俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么，你知道高中教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的“芳香烃”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二单元芳香烃
第一课时
要点：1芳香族化合物及芳香烃的概念
2苯的分子结构特点及物理性质：（1）分子式、结构简式
（2）分子空间构型
（3）苯分子中C原子成键特点
3苯的化学性质：（1）苯的溴代实验
（2）苯的硝化实验
（3）苯的加氢加成反应
【问】根据有机物的分类，我们知道有机物中有一类物质称为芳香族化合物，最初发现的这类物质绝大部分都是具有香味的，它们是从各种天然的香树脂、香精油中提取出来的。目前，已知的很多芳香族化合物其实并不具有芳香气味，所以，“芳香族化合物”这一名称已经失去了原先的意义，只是一直沿用至今，
那么现在我们所定义的芳香族化合物是一类怎样的物质呢？它们在结构上有什么共同的特点呢？
芳香族化合物——分子结构中含有苯环的有机物。
【问】什么是烃类物质？
只含有C、H元素的一类有机物。
把这两类物质合并起来，取个交集，就是我们今天要研究的一类有机物——芳香烃。
芳香烃——芳香族碳氢化合物，简称芳香烃或芳烃。
一苯的结构与性质
1苯的结构
（1）分子式：C6H6
（2）结构式：
【交流与讨论】那么苯分子的结构是怎样的呢？
①苯的1H核磁共振谱图（教材P48）
苯分子中6个H所处的化学环境完全相同
苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：

那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？
根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？
②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种

和是同一种物质
③苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色
④碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。
说明苯环中并不存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习惯上沿用至今。
【过渡】那么苯分子的结构到底是怎样的？
拓展视野：苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成σ（sp2－sp2）键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。
苯分子中碳碳键的键长都是一样长的（1.4×10-10m），这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，

所以苯的结构可以表示为：或

（3）分子空间构型
平面正六边形，12个原子共平面。
2苯的性质
（1）物理性质
苯是一种没有颜色，有特殊气味的液体，有毒。密度比水小，与水不互溶。
3苯的化学性质
1苯的溴代反应

原理：＋Br2＋HBr
装置：
现象：1向三颈烧瓶中加入苯和液溴后，反应迅速进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反应停止
2反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体（溴苯）
3锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
4向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀（Fe(OH)3）
注意：
1直型冷凝管的作用——使苯和溴苯冷凝回流，导气（HBr和少量溴蒸气能通过）。
2锥形瓶的作用——吸收HBr，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）
3锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止倒吸
4碱石灰的作用——吸收HBr、溴蒸气、水蒸汽。
5纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的溴单质
6NaOH溶液的作用——除去溴苯中的溴，然后过滤、再用分液漏斗分离，可制得较为纯净的溴苯
7最后产生的红褐色沉淀是什么——Fe(OH)3沉淀，反应中真正起催化作用的是FeBr3

2苯的硝化反应：

原理：＋HO－NO2＋H2O

装置：
现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现淡黄色油状液体（硝基苯）
注意：1硝基苯难溶于水，密度比水大，有苦杏仁味
2长导管的作用——冷凝回流
3为什么要水浴加热——（1）让反应体系受热均匀；
（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；
4温度计如何放置——温度计水银球应伸入水浴中，以测定水浴的温度。
3苯的加成反应
在催化剂镍的作用下，苯与H2能在180～250℃、压强为18MPa的条件下发生加成反应

＋3H2
4总结苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊共价键，所以苯的化学性质，几乎也是介于饱和烃和不饱和烃之间。
总的来说化学性质比较稳定、是易取代、难加成。

第二课时
二芳香烃的来源与应用
1来源：（1）煤煤焦油芳香烃
（2）石油化工催化重整、裂化
在芳香烃中，作为基本有机原料应用的最多的是苯、乙苯和对二甲苯
2苯的同系物
（1）概念
苯的同系物只有一个苯环，它们可以看成是由苯环上的H被烷烃基代替而得到的。
例如：
甲苯乙苯
对二甲苯

