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九年级化学下册《溶液浓稀的表示》学案

A.要点点击（学习目标，一目了然）
公式：
2、稀释与浓缩
配制一定溶质质量分数的溶液：步骤①计算②称量③溶解④装入试剂瓶
×100%
B.思维启动（探究引导、预习课程）
一、相关知识回顾
1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。
2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。二、新知必备
1、________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：__________________________。将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________。三、双基自测
讲解区
练习区
1、20℃时，食盐的溶解度为36g，在该温例115℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食度下，将20g食盐溶于100g水中配成溶液盐饱和溶液中溶质的质量分数。甲，取20g甲溶液，加入6g食盐晶体，得【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度到溶液乙，则甲、乙两溶液中溶质的质量下100g水（溶剂）溶解35g食盐溶质即达到饱分数正确的一组是（）
检测新知识点1相同温度下，下列四种食
盐溶液中溶质的质量分数最大的是（）A.20g食盐溶于80g水中B.80g食盐溶液中含食盐20g
C.18g水中溶了2g食盐D.18g食盐完全溶解于50g水中
检测新知识点2在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量或量取②过滤③蒸发、结晶、干燥④计算⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_____________________。
__________________________________________________________________________
_____
和。可根据溶质的质量分数计算公式计算。【答案】25.9%
指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/(100+S)×100%计算。例220℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（）
A.等于
A.甲—16.7%乙—35.9%
B.甲—20%乙—35.9%C.甲—20%乙—26.5%D.甲—16.7%乙—26.5%
2、将下列物质各10g分别放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A.NaClB.Na2CO3·10H2OC.SO3D.NaOHB.大于
C.小于
D.无法确定
【点拨】可分四种情况讨论
①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质
量分数等于
如：10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%
②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态
时，溶质的质量分数小于
如：20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%
③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于
如：5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca(OH)2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4%
④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的
3、把10g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于50g水中，计算溶质的质量分数。
质量分数小于
如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%
【答案】D.无法确定
例3下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是4、对一定温度下，100g的硝酸钠饱和溶液（）表述正确的是（）A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等
C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大
【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A错。例2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B错。饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，
A.若升高温度，硝酸钠的溶解度不改变B.若加入10g硝酸钠晶体，该溶液中溶质
的质量分数增大
C.若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质
的质量分数减小一半D.若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液一
定是饱和溶液
因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，C错。在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以D对。【答案】D
指点迷津；饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变也可能变小。
5、把400克20%的氯化钠溶液稀释成
例4、有50克溶质质量分数为5%的NaCl10%的溶液，需加水（c）溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确A.100克B.200克的是（）C.400克D.800克A、加入2.5克NaCl固体B、蒸发掉25克溶剂C、把溶剂蒸发掉一半D、加入5克质量分数为5%的NaCl溶液[点拨]：溶液的溶质质量分数的公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量
=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）
我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的5%扩大到10%，根据基本公式把四个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是10%，即为答案。[答案]：B指点迷津：若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。
例5．氯化钾在10℃时的溶解度是30ｇ，现有20％的氯化钾溶液250ｇ，若要使它在该温度下析出2ｇ氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？
图3不饱和溶液蒸发
溶剂析晶图示
分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。如图3所示。要使250ｇ20％的氯化钾溶液析出2ｇ晶体，必须先将“过量的水”即ｘ水1蒸发走之后再蒸发ｘ水2，才会达到目的。或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。即：解法一、设10℃时要使250ｇ20％的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为ｘ水
