
（3）盐的化学性质
①金属+盐→新盐+新金属
反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②盐+酸→新盐+新酸
反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
③新盐+新碱→新盐+新碱
反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
④盐+盐→新盐+新盐
反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【课堂练习】
1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（A）
A.碳酸氢钠——苏打B.大理石——碳酸钙
C.食盐——氯化钠D.碳酸钠——纯碱
2.下列说法正确的是（A）
A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸
3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。
CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别，如右上图所示。
步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。
步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。
步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。
答：能达到目的。NaHCO3产生的CO2气体是Na2CO3产生的CO2气体的2倍，所以，NaHCO3的气球体积大。
【基础训练】1.解释下列现象
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，讲一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
答：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，福利也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复上述过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。
答：Na2CO3、NaHCO3和有机酸反应，产生CO2气体，CO2在面团中形成许多小气室，使馒头、面包松软可口。
2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
3.下列反应中不属于复分解反应的是（C）
A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

4.请谈一谈“氯化钠在生活、生产中的妙用”。
答：①沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强键；
②鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢；
③新买来的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂；
④洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗则不掉色；
⑤铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
⑥误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用；
⑦清晨起来喝一杯盐水可以通大便；
⑧用盐水洗头可以减少头发脱落；
5.NaNO2是一种工业用盐，它有毒、有咸味。外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。NaNO2的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别NaNO2和食盐，你选用什么试剂，如何操作？
答：
实验步骤实验现象实验结论
取两种溶液于试管中，分别滴入无色酚酞试液。观察现象。

有一试管中溶液变红，另一试管中溶液无色能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，无色的是食盐。

课题2化学肥料
【三维目标】
1.知识与技能
○1了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；
○2了解化肥、农药对环境的影响。
2.过程与方法
○1学习用分析、归纳地方法对信息进行加工；
○2学会自学、提高自已组织语言的能力；
○3学习如何应用所学知识解决实际问题。
3.情感态度与价值观
树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
【教学重点】
能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
【课时分配】一课时
【导入】
随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。我们把以矿物、空气、水等为原料，经过化学或机械加工制成的营养元素叫化学肥料，简称化肥。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需

求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。
一、化肥简介
1.氮肥：常见的氮肥有CO(NH2)2、NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、
NH4NO3、NaNO3等含氮化合物。
名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素
俗名——————
化学式NH3H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)2
含氮量15%~17%17%35%21%26%46%
氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
2.磷肥：常见磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥——钙和镁的磷酸盐、
过磷酸钙——磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物等含磷物质。
磷肥的作用：促进植物生长,子粒饱满，增强抗旱能力。
缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片呈暗绿色，并出现紫色.
3.钾肥：常见的钾肥有K2SO4、KCl等含钾化合物。
钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒
伏能力。
缺钾时，茎秆软弱,容易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯.
4.复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3等。
5.使用化肥、农药的利与弊
利：促进农作物的增产。
弊：(1)造成土壤、水、大气等环境污染；(2)农产品受污染；(3)危害人体健康。
二、化肥的简易鉴别
区分常见化肥的方法——一看、二闻、三溶、四烧、五加碱
氮肥磷肥钾肥
NH4HCO3NH4Cl磷矿粉过磷酸钙K2SO4KCl
外观白、固白、故
白、固白、固
气味
无味无味无味无味无味
溶解性溶溶溶溶

氮肥钾肥
(NH4)2SO4NH4ClK2SO4KCl
加熟石灰研磨

注：钾肥在灼烧时，发出爆炸声，其他化肥没有这种现象。
例.现有下列化肥：NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、过磷酸钙、K2SO4，请用简单的方法，区别开。
NH4+的鉴别方法：取化合物于试管中，加入稀氢氧化钠溶液微热，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则这化合物是铵盐。或让化合物与熟石灰在研钵中共同研磨，产生刺激性的氨味，则这化合物是铵盐。
CO32-的鉴别方法：取化合物于试管中，加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则这化合物是碳酸盐。
Cl-的鉴别方法：取化合物溶液于试管中，加入硝酸银试剂，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，则这化合物是氯化物。
SO42-的鉴别方法：取化合物溶液于试管中，加入硝酸钡试剂，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，则这化合物是硫酸盐。
【课堂练习】1.下列化肥属于复合肥料的是（）
A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO3
2.下列化肥与熟石灰混合研磨,能闻到氨气的是（）
A.氯化钾B.硫酸钾C.过磷酸钙D.硫酸铵
3.某果农发现他种植的橘树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技人员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用（）
ANH4H2PO4BNH4ClCK2SO4DCO(NH2)2
4.下列关于化肥的说法中不正确的是（）
A铵盐不能与碱性物质混放或混用
B化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
5.下列说法不正确的是（）
A铵态氮肥一定不能与碱同时施用B原子中质子数一定等于中子数
CpH7的溶液一定是碱性物质D酸溶液中一定含有氢离子
6.给农作物施用下列化肥就能增加两种营养素，这种化肥是（）
ANH4HCO3BK2SO4CCa3(PO4)2DKNO3
7.右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种
化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是（A）
A甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

