作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师更好的完成实现教学目标。优秀有创意的教案要怎样写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高二化学《芳香烃》教案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高二化学《芳香烃》教案

教学目标

1.使学生掌握苯的重要化学性质；

2.使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。

3.以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。

教学重点

苯的化学性质

教学难点

苯的化学性质

课时安排

1课时

教学用具

黑板、粉笔、多媒体

教学方法

师生互动、探究学习

教学过程

[复习]：

1.填写下表：

苯的分子式

结构式

结构简式

空间构型

键参数

2.苯分子有怎样的结构特点？

苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。

[过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？

[实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性.

一.苯的物理性质：

无色、有特殊气味的液体，比水轻（d=0.87g/cm3）,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。

二．苯的化学性质。

苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。

[实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.

1.氧化反应

2C6H6+15O2芳香烃教学设计12CO2+6H2O火焰明亮，有黑烟（苯分子中碳的质量分数很大）.

常用的氧化剂如KMnO4、K2Cr2O7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。

2.取代反应

(1).苯跟卤素的反应。

[实验3]：苯与溴的反应。

①.原料：苯、液溴、铁粉。

②.反应原理：

芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br

+Br2芳香烃教学设计+HBr

芳香烃教学设计③.装置原理：

a.长导管的作用是什么？（冷凝回流,使蒸发的苯与溴冷凝回流到容器中）。

芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？（吸收HBr）。

c.为什么导管末端不能插入液面以下？（防止

倒吸）。

④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。

⑤.实验现象：

a.烧瓶中混合物沸腾；

b.导管口出现白雾；（HBr气体遇水）

c.向锥形瓶中滴入硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成；

d.烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中，底部出现褐色不溶于水的液体。（溴苯是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。如何分离提纯呢？向反应混合物中加入NaOH溶液，充分振荡静置后分液，取下层溶液）

不同状态的溴与烃的反应规律

溴蒸汽

溴水

液溴

烃

反应类型

(2).苯的硝化反应。

[实验4]：苯的硝化反应。

①.原料：苯、浓硫酸、浓硝酸。

②.反应原理：

芳香烃教学设计NO2

+HO-NO2芳香烃教学设计+H2O

③.装置原理：水浴装置.