1；
使饱和氯化钾溶液中析出2ｇ晶体，需蒸发水的质量为ｘ水2。
250ｇ×20％／（250ｇ×（1－20％）－ｘ水1）＝30ｇ／100ｇｘ水1＝33．3ｇ
6、欲配制200g25%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？需要水多少毫升？
量不变，则溶质的质量分数不变D.向溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不
变
D.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度
下，将50g氯化钠固体溶解在50g水中，所得溶液的溶质的质量分数为50%【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。溶液应为混合物，水就不是溶液，所以A错。饱和溶液析出晶体后，此时溶液不能再溶解这
种溶质了，所以仍为饱和溶液，B错。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水并不能将50g氯化钠全部溶解，所以溶质的质量分数不为50%。C中温度改变，但溶液的质量不变，则其中溶质、溶剂的质量均不改变，所以溶质的质量分数也不变。【答案】C
例8某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试9、右图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶根据图回答下列问题：水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、（1）图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请溶剂为100g，溶质为S1g的不饱和溶液。根据右图回答：A点的意义：______________________。（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情发相同质量的水，析出晶体最多的是_____况下各加20g水，A点的溶解度将________（填（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到“增大”“减小”或“不变”）；A、B的溶质质t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到量分数_________（填“前者大”“后者大”或小的顺序为____________________。
“相等”）。
（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”“减小”或“不变”）；当温度降低时B点变动情况___________。
【点拨】从图中可看
出，A点在该物质的溶解度曲线上，对应的温
度为t2℃，溶解度为S2g，所以，A点表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g或表示t2℃时，该物质的饱和溶液。当温度降低时，B点平行于横坐标向左移动，温度降至t1℃时，B点移到了曲线上，形成t1℃时的饱和溶液；继续降温，B点沿曲线下移（保持不同温度时的饱和溶液）。
【答案】（1）表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g，或表示t2℃时的饱和溶液。（2）不变；前者大（3）不变；水平左移至曲线后沿曲线下移
例9在实验室里，某同学将7g金属锌投入到盛10、将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合有50g稀硫酸的烧杯中，反应停止后，发现固
体锌有剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反为56.8g，求反应后所得溶液中溶质的质量分应，得到200g不饱和硫酸锌溶液。试回答：数。【点拨】学生易错用7g金属锌的质量来计算硫（1）反应中生成氢气的质量_________酸锌的质量；或计算出硫酸锌的质量后，认为
（2）根据氢气的质量书写求解金属锌质量
反应后溶液的质量为56.8g。
正解反应后金属锌有剩余，所以不能用7g来（x）的比例式_______________
进行计算，烧杯中剩余的56.8g物质为硫酸锌溶液与未反应的金属锌质量之和。应用质量守
恒定律来计算。
【答案】产生氢气的质量为
7g+50g-56.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612Yx0.2gX=16.1gy=6.5g
因为只有6.5g锌参加反应，而0.5g锌未参加反应，仍留在烧杯中，所以，硫酸锌溶液质量为56.8g-0.5g=56.3g，所以硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：16.1g/56.3g×100%=28.6%
答：（略）
指点迷津：能够带入化学方程式计算的必须是纯物质的量，若为溶液需带入溶质的质量。
例10（2004·徐州）（1）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、
40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量），填入下表：
（2）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制60g10%氢氧化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，现在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
（3）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数________________。
11、要配制50g质量分数为20%的食盐溶液。现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固
体食盐和水，（1
）请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表（2）在配制上述溶液前，若需要用托盘天
①a操作中的错误是_____________________；平称量一未知质量的烧杯，现用“↓”表②下列操作中导致溶质的质量分数偏低的是
示向托盘天平上添加砝码，用“↑”表示____________（填字母）。
A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘从托盘天平上取走砝码。请用“↑”和“↓”B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL在下表中表示你的称量过程，并在下图中D.d操作中有少量水溅出
【点拨】此题为溶液配制的方法归纳题。要配制10%的氢氧化钠溶液，可选用的方法较多，
用“△”表示游码在标尺的位置。（设烧杯的实际质量为35.8g）
但前提是①溶液中氢氧化钠的质量为60g×
10%=6g；②溶液总质量保持60g不变。可以直接计算溶质和溶剂的质量进行配制；可以将20%的氢氧化钠溶液稀释；可以向5%的氢氧化钠溶液中加固体氢氧化钠；可以将20%的氢氧化钠溶液和5%的氢氧化钠溶液混合配制，等等。
【答案】（1）方案1：20%的氢氧化钠溶液和水20%的氢氧化钠溶液质量为6g/10%=30g，加水的质量为60g-30g=30g。
方案2：20g20%的氢氧化钠溶液和40g5%的氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）（2）①氢氧化钠直接放在纸上称量②AB
C.增加12.5g硝酸钾固体