（2）性质
A氧化反应
实验：甲苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液腿色
乙苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液腿色
结论：苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化
解释：苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原子上连有H原子，该苯的同系物就能使酸性KMnO4溶液腿色，与苯环相连的烷烃基通常回被氧化为羧基

B取代反应

＋3HNO3＋3H2O

TNT（三硝基甲苯）
TNT是一种不溶于水的淡黄色针状晶体，烈性炸药。
（3）乙苯的制备
＋CH2＝CH2

以前采用无水AlCl3＋浓盐酸做催化剂，污染较大而且成本较高。现在采用分子筛固体酸作催化剂，这种催化剂无毒无腐蚀且可完全再生。
3多环芳烃
总结：各类型烃的结构特点与化学性质对比
碳碳键结构特点化学性质
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃

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高二化学《芳香烃》教案

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师更好的完成实现教学目标。优秀有创意的教案要怎样写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高二化学《芳香烃》教案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高二化学《芳香烃》教案

教学目标

1.使学生掌握苯的重要化学性质；

2.使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。

3.以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。

教学重点

苯的化学性质

教学难点

苯的化学性质

课时安排

1课时

教学用具

黑板、粉笔、多媒体

教学方法

师生互动、探究学习

教学过程

[复习]：

1.填写下表：

苯的分子式

结构式

结构简式

空间构型

键参数

2.苯分子有怎样的结构特点？

苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。

[过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？

[实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性.

一.苯的物理性质：

无色、有特殊气味的液体，比水轻（d=0.87g/cm3）,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。

二．苯的化学性质。

苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。

[实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.

1.氧化反应

2C6H6+15O2芳香烃教学设计12CO2+6H2O火焰明亮，有黑烟（苯分子中碳的质量分数很大）.

常用的氧化剂如KMnO4、K2Cr2O7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。

2.取代反应

(1).苯跟卤素的反应。

[实验3]：苯与溴的反应。

①.原料：苯、液溴、铁粉。

②.反应原理：

芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br

+Br2芳香烃教学设计+HBr

芳香烃教学设计③.装置原理：

a.长导管的作用是什么？（冷凝回流,使蒸发的苯与溴冷凝回流到容器中）。

芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？（吸收HBr）。

c.为什么导管末端不能插入液面以下？（防止

倒吸）。

④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。

⑤.实验现象：

a.烧瓶中混合物沸腾；

b.导管口出现白雾；（HBr气体遇水）

c.向锥形瓶中滴入硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成；

d.烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中，底部出现褐色不溶于水的液体。（溴苯是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。如何分离提纯呢？向反应混合物中加入NaOH溶液，充分振荡静置后分液，取下层溶液）

不同状态的溴与烃的反应规律

溴蒸汽

溴水

液溴

烃

反应类型

(2).苯的硝化反应。

[实验4]：苯的硝化反应。

①.原料：苯、浓硫酸、浓硝酸。

②.反应原理：

芳香烃教学设计NO2

+HO-NO2芳香烃教学设计+H2O

③.装置原理：水浴装置.

