《几种重要的金属化合物》教学反思
在教学设计中,我力争让学生多动手。采用实验、讲述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的认识和记忆物质的性质,并且可以提高学生的学习兴趣,同时提高课堂的教学质量。
为了更好的配合教学,我采用了探究实验、验证实验、趣味实验等多样化的实验形式,其目的是为了培养学生的实验意识、操作能力、观察能力和分析问题的能力,并且激发学生学习化学的积极性,让学生体会科学探究的过程。在教学中,大量知识点都是通过实验——观察——分析——归纳的过程来进行,这样使学生的认识更为深刻。为了达到这一教学目标,我补充了两个趣味实验,先让学生利用之前所学的知识解释“滴水生火”的原理,这样有助于理解“吹气生火”的实质,从而达到认识物质性质的目的。这样设计层次分明、循序渐进,有助于学生的理解。另外,我将焰色反应作了一些改动,用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝,这样排除酒精灯黄色火焰的干扰,现象更为明显,操作更加简单、易行。
在教学过程中,学生始终保持良好的学习积极性,课堂气氛活跃。但是也存在了一定的不足。首先,由于教学容量较大以及实验的不可控制等因素,时间控制上略有不足。其次,在实验过程中也体现出不同学生对实验技能的掌握程度不一。因此,在今后的教学中要继续注重培养学生的实验操作能力。
《几种重要的金属化合物》教学设计
一、教学目标
【知识与技能】
1.能归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质并初步学会鉴别。
2.了解Fe3+的氧化性并初步学会鉴别。
【过程与方法】
1.运用列表比较的方法,理解各类金属化合物的性质。
2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,通过教师的启发诱导,学生可以掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质,培养观察能力、动手能力及分析问题的能力。
【情感态度与价值观】
1.通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,学生可以辩证的看问题。
2.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习,激发思维能力和分析综合能力。
二、教学重难点
【重点】碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铁的性质,Fe3+、Fe2+的转化。
【难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化,Fe3+、Fe2+的转化。
三、教学用具
投影仪、FeCl3深圳地产网1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1盐酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、铁粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、试管、铁架台、酒精灯、铂丝。
四、教学过程
第一环节:复习旧知,直接引入。
教师提问:新课程开始之前呢,我们先请同学来说一下上节课学习了什么?大家还记得吗?
学生回答:上节课我们学习了几种重要金属的化合物及其性质应用等。
教师过渡:很好,上节课我们学习了几种重要的金属氧化物和氢氧化物,本节课将学习与之前学过的几种重要金属有关的盐。
[板书](三)盐
第二节几种重要的金属化合物
教学目标:
1.以MgO、Fe2O3、CuO为代表,了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表,了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3.以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表,了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4.以Al2O3、Al(OH)3为代表,了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表,使学生掌握复盐的组成特点。
5.通过列表比较,了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6.通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7.通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点:氢氧化铝、氢氧化铁的性质,Fe2+、Fe3+的转化。
教学过程:
第一课时
【复习提问】
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在?
2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NaOH溶液中
【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途,而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物
(一)金属化合物
【投影】学生看书并填写下表:
几组物质分类概念判析
概念含义
化合物
氧化物
氢氧化物
盐
金属化合物含有金属元素的化合物就是金属化合物
【板书】一.氧化物
1.金属氧化物的水溶性
【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验
【投影】几种金属氧化物和水作用的比较
颜色状态和冷水作用和热水作用
CaO
MgO
CuO
【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水,和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用,形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—
【板书】2.和酸的作用
【实验】书本实验3—5
【投影】
几种金属氧化物和盐酸反应实验
反应物颜色状态溶液的颜色化学反应方程式
MgO
Fe2O3
CuO
【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物?一般金属氧化物和酸反应的特点是什么?
②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—
【板书】3.两性氧化物
【实验】Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个确切的定义吗?
【结论投影】既能和酸反应,又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
【板书】4.常见金属氧化物的颜用途
氧化物化学式颜色状态主要用途
氧化铝
氧化铁
氧化铜
氧化亚铜
【学与问】
①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中,这是为什么?
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?
【课外作业】
1.既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是
A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O3
2.下列属于红色物质的是
A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏),试用短线把它们的对应关系连接起来。
甲栏乙栏
氧化镁红色油漆和涂料
氧化铝耐火材料
氧化亚铜制造铜盐的原料
氧化铜红色颜料冶炼金属
4.按示例完成下列反应方程式
KOHH2SO4HNO3
MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Fe2O3
Al2O3
CuO
5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液,一会儿,铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验”,你能用已有的知识对此作个解释吗?你设想的丝状物质是什么?试设计实验证明之。
作为杰出的教学工作者,能够保证教课的顺利开展,教师要准备好教案,这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来,帮助教师掌握上课时的教学节奏。您知道教案应该要怎么下笔吗?下面的内容是小编为大家整理的3.2几种重要的金属化合-铝的化合物学案1,希望对您的工作和生活有所帮助。
几种重要的金属化合物
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
⑴物理性质:
⑵化学性质(离子方程式)
Al2O3与盐酸:
Al2O3与NaOH:
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物
⑶存在:矾土(铝土矿)
铝土矿主要成分:Al2O3H2O、Al2O33H2O、少量的氧化铁和石英。
Al2O3是宝石的主要成分,天然无色晶体称为。硬度仅次于金刚石
⑷用途:、耐火材料
2、氢氧化铝
⑴制备
试剂:
原理(离子方程式):
⑵物理性质:
⑶化学性质(离子方程式)
①两性氢氧化物——既能与酸反应生成盐和水,又能与碱生成盐和水的氢氧化物
Al(OH)3的两性电离:
Al(OH)3与盐酸:
Al(OH)3与NaOH:
②不稳定性:
⑷用途:;中和胃酸,用于治疗胃酸过多
3、明矾(纯净物)
化学式:物理性质:
复盐:两种阳离子和一种酸根离子形成的盐
电离方程式:
用途:净水剂
净水原理(文字结合方程式说明):
练习:
1、下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是()
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3
A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④
2、下列各组反应中,最终的溶液中无白色沉淀的是()。
A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C.MgCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
3、要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Ag+、Ba2+和Fe3+,加入试剂的顺序正确的是()
A.盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B.NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C.盐酸、稀硫酸、氨水D.盐酸、氨水、稀硫酸
4、某无色溶液里,只含有下列8种离子中的几种:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气。试回答:
(1)若溶液跟铝反应只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量的物质是__________________(填化学式),发生反应的离子方程式是_________________________________,还可能含有的较多的物质是______________________。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。
文章来源:http://m.jab88.com/j/4110.html
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