D.蒸发掉的溶剂量等于原溶液质量的一半5、稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（）
A.溶液的质量B.溶液的浓度C.溶质的质量D.溶剂的质量
6、将150g5%的硝酸钾溶液与150g10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液中硝酸钾的质量分数为（）
A.15%B.8.75%C.7.5%D.10%7、将5mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）缓缓倒入50mL水（密度为1.00g/cm3）中，所得溶液的质量为（）A.59.2gB.59.0gC.58.0gD.55.0g
8、医院里用作消毒的碘酒，就是含碘2%的酒精溶液。
（1）在25g碘酒中含碘________g，含酒精_________g；
（2）配制400g该碘酒，需将__________g
1、从10g溶液，剩余溶液与原溶液相比，不变的是（）A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶质的质量分数D.溶液的体积
2、对“10%的食盐溶液”的含义，解释错误的是（）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中含有10g食盐
C.将10g食盐溶于90g水中所形成的溶液D.将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液3、欲把80g20%的氢氧化钠溶液稀释到10%，需加水（）
A.800gB.80gC.8gD.0.8g
4、现有50g25%的硝酸钾溶液，欲使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.溶剂的质量蒸发一半B.取出一半溶液
碘溶解于__________g酒精中。9、对于70g15%的硝酸钾溶液，
（1）若蒸发掉35g水且无结晶析出，此时
2.能力方法训练
10、医疗用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质的质量分数为__________；
（2）若加入30g硝酸钾晶体并全部溶解，此时溶质的质量分数为___________。为_____g。
12、医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶现配制1000g这种生理盐水，主要操作步骤是：
（1）计算配制1000g质量分数为0.9%的氯化钠溶液所需氯化钠__________g，水为_______g。
（2）用____________称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯里；
（3）把水的密度近似看成1g/cm3，用_________量取__________mL水，把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用__________搅拌，使氯化钠溶解。
11、电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。现用25g8%的硫酸进行电解水的试验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量
液。现将50g18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。
13、星期天，小明去农科站观察农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种。农技员给小明出了一道题：给你50g水，50g食盐，常温下能配制出质量分数为50%的食盐溶液吗？通过计算说明（已知常温时食盐的溶解度是36g）。
5、C，稀释前后溶质的质量不变，若要将溶质的质量分数缩小一倍，溶液量应增大一倍，所以加水量应与原溶液质量相等。
6、解设：需浓硫酸Xml
200gx25%=Xx1.84g/cm3x98%
X=27.72ml
需水(200g-27.72mL×1.84g/cm3)/1g/cm3=149mL
7、解设：参加反应的铁片的质量为X克
反应生成的硫酸亚铁的质量为Y克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
561522
XY0.5g
（1）56:2=X:0.5g
X=14g
14/20=70%
（2）152:2=Y:0.5g
X=38g
38/(14+70-0.5)x100%=45.5%
8、A，D中，溶质的质量分数应减小。
9、（1）甲（2）乙＞甲＞丙。t2℃时甲的溶解度最大，相同质量的水中溶解的溶质最多，蒸
发相同质量的水时，析出的晶体也最多。从t2℃降温到t1℃时，甲乙析出晶体，溶质的质量
分数应与t1℃时饱和溶液的质量分数相等；丙不析出晶体，溶质的质量分数不变，仍为t2℃时饱和溶液的质量分数。此时比较三点中溶解度由大到小的顺序为乙甲丙，所以溶质的质量分数由大到小的顺序也为乙甲丙。
10、（1）0.4g（2）65：2=x：0.4g（3）16.1%。
解：金属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
Xy0.4g
65/2=x/0.4gx=13g
161/2=y/0.4gy=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为32.2g/200g×100%=16.1%
11、（1）方案一：取10g食盐固体和40g水
方案二：取25g40%的食盐溶液和25g水
方案三：20g15%的食盐溶液、7g固体食盐和23g水
（2）
-11-
D1、C，溶液是均匀的，所以溶质的质量分数不变。
2、A，100g水中溶解10g食盐，此时溶质的质量分数为10/（100+10）×100%，不等于10%。
3、B，稀释一半时，加水应等于原溶液的质量。
4、D，浓缩一倍时，蒸发到水的质量应为原溶液质量的一半。
5、C，稀释前后，溶质的质量不变。
6、C，(150g×5%+150g×10%)/(150g+150g)×100%=7.5%
7、A,5mL×1.84g/cm+50mL×1.00g/cm=59.2g
8、（1）0.5g；24.5g（2）8g；392g。
析：（1）25g×2%=0.5g,25g-0.5g=24.5g(2)400g×2%=8g,400g-8g=392g
9、（1）30%（2）40.5%
析：（1）(70g×15%)/(70g-35g)×100%=30%;(2)(70g×15%+30g)/(70g+30g)×100%=40.5%
10、（1）9g；991g（2）托盘天平（3）量筒；991；玻璃棒
11、5g，析：电解水消耗的只是水的质量，溶质的质量不变，所以消耗的水的质量为：25g-(25g×8%/10%)=5g
12、950g,解：设需要加入蒸馏水的质量为x
50g×18%=(50g+x)×0.9%x=950g
13、不能，常温下氯化钠的溶解度为36g，此时50g水中只能溶解18g食盐，溶质的质量分数为26.5%。
14、C，开始时为0，随着加入食盐量的增多，溶质的质量分数增大，达到饱和后，质量分数不变。
15、（1）0.25g（2）120g
(1)解：设需加入高锰酸钾的质量为x
x/(50g+x)×100%=0.5%x=0.25g
(2)解；设还要加入蔗糖的质量为y
(400g×10%+y)/(400g-200g+y)×100%=50%y=120g
16、（1）2.2g（2）6.5%
解：(1)生成二氧化碳的质量为55.7g+36.5g-90g=2.2g
(2)设生成的氯化钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
11744
X2.2g
117:44=x:2.2gx=5.85g
5.85g/90g×100%=6.5%
-12-
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沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》教学设计

