第三章《金属化合物》
第二节第一课时《钠的重要化合物》教案
[教学目标]
1、通过实验探究,使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验,使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究,使学生了解焰色反应,能用焰色反应判断某些金属元素(钠、钾)的存在。
[能力目标]
1、通过指导学生实验,使学生初步了解研究化学问题的方法,培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法,培养学生的观察能力和分析问题的能力,提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水反应;碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]
实验探究法
[教学过程]
[导入]“吹气生火”实验
[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时,首先给大家做个小魔术,怎样解开这个谜团呢?这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书]§3—2钠的重要化合物
[过渡]钠是一种活泼的金属元素,在自然界不存在游离态的钠,钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中,氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书]一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1.回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2.氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
[学生活动]填写表1,回答问题
[追问]Na2O2是否有相似的性质?
[学生实验探究]Na2O2与水反应(课本P55实验3-5)
把水滴入盛有过氧化钠的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?得出什么结论?
[现象]1、剧烈反应,试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃
3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论]过氧化钠有强氧化性、漂白性,用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[学生讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途,
填入表1。
表1:氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件常温点燃
与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白剂、供氧剂
[展示]“呼吸面具”的种类
[过渡]钠的化合物中,钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
[过渡]我们初中学过了盐的溶解性,知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢?
[板书](1)溶解性
[学生活动]实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。(课本P56科学探究)
①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水,振荡试管,观察现象,用手摸一摸试管底部。
②继续向试管内加入2滴管的水,用力振荡。
③向试管内加入2滴酚酞试液。
④记录实验现象并得出初步结论。
步 骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象白色粉末,加水结块变成晶体;放热细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化
步骤②现象可溶解未全溶解
步骤③现象溶液变红(较深)溶液变微红
初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体,溶解度较大,碱性比NaHCO3强
[追问]
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么?答:Na2CO3.xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类,为什么称其为食用碱?答:水溶液呈碱性。
[板书](2)热稳定性
[学生实验探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化?
2、加热时试管壁有什么物质生成?
3、澄清的石灰水有什么变化?将答案填入下表中:
现象化学方程式结论
Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊
受热不分解
NaHCO3固体减少,试管壁上有水珠,澄清的石灰水变浑浊。△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易分解
[板书](3)与酸反应
[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
[问题探究]
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应,哪一个较快?
[展示]动画
[小结]表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
颜色状态白色粉末细小的白色晶体
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
与酸反应:
(反应剧烈程度)CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
剧烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑
更剧烈
热稳定性稳定,不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[过渡]如何验证钠元素的存在呢?
[板书]三、焰色反应
[学生活动]将一根火柴点燃,透过蓝色钴玻璃,你看到了什么?
[讲述]阅读课本P57相关内容及实验3-6思考前两个问题。
[思考]1、焰色反应定义?
某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。
钠黄色钾紫色;
2、步骤:干烧→蘸烧→洗烧
3、焰色反应的应用:焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火。。
[学生活动]实验探究课本P57实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
铂丝用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取碳酸钾做同样的实验,此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
[小结]一、氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色反应
[随学随用]向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2(保持温度不变)有晶体析出,这是为什么?提示:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答:a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c.NaHCO3的溶解度较小
三方面原因导致NaHCO3晶体析出。
[随堂检测]
1.关于过氧化钠的说法中,不正确的是(D)
A.能与水反应生成碱和氧气B.是强氧化剂
C.能于CO2反应生成盐和氧气D.是白色固体
2.物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是(C)
A.Na2OB.NaOHC.Na2O2D.NaCl
3.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是(A)
A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.、碳酸钡
4.检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是(B)
A.加少量的盐酸看是否有气体产生
B.加过量的盐酸看是否有气体产生
C.加热看是否有气体生成
D.加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业]基础训练习题
[课后探究]1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3?
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化?
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因?