【能力提高】为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种化肥，某同学设计如下图所示的实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中。

【历史回顾】1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3
2.如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）
ABCD
XMnO2NH4NO3CaONaHCO3
YH2O2H2OH2OHCl

3.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法
ACu粉Fe粉用磁铁吸出
BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发
CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
4..将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：
甲乙丙丁
甲
沉淀—气体
乙沉淀—沉淀
丙———
丁气体沉淀—
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：()
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3

九年级化学1-11单元试题

相对原子质量：H—1Cu—64O－16S－32
Zn－65C--12
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
⒈下列叙述的事件中没有涉及化学变化的是（A）
A.3月30日京沪高速液氯泄漏后汽化成氯气
B.山西某地小煤窑发生瓦斯爆炸事故
C.湖南衡阳发生特大火灾
D.某食堂误用工业盐造成数人中毒
⒉对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是（C）
（A）可能是分解反应（B）可能是置换反应
（C）可能是复分解反应（D）肯定不是化合反应
⒊森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因分析不合理的是（C）
A、爆炸使燃烧处暂时缺氧B、爆炸气浪降低了可燃物的温度
C、爆炸气浪降低了可燃物着火点D、炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气
⒋鱼胆被刺破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是(C)
A．水B．食盐C．纯碱D．食醋
⒌在水的净化处理中，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列关于高铁酸钠的说法正确的是（B）
A．高铁酸钠是氧化物
B．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价
C．高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
D．高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质
⒍利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是（A）

⒎下列物质在空气中长期敞口放置，质量不会增加的是(D)
(A)石灰水(B)烧碱(C)浓硫酸(D)浓盐酸
⒏有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其pH由大到小的顺序是(A)
(A)石灰水、水、稀盐酸(B)水、稀盐酸、石灰水
(C)稀盐酸、水、石灰水(D)稀盐酸、石灰水、水
⒐月球上的“氦﹣3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料氦﹣3，以解决地球能源危机。氦﹣3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦﹣3的结构示意图正确的是（）

+32+33+23+22

ABCD
10.下列物质的酸性最强的是（B）
选项ABCD
物质牙膏洁厕灵油污净橙汁
pH82123.5

二.填空题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分)
1.二氧化碳气体是我们在生活中常见的气体，请按题目的要求写出有二氧化碳参加或生成的化学反应方程式。
(1)由SO2等气体形成的酸雨(H2SO4)腐蚀天安门前的华表:CaCO3+H2SO4====CaSO4+CO2↑+H2O
(2)用石灰水刷过的墙壁过一段时间变白变硬:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(3)甲烷燃烧产生热量:CH4+2O2CO2+2H2O
2.图是北京奥运会火炬“祥云”的不同侧面示意图。请根据你所学的知识回答下列问题：
（1）火炬的外壳主要采用轻薄高质的铝合金材料。铝是一种重要的轻金属，常以氧化铝、硫化铝（Al2S3）等形式存在，其中Al2S3中硫元素的化合价为-2。工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为2Al2O3通电4Al+3O2。
其反应的基本类型为分解反应。
（2）“祥云”燃烧系统内装燃料是丙烷（C3H8），该系统采用特别的技术，能抗每小时65㎞的强风，从燃烧的条件考虑，在强风下火炬不会熄灭的原因是温度没有降到丙烷的着火点以下；
（3）作为燃料，丙烷与化石燃料相比，其优点是）丙烷燃烧后生成二氧化碳和水，污染较小。
3.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，
A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是CO2，D的化学式是Ca(OH)2；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是用于金属表面除锈（制造药物、可帮助消化等）；
(3)C和E发生的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）B和D反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，该反应的基本类型是复分解反应。