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该要写教案课件了。在写好了教案课件计划后，这样接下来工作才会更上一层楼！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？以下是小编为大家收集的“沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》教学设计”希望对您的工作和生活有所帮助。

沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》教学设计

一、教学目标：

⒈知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成

2．知道水是最常用的溶剂、溶质可以是固体、液体和气体

3．理解溶液中溶质的质量分数定义

4．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算

⒌培养学生观察问题、分析问题的能力和自学、实验等能力。

二、重点、难点：

⒈理解溶液中溶质的质量分数定义

2．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算

三、课前准备：

⒈教材内容和教学方法简析：

先结合媒体展示，讲解引入本节主要内容的教与学。本节第一部分主要介绍了溶液组成的成分，我要求学生课前认真预习并完成书本P158“交流与讨论”，培养学生自学能力；第二部分主要介绍了溶液组成的定量表示，其中我给“活动与探究”的设计要求为：二人一组，每组只做一个实验，再组与组讨论交流，自然地引出溶质的质量分数概念和计算式。接着采用学生阅读和老师归纳强调相结合的方法，让学生初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算，最后联系实际，设计一道与无土栽培知识相关的题培养学生实际应运能力。有关溶液稀释问题的简单计算和一定溶质质量分数溶液的配制方法等安排在下堂课继续探讨学习。

