一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“离子键、配位键与金属键”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

第三节离子键、配位键与金属键
（第3课时）
班级__________姓名__________
【学习目标】
知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重难点】
重点：金属键的实质
难点：金属键解释金属的某些特征性质
【学案导学过程】
探究内容原理规律方法
三、金属键
指出下列金属的用途和性质

WCuPt
归纳总结：
1、金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?

2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能有何特点？金属单质中金属原子之间是怎样结合的呢？

金属键模型
1、金属键及其实质

1．构成微粒：

2．金属键：

3．实质：

4、成键特征：

2、金属键与金属性
【讨论1】1、金属为什么易导电？

【讨论2】2、金属为什么易导热？

【讨论3】3、金属为什么具有较好的延展性？

【讨论4】4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色

【当堂检测】
1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是()
A．原子最外层有3个电子的一种金属
B．熔点低于100℃的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种金属
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()
A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用
3.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是()
A．导电性B．化学反应中易失去电子　C．延展性D．硬度
4.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是()
A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度
5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

学后反思我的收获我还有待提高的

扩展阅读

金属键

教学时间第十八周6月17日本模块第11课时
教学
课题专题[专题3微粒间作用力与物质性质
单元第一单元金属键金属晶体
节题第一课时金属键与金属特性
教学目标知识与技能1、知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。
2．能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点金属键理论解释金属的一些物理性质
教学难点金属键的涵义
教学方法探究讲练结合
教学准备
教

教师主导活动学生主体活动
[提问]
1．金属有哪些物理共性？
2．金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？
[讲解]一、金属特性：
二、金属键：
（讲解）金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属晶体的组成粒子：金属阳离子和自由电子。金属离子通过吸引自由电子联系在一起,形成金属晶体.经典的金属键理论把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子，金属原子则“浸泡”在“自由电子”的“海洋”之中。　金属键的形象说法:“失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中”.
金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。这种键既没有方向性也没有饱和性，
1．构成微粒：金属阳离子和自由电子
2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用
3．成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性

阅读P28

回答：容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等

简单讲述

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
三、金属键对金属通性的解释
1．金属导电性：
在金属晶体中，充满着自由电子，而自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电

3．金属延展性：
当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性

4．金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。
四、金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系
【学生分组讨论】课本P29根据表中的数据，总结影响金属键的因素。
1．原子化热：1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
【讲解】金属键无方向性,无固定的键能,金属键的强弱和自由电子的多少有关,也和离子半径、电子层结构等其它许多因素有关,很复杂.金属键的强弱可以用金属原子化热等来衡量.金属原子化热是指1mol金属变成气态原子所需要的热量.金属原子化热数值小时,其熔点低,质地软;反之,则熔点高,硬度大.
2．影响金属键强弱的因素：原子半径、单位体积的自由电子的数目等

自由电子

讨论

自由电子

金属键

简单讲述

一般：金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
【说明】：不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。
【问题解决】
1．试比较下列金属熔点的高低和硬度大小。
（1）NaMgAl（2）LiNaKRbCs（3）KCa
2．为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低？
比较金属键

随原子半径增大金属键减弱。
【课堂小结】结构性质
金属键

金属内部的特殊结构金属的物理共性

金属阳离子自由电子原子化热导电性导热性延展性

金属阳离子半径、自由电子数熔沸点高低、硬度大小

板书计划
反馈

【典型例题】
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）
A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用
2．金属能导电的原因是（）
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3．下列叙述正确的是（）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
【课后练习】
1．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是（）
A．原子最外层有3个电子的一种金属
B．熔点低于100℃的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种金属
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
2．金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（）
A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用
3．金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）
A．导电性B．化学反应中易失去电子　
C．延展性D．硬度
4．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物
理性质是（）
A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度
5．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀
6．试比较下列金属熔点的高低，并解释之。
（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs

,离子键·教案

教学目标
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
培养学生准确严谨的科学态度。
【板书】二、离子键
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】2．电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式：HNa
离子电子式：Na+Mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
SBrBr-S2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示离子键形成过程
的下列各式，其中正确的是（）。
逐个分析对、错及错因。正确为（C）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2NaFMgSK2O
3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
考察本节所学概念。
考察本节重点掌握情况。
针对优秀学生。
附：随堂检测答案