a.为什么不用酒精灯直接加热，而用水浴装置加热至恒温60℃？

苯易挥发、硝酸易分解，采用水浴装置可使受热均匀，避免局部过热导致苯的挥发和硝酸的分解；70-80℃时易生成苯磺酸。

b.试管口带有直玻管的单孔橡皮塞的作用是什么？

对挥发的苯起冷凝回流的作用，还可以保持内外压相等，防止橡皮塞弹起。

④.操作原理。

a.药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯。

b.加入苯后不断摇动的原因：苯和混酸不溶，不断摇动可使两者充分接触。

c.如何控制水温在60℃？温度计水银球插在烧杯的水中。

d.烧杯中的水应浸至反应液液面以上，为使反应充分，反应一段时间后再将试管取出振荡一下。

⑤.实验现象：

a.反应物剧烈沸腾，试管中产生少量棕色气体。

b.将反应得到的混合物慢慢倒入水中搅拌，溶液分为三层，底部为淡黄色不溶物.三层液体从上至下分别为苯、混酸、硝基苯。

[设问]：硝基苯真是不溶于水的淡黄色液体吗？

硝基苯的物理性质：苦杏仁味的、无色油状液体，不溶于水且密度比水大，有毒。用途：硝基苯能被还原成苯胺，苯胺是合成染料的原料。

芳香烃教学设计芳香烃教学设计-NO2+3Fe+6HClà-NH2+3FeCl2+2H2O

课

后

总

结

本次教案主要依据苯的一些经典化学性质而写，详细讲解了相关苯的化学性质的实验。而对比指导老师的课堂，我总结了如下不足：

1.苯的硝化反应和与Br2的取代，必修阶段已经较为详细的讲过，此处不应再花大篇幅去讲；

2.讲苯不能单纯的讲苯，应注意与烷烃比较。如同样是与卤素单质取代，苯和甲烷的取代条件是不一样的。

芳香烃的来源与应用

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师更好的完成实现教学目标。您知道教案应该要怎么下笔吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“芳香烃的来源与应用”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

课题12学案：芳香烃的来源与应用（P51-55）
一、芳香烃的来源
起初源于：1现代石油化学工业中的2
二、苯的同系物
1.具备的条件：①3；②苯环侧链上连的是4.
2.苯及其同系物的通式是5
3.化学性质
①氧化反应：【思考】苯的同系物都能使高锰酸钾溶液褪色，对吗？6

反应机理:7
结论:烷基上与苯环直接相连的碳原子上一定要连有氢原子。
【交流与思考1】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲苯和二甲苯却可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。对比苯、甲苯结构.思考：究竟是什么导致了酸性高锰酸钾溶液的褪色？
8
②取代反应：写出甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃反应得化学方程式：
9
【交流与思考2】交流与思考1:苯环会对连在它上面的烷基产生影响，烷基是否也会对他所连接的苯环产生影响？10
③.加成反应:11
【小结】：在苯的同系物中，由于烃基与苯环的相互影响。是苯环上的氢原子更易被取代，而烃基则易被氧化。
4.乙苯的制备与用途：12
三.多环芳烃
1.多苯代脂烃举例：13
2.联苯或多联苯举例：14
3.稠环芳烃举例：15
四.芳香烃的危害
小结:脂肪烃与芳香烃的比较（可总结在反面或笔记本上）

第二节芳香烃（教案）

第二节芳香烃（教案）
教学目标
【知识与技能目标】
1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质
4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
【过程与方法目标】
1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。
2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。
【情感、态度、价值观目标】
培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质
教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学　
教学流程：　
一、复习有机物的分类，引入课题
二、回顾已学，完成表格

甲烷乙烯乙炔苯
结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH

结构特点全部单键含碳碳双键含碳碳叁键含大π键
是否饱和饱和烃不饱和烃不饱和烃不饱和烃
中心原子的轨道杂化类型sp3Sp2spSp2
空间构型正四面体平面结构直线结构平面正六边形
物理性质无色气体，难溶于水无色液体
化学性质燃烧易燃，完全燃烧生成二氧化碳和水
溴的四氯化碳不反应加成反应加成反应不反应
KMnO4（H2SO4）不反应氧化反应氧化反应不反应
主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合加成、取代
三、分析讨论，知识升华
四、实验中发现苯和甲苯的性质差异，从结构上分析探究，并完成下表

苯甲苯甲烷
分子式C6H6C7H8CH4
结构简式
H—CH3
结构相同点都含有苯环无苯环
结构不同点苯环上没有取代基苯环上含—CH3无苯环含—CH3
分子间的关系结构相似，组成相差CH2，互为同系物

