一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道高中教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的“硅”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第四章第一节硅
一、教材分析
本节教材是元素化合物知识教学的延续，教材先通过“联想质疑”栏目介绍了材料及应用，然后单列了三个标题：一、半导体材料与单质硅，二、二氧化硅与光导纤维，三、硅酸盐与无机非金属材料，三个标题把硅——二氧化硅——硅酸盐三个知识点串联成线，符合元素化合物知识的学习习惯，但教材在呈现各知识点时，又始终把知识与材料的应用紧密联系在一起，通过丰富多彩的栏目设置，使学生在掌握知识的同时，也会更加认识学习化学的重要作用（化学的应用价值）。
二、教学目标
1．知识目标：
1.能说出二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
2.了解硅的基本性质。
3.使学生了解硅及硅酸钠的重要性质和用途；
4.使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
2．能力目标：
1.自主学习，培养学生自学能力。
2.活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
3．情感、态度和价值观目标：
1.培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2.通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
三、教学重点难点
重点：二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质
难点：二氧化硅的性质、结构
四、学情分析
新教材从用途入手学习重要的性质，注重培养能力，使学生在主动参与中学习知识，在主动探究中学习知识。本节应抓住重点化学性质而不是面面俱到，这样，节省了时间，有利于学生掌握更多的知识，有利于扩大知识面，最终达到提高科学素养的目的。
五、教学方法
1．实验法讨论探究
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习完成血案内容
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。
［新课导入，展示目标］（多媒体播放幻灯片）
1.锦绣中华——巍巍昆仑山
——气势磅礴的东岳泰山
——奇峰峻岭的黄山
2.广袤的土地——塔克拉玛干大沙漠
——美丽的长江三角洲
师：我们生存的地球，她坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
（多媒体投出课题：1.无机非金属材料的主角——硅）
师：从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都扮演着主要的角色。
［多媒体播放幻灯片］中国古代的瓷器
（三）合作探究、精讲点拨。
［推进新课］
师：请同学们翻开书后面元素周期表，找到硅元素，并指出其所在的位置。