4.某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀硫酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O；一段时间后，又观察到铁螺丝表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑。
5．有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它由四种元素组成，它的一个分子中共有10个原子,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
6.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）请用化学式来填写空格：
人体胃液中含有的酸是HCl；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是O2。
（2）填写有关空格：生活中可以通过简单的煮沸方法来降低水的硬度；家庭炒菜用的铁锅手柄是用热固性（填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
三.实验与探究(1小题5分，2小题9分，共14分)
1.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用。无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。溶液由浅绿色变为无色
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中。
2．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

ABCDEF
（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误并填在下列横线上：
①A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了；
②E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E或F或G（填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它起催化作用。
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
四．计算题（共7分）
22．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克（均不含结晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2克气体。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是多少？
22．设质量为，生成质量为y
（2）
所得溶液中溶质的质量分数

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第二册盐　化肥　复习2

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第二册盐　化肥　复习2》，希望能为您提供更多的参考。

第十一单元复习课（2）

目的：

1、知识与技能：主要化肥氮、磷、钾的种类及其作用，部分化肥的性质与作用。

2、过程与方法：化肥的鉴别方法，知识整理、归纳方法。

3、情感态度与价值观：辩证认识化肥和农药，增强环保和可持续发展意识。

重难点：化肥的区别。方法：归纳法

药品器材：KClK2SO4NH4HCO3NH4NO3AgNO3BaCl2(NH4)2SO4Ca(OH)2……蒸发皿、酒精灯、试管、试纸……

教学过程：

一、阅读、观察、讨论、列表归纳氮、磷、钾肥的作用、种类、注意事项。

元素

作用

种类

性质

注意事项

氮

肥

是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，缺氮则叶色发红、发黄，生长发育迟缓或停止，过量则疯长、迟熟、产量低

NH4HCO3

白色晶体，易溶于水，受潮分解，高温分解。

防分解，密封贮运，不受潮或曝晒，施后盖土和灌水，不与碱性肥混合。

CO(NH2)2

白色晶体，易溶于水，肥效高，持久、慢。

NH4NO3

白色晶体，易溶于水，受热易分解，高温或撞击会爆炸，肥效高。

不与碱性肥混合，结块时不能砸、撞

(NH4)2SO4

白色晶体，易溶于水，吸湿性小，长期使用，会破坏土壤团粒结构、板结化，增加土壤酸性。

不与碱性肥混合，不宜大量施用。

NH3·H2O

无色液体，有碱性，有腐蚀性，有刺激性气体放出。

防挥发、防腐蚀、防刺激。

磷

肥

是作物体内核酸、蛋白质和酶的组成元素，参与代谢、细胞分裂等，促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满，缺磷则生长迟缓、产量低，过量则贪青晚熟，结实率低。

磷矿粉(主要为Ca3(PO4)2

棕褐色粉末，难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤的多种酸中，肥效慢。

钙镁磷肥(混合物)Ca3(PO4)2

Mg3(PO4)2

灰青色或灰棕色粉末，难溶于水，较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中

过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4)2

CaSO4

灰白色或灰兰色固体，能部分溶于水，肥效较前两种高

最好与农家肥混用

重过磷酸钙

Ca(H2PO4)2

溶于水，肥效高

最好与农家肥混用

钾肥

保证各种代谢过程顺利进行，促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，缺钾则穗短籽稀，易倒伏。

KCl

白色晶体，溶于水

K2SO4

白色晶体，溶于水，长期使用，会使土壤板结

不宜长期大量使用

KNO3

白色晶体，易溶于水，肥效高，属复合肥

棕褐色粉末不溶于水－磷矿粉

二、化肥鉴别方法归纳：

—NH4Cl

—KCl

—NH4NO3

—K2SO4

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初三化学第11单元盐和化肥复习导学案

第11单元《盐和化肥》复习（课型：复习+展示）
九（）班姓名：学号：第小组号
【学习目标】1、通过归纳，熟悉11单元的重点知识和易乱知识。
2、通过题目的训练，巩固酸碱盐的知识，提高运用相关知识解题的能力。
【知识归纳】重点知识或者易乱知识整理
1、酸、碱、盐要分清
写出下列物质的名称或者化学式，并回答下面的问题。
（1）氢氧化钠，（2）硫酸钡，（3）NH4Cl，
（4）H2CO3，（5）硝酸银，（6）硝酸，
（7）Cu(OH)2，（8）碳酸钠，（9）氨水。
其中：属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是，难溶于水的是。（都填编号）
2、物质的俗名和用途别搞乱
化学式NaOHCa（OH）2CaONa2CO3NaHCO3
名称氢氧化钠氢氧化钙氧化钙碳酸钠碳酸氢钠
俗名
用途1、可作某些气体的
剂
2、厨房清洁剂
3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业1、改良性土壤或中和性废水。
2、材料常用的食品剂。工业上，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产1、粉的主要成分之一。
2、治疗
过多症
3、酸、碱、盐的化学性质要清晰
写出酸、碱、盐的化学性质的关系图，并各举一个你最熟悉的化学方程式。