⒉多媒体课件

3．仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品：蔗糖

四、教学过程

学习课题

教师活动

学生活动

教学设想

引入课题

【导入】通过上一节内容的学习，相信大家对溶液的认识还是记忆犹新的。

【媒体展示】复习：溶液是一种、的物。

【导入】溶液在人类生活、生产中都有很大的用途

集体口答

复习巩固，引入新课

常识性介绍工农业生产和生命活动都离不开溶液

【媒体展示】动画：蓝色的硫酸铜溶液与无色的氢氧化钠溶液的反应生成蓝色沉淀

【讲解】实验室和工业生产中的许多化学反应都是在溶液中进行的

【媒体展示】图片：喷洒农药

【讲解】农业生产中农药化肥等的使用也离不开溶液

【媒体展示】图片：病人输液

【讲解】水溶液更与空气一样，对于生命活动是必不可少的。生命活动所需要的各种营养物质，都是通过溶液输送到肌体的各个部位的。

【引入】既然溶液如此重要，我们就有必要去了解更多有关溶液的知识

观察思考

创设情境，激发学生的学习兴趣

溶液的组成的认识

【板书】§6-2溶液组成的表示

一、溶液的组成

【提问】溶液有哪两部分组成？

【媒体展示】动画：品红溶液的形成

结合媒体展示对溶质和溶剂的概念进行阐明

【讲解】先结合书本“高锰酸钾溶液的形成”加深对溶质和溶剂概念的认识。

【板书】结论：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）

【提问】书本P158“交流与讨论”说出你知道的日常生活中溶液的组成的例子

【媒体展示】溶液组成的典型举例

溶液溶质溶剂酒精溶液酒精（液）水糖水蔗糖（固）水盐酸氯化氢（气）水植物油的汽油溶液植物油（液）汽油X的Y溶液XY

【提问】由此看来：1、溶质原来的状态是什么？

【小结】溶质可以是固体、液体、也可以是气体

【提问】2、什么是最常用的溶剂？

【小结】水是最常用的，酒精、汽油也是常见的溶剂

【引入】在实际的应用中，光知道溶液由哪两部分组成是不够的，很多时候还需要知道溶液中各成分间的质量关系

课前预习、讨论

集体回答

小组代表将预习交流结果举手发言

观察分析，思考后回答

观察分析，思考后回答

培养自学能力

检验学生主动学习的效的果

培养学生分析问题和解决问题的能力

不同浓度蔗糖溶液的实验配制

不同浓度蔗糖溶液的实验配制

【板书】二、溶液组成的定量表示

【媒体展示】

M（溶质）/gm（溶剂）/ml实验1320实验2550

【讲解】结合媒体展示明确活动要求：

1、实验要求：二人一组，每组只做一个实验（教师结合以上媒体展示进行分组）

2、探究要求：组与组之间交流、讨论：

①哪组配的溶液更甜？

②你能通过有关数据的比值来说明吗？（提示：水的密度一般用1g/ml计算）

教师巡视、纠错。（内容包括：天平调零、要放相同质量的纸、药品要放左盘、轻拍手腕、量筒要放平、要用滴管、读数的方法）

【提问】①指定小组回答：哪组配溶液更甜？

②能通过有关数据的比值来说明吗？可以的，请举手发言（可以是溶质与溶剂的比，也可以是溶质与溶液的比）

③实验计算的结果。边提问边完成媒体展示

【媒体展示】数字按横行逐一展示

m（溶质）/gm（溶剂）/gm（溶液）/g实验132023≈13%实验255055≈9.1%

【引入】在实践中，我们可以用多种方法（譬如前面书上出现过的体积分数等）来定量表示溶液的组成，象以上探究活动中m（溶质）与m（溶液）之比，是我们在化学上最常用的溶液组成的定量表示方法之一，叫溶质的质量分数