师：硅的原子结构示意图为：

硅与碳结构相似，在反应中，硅既不容易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四价的共价化合物。
师：硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物——SiO2。
［板书］一、二氧化硅和硅酸
师：请同学们思考：在自然界中有大量游离态的碳，但却没有硅，这说明了什么？
（多媒体投影资料长片SiO2、CO2的稳定性比较）
［板书］1.二氧化硅（SiO2）
生：看书，了解SiO2的俗名、在地壳中的含量。
［活动与探究］
思考：C、Si在周期表中位于同一列，形成的氧化物CO2、SiO2性质却有很大的差别，请思考，这主要是什么原因构成的？
生1：CO2是气体，SiO2是固体。
生2：C、Si有相似之处，最外层都只有4个电子，但形成的氧化物性质却不同，可能是Si、C的结构不同。
生3：可能是SiO2、CO2的结构不同。
（多媒体动画［SiO4］的正四面体结构）
［知识拓展］
（多媒体动画“干冰”的空间结构示意图）
师：SiO2与CO2的性质有明显差别，其根本原因在于它们的空间结构不同。
师：展示水晶、玛瑙、石英坩埚、一段光缆。
师：水晶是自然界中六方柱状的透明晶体，玛瑙的成分也是SiO2，它们除了一些常见的可作饰物等用途外，SiO2在工业上用途也非常广泛，例如：以石英为材料而制成的光导纤维在电信行业的应用等。
（多媒体播放幻灯片SiO2的用途）
师：结合已有的关于水晶、沙子主要成分也是SiO2的知识，请同学们思考：
SiO2的物理性质有哪些，化学性质有哪些，并注意与CO2作比较。
二氧化硅二氧化碳
化学式
物理性质
化学性质
可能的解释
师：常识告诉我们SiO2难溶于水，熔点很高，化学性质也很稳定。现在让我们通过实验来证明。
［活动与探究］
SiO2分别与盐酸、H2SO4、HNO3、HF（氢氟酸）反应
现象、方程式结论
SiO2HCl
H2SO4
HNO3
HF
师：HF是唯一可以与SiO2反应的酸。
［板书］SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O
师：一般玻璃都是光滑、透明的，但是，同学们也常见到一些玻璃制品，如玻璃镜、门窗等画有许许多多美丽的图案，这些图案是怎么“绘上”去的呢？——就是利用HF和SiO2反应的原理。
师：已知SiO2是酸性氧化物，结合初中的知识，请同学们说出SiO2还可能具有哪些性质？
讨论：
生1：与碱反应。
生2：与碱性氧化物反应。
师：请分别写出CO2、SiO2与H2O、CaO、Na2O、Ca（OH）2、NaOH反应的化学方程式。
生1：CO2+Na2O====Na2CO3
CO2+CaO====CaCO3
CO2+H2O====H2CO3
生2：SiO2+Na2O====Na2SiO3
SiO2+CaO====CaSiO3
生3：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
CO2+Ca（OH）2====CaCO3+H2O
生4：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
SiO2+Ca（OH）2====CaSiO3+H2O
SiO2+H2O====不反应
师：SiO2具有酸性氧化物的通性，与碱反应生成盐和水。
［活动与探究］
把稀盐酸滴加到Na2SiO3溶液中，可能发生什么现象？该反应的原理是什么？
生：分组做实验4-1，并完成下表
现象
结论
反应方程式
反应原理
［知识拓展］
把稀H2SO4加入到Na2SiO3溶液中，又会产生什么现象？
现象
结论
反应方程式
反应原理
［活动与探究］
1.把CO2通入Na2SiO3溶液中，会发生什么现象？
师：打开一袋装食品，取出里面一小包展示给同学们看，并问：这是什么？
生1：保鲜剂
生2：干燥剂
师：干燥剂。有的是生石灰，有的是“硅胶”，什么是“硅胶”呢？请看书P64～P65。
通过水玻璃、硅橡胶、玻璃、陶瓷、水泥等物质中硅的存在形式引入硅酸盐
阅读教材P67资料卡片，回答下列问题：如何用氧化物的形式表示硅酸盐的组成？
二、硅酸盐
1、硅酸盐的组成和性质
2、硅酸钠的性质和用途
三、硅单质
1、性质
2、用途

（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
九、板书设计
一、二氧化硅和硅酸
1.SiO2：
（1）SiO2的存在：（2）SiO2的结构：
（3）SiO2用途：
4）SiO2的性质
①物理性质：
②化学性质：
2.硅酸（1）性质：①NaOH，②加热
（2）用途：
3.小结：SiO2的性质、SiO2的用途
十、教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
本节课我们学习了一种重要的非金属元素硅及其化合物二氧化硅和硅酸，了解了SiO2的重要性质及用途。知道了晶莹透明的水晶、五彩斑斓的玛瑙与普通沙子的化学成分并没有什么两样。知道了SiO2在当前信息时代、IT产业中的重要作用。化学知识可以帮助我们认识、了解世界，我们也可以用学过的化学知识进行发明、创造，造福人类。

十一、学案设计(见下页)

精选阅读

化学教案－硅 碳族元素

作为老师的任务写教案课件是少不了的，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“化学教案－硅 碳族元素”供大家借鉴和使用，希望大家分享！

硅碳族元素

第一节碳族元素[1]

第二节硅及其重要化合物[2]

第三节硅酸盐工业简述[1]

第一节碳族元素

一。教学目的要求

运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。

二。教学重点

碳族元素的性质及其递变规律。

[教学过程]

