老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，我们的工作会变得更加顺利！那么到底适合教案课件的范文有哪些？下面的内容是小编为大家整理的酸、碱、盐的复习（案例），仅供参考，希望能为您提供参考！

复习是一个十分重要的教学环节，复习课的深度、广度和容量是新授课教学所难以达到的，它不仅仅是帮助学生整理知识、形成知识系统的过程，同时也是培养学生创新思维和提高实践能力的好机会。以往的复习课，我很注重知识点的串讲和知识点的运用，但我发现学生只是习惯于做笔记，没有真正理解，所以复习效果不尽人意，更谈不上思维的创新和能力的提高。我想只要改变这种以老师为主的复习方法，将思维的空间还给学生，让学生自主探讨、自主总结、自主实验，学生就不会乏味，而且观察能力、实验能力、思维能力和自学能力等多方面都得到提高。m.JAB88.coM

教学过程

本课学习目标是复习酸、碱、盐的性质，以及由性质引出来的酸、碱、盐的区别方法。

课前我做了大量准备工作，精心挑选了4组物质：

a.稀硫酸、石灰水、硝酸铵溶液

b.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

c.稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液

d.稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液

将每组物质在区别时可能涉及的物质名称和仪器列出名单，交给实验老师准备好实验用具。我想通过创设生动的情境，设置巧妙的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性，达到低起点、高要求的复习设想。

课堂上，我将事先设计的4组物质写在黑板上，问：“4组物质在类别上有什么共同点？”同学们都回答：“分别是酸、碱、盐的溶液。”我说：“你们能将它们区别出来吗？”学生开始分组讨论。

有的组的同学拿出小纸条将区别的试剂罗列出来，有的组的同学翻出酸、碱、盐的溶解性表一一核实，有的组的同学时而大声分辩各抒己见，有的组的同学则各自思考……

当同学们讨论结束后，我让同学说出他们的方案：

a组的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2

b组的方案有：（1）看颜色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）测pH值（5）看颜色、FeCl3（6）看颜色、NH4NO3（7）Ca(OH)2（8）大理石、看颜色或CO2（9）敞口放置，看质量变化（10）组内的物质反应

c组的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用组内物质两两反应（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4（6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）组内的物质反应

d组的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、BaCl2（4）石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4（9）NH4NO3、BaCl2（10）BaCl2、AgNO3

我将同学们的方案写在黑板上，不加评论。只是说：“这些方案的对与否，请同学们自己动手检验一下。”同学们开始动手实验。

创设情景，再次探究，先动脑，再动手。有的同学边做实验，边发感慨：“这个方案简单，这个方案操作复杂，这个方案很妙，我没有想到……”也有的同学通过做实验对黑板上的方案提出了不同看法：例如a组中的（7）；d组中的（5）……对于同学们提出的看法，我让他们说出理由，并再次质疑：“如何加以改正呢？”有了前面的讨论和实验，同学们很快说出了正确的方案。

实验结束后，我指着黑板上的方案，问：“每组的方案很多，大家能不能从诸方案中找出一个最佳方案？”学生本以为做完实验后就万事大吉，思维陷入一种停滞阶段。

再设置一个问题，让学生的思维掀起一个高潮。当出现一个新的问题后，他们马上活跃起来，纷纷发表自己的观点，指出别人的不足，课堂辩论气氛热烈，一个好的方案引起全班鼓掌喝彩，一个繁复的方案让同学们修理得一目了然。

已经下课了，同学们的情绪仍然很兴奋，于是把书写有关的化学方程式当成自主课后作业。本节课表面上没有复习罗列酸、碱、盐的性质，但学生学会了用酸、碱、盐的性质解决一个具体的问题，从而使学生将所学的知识转化为能力，化学复习课充满活力和智慧。

--说明

本节课我改变以往的教学方法，采取创境设疑、诱思探究的策略，注重创设生动的情境，设置由浅入深、由低到高的问题，激发学生兴趣，启发学生思考，调动学生思维的积极性。通过学生的自主探索和研究解决问题，增强学生的思维能力和创造能力。但是由于实验分组太少（班上学生很多），有的学生没有动手实验，是这次探究活动的不足。

精选阅读

酸、碱、盐九大知识点

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作，新的工作才会更顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编精心为您整理的“酸、碱、盐九大知识点”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

