作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师掌握上课时的教学节奏。您知道教案应该要怎么下笔吗？下面的内容是小编为大家整理的3.2几种重要的金属化合-铝的化合物学案1，希望对您的工作和生活有所帮助。

几种重要的金属化合物
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
⑴物理性质：
⑵化学性质（离子方程式）

Al2O3与盐酸：

Al2O3与NaOH：
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
⑶存在：矾土（铝土矿）
铝土矿主要成分：Al2O3H2O、Al2O33H2O、少量的氧化铁和石英。
Al2O3是宝石的主要成分，天然无色晶体称为。硬度仅次于金刚石
⑷用途：、耐火材料
2、氢氧化铝
⑴制备
试剂：
原理（离子方程式）：
⑵物理性质：
⑶化学性质（离子方程式）
①两性氢氧化物——既能与酸反应生成盐和水，又能与碱生成盐和水的氢氧化物

Al(OH)3的两性电离：

Al(OH)3与盐酸：

Al(OH)3与NaOH：

②不稳定性：

⑷用途：；中和胃酸，用于治疗胃酸过多

3、明矾（纯净物）
化学式：物理性质：
复盐:两种阳离子和一种酸根离子形成的盐

电离方程式：
用途：净水剂
净水原理（文字结合方程式说明）：
练习：
1、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④
2、下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是()。
A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
3、要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Ag＋、Ba2＋和Fe3＋,加入试剂的顺序正确的是（）
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸
4、某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是__________________(填化学式)，发生反应的离子方程式是_________________________________，还可能含有的较多的物质是______________________。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。

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《几种重要的金属化合物》说课稿

《几种重要的金属化合物》说课稿

各位老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。

1.2教学目标

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。

2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。

3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

1.3、重点、难点

重点:Al2O3、Al(OH)3的两性

难点：Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。

二、教法

以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。

化学是一门以实验为基础的自然学科。我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是实验操作的准确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究实验；

2、结合多媒体课件进行教学。

通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。

三.学法

通过教师的引导，让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识，完成学习目标。

根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。

四、教学过程

课题：铝的主要化合物

[教学思路]

铝在原素周期表中的位置——Al2O3的性质——Al(OH)3的性质——KAl(SO4)2——铝盐的用途——拓展——小结——巩固练习

1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）

Al2O3的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再通过探究实验——即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验证。

最后要求学生得出Al2O3的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al2O3的性质。

2、氢氧化铝的性质（约需18分钟）

通过探究实验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，观察Al(OH)3是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力，同时也培养了学生的思维推理能力。

Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，很多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+立即与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生掌握了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了。（H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH）,Al(OH)3）

另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3、硫酸铝钾——（约3分钟）

学生通过阅读教材，讨论学习

KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离情况即可。

4、知识拓展（约3分钟）

5、教师小结（约3分钟）

教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结

6、巩固练习（约9分钟）

通过2道练习题来巩固本节所学的知识。

[板书设计]

三、铝的重要化合物

1、氧化铝——Al2O3

（1）物理性质

（2）化学性质——两性氧化物

2、氢氧化铝——Al(OH)3

（1）物理性质

（2）化学性质：

H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH-

酸式电离碱式电离

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3、硫酸铝钾——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明矾——KAl(SO4)2·12H2O

《几种重要的金属化合物》教学反思

《几种重要的金属化合物》教学反思

在教学设计中，我力争让学生多动手。采用实验、讲述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的认识和记忆物质的性质，并且可以提高学生的学习兴趣，同时提高课堂的教学质量。

为了更好的配合教学，我采用了探究实验、验证实验、趣味实验等多样化的实验形式，其目的是为了培养学生的实验意识、操作能力、观察能力和分析问题的能力，并且激发学生学习化学的积极性，让学生体会科学探究的过程。在教学中，大量知识点都是通过实验——观察——分析——归纳的过程来进行，这样使学生的认识更为深刻。为了达到这一教学目标，我补充了两个趣味实验，先让学生利用之前所学的知识解释“滴水生火”的原理，这样有助于理解“吹气生火”的实质，从而达到认识物质性质的目的。这样设计层次分明、循序渐进，有助于学生的理解。另外，我将焰色反应作了一些改动，用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝，这样排除酒精灯黄色火焰的干扰，现象更为明显，操作更加简单、易行。