名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb

位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。

最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。

最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。

在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。

R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。

第二节硅及其重要化合价

一、教学的目的要求

1认识硅和SiO2的结构性质用途。

2了解原硅酸、硅酸的组成和性质。

初步了解几种硅酸盐的组成和用途。

二、教学重点

硅和二氧化硅的晶体结构和性质。

三、教学过程

（硅和二氧化硅的晶体结构和性质。）

指导学生看书P100~104

提问：

1为什么硅和金刚石的硬度较大？熔沸点较高？

2为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石？

3二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同？

[讲]一、硅

（一）硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。

　投影：　键能　熔点沸点　硬度

　金刚石　Ｃ－Ｃ８３千卡／摩尔　３３５０℃　４８２８℃１０

　晶体硅　Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩尔　１４１０℃　２３５５℃　７

从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。

（二）化学性质

１。碳、硅能和氧气反应

Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2

Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2

２。硅和强碱反应

Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

３。碳和硅反应生成碳化硅ＳiＣ

ＳｉＣ是原子晶体，硬度大。

（三）纯硅的制取

ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑

粗硅　

Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4　四氯化硅

ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl

二、二氧化硅

（一）打出下列投影，得到结论：

（二）化学性质：

　１。和碱性氧化物反应

　ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3

　２。和碱反应

　ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

　３。和ＨＦ反应　

　ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ　玻璃绘图

　提问：如何用实验证明石灰石中混有石英？

如何除去石灰石中的石英？

三、硅酸、硅酸盐

　１。硅酸不能直接制取

　Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ

　Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

　弱酸，酸性小于碳酸

　２。硅酸盐

　Ｎa2ＳiＯ3　水玻璃　无色粘稠的液体

　介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法

硅酸钠：Ｎa2ＳiＯ3　（Ｎa2ＯＳiＯ2）

　镁橄榄石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯＳiＯ2）

　

高岭石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）（ＯＨ）4

（Ａｌ2Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ）

第三节、硅酸盐工业简述

教学目的：

使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。

教学重点：

水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。

教学过程：

指导学生看书，学生回答。板书如下：

１。水泥

１〉普通水泥的主要原料

石灰石　ＣaＣＯ3

粘土　Ａｌ2Ｏ3２ＳｉＯ2２Ｈ2Ｏ

２〉生产过程：

先磨，后烧，再磨（二磨一烧）

发生复杂的物理化学变化。

３〉主要成分：

硅酸三钙、　硅酸二钙、　铝酸三钙

３ＣａＯＳｉＯ2　２ＣａＯＳｉＯ2　３ＣａＯＡｌ2Ｏ3

２。玻璃

１〉普通玻璃的主要原料

纯碱（Ｎa2ＣＯ3）石灰石（ＣaＣＯ3）

硅石（ＳiＯ2）

２〉主要反应

Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑

ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑

３〉普通玻璃的主要成分

　Ｎa2ＳiＯ3ＣaＳiＯ3ＳiＯ2

几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。

加金属氧化物Ca2O3呈蓝白色

Ca2O呈红色

二氧化碳

二氧化硅

结构

分子晶体190千卡/mol

原子晶体88千卡/mol

色态

无色

白色

物理

熔点

－57℃

1723℃

性质

沸点

－79℃升华

2230℃

硬度

0

8

溶解性

微溶

难溶

硅无机非金属材料

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？为此，小编从网络上为大家精心整理了《硅无机非金属材料》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