4、化学肥料种类及作用要记清
化肥种类氮肥磷肥钾肥复合肥
举例
作用点枝、叶根（抗旱、抗寒），果实茎（抗倒伏）

5、化肥（铵态氮肥、磷肥、钾肥）的鉴别要分清
（1）物质的鉴别（原则：根据物质的性质选择物质或方法，令所产生的不同来鉴别。）
（2）离子的检验
CO32—Cl—SO42—NH4+
选用的试剂
6、粗盐中难溶性物质的去除要理解
去除难溶性物质主要实验步骤以及玻璃棒在每一步中的作用
主要实验步骤玻璃棒的作用
物质的除杂原则：（1）；（2）。
【我来巩固基础】
1、（12年浙江嘉兴）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂中的溶质可能是（）
A.单质B.氧化物C.碱D.盐
2、（12四川眉山）下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是()
A．NaOH氢氧化钠纯碱B．CaO氧化钙熟石灰
C．Na2CO3碳酸钠烧碱D．NaCl氯化钠食盐
3、（12年湖北恩施）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能消除面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）
A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl
4、（12年佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）
ABCD
5、（12年广东）某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的（填序号）
A．K2CO3B．NH4ClC．Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的溶液测定土壤的酸性。
（3）若土壤显酸性（设含硫酸），可以用食品袋中的干燥剂（生石灰）消除土壤的酸性，则反应的化学方程式。
6、（11年佛山）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是___________________（填化学式）。
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_________7（填“＞”，“＝”或“＜”）
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______________________
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠。反应的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+□↑+H2O，则“□”是物质的化学式为_____________。
7、（12年佛山）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：
（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是（填化学式）溶液。
（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发。
（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反
应的化学方程式为。
（4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的
溶解度曲线的特点是；
采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来
的物质有（从右图的物质中选填）。

【我来提升能力】
8、（12年佛山）酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子。下列物质溶于水后所得溶液能导电的有（）
A．CO2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．BaSO4
9、（12江苏连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）
A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3
10、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）
序号物质选用试剂操作方法
ACO2气体（HCl）NaOH溶液洗气
BFeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤
CKNO3溶液（KOH）CuSO4溶液加入适量的CuSO4溶液、过滤
DNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液加入适量NaOH溶液、过滤
11、（12佛山）A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图
是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出下列物质的化学式：C，E。
（2）A→B反应的化学方程式为。
（3）可用D制烧碱，化学方程式为。
（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学
设计了下列实验方案。方案中试剂①为（填化学式，
下同），试剂②为溶液。

12、（12佛山）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，
。有气体产生，气体使石灰水变浑浊。猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液。
。

初三化学第十一单元盐、化肥导学案

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家应该在准备教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编为大家整理的“初三化学第十一单元盐、化肥导学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第十一单元盐化肥
11.1生活中常见的盐（第一课时）
一、学习目标：
1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能（重点难点）。掌握分离、提纯固体混合物的方法。
【课前预习】
1.请你收集以下资料：⑴日常生活中，你所见到的氯化钠实物。⑵食盐与人体健康的关系。⑶氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。⑷氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？
2.⑴常见的金属离子：；⑵常见的酸根离子：。⑶请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？
【情境导入】
开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？有人说：“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？你对盐有哪些新的认识？