a.为什么不用酒精灯直接加热，而用水浴装置加热至恒温60℃？

苯易挥发、硝酸易分解，采用水浴装置可使受热均匀，避免局部过热导致苯的挥发和硝酸的分解；70-80℃时易生成苯磺酸。

b.试管口带有直玻管的单孔橡皮塞的作用是什么？

对挥发的苯起冷凝回流的作用，还可以保持内外压相等，防止橡皮塞弹起。

④.操作原理。

a.药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯。

b.加入苯后不断摇动的原因：苯和混酸不溶，不断摇动可使两者充分接触。

c.如何控制水温在60℃？温度计水银球插在烧杯的水中。

d.烧杯中的水应浸至反应液液面以上，为使反应充分，反应一段时间后再将试管取出振荡一下。

⑤.实验现象：

a.反应物剧烈沸腾，试管中产生少量棕色气体。

b.将反应得到的混合物慢慢倒入水中搅拌，溶液分为三层，底部为淡黄色不溶物.三层液体从上至下分别为苯、混酸、硝基苯。

[设问]：硝基苯真是不溶于水的淡黄色液体吗？

硝基苯的物理性质：苦杏仁味的、无色油状液体，不溶于水且密度比水大，有毒。用途：硝基苯能被还原成苯胺，苯胺是合成染料的原料。

芳香烃教学设计芳香烃教学设计-NO2+3Fe+6HClà-NH2+3FeCl2+2H2O

课

后

总

结

本次教案主要依据苯的一些经典化学性质而写，详细讲解了相关苯的化学性质的实验。而对比指导老师的课堂，我总结了如下不足：

1.苯的硝化反应和与Br2的取代，必修阶段已经较为详细的讲过，此处不应再花大篇幅去讲；

2.讲苯不能单纯的讲苯，应注意与烷烃比较。如同样是与卤素单质取代，苯和甲烷的取代条件是不一样的。

延伸阅读

芳香烃

第二单元芳香烃
第一课时
要点：1芳香族化合物及芳香烃的概念
2苯的分子结构特点及物理性质：（1）分子式、结构简式
（2）分子空间构型
（3）苯分子中C原子成键特点
3苯的化学性质：（1）苯的溴代实验
（2）苯的硝化实验
（3）苯的加氢加成反应
【问】根据有机物的分类，我们知道有机物中有一类物质称为芳香族化合物，最初发现的这类物质绝大部分都是具有香味的，它们是从各种天然的香树脂、香精油中提取出来的。目前，已知的很多芳香族化合物其实并不具有芳香气味，所以，“芳香族化合物”这一名称已经失去了原先的意义，只是一直沿用至今，
那么现在我们所定义的芳香族化合物是一类怎样的物质呢？它们在结构上有什么共同的特点呢？
芳香族化合物——分子结构中含有苯环的有机物。
【问】什么是烃类物质？
只含有C、H元素的一类有机物。
把这两类物质合并起来，取个交集，就是我们今天要研究的一类有机物——芳香烃。
芳香烃——芳香族碳氢化合物，简称芳香烃或芳烃。
一苯的结构与性质
1苯的结构
（1）分子式：C6H6
（2）结构式：
【交流与讨论】那么苯分子的结构是怎样的呢？
①苯的1H核磁共振谱图（教材P48）
苯分子中6个H所处的化学环境完全相同
苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：

那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？
根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？
②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种

和是同一种物质
③苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色
④碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。
说明苯环中并不存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习惯上沿用至今。
【过渡】那么苯分子的结构到底是怎样的？
拓展视野：苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成σ（sp2－sp2）键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。
苯分子中碳碳键的键长都是一样长的（1.4×10-10m），这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，

所以苯的结构可以表示为：或

（3）分子空间构型
平面正六边形，12个原子共平面。
2苯的性质
（1）物理性质
苯是一种没有颜色，有特殊气味的液体，有毒。密度比水小，与水不互溶。
3苯的化学性质
1苯的溴代反应

原理：＋Br2＋HBr
装置：
现象：1向三颈烧瓶中加入苯和液溴后，反应迅速进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反应停止
2反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体（溴苯）
3锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
4向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀（Fe(OH)3）
注意：
1直型冷凝管的作用——使苯和溴苯冷凝回流，导气（HBr和少量溴蒸气能通过）。
2锥形瓶的作用——吸收HBr，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）
3锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止倒吸
4碱石灰的作用——吸收HBr、溴蒸气、水蒸汽。
5纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的溴单质
6NaOH溶液的作用——除去溴苯中的溴，然后过滤、再用分液漏斗分离，可制得较为纯净的溴苯
7最后产生的红褐色沉淀是什么——Fe(OH)3沉淀，反应中真正起催化作用的是FeBr3

2苯的硝化反应：

原理：＋HO－NO2＋H2O

装置：
现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现淡黄色油状液体（硝基苯）
注意：1硝基苯难溶于水，密度比水大，有苦杏仁味
2长导管的作用——冷凝回流
3为什么要水浴加热——（1）让反应体系受热均匀；
（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；
4温度计如何放置——温度计水银球应伸入水浴中，以测定水浴的温度。
3苯的加成反应
在催化剂镍的作用下，苯与H2能在180～250℃、压强为18MPa的条件下发生加成反应

＋3H2
4总结苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊共价键，所以苯的化学性质，几乎也是介于饱和烃和不饱和烃之间。
总的来说化学性质比较稳定、是易取代、难加成。

第二课时
二芳香烃的来源与应用
1来源：（1）煤煤焦油芳香烃
（2）石油化工催化重整、裂化
在芳香烃中，作为基本有机原料应用的最多的是苯、乙苯和对二甲苯
2苯的同系物
（1）概念
苯的同系物只有一个苯环，它们可以看成是由苯环上的H被烷烃基代替而得到的。
例如：
甲苯乙苯
对二甲苯

（2）性质
A氧化反应
实验：甲苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液腿色
乙苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液腿色
结论：苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化
解释：苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原子上连有H原子，该苯的同系物就能使酸性KMnO4溶液腿色，与苯环相连的烷烃基通常回被氧化为羧基

B取代反应

＋3HNO3＋3H2O

TNT（三硝基甲苯）
TNT是一种不溶于水的淡黄色针状晶体，烈性炸药。
（3）乙苯的制备
＋CH2＝CH2

以前采用无水AlCl3＋浓盐酸做催化剂，污染较大而且成本较高。现在采用分子筛固体酸作催化剂，这种催化剂无毒无腐蚀且可完全再生。
3多环芳烃
总结：各类型烃的结构特点与化学性质对比
碳碳键结构特点化学性质
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃

苯芳香烃教案

第五节苯芳香烃

●教学目标
1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；
2.使学生了解芳香烃的概念；
3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质；
4.通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。
●教学重点
1.苯的主要化学性质以及分子结构的关系。
2.苯的同系物的主要化学性质。
●教学难点
苯的化学性质与结构的关系。
●课时安排
二课时
●教学方法
1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；
2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质；
3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。
●教学用具
投影仪、试管若干、苯分子的比例模型；
苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰块、乒乓球碎片、蒸馏水等。
●教学过程
第一课时
［引言］著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。当他每天苦思冥想某一个问题而又不得其解时，一天晚上他做了个梦才使其豁然开朗，使问题得到较圆满地解决。他思考的问题就是关于苯分子的结构问题，这节课我们就来学习有关苯的知识。
［板书］第五节苯芳香烃
［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯
［生］观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。
［补充演示］在一干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。
［生］观察并记录现象：当试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。
［师］这一现象说明了什么？
［生］由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0℃。
［补充演示］在一试管中加入1mL苯，另外加3mL水，振荡之后静置。
［生］观察现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1mL处有一明显界面。
［师］这又说明了什么？
［生］说明苯不溶于水；所加的1mL苯在上层，3mL水在下层，又表明苯的密度比水小。
［师］由于苯是有毒的，所以才没让大家嗅闻其气味，苯具有特殊的气味，由此可见，苯的主要物理性质有哪些？
［生］归纳总结：苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水、密度比水小，熔点大于0℃。
［板书］一、苯的物理性质
［补充演示］将一些乒乓球碎片置于由固体已恢复成液体的苯的试管中(培养学生节约药品的良好习惯)
［生］观察现象：片刻后碎片溶解。
［设疑］苯有哪些重要用途？
［生］自学，结合苯溶解乒乓球碎片的事实，归纳总结：苯是一种重要的化工原料，它广泛地用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等，也常用作有机溶剂。
［板书］(附于物理性质之后)(一、苯的物理性质)和重要用途。
［师］苯的分子式为C6H6，请大家根据所学的烷烃、烯烃和炔烃的通式，分析苯该属于哪种烃？具有什么样的结构？
［板书］二、苯的结构
［生］分别用CnH2n+2、CnH2n以及CnH2n－2试探，均不符合，而且从碳、氢原子的个数比来看，苯中的碳远没有达到饱和，故苯应该属于与烷烃、烯烃、炔烃不同类的另一种不饱和烃。
［问］不饱和烃的特征反应有哪些？
［生甲］能使酸性KMnO4溶液褪色。
［生乙］补充说明：还能使溴水褪色。
［师］苯是否能发生不饱和烃的这两个特征反应，下面我们通过实验验证。
［演示实验］(由一名学生完成)在两支试管中分别加入适量苯，然后向一试管中滴加酸性KMnO4溶液，向另一试管中滴加溴水，振荡试管，静置观察：两试管中溶液均分层，滴酸性KMnO4溶液的试管上层为无色的苯，下层为紫色的KMnO4酸性溶液，另一试管上层苯中呈橙色，下层变为无色。
［设疑］两支试管中的现象说明了什么？为什么苯和溴水混合振荡后苯层变为橙色？
［生］两试管中的颜色均没有褪去，说明苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，既不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不能和溴发生加成反应，不符合不饱和烃的特点。至于溴水和苯混合后苯层变为橙色是由于苯将溴从溴水中萃取出来的结果。
［师］从分子组成上看苯应该为一种不饱和烃，但苯又不能使酸性KMnO4溶液以及溴水褪色，这和烷烃的性质比较相符，那么苯分子该是一种什么样的结构呢？这也正是困扰了德国科学家凯库勒很长时间的一个难题，我们已经知道，他后来从一次梦中得到启发意识到苯分子应该是一个环状结构。下面就是经过演变后的凯库勒提出的苯的结构式。
［师］这种结构式称为凯库勒式。那么这种结构式是否能真实地反应出苯的结构呢？
［生］结合刚才的实验现象分析、思考：如果苯分子真如凯库勒式这样的结构，那么就应该能使两种溶液褪色，很显然与实验结果不符，所以凯库勒式不能真实地反应苯分子的结构。
［师］可以肯定，苯分子为环状结构，这也正是凯库勒的贡献，但碳原子之间不是以单、双键交替结合的，那么又是怎样结合的呢？
［生］自学、讨论、归纳：对苯分子结构的进一步研究表明，苯分子里不存在一般的碳碳双键，苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，这是一种介于单键和双键之间的独特的键。