《硅无机非金属材料》
三维目标
知识与技能：
1、了解硅在自然界的存在、含量
2、了解单质硅的主要性质、工业制法和主要用途。
3、初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力
过程与方法：
1、自主学习
2、通过碳与硅的新旧知识的比较，设疑引导、变疑为导、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观
1、使学生掌握学习元素化合物知识的一般规律和正确方法
2、使学生体会组成材料的物质的性质与材料的性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题，激发他们学习化学的热情。
教学重点：硅的物理、化学性质
教学难点：硅的化学性质和提纯
教学用具：多媒体
教学过程
新课导入：材料是人类生活必不可少的物质基础。材料的发展史就是一部人类文明史。没有感光材料，我们就无法留下青春的回忆；没有高纯的单晶硅，就没有今天的奔腾电脑；没有特殊的新型材料，火箭就无法上天，卫星就无法工作，人类的登月计划就会受到影响，材料的发展对我们的生活起着决定性的作用。从化学角度来看任何物质都是由元素组成，那元素与这些材料之间又有什么样的关系呢？从本章开始我们就来学习一下元素与材料之间的关系。
板书：第四章元素与材料世界
多媒体：展示一组与硅元素有关的图片，引出本节新课
第一节硅无机非金属材料
学生活动：阅读教材第一段思考下列问题
1、无机非金属材料包括哪些？
2、这类材料的特点有哪些？
3、无机非金属材料分哪两类？
多媒体：展示一组与硅元素有关的图片。
设疑：这些表观看“风牛马不相及”的物质，从微观组成上却有很大的相似性，他们都是有黄沙通过不同的途径制得的，它们都含有共同的元素是什么呢？
多媒体：一、半导体材料与单质硅
学生活动：阅读教材P103最后一段思考下列问题
1、什么是半导体材料？
2、最早使用的半导体材料是什么？为什么没广泛使用？
3、现在广泛使用的半导体材料是什么？为什么能广泛使用？
过渡：硅除了作为半导体材料被广泛使用外，还具有什么其他的性质和用途呢？
◆硅的性质和用途
引导学生回忆学习新物质的方法和程序
一）观察物质的外观，总结其物理性质
多媒体：展示单质硅的图片，让学生观察。
学生活动：通过观察图片，总结硅的物理性质
◆物理性质：
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是一种良好的半导体材料。
引导学生回忆以前学习的知识，C、S、O的同素异形体，引出硅的同素异形体。
硅的同素异形体：晶体硅和无定形硅
二）预测物质的化学性质（分类思想）
硅属于非金属单质应该和C、S、P等非金属单质具有类似的性质。
1、C、S、P等非金属单质常温下性质比较稳定硅的性质在常温下也比较稳定
2、C、S、P等非金属单质在一定条件下可以和氧气反应
C+O2====CO2、S+O2SO2硅也可在一定条件下和氧气反应
学生活动：画出硅原子的原子结构示意图，并推测其常见的化合价，然后根据化合价写出硅与氧气的反应方程式：Si+O2SiO2
◆化学性质：（常温下比较稳定）
Si+O2SiO2（条件：研碎的硅、加热）
过渡：硅的性质比较稳定，常温下除了可以和F2、HF及强碱反应外，很难和其它物质反应
学生活动：根据硅的化合价分别写出硅与F2、HF及强碱的化学反应方程式：
Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
过渡：高纯度的单质硅作为半导体材料而被广泛应用于电子、计算机领域，但在自然界中并没有游离态的硅存在，大多以SiO2、硅酸盐的形式存在，这就需要我们通过化学方法制取单质硅。
学生活动：阅读P104最后一段思考下列几个问题
多媒体：◆工业制取单质硅
原料：焦炭和二氧化硅
设备：电炉
原理：SiO2+2CSi（粗硅）+2CO↑
过渡：我们电子领域对材料的纯度要求的特别高，几乎要不含任何杂质，这就需要我们对粗硅进行提纯。
提纯原理：高温下将粗硅与氯气反应,其产物在高温下被氢气还原而得到纯净的硅。
学生活动：根据上述原理写出原理中牵涉到的化学反应方程式
Si（粗硅）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl(纯度：99.9999999％)
学生活动：阅读P105第二段了解硅及其合金的用途
多媒体：展示硅及其合金的用途图片
课堂检测：
1、下列材料不属于无机非金属材料的是（）
A陶瓷B玻璃C水泥D铝和金
2、下列各反应中硅元素被还原的是（）
ASi+O2SiO2BSi+2F2==SiF4
CSiO2+2CSi（粗硅）+2CO↑DSi+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
板书设计：
第四章元素与材料世界
第一节硅无机非金属材料
一、半导体材料与单质硅
硅的性质与用途
1、物理性质
2、化学性质
Si+O2SiO2Si+2F2==SiF4
Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
硅的制取：SiO2+2CSi（粗硅）+2CO↑
硅的提纯：
Si（粗硅）+2Cl2====SiCl4SiCl4+2H2====Si+4HCl(纯度：99.999999999％)