二、自主探究：
知识点一：氯化钠
【自学】通过阅读课本P68～P69掌握下列内容：
一、氯化钠的用途、分布
1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。盐=（）+（）
如常见的盐：、、、、等。
判断：已知NaHSO4=Na++H++SO42－，NaHSO4是盐吗？
2.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。。
3.氯化钠的用途：
⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）；
⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）；
⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；
⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；
⑸交通方面：在冬天，用于。
4.氯化钠的分布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
【实验探究】课本P69粗盐提纯。
二、粗盐提纯
【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质（如、等）和不溶性杂质（如等）。
【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
【讨论】
1.将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？
2.怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？
3.实验中需要的仪器有：
4.实验中要注意那些问题？
【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。（为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。)
1.探究名称：
2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）
3.探究步骤：
⑴：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
⑵：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
⑶：注意：①搅拌，目的是；②蒸发中出现较多固体时，停止加热。
⑷计算产率：
4.求出理论产率：
5.进行误差分析：
⑴造成实验误差的原因，可能有哪些？
⑵根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
⑶本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是。①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
⑷请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充。
【评价与反思】
1.在溶解时为什么不加足量的水呢？
2.滤液浑浊的原因有哪些？
3.蒸发时为什么不能把水蒸干？
4.有没有加快过滤速度的正确方法呢？
5.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；
②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒，防止。
④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评
【课堂练习】课本P75.4.5.
1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
2.下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤
C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈
3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）
A．食盐（NaCl）和细砂B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精
4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于（）
A.酸B.盐C.碱D.氧化物
【中考直通车】
5.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）
A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO2→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO
7.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（）
序号XY
①水食盐
②氢氧化钙溶液二氧化碳
③稀硫酸镁粉
④硫酸铜溶液铁粉

A．②④B．①③C．①②③D．②③④
8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。(任写一个)
【拓展延伸】
9.使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通过查阅资料得到以下信息：
亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)
水溶性易溶、15℃溶解度81.5g易溶、15℃溶解度35.8g
潮解性易潮解不易潮解
熔点271℃801℃
沸点320℃会分解、放出臭味气体1413℃
与盐酸反应放出红棕色的气体NO2无反应
水溶液酸碱性碱性中性
你有哪些方法区分亚硝酸钠和氯化钠？

【作业布置】

11.1生活中常见的盐（第三课时）
一、学习目标：
1.掌握盐的化学性质（重点难点）。
2.学会复分解反应概念的形成。
3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。
【课前预习】
1.我们所学的化学反应基本类型有、、、。
2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：；铜和硝酸银反应：
【情境导入】
如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？复分解反应有什么特点呢？

二、自主探究：
知识点三：复分解反应
一、盐的化学性质
练习1：请完成下列方程式：
⑴铁和硫酸铜溶液；
⑵碳酸钙和盐酸；硝酸银溶液和盐酸；
⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液；
⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液。
【归纳】
一、盐的化学性质
1.盐+金属→（）+（）（反应）
Fe+CuSO4=
条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K、Ca、Na除外。
2.盐+酸→（）+（）（反应）
AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
CaCO3+HCl=
3.盐+碱→（）+（）（反应）
条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气
4.盐+盐→（）+（）（反应）
BaCl2+Na2SO4=
NaCl+AgNO3=
条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气
练习2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。
⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸________；碱__________；盐__________。
练习3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。
Fe+ZnSO4Cu+AgNO3Al+AgClNa2CO3+Ca(OH)2
NaCl+H2SO4KNO3+NaOHK2CO3+HClCuSO4+Ba(OH)2
【知识拓展】
1.SO42-的检验方法：
向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______，若产生不溶于稀硝酸的___色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。
2.Cl的检验方法：
取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-。
二、常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本P109《部分酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。
1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。
2.盐酸盐除______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。
【巧学妙记】溶解性口诀
俺家拿被盖碱，可溶；【NH4OH、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2，可溶】
俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3，可溶】
所有硝酸盐、酸可溶；【NO3-、H+可溶】
氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】
三、复分解反应发生的条件
【讨论】课本P72讨论，并比较化学反应的四种基本反应类型。
化合反应分解反应置换反应复分解反应
定义
类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC
特征

【思考】
1.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
2.复分解反应要发生必须满足什么条件？。
【归纳】
三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:
1.酸+碱→盐+水
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。
2.酸+盐→新盐+新酸
条件：反应物都必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应
3.碱+盐→新盐+新碱
条件：反应物必须都。如：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应
4.盐+盐→新盐+新盐
条件：反应物必须都，如：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反应
结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须，复分解反应才可能发生
【巧学妙记】复分解反应发生的条件
1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。
2.反应后：生成物至少一种物质为或或。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评
【课堂练习】课本P72活动与探究
1.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）
A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液C、酚酞试液D、硫酸铜溶液
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH—B．Na+、SO42—、Cl—、OH—
C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—
3.下列各组物质在溶液中不能反应的是（）
A、HCl和AgNO3B、KNO3和NaClC、H2SO4和BaCl2D、NaOH和H2SO4
4.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）
实验现象
①加水观察其溶解情况
易溶解，得无色溶液
②滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.CaCO3
5.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是。②滤液B里一定含有的离子是。③固体混合物中肯定有的物质是。④固体混合物中肯定没有的物质是。⑤固体混合物中可能有的物质是。
【中考直通车】
6.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
7.形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸；B.氯化钾；C.氧化铜；D.淀粉；E.五氧化二磷；F.氮气；G.氢氧化钙；H.甲烷。
题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号
(1)金属氧化物(5)非金属单质
(2)非金属氧化物(6)挥发性酸
(3)易溶性盐(7)最简单的有机物
(4)微溶性碱(8)糖类