高二化学离子键教案

教学时间第十八周6月19日本模块第13课时
教学
课题[来]专题[专题3微粒间作用力与物质性质
单元第二单元离子键离子晶体
节题第二课时金属晶体
教学目标知识与技能1、理解离子键的涵义，能说明离子键的形成
2．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目
教学难点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目
教学方法探究讲练结合
教学准备
教

学

过

程

教师主导活动学生主体活动
[基础知识]
1．叫离子键
2．按要求写出电子式
3、构成离子晶体的微粒。
[知识要点]
一、离子键：平衡、无方向性和饱和性
以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：　
1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构
分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

电子排布式正确写出

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
二、离子形成过程：
三、离子化合物：
大多数的碱、盐类
【典型例题】
1．已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH3。试回答下列问题：
(1)写出Na3N的电子式氮化钠属于晶体。
(2)比较微粒的半径，Na+N3-(填“＜”、“＞”、“=”

[解析]根据题意，氮化钠(Na3N)在熔融状态下存在自由移动的离子，因此，氮化钠为离子化合物，一般情况下，钠在化合物中显+1价，则氮化钠中氮的化合价为-3价。可写出Na3N的电子式。Na+、N3–的电子层结构相同，均为1s22s22p6，对于电子层结构相同的离子而言，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力就越大，离子的半径就越小，反之，核电荷数越小，对核外电子的吸引能力就越小，离子的半径就越大。因此，Na+的半径小于N3–的半径。
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：
⑴固体A属于晶体，它的电子式为
⑵A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其原因是（用化学方程式表示）
⑶A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。CuH是一种难溶物，①它能在氯气中着火，②它能与盐酸反应，放出气体。请写出这两个反应的化学方程式
（1）离子，
（2）碱，NH5+H2O→NH4OH+H2↑
（3）2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl;CuH+HCl==CuCl+H2↑,
[说明]题给信息指出该物质适当加热就分解成两种气体，说明该物质应该是铵盐，为离子化合物。因此该化合物可以表示为NH4H。与铵盐的性质类比推导出NH4H的性质，可知NH4+溶于水显碱性。同样可以推三箭号

离子晶体，

学会信息处理

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
导出化合物CuH中氢为-1价，CuH在氯气中着火时，+1价的铜离子被氧化成+2价的铜离子，-1价的氢被氧化成+1价的氢生成HCl，反应的化学方程式为2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl。-1价的氢具有较强的还原性，根据CuH与盐酸反应气体有放出的信息可以推出该气体为H2，因此该反应的化学方程式为CuH+HCl==CuCl+H2↑。
[小结]正确写出氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵的电子式
板书计划一、离子键：平衡、无方向性和饱和性
二、离子形成过程：
三、离子化合物：

【课后练习】
1．下列物质属于离子化合物的是()
A．NH3B．NaFC．HBrD．KOH
2．某主族元素A的外围电子排布式为ns2，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为
A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3
3．下列叙述正确的是(
A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
4．形成化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（）
A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O
5．下列微粒中，离子半径最小的是（）
A．Ca2+B．K+C．Cl-D．S2-
6．下列对于NaCl的正确叙述是（）
A．NaCl是氯化钠晶体的分子式
B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中不存在单个分子
D．Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
7．下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是（）
A．Ba2+、Mg2+B．K+、Cu2+C．Ca2+、Zn2+D．Na+、Al3+
8．下列离子化合物中，两核间距离最大的是
A．LiClB．NaFC．KClD．NaCl
9、下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是　（）
A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度
C．离子晶体在熔化状态时都能导电D．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1
10．下列各组原子基态核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的（）
A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1C．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
11．下列电子式中，正确的是（）