学生分组实验、讨论、交流

小组代表回答

小组代表举手发言

集体口答

练习增强学生的基本实验技能，

培养学生的科学探究能力，

活跃课堂气氛

为学习溶质质量分数的概念作预备

溶质的质量分数的概念和计算式

【板书】㈠溶质的质量分数

【媒体展示】

概念：溶质质量与溶液质量的比值

【板书】计算式：

【讲解】溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大。俗称浓度越大。接下来我们一起通过例题来掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。

思考、理解、记录

为学习溶质质量分数的计算作预备

有关溶质的质量分数概念的计算

有关溶质的质量分数概念的计算

指导学生阅读P160例题后板书强调格式

【板书】

1、有关概念的计算

例1书本P160例题

解：ω（溶质）=400g/(400g+100g)×100%=80%

答：该溶液的溶质质量分数为80%。

【媒体展示】图片：作物的无土栽培图示、花卉的无土栽培图示

【讲解】无土栽培突破了土壤、气候条件的限制，利用营养液栽培作物。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。例如：

【媒体展示】

几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数表

种类肥料番茄/%茄子/%硝酸钙晶体Ca(NO3)?4H2O3.543.54硝酸钾晶体KNO34.047.08磷酸二氢铵晶体NH4H2PO40.771.15硫酸镁晶体MgSO4?4H2O2.462.46

【媒体展示】

根据上表计算：为配制适用于番茄生长的100g无土栽培营养液，需硝酸钾晶体的质量为多少？

（8.08g）

学生阅读理解

记录、熟悉解题格式

观察、思考、分析

一名学生板演，其余在本上练习

培养学生自学、分析问题和解决问题的能力

与实际生活相联系

激发学习兴趣

进一步培养学生的分析问题和解决问题的能力。并准确记住公式

巩固此类型题的解题方法

本节小结

【讲解】结合板书强调本节重点：本堂课的重点是知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成，学会简单的举例和判断，理解溶液中溶质的质量分数的定义和初步学会进行溶质质量分数的简单计算。有关溶液稀释问题的简单计算和一定溶质质量分数溶液的配制方法等我们将在下堂课继续探讨学习。

回顾、记忆

加深对本节重点内容的印象

布置作业

【媒体展示】

1、复习巩固

2、预习书本余下内容

3、书本P161—162页1、3、5（1）

积极思考，独立完成

巩固所学知识

五、板书设计

§6-2溶液组成的表示

一、溶液的组成

m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）

二、溶液组成的定量表示

㈠溶质的质量分数

1、有关概念的计算

例1书本P160例题

解：ω（溶质）=400g/(400g+100g)×100%

=80%

答：该溶液的溶质质量分数为80%。

沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》教学反思

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在仔细规划教案课件。必须要写好了教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！那么到底适合教案课件的范文有哪些？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》教学反思”，仅供参考，大家一起来看看吧。

沪教版九年级化学下册《溶液组成的表示》教学反思

今天给学生上的是溶液组成的表示方法。上新课之前对上一节的作业进行了处理，花的时间比较多，加之这一节的教材编排不是很理想。所以整个课堂时间不够用。在介绍溶液的组成之前介绍了溶液的用途，但并没有专门的小标题，而是在一段话中。所以我在处理时，要求学生进行了标注---溶液的用途。在介绍溶液组成前我要求学生回顾溶液的组成是什么？学生回答是溶质和溶剂。我再提问：如何知道一个溶液中溶质和溶剂的量是多少呢？从而引入新课---溶液组成的表示方法。对活动天地的处理，没有在实验室完成，也没有给学生做演示实验。我的理由很简单：这个实验设计不好，演示的可视性太差，做分组学校没有过多的仪器。

因此我是这样处理的：让学生讨论用这两种方法配得的溶液哪一个更甜一些。

1、8g的白糖溶解在40g的水中

2、10g的白糖溶解在50g的水中

学生有两种结果：一是两个一样甜，二是第二种方法配得的溶液甜。

然后分别让学生进行回答。一样甜是因为白糖与水的比值相等。第二种方法甜是因为白糖比第一种多。然后教师进行了分析。得出化学上不是用白糖与水的比来表示其组成而是用白糖与白糖溶液的比来表示其组成。这时可让学生计算其相应的比值。得出的结果是一样的说明一样甜。从而说明它的浓度是一样的。