8.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

⑴写出下列物质的化学式：A.；C.。
⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。
⑶若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：。
⑷指出反应①的基本类型是反应。
9.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验实验操作实验现象实验结论
①取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈色。B是
D是
②另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。
A是硫酸钠溶液
C是
【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验实验操作实验现象实验结论
③取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想一定成立
④取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想可能成立
⑤在④所得的溶液中加入足量的猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
【拓展延伸】
10.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH-NO3-CO32-
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
⑴将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）。
⑵已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是。
⑶根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。
【作业布置】

11.2化学肥料（第一课时）
一、学习目标：
1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；了解滥施化肥、农药会造成环境污染。
2.认识典型的几种氮肥和钾肥的化学式，能根据化学式找出复合肥料中的营养元素。
3.通过实验探究验证草木灰的主要成分和碱性，学习科学探究的一般方法。
【课前预习】
1.向家长了解：农业生产中，常用的化肥有。
2.阅读教材，写出下列物质的化学式。
A.氨水B.硫酸钾C.磷矿粉D.氯化铵E.硝酸铵
F.尿素J.硝酸钾H.碳酸氢铵I.氯化钾
其中属于氮肥的是；属于磷肥的是；属于钾肥的是；属于复合肥料的是。
3.不合理使用化肥会形成潜在的污染，还会造成土壤退化和、的污染。滥用农药也会带来对自然环境的污染和危害。
【情境导入】
你见过绿油油的麦田吗？花圃中鲜艳欲滴的花朵吗？它们长得多么饱满，多么茁壮啊！这是谁的功劳吗？是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。那么，什么是化肥呢？