在教学过程中，学生始终保持良好的学习积极性，课堂气氛活跃。但是也存在了一定的不足。首先，由于教学容量较大以及实验的不可控制等因素，时间控制上略有不足。其次，在实验过程中也体现出不同学生对实验技能的掌握程度不一。因此，在今后的教学中要继续注重培养学生的实验操作能力。

几种重要的金属化合物(1)（2）导学案

高中化学必修一导学案班级：姓名：组名：
第三章第二节几种重要的金属化合物(1)
【学习目标】
1.掌握钠的两种氧化物的性质区别和联系，了解其用途。
2掌握NaHCO3与Na2CO3性质及用途。
3.了解焰色反应的操作及应用。
【学习重点】Na2O与Na2O2、NaHCO3与Na2CO3的性质及用途。
【预习探究】
一、阅读课本P55，熟悉Na2O与Na2O2的性质及区别：
物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）
色态
类别
氧元素的价态
生成条件
与H2O反应
与CO2反应
主要用途
二、NaHCO3与Na2CO3性质比较
Na2CO3NaHCO3结论
俗名
形成结晶水合物情况（滴入几滴水）
溶解度比较
溶液酸碱性比较
热稳定性比较（受热分解情况）
在溶液中通入CO2
电离情况(写电离方程式)
与酸反应
与酸反应本质（写离子反应方程式）
与碱反应NaOH
Ca(OH)2
相互转化
1、请列举几种可以区别NaHCO3与Na2CO3两种固体的方法：
。
2、除杂（括号中的物质是杂质）
方法化学反应方程式
Na2CO3固体（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
3、你还知道哪些物质受热有CO2放出？。
三、阅读课本P57页，回答下列各题
1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色？Na：；K：。
2、焰色反应是金属的固有性质，无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。
3、做焰色反应时，能否用硫酸代替盐酸来洗铂丝或铁丝，为什么？
。
4、如何检验Na+与K+？

高中化学必修一导学案班级：姓名：组名：
第三章第二节几种重要的金属化合物(2)
【学习目标】
1、掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
2、熟悉Al2O3、Al(OH)3的两性，并能顺利书写其有关方程式及离子方程式。
3、了解氢氧化物的共性。
【学习重点】Al2O3、Al(OH)3的两性
【预习探究】
一、氧化铝的两性：
1、和酸反应:
2、和强碱反应:
两性氧化物：
二、阅读课本P58页，填充下面表格
往Al2(SO4)3溶液中现象反应方程式
1加入少量的NaOH溶液
再继续加入过量的NaOH溶液
2加入少量的氨水
再继续加入过量的氨水
结论：
在实验室里，最好用来制备Al(OH)3，而不用，
原因是：。
往Al(HO)3沉淀中现象反应方程式
1加入少量的NaOH溶液
再继续加入过量的NaOH溶液
2加入少量的氨水
再继续加入过量的氨水
结论：
1、Al(OH)3的特性：既可与反应，又可与反应，属氢氧化物。
2Al(OH)3的用途：①；
②。
三、阅读课本P58/P60页，结合学过知识完成下面表格
水溶性与盐酸反应方程式受热分解情况
（写化学反应方程式）
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(OH)3
氢氧化物的特点：
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解生成。
3、多数金属氢氧化物都可反应。

四、阅读课本P59资料卡片，总结复盐硫酸铝钾的性质及用途：
性质：
用途：

《几种重要的金属化合物》教学设计

《几种重要的金属化合物》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

1.能归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质并初步学会鉴别。

2.了解Fe3+的氧化性并初步学会鉴别。

【过程与方法】

1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。

2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，通过教师的启发诱导，学生可以掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质，培养观察能力、动手能力及分析问题的能力。

【情感态度与价值观】

1.通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，学生可以辩证的看问题。

2.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，激发思维能力和分析综合能力。

二、教学重难点

【重点】碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。

【难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化，Fe3+、Fe2+的转化。

三、教学用具

投影仪、FeCl3深圳地产网1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1盐酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、铁粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、试管、铁架台、酒精灯、铂丝。

四、教学过程

第一环节：复习旧知，直接引入。

教师提问：新课程开始之前呢，我们先请同学来说一下上节课学习了什么？大家还记得吗？

学生回答：上节课我们学习了几种重要金属的化合物及其性质应用等。

教师过渡：很好，上节课我们学习了几种重要的金属氧化物和氢氧化物，本节课将学习与之前学过的几种重要金属有关的盐。

[板书](三)盐

文章来源：http://m.jab88.com/j/29328.html

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