一、化学用语：

物质的俗称和主要成分：生石灰——CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2；石灰石、大理石——CaCO3；食盐的主要成分——NaCl；纯碱——Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

二、化合物的分类；

氧化物==1种元素+O（CO2、H2O、K2O……）

化合物酸==H+酸根（HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3……）

碱==金属+OH（Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Fe(OH)3……）

盐==金属+酸根（NaCl、CuSO4、Fe(NO3)3……）

三、金属活动性：

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性：

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、硝（酸盐）、铵（盐）（全都）溶。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)

CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)

MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

5、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：

1、指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用

碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验：

①Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

②SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

③CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

七、物质的颜色：

1、固体(多为白色)

黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、还原性Fe粉末

紫黑色———KMnO4

红色———Cu、Fe2O3

红褐色———Fe(OH)3

蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2

溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液蓝绿色溶液-CuCl2

溶液(较浓)

八、酸、碱、盐的特性：

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)

8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性和盐的性质：

1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

第七章应用广泛的酸、碱、盐(沪教)

每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。将教案课件的工作计划制定好，新的工作才会如鱼得水！你们会写一段适合教案课件的范文吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“第七章应用广泛的酸、碱、盐(沪教)”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第七章应用广泛的酸、碱、盐

第一节溶液的酸碱性
【教学目标】
认知目标：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；
5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；
情感目标：
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
【教学重点与难点】
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；
3、酸、碱、盐的概念；
4、物质的简单分类。
一、酸性溶液和碱性溶液
溶液白醋、酸果汁、稀盐酸食盐水、蔗糖水纯碱、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊试液变红不变色变蓝
无色酚酞试液不变色不变色变红
酸碱性酸性溶液中性溶液碱性溶液
pH7=77
1.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液
2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水
【教学过程】
引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。
结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。
现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。
结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。
二、溶液酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
|
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越强；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？
我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。
结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。
请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。

第二节常见的酸和碱
物质的分类：
纯净物单质金属：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
非金属：CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr
化合物氧化物酸性氧化物：CO2SO2SO3
碱性氧化物：Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3
酸含氧酸：HNO3H2SO4H3PO4无氧酸：HClH2S
碱可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
不溶性碱：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3
盐硝酸盐：KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2
盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3
硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4
碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3
铵盐：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4
电离方程式：
1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。
2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。
3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—，则2a+3b=2c
酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性

1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+与酸根离子组成：HnR=nH++Rn-

碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
由金属离子与OH—组成：R（OH）n=Rn++nOH—

盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
2、酸碱盐的溶解性：
可溶性碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶
不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3
不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,
既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4
酸、碱、盐溶液的导电性
小结：NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)
KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电)
NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电)
蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电)
酒精(不导电)酒精溶液(不导电)
蒸馏水(不导电)
设问：为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电，而它的水溶液能导电呢?而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?
在水分子作用下
分析：NaCl固体Na+＋Cl-
(离子不能自由移动)(离子能自由移动)
不导电导电
小结：要点：
有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。
讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。
（引出电离的概念）
分析：电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。
书写方法如下：
(1)正确写出该物质的化学式
(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。
(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。
例：NaCl＝Na+＋Cl-
KNO3＝K+＋NO3-
NaOH＝Na+＋OH-
(NH4)2SO4＝2NH4+＋SO42-
(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。
1.酸
小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出酸的定义。强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数
2．碱
小结：KOH、Ba(OH)2的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子
提问：这几种物质的电离产物有何共同特点?
分析：从而得出碱的定义，强调“全部是OH-”
介绍碱的电离通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。
3.盐
小结：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。
分析：电离产物的特点，得出盐的定义
小结：(1)酸、碱、盐的定义及组成特点
(2)物质的分类
一、常见的酸
（一）常见的酸——盐酸
知识目标：
1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。
教学重点：
1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化
3.复分解反应的概念
教学难点：
有关盐酸化学性质的化学方程式的书写
教学过程：
盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课]
盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结：盐酸＋金属────→盐＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO＋HCl的实验)
①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色
②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）
小结：盐酸＋碱───→盐＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增：NaCl＋AgNO3的实验)
小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示剂作用：
酸性中性碱性
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无无红色
(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸＋碱───→盐＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-
3.复分解反应
①复习复分解反应的概念和表达方法
②比较四种化学反应基本类型的不同之处
4.盐酸的用途
[总结]①盐酸的物理性质
②指示剂及其遇酸碱的变色情况
③盐酸的化学性质
④复分解反应的概念
（二）常见的酸——硫酸
知识目标：
1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。
教学重点：硫酸的化学性质
教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写
2、SO42-的检验
教学过程：
[复习提问]
1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。
2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。
3.Cl－的检验方法。
[讲授新课]硫酸
1.物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）
2.化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。
②演示实验得出：
硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋碱───→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法
b.小结
3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。
[总结]⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质
⑶SO42-的检验方法
（三）酸的通性
知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学过程：
[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
酸的分类和命名：
引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：变红
提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?
请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。
总结出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→红
＋指示剂
酞酚───→：无现象
＋活泼金属────→盐＋H2
酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O
＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）
＋某些盐─→新酸＋新盐
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
结论：铜及银跟酸不反应。
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。
金属活动性顺序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失电子能力强─────→弱
活动性强─────→弱
讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)
3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O
讲解：①碱性氧化物的定义
②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.碱＋酸──→盐＋H2O
提问：（1）中和反应的定义
（2）中和反应在工农业生产上的应用
讨论：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。
5.盐＋酸──→新盐＋新酸
(1)写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式
(2)讲解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-
酸的通性（2）
知识目标：
了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。
复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?
2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明
3、熟记金属活动性顺序及简单应用
[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。
[讲授新课]：
PH－溶液酸碱度的表示方法
1.PH的范围：0－14
2.PH与酸碱性的关系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增强碱性增强
即PH＝7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。
3.PH的测定
总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）
①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。
②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH
讨论题：
(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?
4、了解溶液酸碱度的实际意义：
①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。
②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。
③测定空气的污染情况
④了解人体的健康情况
3.了解溶液酸碱度的意义
二、常见的碱
常见的碱、碱的通性（1）
知识目标：
1.了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。
2.掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。
3.了解酸性氧化物的概念。
教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写
补充：NaOH与CO2的反应
教学过程：
[复习提问]
1.什么叫碱?
2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。
[学习新课]：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。
氢氧化钠
1.物理性质
(1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。
2.化学性质
(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况，得出NaOH能使指示剂变色的结论。
(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
(3)NaOH＋酚酞＋H2SO4(HCl)，得出NaOH与酸反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)NaOH与盐的反应：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
（蓝色）
3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（红褐色）
小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。
3.酸性氧化物的概念：
(1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如：
H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO4
4.NaOH的用途
总结：①NaOH的物理性质、化学性质
②有关化学方程式的书写技巧
③NaOH的用途
④酸性氧化物的概念及特点
常见的碱、碱的通性（2）
1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性质及主要用途。
2.掌握Ca(OH)2的化学性质，掌握鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法。
3.了解碱的分类和命名及通性。
教学重难点：有关化学方程式的书写
[复习提问]
1.NaOH有哪些物理性质和化学性质?
2.分别写出下列物质与NaOH反应的方程式：
CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3
[讲授新课]
氢氧化钙
1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)
2.物理性质
氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
3.化学性质
(1)使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水
回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)跟酸起中和反应
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
4.用途
(1)建筑材料(2)制造NaOH，漂白粉(3)改良酸性土壤
(4)配制农药波尔多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2＋S]
三、碱的命名：由学生总结出碱的命名的一般方法。
四、碱的通性
指导学生复习碱的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化学性质，总结得出碱的通性。
总结：1.Ca(OH)2的制法、性质和用途。
2.碱的命名
3.碱的通性
阅读：P190烧碱与蛋白质、油脂的作用
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。