高一化学硅教案23

第四章非金属及其化合物
教材分析
本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第一节无机非金属材料的主角—硅
第1课时
教学目标
1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。
4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
重点难点
硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用途。
教学过程
*将Si单质的内容移到开头教学。
采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。
[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。
启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。
引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。
[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？
②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？
[演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[例题讨论]：
教材P69习题4。
[教学小结]：（学生填表）
⑴表1二氧化硅和二氧化碳结构性质比较
物质二氧化硅二氧化碳
熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态
化
学
性
质与水不反应CO2+H2O=H2CO3
与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O不反应
与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O
与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3
二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：
相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。
⑵表2硅酸、碳酸的对比
物质硅酸碳酸
化学式H2SiCO3H2CO3
酸酐SiO2CO2
制法
Na2SiO3+2HCl=2NaCl
+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3
颜色与状态白色、粉末状无争液态，只存在于水溶液中
水溶性不溶于水只存在于水溶液中
酸性比较
⑶（学生课后整理）
①硅的物理性质、化学性质、存在、用途；
②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质；
③硅酸的性质和用途等。
[课外作业]：教材P69习题1、3。
准备P69习题5。

补充习题：
1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）
A、Ge和Si的单质都是半导体材料
B、CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱
C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强
D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）
A、水玻璃B、石灰水C、饱和Na2CO3D、CaCl2
3、下列离子方程式中，书写正确的是（）
A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________
⑵写出各步反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________-。

参考答案：1、AB2、D3、AB
4、A:SiO2B:Na2SiO3C:CO2D:H2SiO3

高一化学硅教案

古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助授课经验少的教师教学。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？以下是小编为大家收集的“高一化学硅教案”供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第一课时
学习目标：
1．记住硅元素的原子结构特点和存在形式。
２．记住SiO2的存在形态，掌握其化学性质。
３．记住硅酸的组成和性质，了解硅胶的形成和用途。
知识梳理：
一、硅的存在与结构
1．硅的存在
（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于。
（2）存在：
硅是一种元素，在自然界中只存在态，主要以及的形式存在。
2．硅的原子结构
原子结构示意图为：C：Si：
最外层均有个电子，其原子既失电子也得到电子，化合物中一般显价。
二、二氧化硅和硅酸
1．二氧化硅（SiO2）
（1）SiO2的存在
存在形态有形和形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是。
（2）SiO2的物理性质
熔点，硬度，导电，溶于水。
（3）SiO2的化学性质
①不与水、一般的酸反应。
②酸性氧化物的通性。
与CaO反应的化学方程式为：；
与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为：。
思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2）
③特性
与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为：。
（5）用途
①是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。
③实验室中使用的。
④和制作饰物和工艺品。
2．硅酸
（1）硅酸的性质
硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸。
向Na2SiO3溶液中通人CO2，反应的化学方程式为：
课下作业：
1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）
A．自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si
2．下列说法正确的是（）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得硅酸
C．已知高温时有所以硅酸的酸性比碳酸强
D．因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以不溶于任何酸
3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）。
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．高温下能发生反应
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．盐酸B．氢氟酸
C．烧碱D．纯碱
5．空气中久置而不会变质的是（）
A．烧碱B．过氧化钠
C．二氧化硅D．硅
6．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是（）
A．SiO2→Na2SiO3B．Si→Na2SiO3
C．Si→SiF4D．SiO2→Si

文章来源：http://m.jab88.com/j/28837.html

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