［模型展示］苯分子的比例模型
［师］不难看出，苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。为了表示苯的分子结构特点，常用下列结构式表示苯分子。
［设疑］什么叫芳香烃？芳香烃真的芳香吗？
［生］自学、归纳后回答：芳香烃是指分子里含一个或多个苯环的碳氢化合物，简称芳烃。芳香烃只是沿用名而已，因大多数芳香类的化合物并没有芳香味，因此该名称没有实际意义。
［过渡］我们经常强调结构决定性质，那么苯分子的这种环状结构会使苯有什么样的化学性质呢？
［板书］三、苯的化学性质
［师］苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，表明苯不能被酸性KMnO4溶液氧化；也不能使溴水褪色，表明一般情况下也不能与溴发生加成反应，其化学性质比烯烃、炔烃稳定。但在一定条件下苯也能发生一些化学反应。首先，苯如大多数有机物一样可以燃烧，即可以发生氧化反应。
［副板书］苯的氧化反应
［问］苯分子中碳元素的质量分数为多少？
［生］计算：由分子式C6H6知：碳元素的质量分数为×100%=92.3%。
［问］这么高的质量分数会导致苯燃烧时有何现象？
［生］燃烧时火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。因为碳的质量分数大，燃烧不充分。
［师］请大家写出苯燃烧的化学方程式。
［生］书写苯燃烧的化学方程式，并由一名学生上前板演：2C6H6+15O212CO2
+6H2O。
［师］苯分子的环状结构使得环上的氢原子容易被其他原子或原子团所取代，因此使其具有了和烷烃相似的重要性质——取代反应。
［板书］1.取代反应
(1)苯与溴的反应
［投影显示］(1)苯与溴的反应
反应物：苯和液溴(不能用溴水)
反应条件：催化剂、温度(该反应是放热反应，常温下即可进行)。
［师］(说明)在苯与溴的取代反应中，影响反应发生的主要因素有①溴应为纯的液态溴，溴水不反应；②要用催化剂。另外苯分子中的六个氢原子是等同的，在上述条件下，一般是苯分子中的一个氢原子被取代。在催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应。
［设疑］溴苯是不溶于水、密度比水大的无色油状液体，溴苯中溶解了溴时显褐色，那么如何除去溴苯中溶解的溴？
［生］用NaOH溶液洗涤，然后用分液漏斗分液，下层液为较纯的溴苯，上层液为NaOH吸收了溴的混合液。
［板书］(2)苯的硝化反应
［投影显示］(2)苯的硝化反应
反应物：苯和浓硝酸(HO—NO2)
反应条件：催化剂浓硫酸，温度55℃～60℃
［设疑］反应所需的55℃～60℃如何实现？
［生］用水浴加热的方法控制，当然需用温度计来指示。
［问］在往反应容器中添加反应物和催化剂时，顺序有无要求？应该怎样加？
［生］(讨论、分析后回答)：有。添加试剂的顺序应该是浓硝酸、浓硫酸、苯。
［师］(提示)苯应等到浓硝酸与浓硫酸混合液冷却后再逐滴加入，以防浓硫酸溅出，且可以防止副反应发生。
［问］NO2、NO、—NO2有何区别？
［生］讨论后请代表回答：NO2是一种具体的物质，可以独立存在；NO是亚硝酸根原子团，带一个负电荷；—NO2是一个中性的原子团，不带电，但不能独立存在。
［师］由于苯分子中的氢原子被硝基取代，所以称为硝化反应，当然在上述条件下，硝基也只取代苯分子中的一个氢原子，硝化反应符合取代反应的定义，因而也属于取代反应。
［板书］(3)苯的磺化反应
［投影显示］(3)苯的磺化反应
反应物：苯和浓硫酸(HO—SO3H)
反应条件：温度70℃～80℃，不必加催化剂
［生］由于H2SO4属于二元强酸，两个H均可以电离为H+，而—SO3H中还有一个H，因此它还可以电离出一个H+，表现一元强酸的性质。
［师］硫酸分子中的—SO3H原子团叫做磺酸基，由磺酸基取代了苯分子中氢原子的反应称为磺化反应，同样在上述条件下苯分子也只有一个氢原子被取代，磺化反应也属于取代反应，与溴苯、硝基苯相比，苯磺酸易溶于水且显酸性。
［过渡］我们从苯分子的结构可以知道苯环上的碳原子之间的化学键是一种介于C—C单键和CC双键之间的一种特殊的键，既然它能像烷烃那样发生取代反应，那么它也应该能像烯烃那样发生加成反应。前边已经证实其不能使溴水发生化学褪色，即一般不易加成，但在特殊的条件下，苯仍能发生加成反应。
［板书］2.苯的加成反应
［投影显示］苯的加成反应
反应物：苯和氢气
反应条件：催化剂镍、温度180℃～250℃
反应产物：环己烷(C6H12)
［学生活动］分组讨论、分析苯与氢气的加成产物环己烷的结构特点并写出化学方程式，由一名学生板演于板书2.下面：
［师］从结构上不难看出，环己烷像烷烃一样饱和，故其化学性质与烷烃相似。至此，我们可以这样来归纳苯的化学性质：易燃烧，但其他氧化反应一般不能发生；易取代、难加成。
［投影练习］将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，让分离出的苯层置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾。这种物质是
A.亚硫酸钠B.溴化铁C.锌粉D.铁粉
［思路分析］苯萃取了溴，分离出来的上层是溴和苯的混合物，只要加入催化剂FeBr3或Fe(会与Br2反应生成FeBr3)即可使它们相互反应生成HBr放出，遇空气中的水蒸气而产生白雾。
［答案］BD
［本节小结］本节课我们通过观察分析认识了苯的物理性质，了解了苯的组成和结构特征，苯分子中碳碳原子结合是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，所以其化学性质就既能像烷烃那样易发生取代反应如与溴的取代、硝化反应、磺化反应等，也能像烯烃那样发生加成。大家在学习时应重点掌握苯的主要化学性质及其与苯的结构的关系。
［作业］P135～136一、1、2；二、1、2、3；三、1；四、1、2、3。
●板书设计