第三节酸和碱的反应
一、中和反应
定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。
反应实质：酸+碱→盐+水
二、盐
知识目标：
1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。
3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。
教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。
教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
教学过程：[复习提问]
1.什么叫盐?
2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。
[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。
[讲授新课]
几种常见的盐：
1.氯化钠
(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。
2.碳酸钠
(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)共同总结出CO32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
3.硫酸铜
(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)介绍实验
得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O
蓝色白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。
例如：①检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。
2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。
3、CO32-的检验方法
三、知识目标：
1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。
3、了解复分解反应发生的条件。
4、简介盐的分类和命名
教学重点：
1、金属与盐溶液之间的置换反应。
2、复分解反应发生的条件。
教学过程：
补充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?
一、盐的性质
1.酸碱盐的溶解性
(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）
(2)指导学生阅读附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。
2.盐的化学性质
(1)盐＋金属→盐＋金属
①复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，
②结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属
Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)
(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2
①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应
②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小结：有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶
三、复分解反应发生的条件：
1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。
①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：
两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它们之间就不能发生复分解反应。
3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的?举例说明：
(1)金属＋酸─→盐＋H2
(2)金属1＋盐1─→金属2＋盐2
(3)酸＋碱─→盐＋H2O
(4)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2O
(5)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2
(6)酸1＋盐1─→酸2＋盐2
(7)碱1＋盐1─→碱2＋盐2
(8)盐1＋盐2─→盐3＋盐4
(9)特殊的：金属＋非金属─→盐：如：2Na＋Cl2＝2NaCl
碱性氧化物＋酸性氧化物─→盐：如：CaO＋SO3＝CaSO4
4.讨论：举出制备ZnSO4CuSO4MgCl2可能的方法
(1)制备ZnSO4：
①Zn＋H2SO4───②Zn＋CuSO4──
③ZnO＋H2SO4──④Zn(OH)2＋H2SO4──
⑤ZnCO3＋H2SO4──⑥ZnCl2＋Ag2SO4──
⑦ZnO＋SO3───
(2)制备CuSO4：
①CuSO4＋HgSO4──②CuO＋H2SO4───
③Cu(OH)2＋H2SO4───④CuCO3＋H2SO4───
⑤CuCl2＋Ag2SO4─────
(3)制备MgCl2：
①Mg＋Cl2───②Mg＋HCl────
③MgO＋HCl────④Mg(OH)2＋HCl──
⑤MgCO3＋HCl───⑥MgSO4＋BaCl2───
⑦Mg＋CuCl2────
总结：1、酸碱盐的溶解性表
2、盐的化学性质
3、复分解反应发生的条件

第四节酸、碱、盐的应用
重点知识归纳：
一、常见酸、碱、盐的应用
1、工业“三酸二碱”
三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途
（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品
（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工
（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液
二、化学肥料
化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。阅读教材P201
（1）肥料
（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：
注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用
（1）浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
（2）溶液使用的注意事项：
①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。

“化肥”考点新动向

中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1.以新科技成果为信息命题
例1.磷酸二氢钾（）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
解析：根据化合价规则，不难求出磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+5价。磷酸二氢钾中含有两种植物所需的营养元素——磷、钾，因此，它在农业生产中还可用作复合肥。
2.以标签内容为载体命题
例2.某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥。下图是氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是_____________，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是____________________。
解析：硝酸铵（）的相对分子质量；硝酸铵中氮的质量分数，则化肥中硝酸铵的质量分数。
3.以研究性学习为情景命题
例3.农村常用的氮肥有硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵和尿素等多种，它们的性价比各不相同，氮肥的性价比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性价比为1kg氮肥中含氮元素的质量/g跟1kg该氮肥的价格/元之比］。请你以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，并回答如下问题：
（1）简要列出你进行该课题研究的实施步骤：________（2）该课题最终的成果形式是_______________。
解析：本题以“不同氮肥的性价比”作为研究课题，考查同学们对研究性学习的了解情况和研究性学习的实施水平。
参考答案：（1）①到市场上调查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相关资料（如价格、纯度等）；
②用收集的数据求出不同品牌的相同或不同氮肥的性价比；
③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性价比，确定性价比最高的氮肥，并撰写出有关的调查报告或论文等
（2）调查报告或论文
4.以探究性实验为背景命题
例4.请你参与某中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10g，分别研细。
第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：
。
第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：____________________。
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是_______________，无明显现象的钾盐是_______________。
解析：本题重点考查同学们对铵根离子、氯离子、硫酸根离子鉴定的掌握情况。
答案：
5.以社会生活实际为情景命题
例5.小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问：
（1）小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。
（2）某生产资料公司的化肥价格如下表：
在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是______________（填化学式）。
解析：（1）根据所学化肥知识及庄稼生长的现象，不难判断庄稼缺少N、K元素。
（2）所谓经济实用，是指用相同的钱能购买到尽可能多的营养元素（而不是指化肥），具体分析见下表：
通过比较，氮肥应选碳铵，钾肥应选氯化钾（KCl）。