二、自主探究：
知识点一：化肥简介
【简介】展示各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。
【自学】课本P76～P79“化肥简介”，小组交流完成下列问题和表格并展示。
1.化肥：用矿物、空气、水作原料，以和物理方法制成的含农作物生长所需的化学肥料。
2.回忆地壳中含量最多的是哪些元素？
3.农作物所必需的营养元素有等，其中、、需要量大而土壤中又缺乏，因此、和是最主要的化学肥料。
4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。（缺）
⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。（缺）
⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。（缺）
【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质
类别氮肥磷肥钾肥复合肥
名称尿素碳酸氢铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾硝酸钾磷酸二氢铵
化学式
主要
作用促使作物的茎、叶生长
，叶色。促进作物根系发达，增强
抗能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和能力。
植物缺少症状
状态
气味
溶解性
【自学】
1.氮肥:⑴常见氮肥及含氮元素的质量分数。
名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素
俗名气肥硝铵硫铵
化学式
含氮量15%-17%35%21．2%46．7%
注：大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做_____________。
⑵氮肥的特性
①铵盐的检验：
法一：将少量待测固体放入研钵与粉末混合研磨，若有气体生成，则含有NH4+离子。
法二：将少量待测物放入试管与溶液混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸由色变成蓝色，则含有NH4+离子；不变色，则不含。
例如：(NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑；NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
注意：农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失效。
②碳酸氢铵的不稳定性：NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
2.磷肥:①磷矿粉：Ca3(PO4)2；③过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4；
②钙镁磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2；④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2。
3.钾肥:硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl
4.复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥。
①磷酸二氢铵：NH4H2PO4；③磷酸二氢钾：KH2PO4；
②磷酸氢二铵：（NH4)2HPO4；④硝酸钾：KNO3。
与单一肥料相比复合肥料具有以下优点：①养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；②副成分少，可节省运输费用；③改善肥料的理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易使用，便于保存。
5.微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
【阅读】课本P78，思考：
1.化肥的不合理使用会带来哪些环境问题？
2.化肥与农家肥相比有什么特点？
3.农药的不合理使用会带来什么危害？
【归纳】
1.化肥的危害：⑴土壤和退化；⑵水污染；⑶污染，等。
2.化学肥料的特点：
⑴含的养分较农家肥料（如、厩肥、绿肥）更。
⑵溶于水，见效，但肥效短，易流失。
⑶不含有机质，对培养土壤的肥力不利，容易导致土壤。
3.农药的危害：⑴污染；⑵危害，等。
【知识拓展】常见的农家肥料——草木灰，它是一种主要成分含K2CO3的碱性肥料。请设计实验来验证草木灰的主要成分和溶液显碱性。
1.验证草木灰溶液显碱性
选用试剂：或或。
操作：
现象：
结论：。
归纳：检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是。
2.验证草木灰含K2CO3，只要检验出CO32-即可。
选用试剂：。
实验操作实验现象结论
向试管里加入适量草木灰，再加入2-3毫
升，迅速。
把导气管通入中。
反应方程式：。
归纳：凡是含有CO32-的化合物可以用与反应来检验。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P81～P821.2.5.
1.农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（）
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
2.下列化肥不属于盐类的是（）
A、NH4NO3B、K2CO3C、NH3H2OD、Ca3(PO4)2
3.综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素
引起了他们的兴趣，右图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅读标识后回答：
(1)尿素属于化肥中的；
(2)每袋尿素中有效营养元素的含量不低于千克。（精确到0.1）
4.最主要的化学肥料有、、。为了促进农作物的生长，增强作
物的抗寒、抗旱能力，应施肥，如：；某农作物的叶子发黄，生长
发育迟缓，应施用肥，如；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。
5.小东同学对自家的－片农田中的秧苗仔细观察，发现这里的秧苗矮小，叶色萎黄不绿。现农村供销社有下列常用化肥：氯化钾、磷矿粉、碳酸氢铵。他应该买的一种化肥是，请你告诉他该化肥使用时的一点注意事项。
【中考直通车】
6.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的(填序号)：
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是(填序号)：
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：；施用该类肥料时，要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
7.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是因为在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下学反应发生：
①N2+O2==2NO；②2NO+O2==2NO2；③3NO2+H2O==2X+NO
请回答：⑴反应①②都属于反应。
⑵反应③中X的化学式为。
⑶由N2→NO→NO2的变化中，氮元素的化合价逐步（填“升高”或“降低”）。
⑷X随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐。所以，雷雨给庄稼施了肥。
8.请你参与初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10g，分别研细。
第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：2NH4NO3＋________==________＋2NH3↑＋2H2O；
第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：NH4HCO3＋HCl==NH4Cl＋________＋________；
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式____________________；
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是___________，无明显现象的钾盐是______________。
9.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
实验实验目的实验方案实验现象结论
实验1①

②草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式为：
实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成份上层清液中有两种溶质和
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法。
【拓展延伸】常见的化肥
名称成分性质注意事项

氨水氨的水溶液，质量分数为20%左右，主要以NH3H2O存在，含氮15%～17%无色液体，工业制品因含杂质呈浅黄色。碱性，有腐蚀性，易分解放出氨气（有刺激性气味的气体）速效肥料，不影响土壤结构运输、贮存、施用时要防挥发要防止对容器、皮肤的腐蚀，防止对眼、鼻、喉粘膜的刺激
碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3含氮约17%白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快施于土壤中不残留有害杂质防分解，贮存和运输时都要密封，不要受潮或曝晒。施肥后要盖土或立即灌溉不要与碱性物质混合
硝酸铵
（硝铵）NH4NO3含氮约35%白色晶体，易溶于水受热易分解，在高温或受猛烈撞击时，易爆炸，肥效高，对土壤无不良影响不能与易燃物质或碱性物质混合在一起。结块时，不要用铁锤砸碎
硫酸铵
（硫铵）（NH4）2SO4含氮约21%白色晶体，易溶于水。吸湿性小，常温稳定。长期施用，会使土壤酸性增加，破坏土壤的团粒结构，使土壤板结硬化不能与碱性物质混合不宜长期大量施用