让学生看书上有关溶质质量分数的相关内容。

教师进行了总结。

溶质质量分数的表达式及相关的变式。请学生阅读书上的例题。对溶质的质量分数进行相应的巩固。

给学生要重点强调的是：计算过程要带单位，要明确每一个数据代表的化学含义是什么。

然后请学生完成在线测试。在这三个题中主要是对溶质质量分数的计算进行了练习，学生对第三题中的第四个选项在理解上有一定的偏差：将ag的水加入ag30%的食盐溶液中。学生对第二个a认为是溶质的质量，所以导致计算上的错误。

在讲溶液的配制中，让学生分组进行讨论配制溶液的四个步骤。

在这里要结合中考中的一些题型，给学生补充配制过程中需要哪些仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。同时给学生分析：要操作过程中如果称量是物质与砝码放反了、量液体时俯视或仰视、倒液体时有飞溅等几种情况下，所配制的溶质质量分数都会有怎样的变化。

关于溶液稀释的计算，教材上并没有进行介绍而且教材后的习题中也没有出现这类题。但我想学生在实际的生活中还是经常遇到这类问题。所以在处理上我用了两种方法进行处理：一是先讲溶液稀释该怎样做？二是让学生感受练习册上的习题，然后再讲。我感觉第二种方法效果应好一些。