物理性质相似点无色液体，比水轻，不溶于水无色无味的气体
化学性质溴的四氯化碳不反应不反应不反应
KMnO4（H2SO4）被氧化，溶液褪色不反应不反应
［课堂练习］：
1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）
（A）苯的邻位二元取代物只有一种（B）苯的间位二元取代物只有一种
（C）苯的对位二元取代物只有一种（D）苯的邻位二元取代物有二种
2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是()
①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②
3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（）

4、P.39学与问
5、甲苯与氯气反应生成什么？
6、写出下列化学方程式
(1)甲苯与氢气
(2)苯乙烯与溴水、过量的氢气、加聚
五、芳香烃的来源及其应用
［实践活动］P39苯的毒性
小结：
作业P39T1、2、3、4

高二化学《芳香烃》教学设计

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师营造一个良好的教学氛围。优秀有创意的教案要怎样写呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高二化学《芳香烃》教学设计”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高二化学《芳香烃》教学设计

一、教材内容分析

本节课为高中化学选修五第二章第二节，从整个高中课程安排来看，在必修二中对于苯的知识已经有所涉猎，本节课是对《苯》的相关学习内容的进一步深化和拓展，充分体现建构主义的教学理念。本节是继《脂肪烃》之后学生接触的另一种烃类物质，这样安排，可以继续深化学生对于单键和双键的认识，加深学生对于氧化反应、取代反应和加成的理解，和前面的学习内容形成承接关系。在内容安排上，通过复习苯的结构、实验探究苯和甲苯的和高锰酸钾的反应等教学环节，体现结构决定性质的思想。

二、教学目标

（1）知识与技能

①掌握苯和甲苯的物理性质和化学性质；

②了解芳香烃的来源和用途

（2）过程与方法

①通过复习苯的化学性质，培养学生的合作精神和表达能力；

②通过学习苯的取代反应，培养学生的问题意识、知识的迁移能力以及实验设计能力；

③通过探究甲苯的氧化反应，培养学生的实验动手能力；

④通过对比苯和甲苯的化学性质，培养学生的类比和归纳总结能力；

（3）情感态度与价值观

①通过学习苯的结构和化学性质，体会结构决定性质，性质反映结构的辩证思想；

②通过实验探究苯和甲苯的氧化反应，激发学生学习化学的兴趣。

三、学习者特征分析

从认知水平来看，高二学生具有较强的好奇心理，认知结构的完整体系基本形成，具有一定的分析问题和解决问题的能力，因此在教学过程中可以充分发挥学生的主观能动性。从知识技能准备来看，学生已经基本掌握了烷烃、烯烃和炔烃的结构和化学性质之间的相互关系，熟悉了取代和加成这两种典型的有机反应，具备一定的实验设计能力和实验操作技能，为本节学习奠定了坚实的基础。高二学生自我表达的意识较为薄弱，课堂回答问题积极性较差，根据这一特点，在本节课中多处设计交流和展示的环节，从而为学生搭建平台，提供同伴互助和自我展示的机会，激发学生化学学习的兴趣。