第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案
[学习目标]
1、通过实验探究,掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验,初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、了解焰色反应,能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[学习过程]
一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1.回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2.氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填入表1
表1:氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动]
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式
颜色状态
生成条件
与水反应
与CO2反应
用途
[实验探究]
Na2O2与水反应(课本P55实验3-5)
现象:。
结论:。
[讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途,填入表1。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
(1)溶解性
[实验探究]
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。(课本P56科学探究)
步 骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
[思考]:
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么?
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类,为什么称其为食用碱?
(2)热稳定性
[学生实验探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化?
2、加热时试管壁有什么物质生成?
3、澄清的石灰水有什么变化?
将答案填入下表中:
现象化学方程式结论
Na2CO3
NaHCO3△
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)与酸反应
[讨论]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
,;
。
[问题探究]
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应,哪一个较快?答:。
表2:碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应:
热稳定性
三、焰色反应
[学生活动]将一根火柴点燃,透过蓝色钴玻璃你看到了什么?
[学生活动]实验探究课本P57实验3-6
阅读课本P57相关内容回答下列问题:
[思考]1、焰色反应定义?,
焰色:钠钾;
2、步骤:→→;
3、应用:。
[随学随用]向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2(保持温度不变)有晶体析出,这是为什么?提示:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答:。
[随堂检测]
1.关于过氧化钠的说法中,不正确的是()
A.能与水反应生成碱和氧气B.是强氧化剂
C.能于CO2反应生成盐和氧气D.是白色固体
2.物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是()
A.Na2OB.NaOHC.Na2O2D.NaCl
3.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.、碳酸钡
4.检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是()
A.加少量的盐酸看是否有气体产生
B.加过量的盐酸看是否有气体产生
C.加热看是否有气体生成
D.加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业]基础训练习题
[课后探究]1、何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3?
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化?
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因?
一位优秀的教师不打无准备之仗,会提前做好准备,教师要准备好教案,这是教师的任务之一。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容,减轻教师们在教学时的教学压力。那么,你知道教案要怎么写呢?下面是小编精心收集整理,为您带来的《钠的重要化合物导学案》,大家不妨来参考。希望您能喜欢!
班级姓名月日
第一课时钠的重要化合物导学案
【学习目标】
1.掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性质。
2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】
Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性质。
【新授知识】阅读教材55—57页
一.氧化钠和过氧化钠
【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,现象;用手轻摸试管外壁,感觉,说明反应是热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液,现象。
性质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)
制备
色、态
氧元素的化合价
与水反应
与CO2反应
用途不作要求
二.碳酸钠和碳酸氢钠
物质Na2CO3NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
水溶性大小:
酸碱性
酸碱性强弱:
热稳定性
稳定性强弱:
与HCl反应
同浓度的溶液与盐酸反应速率比较:
与NaOH反应
相互转化
三.焰色反应
1.定义:很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤:
(1)将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯外焰灼烧,至与原来的火焰颜色时为止。
(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为色。
(3)将铂丝用洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取K2CO3溶液作同样的实验,此时要透过观察。
3.应用:离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。
【限时作业】
1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()
A.在水中溶解性:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3
C.同浓度溶液与足量酸反应的速度:Na2CO3<NaHCO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3
2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸
3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量()
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()
A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2和Na2CO3D.Ca(OH)2和NaCl
第二课时铝的重要化合物导学案
【学习目标】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
【学习重点】
1.Al2O3、Al(OH)3的两性。2.Al(OH)3的制备方法。
【新授知识】阅读教材57—59页
1.氧化铝
(1)物理性质:Al2O3溶于水;熔点,能有效地保护内层金属。
用途:氧化铝是的原料,也是一种较好的材料。
(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式,并改成离子方程式。
Al2O3和HCl,
Al2O3和NaOH,
结论:Al2O3既可以与酸反应,又可以与强碱反应,因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物:既能和反应生成盐和水,又可以和反应生成盐和水的氧化物。
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液,然后将溶液分为三份
现象化学方程式离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
(1)物理性质
(2)化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论:Al(OH)3既可以与酸反应,又可以与强碱反应,因此Al(OH)3是氢氧化物。
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
【讨论】
1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?
2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3,选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?