第五节苯芳香烃

一、苯的物理性质和重要用途
二、苯的结构
三、苯的化学性质
1.取代反应
2.苯的加成反应
●教学说明
有道是“实践出真知”对于苯的物理性质要靠教师讲述或学生自学印象都不会很深，所以在教学中将苯放入无色试剂瓶中，让同学们亲自观察：实践后得出苯的物理性质，这样既可以加深对知识的理解，同时从能力上也得到发展。苯的化学性质没有要求做演示实验，教学中为提高学生的分析判断能力，在每一个性质前先给出相关信息，然后组织学生讨论、分析写出化学方程式，并通过设疑加深对相关知识的理解和掌握。苯分子的结构教学中结合了凯库勒探究苯分子结构的动人故事，使同学们在了解苯的结构特征的同时增强学习的自信心和兴趣。
●参考练习
1.可用分液漏斗分离的一组混合物是
A.硝基苯和酒精B.溴苯和溴C.苯和水D.硝基苯和水
答案：CD
2.比较下列化学键①烷烃中的C—C②烯烃中的CC③炔烃中的CC④苯环中的碳碳键，其键长由长到短的顺序是
A.①②③④B.①②④③C.①④②③D.④①③②
答案：C
3.某烃分子结构中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳三键，它的分子式可能为
A.C9H12B.C17H20C.C20H30D.C12H20
答案：B
4.能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是
A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的邻位二元取代物只有一种
C.苯的间位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种
答案：B
第二课时
［引言］上节课我们学习和讨论了苯的物理性质及重要用途、苯分子的结构特点和苯的主要化学性质，本节课我们来学习苯的同系物的相关知识。
［板书］四、苯的同系物
［复习提问］什么叫芳香烃？
［生］分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃。
［问］苯的主要物理性质有哪些？
［生］苯是一种无色、带有特殊气味的、有毒的液体，密度比水小、熔点比水高。
［问］苯分子的结构有什么特点？
［生］苯分子是一个环状结构，在苯环中碳碳原子之间以介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键结合，且苯分子里的6个碳原子和6个氢原子共平面。
［问］苯分子的这种特殊结构导致其具有什么样的化学性质？
［生］由于苯环中碳碳原子间的这种独特键，使其能像烷烃那样发生取代反应，如可以与溴取代、可以发生硝化反应、可以发生磺化反应等，加成反应虽不如烯烃那样容易但在特殊条件下也能进行加成，如与氢气的加成。当然作为有机物，苯还易燃烧，但会有浓烟，而其他氧化反应不易进行，如不能使酸性KMnO4溶液褪色。
［问］什么叫同系物？
［生］结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
［师］苯是最简单的最基本的芳香烃，按照同系物的定义，若在苯分子中增加一个CH2和两个CH2原子团，其分子式将会变成什么？
［学生活动］将一个CH2加在苯分子式C6H6上，分子式变为C7H8；将两个CH2加在C6H6上，分子式变为C8H10。
［问］分子C7H8和C8H10与苯应该为什么关系？
［生］互为同系物。
［师］不错。甲苯的分子式就为C7H8，二甲苯的分子式为C8H10，它们分子里就都含有一个苯环结构，它们都是苯的同系物。当然由于同分异构体的因素，二甲苯的分子式为C8H10，但分子式为C8H10的物质不一定为二甲苯，如乙苯的分子式也为C8H10，也是苯的同系物，那么苯的同系物存不存在一个通式呢？
［学生活动］运用数学思想，将分子式中碳原子数设为n，观察、分析，讨论苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)中氢原子数与对应碳原子数(n)的关系，并得出氢原子数为2n－6。因此，苯及其同系物的通式为CnH2n－6。
［师］作为苯的同系物分子中必须含有苯环，这就意味着碳原数n必须不小于6即n≥6。
［板书］1.苯的同系物的通式为CnH2n－6(n≥6)