四、教学策略选择与设计

（1）、在复习苯的相关内容时，采用小组合作展示的学习方式，发挥学生的主观能动性；

（2）、在精讲苯的溴化反应时，根据学习内容，以问题为中心，引导学生从活动中学习；

（3）、在精讲苯的硝化反应和甲苯的氧化反应时，采用探究式教学，为学生提供结构化材料，引导学生进行探究，发现学习。

五、教学环境及资源准备

1、教学环境：多媒体教学环境

2、教学资源：①多媒体课件

②实验用品：苯、甲苯、高锰酸钾酸性溶液、试管、试管架、液溴、铁架台、酒精灯，烧杯，长导管、圆底烧瓶

六、教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图及资源准备

引入

新课

1、讲解：在烃类化合物中，有很多分子中含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。

2、播放视频：《当气球遇到橙子》

观看视频，思考为什么会出现这样的现象。

体现化学来自于生活的理念，激发学生学化学习兴趣

复习前知

1、提问：关于苯的内容，我们在化学必修二中曾有所涉及，请大家回忆我们曾经学习过的内容。

2、师生共同总结，教师板书：

1、苯的结构

苯

2、苯的物理性质

3、苯的化学性质

4、苯的同系物史话

思考、回答

四人小组合作，在所列出的四个维度中任选其中一至二个进行整理，投影展示；小组展示期间，其他小组成员可以进行补充或质疑。

1、设置多向度平台，使不同学习程度的学生有化可说。

2、培养学生的归纳总结能力和小组合作精神。

苯的取代反应

精讲：

（1）苯的溴化反应

①演示实验：苯的溴化反应

②板书：苯的溴化反应方程式

引导学生回答问题

（2）苯的硝化反应

①多媒体展示苯和硝酸反应的相关信息：

A、硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。硝基苯蒸气有毒性。

B、苯与硝酸的反应在50℃--60℃时产物是硝基苯，温度过高会有副产物。

C、硫酸是该反应的催化剂，和硝酸混合时剧烈放热。

D、反应过程中硝酸会部分分解。

E、苯和硝酸都易挥发

观察记录实验现象。

识记

思考回答以下问题：

A、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？

B、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？

C、反应后的产物是什么？如何分离？

D、哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？

E、该反应的催化剂是FeBr3,而反应时加的是Fe屑，Fe屑是怎样转化为FeBr3的？反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？

F、生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？

小结:苯的溴化反应的注意事项。

①四人小组设计苯和硝酸反应的实验装置图，2-3组同学投影展示。

②对比实验方案，评价各组同学设计实验的优缺点。

③全班同学总结出最佳的实验方案。

根据维果斯基最近发展区理论，通过提问和引导，帮助学生完成学习任务，同时提高学生解决问题的能力。

通过实验设计，培养学生提取信息的能力和知识的迁移能力。

甲苯的性质

1、甲苯的氧化反应

（1）、指导学生：苯、甲苯和高锰酸钾酸性溶液反应

（2）解释实验现象

2、甲苯的取代反应

（1）讲解：在30℃时苯环上的氢原子被硝基取代，主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一氯取代产物。在一定条件下，也可以发生反应生成三硝基甲苯。

（2）投影：甲苯和硝酸取代反应的化学方程式。

（3）投影：TNT做炸药的图片

3、甲苯的加成反应

投影：甲苯和氯气加成反应的方程式

学生分组实验，观察、记录实验现象，得出实验结论

理解、识记

识记

看图片，体会TNT炸药的威力，了解TNT炸药的用途

识记

通过学生实验，培养学生的观察能力，同时巩固类比的方法，增强学习化学的兴趣。

苯与甲苯的化学性质对比

（1）投影：表格——苯与甲苯的化学性质对比

（2）、提问：甲苯中甲基对于苯环化学质有什么影响？苯环对于甲基的性质有什么影响？

完成表格

小结:苯环受甲基影响易发生取代反应；甲基受苯环影响易发生氧化反应。

培养学生的类比和归纳总结的能力。

芳香烃的来源及其应用

1、阅读：稠环化合物—萘和蒽

2、多媒体展示：芳香烃的来源及其应用

3、提问：为什么气球遇到橘子就会爆炸呢?

了解课件内容，体味芳香烃的广泛用途。

思考，回答（橘子中含有芳香烃，可以溶解气球）

首尾呼应，体现课堂的完整性

总结

提问：学习完本节课我们有什么收获呢？

学生根据各人情况回答，总结本节课内容。

养成总结归纳的好习惯

七、板书设计

《芳香烃》

文章来源：http://m.jab88.com/j/34701.html

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