(3)Al(OH)3制备
化学方程式
离子方程式
【限时作业】
1.下列关于Al2O3的说法不正确的是()
A.可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C.Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是()
A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体
4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为()
A、1:1B、1:2C、1:3D、1:4
6.将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中,充分反应后,再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL,最后的结果是()
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀
第三课时铁的重要化合物导学案
【学习目标】
1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法
知识点一:铁的氧化物
阅读教材59页铁的氧化物部分,完成下表
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式
色态
俗名
化合价
溶解性
与酸反应
知识点二:铁的氢氧化物
阅读教材60页,完成下表
加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液
化学方程式
离子方程式
实验现象
分析Fe(OH)2颜色变化的原因,请用必要的文字与方程式加以说明:
探究与思考:
小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质(用方程式表示,是离子反应的,用离子方程式表示:
(1)Fe(OH)3的热稳定性
(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应(以盐酸为例)
知识点三:铁盐与亚铁盐
阅读教材61页实验3-10,完成下列表格:
(1)Fe3+的检验
实验操作实验现象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液
②再向试管中滴加氯水
由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法:
Fe2+的检验:
Fe3+的检验:
探究与思考:
除此之外,还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+
(2)Fe2+、Fe3+的转化
阅读教材61页科学与探究,完成下列表格:
FeCl3溶液现象方程式
加入铁粉,振荡后滴加KSCN溶液
上层清液加入氯水,振荡
探究与思考:
利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识,完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化,并用化学方程式表示,是离子反应的写出离子方程式,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂
【课堂小结】1、铁的三种氧化物
2、铁的两种氢氧化物的制备和性质
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化
(1)、Fe3+的检验:滴加KSCN溶液,溶液变红
课堂反馈:
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质,可向溶液中加入()
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用的试剂是()
A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是()
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液
4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,充分反应后,反应方程式为。反应中氧化剂是,还原剂是。
②再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色;
③再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为。说明,反应方程式为,还原剂是。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+,其操作可以是:①加少许酸化的KMnO4溶液;②加少许氯水;③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是()
A.①②B.②③C.①②③D.③②
高一化学《钠的重要化合物》复习学案
【教学目标】
(一)知识与技能:通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质;了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途;初步学会实验探究过程中的基本操作技能;学会观察和分析实验现象的能力。
(二)过程与方法:采用对比的方法,学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性,形成规律性的知识的方法;通过实验探究过程,初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
(三)情感、态度与价值观:
1、通过实验教学与探究,进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学,培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦,培养善于合作的科学品质,树立严谨求是的科学态度;
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O,Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们,俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火,那水可不可以用来生火呢?今天,我给大家做一个小魔术,叫“滴水生火”,大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提问】大家看到了什么现象?
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么?——过氧化钠,这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物
【提问】(1)钠有哪些氧化物?
(2)氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的?
(3)氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物,接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质?
【学生活动】实验3-5:探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中,现象_____________;
有O2产生
带火星的火柴伸入试管内,现象:__________;
有O2产生
手触摸试管外壁,现象:_____________
反应放热
加1-2滴酚酞溶液,
现象:______________;
生成碱(NaOH)
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象,并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式,并判断该反应的反应类型,并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水,推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质,Na2O2可能有那些用途呢?
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片,提出探究问题
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别,记录它们的颜色和状态。
白色粉末
白色细小晶体
(2)向两支试管中分别滴入5滴水,振荡试管,观察现象。并用手摸一摸试管底部,有什么感觉?
加水结块成
晶体,放热
加水部分溶解,感受不到热量变化
(3)继续向两支试管内加4mL的水,用力振荡,有什么现象?
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后仍有固体剩余
(4)向试管内滴入1~2滴酚酞溶液,各有什么现象?
溶液变红
(较深)
溶液变
微红色
初步结论
两者都易溶于水,其中Na2CO3更易溶于水;
碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象,并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍,引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象,并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症,推出碳酸氢钠可以和盐酸反应,
写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】
文章来源:http://m.jab88.com/j/4104.html
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