“酸、碱、盐”知识考查的新视角

一、评价实验方案型
此类题目包括评价方案的优劣和可行性两方面。对实验方案的评价应遵循以下原则：
（1）能否达到实验目的；
（2）所用原料是否常见易得、廉价；
（3）原料的利用率高低；
（4）过程是否简捷优化；
（5）有无对环境污染；
（6）实验的误差大小及有无创意等等。
解题时，同学们要逐一思考评价总结。
例1.某中学环保小组同学在做确证湟水河中存在的实验时，提出了下述两个方案：
甲方案：溶液（澄清水样）沉淀不溶解
乙方案：溶液（澄清水样）白色沉淀
（1）试评价上述两个方案哪个严密_______________；
（2）阐述方案不严密的原因_____________________。
解析：该题考查的是的检验。甲方案没有考虑到溶液中的反应也会产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此甲方案不严密。乙方案先加足量稀盐酸，无沉淀，说明溶液中一定无，同时也防止了对后续检验的干扰，再加溶液产生白色沉淀，则可确定溶液中一定有，故乙方案严密。
例2.在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：此题以单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系立意命题，考查了学生灵活运用基础知识的能力和分析判断能力，设计新颖巧妙。
选项（A）中Fe在点燃条件下反应生成，而不是，因此（A）在理论上有错误。
选项（B）中利用C在空气中点燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。
选项（C）的原理为.选项（D）的原理为
。两者均理论正确，操作简便可行。
例3.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：（1）（2）（3）溶液（4）、稀盐酸、溶液（5）
你认为可行的方案是______________。（填序号）
解析：本题考查的是金属的活动性顺序。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。据此可知只有方案（5）不合理，其只能确定比和活泼，却不能确定的活动性顺序。
可行的方案是（1）（2）（3）（4）。
二、设计实验方案型
此类试题要求学生从问题出发，设计一个原理正确、过程简单、操作方便、现象明显、严密无误的实验过程，着重考查学生的创造性思维能力。
例4.实验室有失落标签的四瓶无色溶液：、，现实验桌上只有一瓶酚酞试液。请设计只用酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案。
解析：方案一：
方案二：
例5.某无色溶液含有，可能含有等三种阴离子。请你设计实验方案验证三种阴离子的存在，并完成实验报告。
实验目的：验证三种阴离子的存在
实验用品；____________________
实验报告
解析：此题巧妙地将初中阶段三种重要的阴离子的检验综合在一起，设计新颖，重点考查了学生的分析能力、操作能力、语言表达能力和创新思维能力。答案为：
实验用品：试管、试管架、滴管、漏斗、铁架台（附铁圈）、滤纸、玻璃棒、烧杯。稀HNO3、溶液、溶液
（1）取样，滴加足量的稀产生气泡含
（2）在上述液体中滴加足量的溶液，产生白色沉淀含
（3）过滤，取滤液滴加溶液产生白色沉淀含

酸和碱复习课教案

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来工作才会更有干劲！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“酸和碱复习课教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！

教学目标1、知识与技能：

1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；

2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力

2、过程与方法：

通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观：

通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

教材分析本单元包括两部分内容：一是酸和碱的有关知识，二是根据化学方程式的计算的有关知识。本节课主要复习酸和碱的性质

学情分析学生在新授课中已基本了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。

教学重点1、酸和碱的化学性质 2、中和反应的实质。

教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理

教学手段实验探究、归纳总结

教师活动

创设情景、引入新课

同学们，在实验室里有一批标签模糊或失去标签的药品，据老师统计是酸或碱，你们能不能根据所学的知识把这些药品鉴别出来。

出示药品、提出问题

有两瓶标签模糊的溶液：稀硫酸和澄清的石灰水，你能用哪些方法把它们区分开？你所用的方法是运用了酸或碱的哪一条性质？

做魔术，分析本质

有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH值是如何变化的？你能用一图像表示出来吗？

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