［师］从形式上看苯分子里的1个氢原子被甲基取代后生成甲苯(副板书)，
若2个氢原子被甲基取代后，生成二甲苯。那么大家从同分异构体的角度分析，二甲苯的结构是不是唯一的？
［学生活动］分组讨论后得出：如果1个甲基取代1个氢原子，由于六个氢原子的位置是等同的，所以甲苯只有一种结构；而2个甲基取代2个氢原子时，两个甲基的位置就有差异了，有相邻、相间、相对三种位置关系，所以二甲苯的结构有三种。由一名学生板演三种

二甲苯的结构简式：

［师］这三种不同结构的二甲苯是什么关系？
［生］互为同分异构体。
［师］何以区分不同的二甲苯呢？
［生］根据两个甲基的位置关系来区分，处于邻位关系的称为邻—二甲苯；处于间位关系的称为间—二甲苯；处于对位关系的称为对—二甲苯。
［投影显示］
二甲苯的三种同分异构体

邻—二甲苯间—二甲苯对—二甲苯
沸点：144.4℃沸点：139.1℃沸点：138.4℃
［师］从甲苯以及二甲苯的三种同分异构体可以看出苯的同系物的结构有何特点？
［生］分子中都含有一个苯环，侧链的取代基为烷基。
［板书］2.苯的同系物的分子结构特点
［师］苯的同系物分子与苯相比，分子中增加了侧链，且全为烷基，那么这些侧链对其化学性质有什么影响呢？我们通过下面的实验来共同分析。
［演示实验5—10］(由三名同学操作)每一位同学各取一支试管，其中一个加2mL苯，另一个加2mL甲苯，第三个中加2mL二甲苯，然后各加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振荡，然后面向大家展示，观察现象：在苯中酸性KMnO4溶液未褪色，在甲苯、二甲苯中酸性KMnO4溶液褪色。
［问］该现象说明了什么？
［生］苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲苯、二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化。
［师］这表明苯环和侧链的相互影响使苯的同系物的性质发生明显的变化。应该注意甲苯、二甲苯被酸性KMnO4溶液氧化，被氧化的是侧链，即甲基被氧化。类似的氧化反应，都是苯环上的烷基被氧化，这也是苯环对烷基影响的结果。
［板书］3.苯的同系物的化学性质
(1)氧化反应
［设疑］甲苯、二甲苯能否燃烧？燃烧有何现象？
［生］易燃烧，燃烧时现象也应与苯相似，因其碳元素质量分数也很大，故燃烧时一定会火焰明亮且伴有浓烟。
［问］苯的同系物甲苯、二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化的现象有何用途？
［生］可以用来鉴别苯的同系物和苯，或者苯的同系物与烷烃。
［师］苯的同系物分子中，通过上述实验表明苯环对侧链上的烃基产生了明显的影响，使其易被酸性KMnO4溶液氧化，而我们知道作用是相互的，反过来侧链上的烃基对苯环会不会有什么影响呢？答案是肯定的，由于侧链烃基的影响，使得苯环上的氢更容易被取代了，如甲苯易发生硝化反应。
［板书］(2)取代反应
［学生活动］自学、讨论有关甲苯发生硝化反应的情况。
反应物：甲苯和浓硝酸
反应条件：催化剂浓硫酸，加热
主要产物：三硝基甲苯
化学方程式(由一名学生板演)
［问］三硝基甲苯，按系统命名法应叫2，4，6—三硝基甲苯，它的俗名是什么？有何重要用途？
［生］三硝基甲苯俗称梯恩梯(TNT)，是一种淡黄色的晶体，不溶于水，它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路、兴修水利等。
［师］苯的同系物也能像苯那样发生加成反应，但较困难。
［过渡］上边我们了解了苯及其同系物的主要性质，下面就苯及其同系物的性质的一些应用通过几个典型例题来进行分析。
［板书］五、典型例题分析
［投影显示］例1.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.SO2B.苯C.丙烷D.甲苯
［学生活动］思考、分析在所提供的物质中，SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使其褪色。苯的同系物甲苯也能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。苯和丙烷不与之反应，不能使其褪色。(回答)应选B、C。
答案：BC
［师］评价学生的回答。
［投影显示］例2.分子式为C10H14的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基。其苯环上的一溴代物有12种，则此烷基的结构有
A.2种B.3种C.4种D.5种
(学生讨论、分析后回答)
［生甲］由于为芳香烃，且只有一个烷基，其烷基的化学式为—C4H9，这种烷基可能的结构为：
每种烃基连接在苯环后，苯环上有3种一溴代物，则共有12种，故烷基的结构有4种。
［生乙］还可根据每一个烃基使苯环上有3种一溴代物计算，其烃基数为12÷3=4。
［师］评价学生的回答。答案：C
［投影练习］下列各烃与氯气发生取代反应后，生成的一氯取代物可能的同分异构体共有三种的是
A.丙烷B.戊烷C.2—甲基丙烷D.邻—二甲苯
答案BD
［本节小结］本节课，我们在复习苯的性质的基础上探究了苯的同系物的通式、结构特点及主要的化学性质，认识了苯环与侧链的相互影响，进一步理解了结构决定性质的辩证关系。
［作业］P135～136一、3、4；二、4；三、2、3；四、4。
●板书设计
四、苯的同系物
1.苯的同系物的通式：CnH2n－6(n≥6)
2.苯的同系物的分子结构特点
3.苯的同系物的化学性质
(1)氧化反应
(2)取代反应
五、典型例题分析
●教学说明
本节课的内容是在系统学习了苯的结构和主要化学性质的基础上展开的，所以在教学中先以复习提问的形式回顾了苯的相关知识，然后引导启发学生由同系物的概念过渡到苯的同系物的知识，通过实验验证、比较分析等手段使同学们了解了苯的同系物——尤其是甲苯和二甲苯的主要化学性质，同时在教学中还注意培养学生树立结构决定性质，事物是相互联系相互影响的辩证唯物主义观念。
●参考练习
1.结构不同的二甲基氯苯的数目有
A.4种B.5种C.6种D.7种
答案：C
2.下列说法正确的是
A.芳香烃的通式为CnH2n－6(n≥6)
B.从苯的分子组成看远没有达到饱和，所以它应能使溴水褪色
C.由于苯分子组成的含碳量高，所以在空气中燃烧时，会产生明亮并带浓烟的火焰
D.己烯和乙苯都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
答案：C
3.已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是
A.1B.2C.3D.4
答案：C
4.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