12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是（）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
1．BD[说明]离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是离子化合物。
2．A[说明]根据题给信息，A元素的原子容易失去两个电子形成更稳定的离子，B元素的原子容易得到两个电子形成8电子的稳定结构，因此，A与B可以1:1的比例生成离子化合物AB。
3．C[说明]所谓电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电，因此氯化钠是电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质的范畴。氯化钠熔融时必须打破原来的离子键才能产生自由移动的离子，成为液态。因此ABD均错误。
4．C[说明]氩原子的电子层结构为1s22s2sp63s23p6,第三周期的Si4-、P3-、S2-、Cl-离子和第四周期的K+、Ca2+离子的基态电子层结构都与氩原子的电子层结构相同。答案为C。
5．A[说明]对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径就越小。反之，核电荷数越小大，对核外电子的吸引能力越弱强，半径就越大小。Ca2+、K+、Cl-、S2-的电子层结构都与氩原子的电子层结构相同，其中Ca2+的核电荷数最大，其半径就最小。
6．C[说明]氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体（如左图）。可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na+的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl-的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。
7．AD[说明]Ba2+的基态最外层电子排布为4s24p6；Mg2+基态最外层电子排布为2s22p6；K+基态最外层电子排布为3s23p6；Cu2+基态最外层电子排布为3s23p63d9；Ca2+基态最外层电子排布3s23p6；Zn2+基态最外层电子排布3s23p63d10；Na+基态最外层电子排布2s22p6；Al3+基态最外层电子排布为2s22p6。满足题意的只有AD。
8．C[说明]离子化合物中，两核间距离可近似的看成两个离子的半径和，Li+、Na+、K+离子的离子半径依次增大，F-离子的离子半径大于Cl-离子的离子半径；因此，答案为C。
9．D[说明]离子晶体具有较高的熔沸点和有较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离子能导电。晶体中阴阳离子个数比则各不相同，如氯化钠晶体中阴阳离子个数比为1∶1；氯化镁晶体中阴阳离子个数比为2∶1，等等。　
10．D[说明]能形成AB2型离子化合物的A、B元素的原子必须要满足以下条件：A原子容易失去2n个电子形成更稳定的结构，B原子容易得到n个电子形成更稳定的结构。满足该条件的只有D。
11．C[说明]电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。离子化合物的电子式书写时要在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。

A选项中氯离子最外层电子数为8，正确的表达式为

B选项中铵根离子的书写不对，正确的表达式为

D选项中，阴离子外少加了方括弧，正确的表达式为

12．BC[说明]根据题给信息，NaH可与水反应，NaH+H2O===NaOH+H2↑，水溶液显碱性，同时NaH中氢离子可被氧化成氢气；NaH中氢离子的电子层排布为1s2,与氦原子和锂离子的电子层排布相同；所以NaH中氢离子半径比锂离子半径大。

高二化学离子键的形成023

第二单元离子键离子晶体
离子键的形成（第一课时）
【学习目标】
1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、会写离子化合物的电子式。
【课前预习】
写出下列微粒的电子式
原子：NaMgClN
离子：Na+Mg2+S2-Cl-
化合物：MgONaCl
【新课学习】
【交流与讨论1】观察氯化钠形成的微观过程，用自己的语言来解释，并思考Na+和Cl-之间存在什么作用力？

【归纳整理】一、离子键：
1、定义：
2、成键微粒：
【交流与讨论2】根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？

【交流与讨论3】哪些物质中含有离子键？

【归纳整理】3、离子化合物
【思考】离子键和离子化合物的关系

【小试牛刀】判断下列化合物是不是离子化合物？
MgONaFHClCO2
【问题讨论】1、用已学过的知识解释上述物质为什么是（或不是）离子化合物？
【提示】电负性和离子键的关系：
2、用上述方法判断下列物质是不是离子化合物？
MgCl2AlCl3MgOAl2O3
【交流与讨论4】4、离子键的特征：
【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程
1、原子的电子式
2、离子的电子式（阳离子和阴离子）
3、离子化合物的电子式：

【巩固练习】写出下列微粒的电子式：氟原子铝原子
氟离子铝离子氮化镁过氧化钠

【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程（以NaCl、K2S的形成为例），并总结注意点。

【巩固练习】用电子式表示氧化钾、氮化镁的形成过程。

【问题讨论】离子键是静电作用，请你根据静电作用的特点推测影响离子键强弱的因素。
离子键强弱的判断：
离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。
【课堂巩固】
1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）
A、1与6B、2与8C、9与11D、8与14
2、下列说法正确的是（）
A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。
B、离子键无方向性和饱和性。
C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。
D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。
3、写出下列物质的电子式
CaBr2KOHNH4ClNa2O2
4、比较下列离子键强度
LiF_______NaCl________CsI
MgCl2______CaCl2______SrCl2_______BaCl2________
5、比较下列晶体的熔沸点
MgO_______CaO______LiF______NaCl
6、下列电子式书写错误的是()

7、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
8、下列物质中,导电性能最差的是()
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钠
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
10、下列叙述正确的是()
A．离子键有饱和性和方向性B.离子化合物只含有离子键
C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素

文章来源：http://m.jab88.com/j/34707.html

更多