尿素CO（NH2）2含氮量约46%白色或淡黄色粒状晶体，易溶于水肥效高，但较铵盐氮肥缓慢，较持久。对土壤无不良影响
磷矿粉主要成分Ca3（PO4）2难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中。肥效慢
钙镁磷肥主要成分是钙和镁的磷酸盐难溶于水，但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙（普钙）Ca（H2PO4）2和CaSO4两种成分的混合物Ca（H2PO4）2能溶于水，肥效比前两种磷肥高最好跟农家肥料混合施用
重过磷酸钙（重钙）Ca（H2PO4）2能溶于水，肥效比普钙高最好跟农家肥料混合施用
硫酸钾K2SO4白色晶体，易溶于水。长期施用也会使土壤板结不宜长期大量施用
氯化钾KCl白色晶体，易溶于水

【作业布置】

11.2化学肥料（第二课时）
一、学习目标：
1.进一步熟悉常见化肥的化学式，知道铵盐就是铵态氮肥。
2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。（重点难点）
3.了解氮肥样品中氮元素质量分数的计算。
【课前预习】
1.KNO3含有的营养元素是；NH4H2PO4（磷酸二氢铵）含有的营养元素是。所以属于复合肥料的有。
2.下列氮肥中，NH4NO3、NH3H2O、(NH4)2SO4、CO(NH2)2、NH4HCO3、NH4Cl。属于盐的是，而且它们都含有相同的离子，属于铵盐，所以这些氮肥叫做“铵态氮肥”。
3.尿素（CO(NH2)2）由种元素组成；每个尿素分子中共有个原子；其相对分子质量是；尿素中氮元素的质量分数为。
【情境导入】“庄稼一枝花，全靠肥当家”，那么，如何分辨各种各样的化肥呢？

二、自主探究：
知识点二：化肥的简易鉴别
【思考】不看化肥包装袋，只根据袋内化肥的颜色、气味、硬度和溶解性，能区分下列氮肥吗？用什么方法可以区别呢？

氯化铵硫酸铵硝酸铵

【自学】阅读教材P79～P81，氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。
1.比较三种化肥的物理性质：
氮肥磷肥钾肥
碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾
状态
气味
溶解性
归纳：可以用方法区别出磷肥。
2.比较三种化肥与碱（熟石灰）的化学反应：
氮肥钾肥
碳酸氢铵氯化铵硫酸钾氯化钾
加熟石灰研磨
归纳：①可以用区别氮肥和钾肥，是氮肥（铵态氮肥）。
②施肥时铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性肥料（如草木灰）混合使用。
总结：区别物质的一般方法是先，再是。
3.氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵有强烈氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
【阅读】课本P80资料“氮肥的简易鉴别”课本P81表格。
【巧学妙记】化肥的简易鉴别：“一看、二闻、三溶、四加碱。”
【知识拓展】氮肥样品中氮元素质量分数的求法。
例题：某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数为90%（杂质不含氮）。试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数。
分析：根据质量分数公式，氮肥样品中氮元素的质量分数的计算式子为：
样品中氮元素的质量分数=——————×100%
化肥厂生产的硝酸铵不可能是很纯而不含杂质的，该硝酸铵样品只含90%的硝酸铵，有杂质10%，既有下列关系：
样品含有NH4NO3含有N质量
10090X
X要根据分子中元素的质量分数求。
X=分子中氮元素质量分数×90=——×100%×90=35%×90=31.5
样品中氮元素的质量分数=——×100%=31.5%
归纳：样品中某元素质量分数的计算公式
样品中某元素质量分数=分子中某元素质量分数×样品含化合物的质量分数

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评
【课堂练习】课本P823.4.
1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）
A、硫酸钾B、硝酸铵C、磷矿粉D、氯化钾
2.下列化肥中，氮的质量分数最大的是（）
A、(NH4)2SO4B、CO(NH2)2C、NH4HCO3D、KNO3
3.尿素、磷矿粉、氯化铵等3种化肥，按下列顺序的方法，能将他们区别开的是（）
A、看状态、溶解性B、溶解性、闻气味
C、看颜色、与碱混合D、闻气味、与碱混合
4.氨水、碳酸氢铵、磷酸钙可以用哪种方法区别它们（）
A、只看外观B、溶解性C、只与碱混合D、只闻气味
5.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)硝酸铵属化学肥料中的(填序号)：
A．钾肥B．氮肥C．磷肥
(2)硝酸铵应具有的性质是(填序号)：
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解
(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：；
施用该类肥料时，要避免与(填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。
6.铵态氮肥的检验方法是；使用铵态氮肥时要注意。
7.某尿素样品中CO(NH2)2的质量分数为94%（杂质不含氮）。试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数。

文章来源：http://m.jab88.com/j/57340.html

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