答案：D(提示：—CN为—CN，属直线型结构)

第二节芳香烃（教案）

第二节芳香烃（教案）
教学目标
【知识与技能目标】
1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质
4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
【过程与方法目标】
1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。
2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。
【情感、态度、价值观目标】
培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质
教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响
教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学　
教学流程：　
一、复习有机物的分类，引入课题
二、回顾已学，完成表格

甲烷乙烯乙炔苯
结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH

结构特点全部单键含碳碳双键含碳碳叁键含大π键
是否饱和饱和烃不饱和烃不饱和烃不饱和烃
中心原子的轨道杂化类型sp3Sp2spSp2
空间构型正四面体平面结构直线结构平面正六边形
物理性质无色气体，难溶于水无色液体
化学性质燃烧易燃，完全燃烧生成二氧化碳和水
溴的四氯化碳不反应加成反应加成反应不反应
KMnO4（H2SO4）不反应氧化反应氧化反应不反应
主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合加成、取代
三、分析讨论，知识升华
四、实验中发现苯和甲苯的性质差异，从结构上分析探究，并完成下表

苯甲苯甲烷
分子式C6H6C7H8CH4
结构简式
H—CH3
结构相同点都含有苯环无苯环
结构不同点苯环上没有取代基苯环上含—CH3无苯环含—CH3
分子间的关系结构相似，组成相差CH2，互为同系物

物理性质相似点无色液体，比水轻，不溶于水无色无味的气体
化学性质溴的四氯化碳不反应不反应不反应
KMnO4（H2SO4）被氧化，溶液褪色不反应不反应
［课堂练习］：
1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）
（A）苯的邻位二元取代物只有一种（B）苯的间位二元取代物只有一种
（C）苯的对位二元取代物只有一种（D）苯的邻位二元取代物有二种
2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是()
①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②
3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（）