九年级化学《溶液的形成》学案

九年级化学《溶液的形成》学案

第一节溶液的形成（第1学时）《学案》
活动一：观察食盐的溶解
思考：1、食盐颗粒为什不见了？
2、想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？
3、如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？
活动二：阅读：课本P58-59页相关内内容
小组讨论：氯化钠溶液的形成、组成和特征
体会感知，形成概念
溶液：1、定义：由或物质到另物质中，形成的、的。
2、组成：溶质：被的物质。（可以是一种或多种物质）
溶剂：能其他物质的物质。（起到溶解作用）
注意：（1）溶质和溶剂均可以是固体、液体或固体。
（2）固体、气体分别溶于液体时，液体为溶剂。
（3）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂；但当其它液体和水相互溶解时，水为溶剂。
（4）通常没有指明溶剂的溶液，一般是水溶液，即溶剂是水。
（5）常见的溶剂有水、酒精、汽油等，水是最常见的溶剂。
各组分之间的质量关系：m溶液=m溶质+m溶剂
3、特征：均一性、稳定性、混合物。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
活动三：阅读课本P59右侧蓝框内的内容
小组讨论：悬浊液、乳浊液的形成、及特征，并与溶液进行对比，看看有什么异同点。
体会感知，形成概念
1、定义:
(1)悬浊液:不溶性的固体小颗粒分散到水里形成的不均一、不稳定的混合物。
(2)乳浊液:不溶性的小液滴分散到水里形成的不均一、不稳定的混合物
2、特征：不均一、不稳定、混合物
多识一点：乳浊液和悬浊液统称为浊液/span根据被分散物质的存在状态进行分类（即浊液是指一种或几种物质分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。）
3、溶液、悬浊液、乳浊液的异同点
溶液
悬浊液
乳浊液
不同点
均一性、稳定性
不溶性的固体小颗粒分散在水中，不均一、不稳定
不溶性的小液滴分散在水中，不均一、不稳定
共同点
混合物
实例
食盐水、蔗糖水、葡萄糖溶液、空气、碘酒等
泥水、稀饭
油水混合物、奶
活动四：探究物质溶解时溶液温度的变化
思考：小芳认为：溶液的温度变化了，说明物质在溶于水时可能从水中吸收了能量，也可能向水中释放了能量。你同意她的观点吗？
活动五：阅读课本P60页第1段内容
小组讨论：物质溶解时溶液温度变化的原因
体会感知，得出结论
溶解过程中发生的两种变化：
（1）溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；
（2）溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
溶质的分子（或离子）向水中扩散时吸收的热量生成水合分子（或水合离子）时放出的热量。
溶液的温度
如：氯化钠、蔗糖溶解于水
溶质的分子（或离子）向水中扩散时吸收的热量生成水合分子（或水合离子）时放出的热量
溶液的温度
如：氢氧化钠固体、氢氧化钾固体、浓硫酸等溶解于水
溶质的分子（或离子）向水中扩散时吸收的热量生成水合分子（或水合离子）时放出的热量
溶液的温度
如：硝酸铵固体溶解于水
活动六：阅读课本P60页第2----3段内容
体会感知：溶液对于自然界中的生命活动和人类生产生活的重要意义
谈一谈：自然界中和生产生活中对溶液的应用。
活动七：交流共享
说出你知道的：日常生活中哪些事例分别运用了对物质的分离、提纯和混合。
分离:例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠;农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离;在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离;当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油;当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。
提纯:提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取溴、淡化海水、还有各种化学物质的精制:粗盐制精盐、无水酒精的生产等
混合：配制农药，制饮料，炒菜，调味道等
活动八：（1）思考：用什么方法可以将油和水混合的更加均匀，且放置更长的时间也不会分层？
（2）观察乳化现象，并阅读课本P61内容
体会感知，形成概念
（1）乳化现象：能使乳浊液中不易溶于水的小液滴更好的分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物的现象
（2）乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如：洗洁精、洗衣粉、洗发液、肥皂等
（3）乳化作用：乳化剂所起的作用。乳化作用在生产生活中的应用：石油、树脂、化妆品、药物、乳制品、食品、涂料等的生产过程都与它有关。
活动九：阅读“多识一点”
了解“洗发液是怎样去污的”。
我来试一试：
1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
形成悬浊液的是（）形成乳浊液的是（）
A．蔗糖B．面粉C．食盐D．酒精E．泥土
F．牛奶G．汽油H．植物油I．味精J．白醋
2．溶液的基本特征是（）
A．含有溶质和溶剂B．其组成中一定含有水
C．具有无色及透明性D．具有均一性和稳定性
3.下列有关溶液的说法正确的是（）
A.不同液体的混合物一定是溶液B.无色澄清液体一定是溶液
C.只有固体能做溶质D.溶液的各部分性质均相同
4．区分下列溶液体系中的溶质和溶剂
序号
溶液
溶质
溶剂
序号
溶液
溶质
溶剂
1
食盐水
5
白酒
2
糖盐水
6
碘酒
3
石灰水
7
5ml汽油与10ml食用油相互溶解
4
硫酸铜溶液
8
5ml食用油与10ml汽油相互溶解
5．乳浊液和悬浊液都不稳定的原因是（）
A．液体里分散着的是大量分子集合体
B．液体里分散着的是固体小颗粒
C．液体里分散着的是液体小颗粒
D．分子集合体的直径小于分子而大于原子
6．（2013枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）
A．食盐和水
B．锌和硫酸
C．固体氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
7.市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。其中物质A可能是()
A．氯化钠B．硝酸铵
C．氢氧化钠D．氧化钙
8.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是（）
A．反应速率快B．易于操作
C．不需加热D．设备简单
9．（2013大连）用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是（）
A．汽油B．氢氧化钠溶液C．加洗涤剂的水D．热水
10．要使乳浊液由容易分层变得不易分层，应采取的措施是（）
A．多加一些溶剂B．再加入另外的溶剂
C．加入适量的乳化剂D．升高温度，必要时加热至沸腾
11.（2013常州）风和日丽的假日，同学们相约去湖边烧烤。小谭清洗餐具时使用了洗洁精，利用其__________作用将餐具洗得更洁净。
12.（2013山东滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．溶液不一定是无色的

文章来源：http://m.jab88.com/j/39515.html

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