4、P.39学与问
5、甲苯与氯气反应生成什么？
6、写出下列化学方程式
(1)甲苯与氢气
(2)苯乙烯与溴水、过量的氢气、加聚
五、芳香烃的来源及其应用
［实践活动］P39苯的毒性
小结：
作业P39T1、2、3、4

高中化学选修5《苯芳香烃》教案

高中化学选修5《苯芳香烃》教案

第二节苯芳香烃
教学目标
（1）知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。
（2）能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力。
（3）情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。
教学重点、难点和关键
（1）重点：苯的分子结构与其化学性质
（2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。
教学方法
（1）主要教学方法
归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的分子结构。
（2）辅助教学方法
情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
实验促学法：通过学生的动手操作，教师的演示，观察分析实验现象，掌握苯的分子结构和化学性质。
辅助教学手段：多媒体辅助教学
运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质。
学法指导
1、观察与联想学会观察实验现象,通过现象分析本质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。
2、推理与假设让学生通过推理大胆提出假设，再小心求证并导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。
教学程序
1、整体结构：

2、过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]小奇闻：化学家预言第一次世界大战
[投影板书]苯芳香烃（第一课时）
听讲，对小奇闻进行情绪体验。
激发学生学习兴趣。
[投影板书]一、苯的组成及结构
(一)苯的组成：C6H6
苯的分子式为C6H6。
[思考]根据化学式，苯的组成有什么特点？
［思考与交流1］
请写出C6H6可能的结构简式。（注意对学生进行启发、鼓励）
分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式：
A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CH
B．CH3—C≡C—C≡C—CH3
……
引导学生用假说的方法研究苯的结构。
[过渡]这些结构的共同点是什么？
[思考与交流2]
到底苯分子中有没有碳碳双键或碳碳三键呢?请同学们设计实验方案检验.
学生明确结构决定性质，性质反映结构。
【学生探究实验】
[提问]上述实验有什么现象？说明什么？
实验--1：在苯中分别滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震荡、静止，观察现象。
[提问]上述实验有什么现象？说明什么？
[讲述]“凯库勒和苯分子的结构”
[思考与交流3]
1865年德国化学家凯库勒苯环结构的有关观点：
（1）6个碳原子构成平面六边形环；
（2）环内碳碳单双键相互交替。
[提问]上述说法是否正确呢？
[思考与交流4]
为了验证假说,科学家做了大量实验发现苯的一溴代物只一种,邻位二溴代物也只一种.这说明了什么?
[思考与交流5]
如何更确切地表示苯分子的结构？1872年凯库勒提出补充论点:苯分子中碳原子完全以平衡位置为中心进行振荡运动,使得相邻碳原子之间不断反复进行相吸和相斥,双键因此不断更换位置,交替运动.
[投影]键长数据
1935年，詹斯用x射线衍射法证实苯环是平面的正六边形，测得苯的碳碳键长都相等。
[投影、讲述]现代科学对苯分子结构的研究：
1．苯分子为平面正六边形结构，键角为120°
2．苯分子中碳碳键键长介于单键和双键之间。
[软件演示]苯分子球棍模型和比例模型。
实验1
现象：苯中加入酸性KMnO4溶液，紫红色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并转移到苯层，即上层呈橙红色
结论：苯不能使溴水或酸性高锰酸溶液裉色，说明苯分子中不含C=C或C≡C。
结论：由于苯的一溴代物只有一种，说明苯分子中的六个氢原子位置应该是等同的。

进一步体会苯分子的结构特点。苯分子中碳碳键既不同于单键也不同于双键，而是介于单键和双键之间的和种独特的键。
对学生进行化学史教育，同时教育学生有科学探索精神。
指导学生以事实为依据验证假说。引导学生体会物质的结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
导学生以事实为依据验证假说。
[展示]一瓶纯净的苯。（引导学生从：色、味、态、溶解性、密度、熔点、沸点、毒性等方面去观察、实验、查阅资料）
[投影板书]二、苯的物理性质
实验：观察苯的颜色、状态，（苯有毒，不要求学生多闻气味）做实验检验苯在水和酒精中的溶解度
根据前面研究的苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,那么苯的化学性质如何？
实验--2：电脑展示：苯和液溴的反应。
[投影板书]化学性质1：能取代
[投影]C6H6+Br2C6H5Br+HBr
[设问]这个实验事实说明什么？
[投影板书]三、苯的化学性质
学生联想并动手练习
体会结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。
[小结]
[巩固题和作业]
请同学谈谈这节课的主要收获是什么？
见课件，基础训练
练习升华
七、板书设计(略)

文章来源：http://m.jab88.com/j/35009.html

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